河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 強(qiáng)化訓(xùn)練 專題三 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量 1、下列方程式正確的是 （ ）A表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=-725KJ/molB硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-D氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3+NO+4H2O【答案】C2、已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取體積比23的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)

2、準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）A0.4Q10.15Q2 B0.2Q10.05Q2 C0.2Q10.15Q2 D0.2Q10.3Q2【答案】C 3、已知反應(yīng)H2 + I2 = 2 HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（ ）化學(xué)鍵HHIIHI斷開時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）436151299A放熱反應(yīng) B吸熱反應(yīng)C沒(méi)有熱量變化 D無(wú)法判斷【答案】A 4、用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，有

3、關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是A電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS=Li2S+FeB負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+CLiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1D電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS【答案】A5、下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成下題。下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是()A裝置中不可能發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2B裝置在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2C裝置的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過(guò)程與原裝置不同D裝置中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】濃硝酸變稀，稀硝

4、酸與鈍化生成的氧化物反應(yīng)有鐵離子生成，鐵單質(zhì)與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，溶液中最終只含有Fe2；稀硝酸存在時(shí)，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵被腐蝕；裝置開始發(fā)生的是化學(xué)腐蝕不是電化學(xué)腐蝕，鐵、氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，氧氣消耗后壓強(qiáng)變小液面左移，接觸后發(fā)生析氫腐蝕。6.關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是()A中均發(fā)生了化學(xué)變化，均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入CuC反應(yīng)開始階段，中均有氫氣產(chǎn)生D電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極2Cl2e=Cl2中正極2H2e=H2【答案】D【解析】A項(xiàng)裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B項(xiàng)電流方向?yàn)閺腃u流向Zn；C項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體是Cl2。6

5、、已知；，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】A 7、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )。A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B相同條件下，2molH2(g)與1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ熱量，2molH2(g)與1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ熱量，則a bC若CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D相同

6、條件下，1molH2O(l)與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O(l)與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量【答案】C 8、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化B凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化C凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱 D. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生【答案】A 9、已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為 ()。A920 kJ B557

7、kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】設(shè)1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為x kJ。首先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O22H2O，然后分析過(guò)程，2HHO=O2HOH，由過(guò)程可知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵，吸收的能量為(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO鍵，放出的能量為4463 kJ1 852 kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。10、在25 、1.01105 Pa時(shí)，1 g CH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6 kJ的熱量，則CH

8、4的燃燒熱H為（）A55.6 kJmol1 B889.6 kJmol1 C889.6 kJmol1 D444.8 kJmol1【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，Qn(可燃物)H，所以HQ/n(可燃物)，計(jì)算可得H889.6 kJmol1。11、膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)，有希望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 k

9、Jmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8 kJmol1【答案】B【解析】書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)H為負(fù)值,吸熱反應(yīng)H為正值,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H的單位是kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤;2 mol H2完全燃燒放出的熱量為571.6 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y

10、的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橄铝械?A. XYZ M B. XZMY C. MZXY D. XZYM【答案】D13、已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kJ436a369則表中a為 ()A404 B260 C230 D200【答案】D14、下列有關(guān)農(nóng)業(yè)問(wèn)題，所采取的措施或解釋屬于正確的是( )A銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用B化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)不可混合施用C“鹽堿地”中有Na2CO3

11、通過(guò)加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動(dòng)原理，隨著c(CO32)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低D復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用【答案】C【解析】銨態(tài)氮肥與草木灰混合可雙水解，營(yíng)養(yǎng)流失；化肥和農(nóng)家肥完全可混合施用；復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用，兩者將反應(yīng)生成正鹽磷酸鈣，不能溶于水，不能被植物吸收。“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32H2OHCO3OH，通過(guò)加石膏生成沉淀，減少c(CO32)濃度，平衡左移，土壤堿性減弱。故答案為C15、1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.2H2（g)+O2(g)

12、 2H2O(l);H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1C.2H2+O22H2O;H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H=+571.6 kJmol-1【答案】B16、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)順序是：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)

13、中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系_。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_?！敬鸢浮?1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會(huì)沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否【解析】該題是一道以能量變化、反應(yīng)熱為背景的實(shí)驗(yàn)探討題，解題時(shí)要明確設(shè)計(jì)者的意圖。從提供的儀器和目的來(lái)看，意在通

14、過(guò)觀察U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生的反應(yīng)的熱量變化?？勺匀幌氲綗崦浝淇s現(xiàn)象，而在實(shí)驗(yàn)中利用大試管里的空氣膨脹，故此實(shí)驗(yàn)裝置必須氣密性良好，否則無(wú)法觀察到現(xiàn)象，弄清楚了這些，問(wèn)題自然不難解決。17、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25的飽和石灰水”換成“20

15、碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是_，其原因是_【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小18、鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫

16、酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)方案一：如圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U型管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。原因是_。(2)方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：編號(hào)鹽酸氫氧化鈉t/10.1 molL10.05 molL13.520.

