原子的結(jié)構(gòu)課件

1、 課題二 原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)課件：物質(zhì)可以由物質(zhì)可以由分子構(gòu)成分子構(gòu)成,也可也可 以由以由原子直接構(gòu)成原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)課件問題 原子的特點(diǎn)是什么？原子的特點(diǎn)是什么？ 原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子的結(jié)構(gòu)課件原子的體積很小原子的體積很小：原子的結(jié)構(gòu)課件 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為里分子可以分為原子，原子不能原子，原子不能再分，那么用其再分，那么用其它方法能不能將它方法能不能將原子再分呢？原子再分呢？原子的結(jié)構(gòu)課件歷史歷史原子的結(jié)構(gòu)課件英國化學(xué)家英國化學(xué)家道爾頓道爾頓英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生英國科學(xué)家英

2、國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家 查德維克查德維克1803年年實(shí)心球模實(shí)心球模型型1918-1932年年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子1897年年棗糕模型棗糕模型1911年年行星式有核模型行星式有核模型 19131913年年玻爾原子模型玻爾原子模型（又稱分層分層模型）原子的結(jié)構(gòu)課件近代科學(xué)原子論近代科學(xué)原子論（1803年）道爾頓原子模道爾頓原子模型型 一切物質(zhì)都是由最小的不能一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子再分的粒子原子構(gòu)成。原子構(gòu)成。：原子是堅(jiān)：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)原子的結(jié)構(gòu)課件原子并不是

3、構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 (1897年年)湯姆生原子模型湯姆生原子模型 電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子的結(jié)構(gòu)課件粒子散射實(shí)驗(yàn)（粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）年）原子有核原子有核盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型原子的結(jié)構(gòu)課件玻爾原子模型玻爾原子模型（1913年） 玻爾改進(jìn)了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型玻爾原子模型（又稱分層分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。原

4、子的結(jié)構(gòu)課件4.盧瑟福的轟炸金箔實(shí)驗(yàn)盧瑟福的轟炸金箔實(shí)驗(yàn)原子的結(jié)構(gòu)課件大部分大部分粒子粒子在穿過金屬箔片；在穿過金屬箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子的結(jié)構(gòu)課件原子原子是由居于原子中心的帶正電的是由居于原子中心的帶正電的和和構(gòu)成，構(gòu)成， 那么原子核又是怎樣構(gòu)成的呢？那么原子核又是怎樣構(gòu)成的呢？通過原子模型的演變我們知道：通過原子模型的演變我們知道： 實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：原子核原子核是由帶正電的是由帶正電的和不帶電的和不帶電的構(gòu)成。如：構(gòu)成。如：碳原子碳原子原子的結(jié)構(gòu)課件原子原子原子核原子

5、核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)課件原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子的結(jié)構(gòu)課件質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位正正電荷；電荷；1個(gè)個(gè)電子電子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷。電荷。中子不帶電中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)課件1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子個(gè)單位正電荷，中子不帶電，因此原子核帶正電荷。不帶電，因此原子核帶正電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電

6、荷數(shù)目叫做叫做核核電荷數(shù)電荷數(shù)，它在，它在數(shù)值上數(shù)值上等于原子核等于原子核所含的所含的質(zhì)子數(shù)目質(zhì)子數(shù)目。原子的結(jié)構(gòu)課件原子原子種類種類原子核原子核核外核外電子電子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026原子的結(jié)構(gòu)課件從表中可以得出：從表中可以得出：1、原子中，、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，原數(shù)，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)

7、子和電、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)課件即是：即是：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)問題：原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子的結(jié)構(gòu)課件原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個(gè)原，所以整個(gè)原子不顯電性。子不顯電性。原子的結(jié)構(gòu)課件分 析 表 格閱讀下表閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成

8、原子的粒構(gòu)成原子的粒子種類子種類各粒子的電性各粒子的電性各粒子的質(zhì)量各粒子的質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)

9、目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。 4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 核外電子占核外電子占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體積。體積。原子的結(jié)構(gòu)課件原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子：質(zhì)子： 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的正電荷正電荷中子：中子：中子中子不帶電不帶電電子：電子： 一個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的負(fù)電荷負(fù)電荷2 2、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)課件原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子原子是電中性的！原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)（-）原

10、子的結(jié)構(gòu)課件 以碳原子為例，說明構(gòu)成原子以碳原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 碳原子由碳原子由原子核原子核和和核外電子核外電子構(gòu)成，碳原構(gòu)成，碳原子的原子核內(nèi)有子的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子和和6個(gè)中子個(gè)中子，碳原子，碳原子核外有核外有6個(gè)電子個(gè)電子，由于碳原子核內(nèi)，由于碳原子核內(nèi)6個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶6個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷，核外個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷，核外6個(gè)電子個(gè)電子帶帶6個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)子和電子個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)子和電子電荷數(shù)量相同，電荷數(shù)量相同，電性相反電性相反，所以整個(gè)

11、原子不顯電性。，所以整個(gè)原子不顯電性。原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子的結(jié)構(gòu)課件 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道

12、，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子的結(jié)構(gòu)課件 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)2、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層電子層。原子的結(jié)構(gòu)課件 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件原

13、子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子的結(jié)構(gòu)課件二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子

14、層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近: 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低: 低低高高原子的結(jié)構(gòu)課件（2）第一層最多排第一層最多排2個(gè)，第二層最多排個(gè)，第二層最多排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子個(gè)電子)；（1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）（4）每個(gè)電子層最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子個(gè)電子 （n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)）. .原子的結(jié)構(gòu)課件元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子

15、層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717原子的結(jié)構(gòu)課件 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2 2” 表示第一層上排有兩個(gè)電子。表示第一層上排有兩個(gè)電子?！? 6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示氧原子原子核表示氧原子原子核 +8+8表示氧原子原子核內(nèi)有表示氧原子原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1 1、畫法：、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。原子

16、的結(jié)構(gòu)課件第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2 8 5原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖15+原子核帶正電原子核帶正電離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高，已知元素的電子核外電子最少只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的，電子不超過2個(gè)）核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)叫做分層排布1原子的結(jié)構(gòu)課件+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128鈉（鈉（Na）1原子的結(jié)構(gòu)課件

17、原子的結(jié)構(gòu)課件討討 論論 交交 流流1、為什么繪成原子結(jié)構(gòu)示意圖？、為什么繪成原子結(jié)構(gòu)示意圖？2、你注意到最外層了電子數(shù)了嗎？金屬原子、非金、你注意到最外層了電子數(shù)了嗎？金屬原子、非金屬原子、稀有氣體最外層了電子數(shù)有什么不同？屬原子、稀有氣體最外層了電子數(shù)有什么不同？3、什么結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、什么結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？原子的結(jié)構(gòu)課件氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最

18、外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？原子的結(jié)構(gòu)課件穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為為2個(gè)）。個(gè)）。 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為14個(gè)的一般為金屬原子，最外個(gè)的一般為金屬原子，最外層電子數(shù)為多于層電子數(shù)為多于4個(gè)的一般是非金屬原子，最外層個(gè)的一般是非金屬原子，最外層電子數(shù)為電子數(shù)為8個(gè)的是稀有氣體（個(gè)的是稀有氣體（He為為2個(gè)）個(gè)） 。 化學(xué)性質(zhì)活潑或穩(wěn)定主要取決于原子的最外層電化學(xué)性質(zhì)活潑或穩(wěn)定主要取決于原子的最外層電子數(shù)。金屬原子容易失電子，非金屬原子容易得子數(shù)。金屬原子容易失電子，非金屬原子容易得電子，

19、稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定（一般不參與化學(xué)反電子，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定（一般不參與化學(xué)反應(yīng)）。應(yīng)）。原子的結(jié)構(gòu)課件元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢(shì)子趨勢(shì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最

