精品高考化學(xué)第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)活頁訓(xùn)練及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng) (時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分)1(2013南昌市調(diào)研，6)有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：cl2fei2=fecl2i2 2fe2br2=2fe32brco2o36hcl= 2cocl2cl23h2o，下列說法正確的是()。a中氧化產(chǎn)物分別是fecl2、fe3、cl2b根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為cl2co2o3fe3c在反應(yīng)中生成1 mol cl2時(shí)，有2 mol hcl被氧化d根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到cl2febr2=fecl2br2解析中的氧化產(chǎn)物為i2，a錯(cuò)；氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為co

2、2o3cl2fe3，b錯(cuò)；因?yàn)閒e2的還原性比br的強(qiáng)，故與氯氣反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的應(yīng)該是fe2，d錯(cuò)。答案c2(2013重慶縣區(qū)模擬)滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是()。afe3、al3、cl、no bk、na、i、socag、ca2、nh、no dna、ba2、co、so解析新制飽和氯水中含有h、cl、cl2、hclo等微粒。選項(xiàng)a中無任何微?？膳c新制氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故能大量共存；選項(xiàng)b中的i易被cl2或hclo氧化；選項(xiàng)c中的ag易與cl作用生成難溶性的agcl；選項(xiàng)d中co易與h作用生成co2氣體，且ba2與so作用生成的baso4沉淀不溶于稀酸。答案a3(2013吉林

3、長春市一模，7)羥胺(nh2oh)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 ml 0.049 mol/l羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)生成的fe2恰好與24.65 ml 0.020 mol/l酸性kmno4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是 ()。an2 bn2o cno dno2解析由題意知，kmno4得到的電子數(shù)等于nh2oh失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中n為n價(jià)，則ko4 so4，h2ohyox，則有：24.65 ml0.020 mol/l525.00 ml0.049

4、mol/l(n1)，解得n1。答案b4(2013綦江質(zhì)檢，10)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是()。a向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有clb向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有coc向某溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有sod向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有fe2解析a項(xiàng)，如果溶液中含有co，也有相同的現(xiàn)象，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，如果溶液中含有hco，也有相同的現(xiàn)象，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，可溶性銀鹽會干擾so的檢驗(yàn)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入kscn溶液，溶液

5、不顯紅色，說明該溶液中不含fe3，滴加氯水后溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有fe2，d項(xiàng)正確。答案d5(2013河南鄭州市高三統(tǒng)考)下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是 ()。a常溫常壓下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3為堿性氣體、co2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 moll1溶液中，fe2、no、so、na不能共存發(fā)生反應(yīng)：3fe2no4h= 3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存發(fā)生反應(yīng)：cu22oh= cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能發(fā)生反應(yīng)解析常溫常壓下，a項(xiàng)中四種物

6、質(zhì)可以共存；c項(xiàng)中nh3h2o是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能拆開；d項(xiàng)中al3與hco發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。答案b6(2013北京理綜，8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()。a用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：nh3hcl=nh4clb碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcoohc鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：fe3e= = fe3d長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：ca(oh)2co2= caco3h2o解析a項(xiàng)，利用hcl和nh3反應(yīng)生成白煙(即nh4cl)，方程式正確；b項(xiàng)，碳酸鈉溶液中因co發(fā)生水解反應(yīng)coh2ohcooh使其溶液呈堿性，正確；c項(xiàng)鋼

7、鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極被氧化的方程式為fe2e=fe2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，長期存放石灰水的試劑瓶因與co2反應(yīng)生成caco3而出現(xiàn)白色固體，正確。答案c7(2013大渡口區(qū)一模，9)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()。序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2/fe3、br2kclo3濃鹽酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a.由表中組的信息可知通入cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同b氧化性強(qiáng)弱的比較：kclo3fe3cl2br2c表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是kcl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6ed表中組反應(yīng)的離子方程式為2mno3h2o26h=2mn24o26h2o解析由可知，cl2的氧化性

8、強(qiáng)于fe3和br2，b項(xiàng)錯(cuò)；c項(xiàng)，組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e；d項(xiàng)，正確的離子方程式為2mno5h2o26h=2mn25o28h2o。答案a二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8(2013煙臺市高三模擬)(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的na、 al3、fe3、cu2、cl。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、nacl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟(jì)效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中試劑1是_，試劑2是_。(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_。(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟3反

9、應(yīng)的離子方程式為_。(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_。解析所加試劑的關(guān)鍵是有效地將na、al3、fe3、cu2、cl分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。若試劑1為足量的廢鐵屑，fe與cu2、fe3、h反應(yīng)經(jīng)過濾后得到含有fe、cu的沉淀a，向fe、cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到cu和fecl2，fecl2再與h2o2反應(yīng)得到fecl3：2fe2h2o22h=2fe32h2o。溶液a中含有na、al3、fe2、cl，利用al(oh)3的兩性實(shí)現(xiàn)fe2、al3的分離，所以試劑3為過量的naoh溶液，沉淀c為fe(oh)2，其與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，再經(jīng)步驟3可得fecl3，溶

10、液c為nacl、naoh、naalo2的混合液，向該溶液中通入過量的廉價(jià)co2，可將alo轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀，將得到的al(oh)3沉淀加熱即得到al2o3，所得溶液d中含有nacl、nahco3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其ph得到nacl溶液，nacl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到nacl晶體。答案(1)廢鐵屑稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)fecu2=cufe2，fe2fe3= = = 3fe2，fe2h= = fe2h2(4)2fe2h2o22h=2fe32h2o(5)alo2h2oco2=al(oh)3hco9(2013重慶模擬)(14分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫

11、紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3，溶液又顯紫紅色。說出nabio3的一個(gè)性質(zhì)：_。解析根據(jù)常見的氧化劑和還原劑，可確定氧化劑為kmno4，化合價(jià)降低，kcl為還原劑，化合價(jià)升高。答案(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h

12、2so4= 6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有強(qiáng)氧化性10(2013江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，21)(14分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)a、b、c、d、e，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子na、al3、 mg2、ba2、fe3和五種陰離子cl、oh、no、co、x中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_(填化學(xué)式)。(2)為了確定x，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為a和b，含x的物質(zhì)記為c，當(dāng)c與b的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)c與a的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分

13、溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則x為_。aso bso cch3coo dsio(3)將cu投入到裝有d溶液的試管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)d一定含有上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出d、e中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_。解析(1)五種碳酸鹽中，只有na2co3是可溶的，五種堿中，只有naoh、ba(oh)2是可溶的，因?yàn)楦魑镔|(zhì)所含陰、陽離子互不相同，所以兩種物質(zhì)分別是na2co3、ba(oh)2。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知c為fe2(so4)3，fe2(s

14、o4)3與na2co3發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w生成，fe2(so4)3與ba(oh)2反應(yīng)有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氫氧化鐵沉淀溶解。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，cu與no在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3cu8h2no=3cu22no4h2o。(4)利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。答案(1)na2co3ba(oh)2(2)b(3)no3cu8h2no=3cu22no4h2o(4)往d的溶液中逐漸加入ba(oh)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則d中含有al3；若生成的白色沉淀不溶解，則d中含有mg2(其他合理答案也給分)11(創(chuàng)新預(yù)測題)(16分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開。離子方程式是_。對比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將i2、clo、so按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_。(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。_。氯化鐵溶液中fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的cu2強(qiáng)。_。鐵的還原性比銅強(qiáng)。_。解析(1)利用淀粉遇i2變藍(lán)的特性驗(yàn)證naclo的氧化性和na2so3