化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算ppt課件

1、1第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律一、蓋斯定律1內(nèi)容內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的?；蛘哒f(shuō)，的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反應(yīng)的有關(guān)，而與反應(yīng)的_無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)途徑途徑2理解理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒(méi)有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒(méi)有_的變化，就的變化，就不能引發(fā)不能引發(fā)_的變化。的變化。3蓋斯定律的重要意義蓋斯定律的重要意義有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢

2、，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用_，可以間接地把它們的，可以間接地把它們的_計(jì)算出來(lái)。計(jì)算出來(lái)。物質(zhì)物質(zhì)能量能量蓋斯蓋斯定律定律反應(yīng)熱反應(yīng)熱思考感悟思考感悟1若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑(如下圖所示如下圖所示)：則則H與與H1、H2、H3、H4、H5之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？【提示】【提示】HH1H2H3H4H5二、反應(yīng)熱的計(jì)算二、反應(yīng)熱的計(jì)算1計(jì)算依據(jù)計(jì)算

3、依據(jù)(1) _ 。(2) _ 。(3) _的數(shù)據(jù)。的數(shù)據(jù)。2計(jì)算方法計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律燃燒熱燃燒熱HH2110.5 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，知：根據(jù)蓋斯定律，知：H1_ 。則：則：H_ 。思考感悟思考感悟2如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱？如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱？【提示】【提示】 (1)確定待求的反應(yīng)方程式；確定待求的反應(yīng)方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；現(xiàn)在已知方程式的什么位置；(3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反

4、應(yīng)方向；的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；(4)實(shí)實(shí)行疊加并檢驗(yàn)分析的正確與否。行疊加并檢驗(yàn)分析的正確與否。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)2(2011年河北衡水調(diào)研年河北衡水調(diào)研)人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJ/mol如果某人每天消耗如果某人每天消耗12540 kJ的熱量，則每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為的熱量，則每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為()A806 g B1000 gC1250 g D1500 g3氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過(guò)兩種途徑

5、來(lái)完成，如圖所氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成，如圖所示：示：解析：根據(jù)蓋斯定律：解析：根據(jù)蓋斯定律：HH1H2，所以，所以H1HH2285.8 kJ/mol(44.0 kJ/mol)241.8 kJ/mol。答案：答案：H1241.8 kJ/mol課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練蓋斯定律蓋斯定律1對(duì)蓋斯定律的理解對(duì)蓋斯定律的理解化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)

6、熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。若反應(yīng)物若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌镒優(yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：，可以有兩個(gè)途徑：由由A直接變成直接變成D，反應(yīng)熱，反應(yīng)熱為為H；由由A經(jīng)過(guò)經(jīng)過(guò)B變成變成C，再由，再由C變成變成D，每步的反應(yīng)熱分別為，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。如下圖所示：。如下圖所示：則有：則有：HH1H2H32運(yùn)用蓋斯定律解題的常用方法運(yùn)用蓋斯定律解題的常用方法通常有兩種方法：通常有兩種方法：(1)虛擬路徑法：如虛擬路徑法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可設(shè)置如下：，可設(shè)置如下：H1H2H3應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)

7、過(guò)程，同時(shí)要注意：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)要注意：當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。也相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。當(dāng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，當(dāng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶帶“”“”“”符號(hào)，即把符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算?？醋饕粋€(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把H看作一個(gè)整體?？醋饕粋€(gè)整體。在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、

8、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由固物質(zhì)的狀態(tài)由固液液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。符號(hào)相反。AQ1Q2BQ1Q2CQ10。HQ1，HQ2。由蓋斯定律。由蓋斯定律H總總HHQ1(Q2)0，則，則Q1Q2?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】(1)該類題目屬于信息給予題。在解答該題時(shí)除了明確蓋該類題目屬于信息給予題。在解答該題時(shí)除了明確蓋斯定律的應(yīng)用規(guī)律之外，還應(yīng)提煉題中所給信息，如斯定律的應(yīng)用規(guī)律之外，還應(yīng)提煉題中所給信息，如“膽礬溶

9、于水溫度膽礬溶于水溫度降低降低”說(shuō)明該過(guò)程是吸熱過(guò)程，故說(shuō)明該過(guò)程是吸熱過(guò)程，故H0;“無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ”說(shuō)明固體溶解為放熱過(guò)程。說(shuō)明固體溶解為放熱過(guò)程。(2)熟悉物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系。熟悉物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的H，但，但可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C(石墨石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmo

10、l1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1根據(jù)蓋斯定律求得反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律求得反應(yīng)C(石墨石墨)2H2(g)=CH4(g)的的H4_。解析：法一：因?yàn)榉磻?yīng)式解析：法一：因?yàn)榉磻?yīng)式和和之間有以下關(guān)系：之間有以下關(guān)系：2所以所以H4H22H3H1393.52(285.8)(890.3)74.8(kJmol1)法二：也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回到產(chǎn)物：法二：也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回到產(chǎn)物：可見(jiàn)，可見(jiàn)，H4H22H3H174.8 kJmol1。答案：答案：H474.8 kJmol1反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算1反應(yīng)熱的計(jì)算方法和

11、類型反應(yīng)熱的計(jì)算方法和類型(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量和計(jì)算：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量和計(jì)算：H生成物的能量和反應(yīng)物生成物的能量和反應(yīng)物的能量和。的能量和。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能和計(jì)算：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能和計(jì)算：H反應(yīng)物的鍵能和生成物反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。的鍵能和。(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)母鶕?jù)蓋斯定律計(jì)算：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹蛹印薄啊薄皽p減”等變等變形后，由過(guò)程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、比較。形后，由過(guò)程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、

12、比較。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放放)n(可燃物可燃物)H。(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Qcmt。2反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題(1)運(yùn)用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，可以從反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)運(yùn)用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，可以從反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、反應(yīng)熱等對(duì)應(yīng)關(guān)系，列式進(jìn)行簡(jiǎn)單的量、質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、反應(yīng)熱等對(duì)應(yīng)關(guān)系，列式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。計(jì)算。(2)注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，必須與注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，必須與H相對(duì)應(yīng)，如果

13、化學(xué)計(jì)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則量數(shù)加倍，則H也要加倍。尤其是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，熱化也要加倍。尤其是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，熱化學(xué)方程式可以直接相加減，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與學(xué)方程式可以直接相加減，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)。相對(duì)應(yīng)。(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式反應(yīng)完全時(shí)的反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式反應(yīng)完全時(shí)的反應(yīng)熱。(4)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 (2011年北京海淀區(qū)模擬年北京海淀區(qū)模擬)化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)化學(xué)鍵鍵(或其逆過(guò)程或其逆過(guò)程)時(shí)釋放時(shí)釋放(或吸收

14、或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：HS：364 kJ/mol，SS：266 kJ/mol，S=O：522 kJ/mol，HO：464 kJ/mol。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a2b時(shí)，反時(shí)，反應(yīng)放熱應(yīng)放熱_kJ，當(dāng)，當(dāng)a2b時(shí)，硫化氫過(guò)量，依據(jù)時(shí)，硫化氫過(guò)量，依據(jù)SO2計(jì)算；當(dāng)計(jì)算；當(dāng)a0的反應(yīng)有的反應(yīng)有_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是系正確的是_。Aa比比b多多Ba比比

15、b少少Ca與與b在理論上相同在理論上相同 D兩者無(wú)法比較兩者無(wú)法比較(4)根據(jù)能量守恒定律，根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為_(kāi)。解析：解析：(1)與途徑與途徑a相比，途徑相比，途徑b的優(yōu)點(diǎn)主要有：煤的利用率高；變成氣體的優(yōu)點(diǎn)主要有：煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。(2)上述四個(gè)反應(yīng)中上述四個(gè)反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，H0。(3)根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同。用的總能量相同。(4)根據(jù)蓋斯定律可知：

16、根據(jù)蓋斯定律可知：E1E2E3E4。答案：答案：(1)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒燒(2)(3)C(4)E1E2E3E4反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個(gè)方面考慮：比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個(gè)方面考慮：1比較比較“反應(yīng)熱反應(yīng)熱”或或H的大小時(shí)，必須帶的大小時(shí)，必須帶“”“”“”符號(hào)；比較符號(hào)；比較“燃燃燒熱燒熱”“”“中和熱中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。2參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也

17、會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量，的熱量，2 mol H2完全燃燒生成完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出液態(tài)水時(shí)則放出571.6 kJ的熱量。的熱量。4同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，可，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以量的，所以Q1Q2、H1H2，故當(dāng)同一