20、外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。原子的結(jié)構(gòu)課件 在同一周期中，從左到右，原子的在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。 在同一族中，最外層電子數(shù)相同但在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。電子層數(shù)從上到下依次遞增。 同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。具有相似的化學(xué)性質(zhì)。原子的結(jié)構(gòu)課件由于由于金屬原子金屬原子、非金屬原子非金屬原子的的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反

21、應(yīng)中容易得失在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝

22、!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-原子的結(jié)構(gòu)課件+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物原子的結(jié)構(gòu)課件原子的結(jié)構(gòu)課件鈉在鈉在原子的結(jié)構(gòu)課件 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-Na原子、原子、Cl原子原子如何形成如何形成NaCl ?失失1eNa ClNa+ Cl失去電子（失去電子（e）得到電子（得到電子（e）靜電作用靜電作用NaCl原子的結(jié)構(gòu)課件【

23、拓展拓展】我們?cè)倏纯次覀冊(cè)倏纯绰然V氯化鎂的形成過程：的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。陽離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。原子的結(jié)構(gòu)課件NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子原子的結(jié)構(gòu)課件ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子

24、結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子原子的結(jié)構(gòu)課件二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電原子的結(jié)構(gòu)課件3.離子的表示方法離子的表示方法用離

25、子符號(hào)來表示離子。用離子符號(hào)來表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子 水合氫離子水合氫離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子原子的結(jié)構(gòu)課件原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中原子中：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（電子數(shù)（原子不帶電原子不

26、帶電）陽離子中陽離子中：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（帶正電帶正電） 陰離子中陰離子中：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（帶負(fù)電帶負(fù)電）4、原子、原子和和離子離子的聯(lián)系和區(qū)別的聯(lián)系和區(qū)別原子的結(jié)構(gòu)課件一個(gè)鎂離子鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。3Mg2+表示3個(gè)鎂離子Mg2+5、離子符號(hào)表示的意義：、離子符號(hào)表示的意義：原子的結(jié)構(gòu)課件46、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成原子的結(jié)構(gòu)課件原原子子陰、陽陰、陽離子

27、離子分子分子物物質(zhì)質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子得失電子原子的結(jié)構(gòu)課件5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電、電性不同：原子不帶電，離子帶電。原子的結(jié)構(gòu)課件 1個(gè)個(gè)H2中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)H3+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中

28、含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)H3O+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)NH4+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)個(gè)OH- 中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？原子的結(jié)構(gòu)課件1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層,最外層上有最外層上有1個(gè)電個(gè)電子子,該元素的核

29、電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是下列說法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+17288原子的結(jié)構(gòu)課件5 5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X X表表示（示（ ），該粒子有（），該粒子有（ ）個(gè)）個(gè)電子層，電子層，Y Y與粒子的（與粒子的（ ）有）有關(guān)系；關(guān)系；當(dāng)當(dāng)X-Y=10X-Y=10時(shí)，該粒子為（時(shí)，該粒子為（ ）（

30、）（填填類別類別）；）；當(dāng)當(dāng)Y=8Y=8時(shí)，該粒子帶時(shí)，該粒子帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷，個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（該粒子符號(hào)為（ ）+X28Y質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子原子S S2-2-原子的結(jié)構(gòu)課件粒子種粒子種類類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836四四 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( 閱讀上表閱讀上表 (表表3-2)，能得出什么結(jié)論？能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)

31、量很小且很接、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。近，但比電子大很多。2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。子核上。原子的結(jié)構(gòu)課件幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量 原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量氫氫1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg鐵鐵9.28810-26Kg 原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便用都極不方便就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，麥的質(zhì)量一樣，原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？原子的結(jié)

