星源學(xué)校高二年級(jí)月考試題

1、星源學(xué)校高二年級(jí)月考試題第I卷（選擇題）1分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H98 kJmol12已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1+180kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列說法正確的是A反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2=E1E3

2、BN2的燃燒熱為180 kJmol1C由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4D氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H906 kJmol13下列用來表示可逆反應(yīng) H0的圖像正確的是4已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJmol1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol1 ，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱369

3、5kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：35已知N2+O2=2NO為吸熱反應(yīng)，H=+180 kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則N-O鍵的鍵能為（ ）A1264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1624 kJmol16已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72kJ/mol；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g) Br2 (g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A

4、404 B260 C200 D2307、中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是（）AV1=V2=V3 BV1V2V3CV3V1V2 DV1=V2V38一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)Hb)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時(shí)間tM tNB平衡時(shí)cM(I2) = c N(I2)C平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M NDHI的平衡分解率M = N11恒溫恒壓

5、下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大 C減小 D無法判斷12在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)n B(g)=pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是Amnp B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CA的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)增加13在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；A、B、C的濃度不再變

6、化；混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2A B C D14已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

7、狀態(tài)D若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為100015、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為（）A1：1 B1：5 C1：9 D2：316、25時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（）A在A點(diǎn)：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B在B點(diǎn)：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CH3COO）C在C點(diǎn)：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D在C點(diǎn)：c（CH3COO）+c（CH3COOH）2c（

8、Na+）17、室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）ANa2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）BNa2C2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）+c（C2O42）CNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（Cl-）選擇題答題卡每題2分共34分1234567891011121314151617第II卷（非選擇題）每空2分共66分18隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候

9、面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是 。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。（3）甲醇是一種可再生能源，具

10、有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJmol1則TiO2(s)+

11、2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJmol1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJmol1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。19在2 L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡

12、常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變e顏色不再改變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑20I工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H0溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的

13、產(chǎn)率將_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_；某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) H0的影響。（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1_T2(填“”、“”或“”)；（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_（填字母）；（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1 L，n1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。18將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催

14、化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催

15、化劑 d向裝置中再充入SO3（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示） 。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。21、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；B用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL回答下列問題：（1）正確的操作步驟