18、反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較，故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)反應(yīng)熱的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。時(shí)放出的熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。5中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶解放熱，此時(shí)生成濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶解放熱，此時(shí)生成1 mol H2O放出熱量大于放出熱量大于57.3 kJ。 (2011年江蘇鹽城調(diào)研年江蘇鹽城調(diào)研)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是前者

19、大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4A BC D【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)依據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)合理的途徑。依據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)合理的途徑。(2)注意注意H的正負(fù)號(hào)問(wèn)題，作出正確判斷。的正負(fù)號(hào)問(wèn)題，作出正確判斷。【解析】【解析】因此，因此，H前者大于后者的有前者大于后者的有?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ/ mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ/molA BC

20、D解析：選解析：選D。分步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行程度越深，放出的熱量越。分步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行程度越深，放出的熱量越多，即炭燃燒生成多，即炭燃燒生成CO2時(shí)放熱多，時(shí)放熱多，Q1Q2；中兩式相減得中兩式相減得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)H(Q1Q2)kJ/molQ2；水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，；水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，故故H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，Q1Q2。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用新能源的寵兒新能源的寵兒可燃冰可燃冰有專家預(yù)測(cè)，可燃冰至少能為人類提供有專家預(yù)測(cè)，可燃冰至少能為人類提供1000年的能源，將來(lái)它有望替年的能源

21、，將來(lái)它有望替代煤、石油和天然氣，成為代煤、石油和天然氣，成為“21世紀(jì)的新能源世紀(jì)的新能源”。可燃冰是可燃冰是1983年被發(fā)現(xiàn)的，這種可用火柴點(diǎn)燃，能像蠟燭一樣燃燒的年被發(fā)現(xiàn)的，這種可用火柴點(diǎn)燃，能像蠟燭一樣燃燒的天然氣水合物是在海底低溫、高壓下形成的外形與冰相似的結(jié)天然氣水合物是在海底低溫、高壓下形成的外形與冰相似的結(jié)晶體。由于含有大量的甲烷可燃性氣體，可燃冰極易燃燒，而且燃燒造晶體。由于含有大量的甲烷可燃性氣體，可燃冰極易燃燒，而且燃燒造成的污染較少。世界上可燃冰的總儲(chǔ)量非常大，據(jù)估算，其有機(jī)碳含量成的污染較少。世界上可燃冰的總儲(chǔ)量非常大，據(jù)估算，其有機(jī)碳含量大約相當(dāng)于全世界已知煤炭、石

22、油和天然氣總量的大約相當(dāng)于全世界已知煤炭、石油和天然氣總量的2倍。這些可燃冰資倍。這些可燃冰資源可滿足人類未來(lái)源可滿足人類未來(lái)1000年的需要。世界上已發(fā)現(xiàn)的可燃冰分布區(qū)多達(dá)年的需要。世界上已發(fā)現(xiàn)的可燃冰分布區(qū)多達(dá)116處，其礦層之厚、規(guī)模之大，是常規(guī)的天然氣田無(wú)法比擬的。處，其礦層之厚、規(guī)模之大，是常規(guī)的天然氣田無(wú)法比擬的。天然可燃冰呈固態(tài)，不會(huì)像石油開(kāi)采那樣自噴流出。為了獲取這種清潔天然可燃冰呈固態(tài)，不會(huì)像石油開(kāi)采那樣自噴流出。為了獲取這種清潔能源，世界上許多國(guó)家都在研究天然可燃冰的開(kāi)采方法。科學(xué)家們認(rèn)為，能源，世界上許多國(guó)家都在研究天然可燃冰的開(kāi)采方法?？茖W(xué)家們認(rèn)為，一旦開(kāi)采技術(shù)獲得突破性進(jìn)展，那么可燃冰立刻就會(huì)成為主要能源。相一旦開(kāi)采技術(shù)獲得突破性進(jìn)展，那么可燃冰立刻就會(huì)成為主要能源。相反，如果開(kāi)采不當(dāng)，后果將是災(zāi)難性的。在導(dǎo)致全球氣候變暖方面，甲反，如果開(kāi)采不當(dāng)，后果將是災(zāi)難性的。在導(dǎo)致全球氣候變暖方面，甲烷所起的作用比二氧化碳要大烷所起的作用比二氧化碳