17、1 molL10.1 molL1x30.2 molL10.2 molL114則x等于_。(3)方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是_。從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為_。請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案_。【答案】(1)U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大(2)7(3)沒(méi)打開分液漏斗上部塞子稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的分

18、液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管【解析】(1)方案一中鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，使廣口瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，氣體受熱膨脹。壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。(2)方案二中由反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量來(lái)看，1號(hào)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是0.05103mol，溫度升高3.5 ，3號(hào)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是0.2103mol，為1號(hào)反應(yīng)的4倍，而溫度變化量也是4倍，由此看出參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與溫度變化量成正比。2號(hào)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量是1號(hào)反應(yīng)的2倍，故溫度變化也應(yīng)為2倍，為7 。(3)方案三中稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加

19、入稀硫酸的體積引起的。可以在分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管，即維持分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相等，便于液體順利流下，又不會(huì)引入液體體積。如圖：19、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)：圖G24 (1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_，已知常溫下1 g D與F反應(yīng)生成B(氣

20、態(tài))時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，列舉物質(zhì)B在工業(yè)中一個(gè)重要用途_?！敬鸢浮?1)C4HNO3(濃) CO24NO22H2O (2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2(g )Cl2 (g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1(3)2CSiO22COSi制光導(dǎo)纖維、陶瓷、玻璃等【解析】(1)本題的突破口為“F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成”，該紅棕色氣體為NO2，F(xiàn)為硝酸。由“元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍”可知

21、，A為Mg，D為C元素。(2)由“A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)”可知，C為A金屬化合物，A與F反應(yīng)生成E，E也為A金屬化合物，而C可轉(zhuǎn)化為E，可知A為變價(jià)金屬，故A為鐵。(3) A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，則A為C，D為Si，B為SiO2。20、已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l) H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g) H 241.8kJ/mol C(s)+O2(g)CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol回答下列各問(wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)

22、的是 。 （2）C的燃燒熱為 。（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 。【答案】（1） ；（2） 393.5 kJmol；（3）1425 kJ；（4）CO(g)+O2(g)CO2(g) H283.1kJ/mol?！窘馕觥?1、根據(jù)如圖，回答下列問(wèn)題：(1)正極材料為_，負(fù)極材料為_。(2)放電時(shí)NH向_(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。(3)普通鋅錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把鋅片改為鋅粉，其理由是_【答案】(1)碳棒鋅(2)正極(3)使反應(yīng)面積增大，反應(yīng)速率增大，提高放電效率【解析】(1)正極材料應(yīng)為碳棒，負(fù)極材料為活潑金屬鋅；

23、(2)放電時(shí)NH應(yīng)移向正極；(3)鋅片改為鋅粉反應(yīng)速率增大，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的速率增大，因此能增大放電電流。22、據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，則被氧化的元素為 （填元素名稱）（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO45H2O）：分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：Ksp氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫

24、氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+2.610391.93.2Cu2+2.210204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因 步驟三中的具體操作方法是 （3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）H已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=12kJ/mol2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）H=79.5kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8kJ/mol則該法冶煉銅的反應(yīng)中H= 【答案】（1）Fe和CuFeS2中的S；（2） 3.2pH4.7

25、；加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH）KspFe（OH）3，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去； 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（3） 193.3kJmol1【解析】解：（1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，CuFeS2中Fe從+2價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價(jià)，硫從2價(jià)變?yōu)楫a(chǎn)物中的+6價(jià)，F(xiàn)e和CuFeS2中的S化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：Fe和CuFeS2中的S；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制備膽礬（CuSO45H2O），需除去雜質(zhì)三價(jià)鐵離子，所以調(diào)節(jié)溶液的pH使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀且沉淀完全，而

26、銅離子不能沉淀，所以步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2pH4.7，加入CuO，CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH）KspFe（OH）3，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去，故答案為：3.2pH4.7；加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH）增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH）KspFe（OH）3，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去；CuSO4溶解度受溫度影響較大，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后，將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（3）2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=12kJmol12Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）H=79.5kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8kJmol1根據(jù)蓋斯定律2可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu