2007年寧夏理綜化學(xué)高考試題

1、2007年全國新課程高考試卷（全國新課標(biāo)卷 吉林、黑龍江、寧夏）一、選擇題7、根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是：12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a、3 b、4 c、5 d、68、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去co2中少量的so2：氣體通過成飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。a、 b、 c、 d、 9、下列敘述錯誤的是：a、13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b、1

2、h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c、14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d、6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等10、若na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：a、1molcl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為nab、0，101kpa時，22.4l氫氣中含有na個氫原子c、14g氮氣中含有7na個電子d、na個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7411、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a、鋅片插入硝酸銀溶液中： zn + ag+ = zn2+ + agb、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ca(hco3)2+ 2ch3cooh = ca2+ +2ch3coo + 2co2+2h2oc、少量

3、金屬鈉加到冷水中：na + 2h2o = na+ + oh + h2d、氫氧化銅加到鹽酸中：cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ 2h2o12、a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的cuso4與h2so4 的物質(zhì)的量之比為：a、17 b、71 c、78 d、8713、一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測定混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是：a、16.7% b、20.0% c、80.0% d、83.3%二、填空題：（58分）25、（15分）以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸

4、鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三角架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重。將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步

5、驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。a、試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)b、試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)c、測試前試樣已有部分脫水d、實驗前坩堝未完全干燥e、晶體加熱脫水不完全f、加熱是晶體濺出26、（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸溶液中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；通過導(dǎo)線的電量。（已知：na =6.021023/mol，電子電荷為1.6010-19c）27、（14分）氮

6、化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： sio2+ c+ n2 si3n4+ co（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k= ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱h 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知co生成速率為v（co）=18mol/（lmin），則n2消耗速率為v（n2）= mol/（lmin）b、化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知

7、a、b、c、d和e 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又已知b、c和d是由兩種元素組成。請回答：（1）組成a分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）b和c的分子式分別是 和 ；c分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則d的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）若將1mole在氧氣中完全燃燒，只生成1molco2和2molh2o，則e的分子式是 參考答案一、選擇題7a 8b9d10c 11d 12b 13a三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第29題為必考題，每個試題

8、考生都必須做答。第30題第32題為選考題，考生根據(jù)要求做答。25（15分）（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟有錯誤 應(yīng)先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）b、d、f26（14分）（1）（2）鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氯氣所消耗的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x。65g 22.4g60g-47g=13g xx=13g22.4l65g=4.5l反應(yīng)消耗的鋅為：13g65g/mol=0.20mol1molzn變?yōu)閦n2+時，轉(zhuǎn)移2mole-，則通過的電量為：0.20mol26.021023mol-11.610-19c=3.8104c27