32、構(gòu)課件 定定 義：義： 國國 際際 上上 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 碳碳12（含含6個(gè)質(zhì)子與個(gè)質(zhì)子與6個(gè)中個(gè)中子的碳子的碳 原原 子子 ） 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/12作作 為為 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn), 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量3 實(shí)實(shí) 質(zhì)：質(zhì)： 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 是是 一一 個(gè)個(gè) 比比 值，值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 它沒它沒 有有 質(zhì)質(zhì) 量量 單單 位，位， 但但 其其 國國 際際 單單 位位 為為 1，符號(hào)為，符號(hào)

33、為Ar。相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量2.定義式定義式:某原子的相對(duì)某原子的相對(duì) 原子原子Ar一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量）原子的質(zhì)量 121原子的結(jié)構(gòu)課件 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 原子的結(jié)構(gòu)課件我國科學(xué)院院我國科學(xué)院院士士張青蓮教授張青蓮教授 我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦他主持測(cè)定了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用質(zhì)量

34、新值，被國際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。原子的結(jié)構(gòu)課件練習(xí)題練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳碳12的十二分的十二分之一的質(zhì)量之一的質(zhì)量1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg思考：質(zhì)子和中子的質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？近似相對(duì)質(zhì)量是多大？原子的結(jié)構(gòu)課件練習(xí)題練習(xí)題2、已知碳、已知碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為m m千克千克1 1、硫原子的質(zhì)量為、硫原子的質(zhì)量為n n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？

35、2 2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解：解： n 12n n 12n 硫的相對(duì)原子質(zhì)量硫的相對(duì)原子質(zhì)量 = = = = m m1/12 m1/12 m pm pm該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量 = p= p（m m 1/121/12）= = 千克千克 12 12 答：。答：。原子的結(jié)構(gòu)課件原子種類相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)（ 數(shù)值上數(shù)值上 ）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和和質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 、 中子

36、數(shù)中子數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。原子的結(jié)構(gòu)課件相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）某原子的質(zhì)量（某原子的質(zhì)量（kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 （）某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量(kg) = m總總(質(zhì)子質(zhì)子) + m總總(中子中子) + m總總(電子電子)Ar=m總總(質(zhì)子質(zhì)子) + m總總(中子中子) + m總總(電子電子)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 m總總(質(zhì)子質(zhì)子)m總總(中子中子)m總總(電子電子)Ar=+Ar=xm(質(zhì)子質(zhì)子)ym(中子中子)xm(電子電子)+x y +ArAr

37、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)課件 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準(zhǔn)看誰查得又快又準(zhǔn)! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 原子的結(jié)構(gòu)課件課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)

38、子質(zhì)子 中子中子B BB B原子的結(jié)構(gòu)課件3：填表：填表： 1212鎂鎂3216硫硫2311鈉鈉88氧氧66碳碳中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷核電荷數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量核核 外外 電子數(shù)電子數(shù)原原 子子 核核原子原子名名 稱稱66128816111211161616121224原子的結(jié)構(gòu)課件4.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。5.化學(xué)變化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子6.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.1

39、2b/a C.12a/b D.12a/b kg7.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.222175AB B原子的結(jié)構(gòu)課件 8.在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負(fù)負(fù) 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運(yùn)運(yùn) 動(dòng)。動(dòng)。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核課堂練習(xí)課堂練習(xí)原子的結(jié)

40、構(gòu)課件原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位個(gè)單位正正電荷）電荷）（不不帶電）帶電）（1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1 個(gè)單位個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷）電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)課堂小結(jié)課堂小結(jié)整個(gè)原子對(duì)整個(gè)原子對(duì)外不顯電性外不顯電性原子的結(jié)構(gòu)課件學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的、原子核外電子是分層排布的；2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；數(shù)

41、目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。 離子是由原子得失電子形成的。離子是由原子得失電子形成的。原子的結(jié)構(gòu)課件學(xué)完本課題你知道什么學(xué)完本課題你知道什么相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)小 結(jié)原子的結(jié)構(gòu)課件請(qǐng)你歸納請(qǐng)你歸納：下列各項(xiàng)與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)：下列各項(xiàng)與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。外層電子