根據(jù)下圖回答

1、1 根據(jù)下圖回答： 選擇裝置填序號：制取并收集氧氣選用 ；制取并收集二氧化碳選用 ；制取氫氣并驗證氫氣的還原性選用 孔雀石礦的主要成分是堿式碳酸銅，它受熱易分解出水、二氧化碳和氧化銅。根據(jù)下列儀器和藥品，設(shè)計證明孔雀石分解產(chǎn)物的實驗探究過程寫實驗步驟；現(xiàn)象和結(jié)論： 儀器：試管、鐵架臺、導(dǎo)氣管、單孔橡皮塞、酒精燈、試管夾、燒杯等。 藥品：干燥的孔雀石樣品、石灰水、稀硫酸、無水硫酸銅。 寫出實驗探究過程： 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 根據(jù)下列實驗裝置圖，請回答下列相關(guān)問題。 1寫出圖中標號為，的儀器名稱： 2實驗室制取氧氣可選 裝置。 3實驗室收集二氧化碳可選 裝置。 4氫氣還原氧化銅的實驗可

2、選 裝置。 5氣體除雜的實驗可選 裝置。 下圖是實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗裝置圖。試回答下列問題： 2 1寫出儀器a和b的名稱： a是 ，b。是 2寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式： 。 3在加入鋅粒和稀硫酸前，應(yīng)檢查裝置的 性。 4收集氫氣除了可以用排水法外，也可以用 法來收集。用集氣瓶暫時貯存氫氣時，瓶口應(yīng)向 放置。 5若用下圖裝置來收集氫氣，氣體應(yīng)從 進入填字母標號。若在下圖裝置中盛放適量的濃硫酸吸收氫氣中含有的水蒸氣。則氣體應(yīng)從 進入填字母標號。 6點燃氫氣前，應(yīng)檢驗氫氣的 。若用冷且干燥的小燒杯罩在氫氣燃燒的火焰上方，則燒杯的內(nèi)壁會有 出現(xiàn)。 7實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制取

3、氫氣，將氫氣經(jīng)過凈化、干燥后，利用氫氣的 性與氧化銅反應(yīng)可得到銅粉。根據(jù)得到的銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進而計算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量。但實際耗用的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量都遠遠大于計算值。從實驗過程分析，原因有多種，請說出其中的一種： 32已知常溫下二氧化硫是無色氣體，它能與水反應(yīng)生成亞硫酸SO2H2OH2SO3，亞硫酸的酸性比醋酸的酸性強。為了驗證二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)，請你來共同研究。 1要驗證二氧化硫氣體能與水反應(yīng)，你認為最好用下列方法中的 填選項編號方法來證明。 A討論 B調(diào)查 C實驗 2甲同學用如下圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。他

4、得出結(jié)論：紫色石蕊試液會變 色，證明二氧化硫能與水反應(yīng)。 3乙同學用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做了4只紫色的小蝴蝶，然后分別進行如下實驗：1只噴灑稀醋酸；1只噴灑水；1只直接放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中；1只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中。在乙同學的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是 填實驗編號。 4你覺得甲、乙同學的方案相比，哪個更好你的理由是： 。 5你還有其他方案嗎 如果有，說出你的一種方案： 。 操作： 。 現(xiàn)象和結(jié)論： 37根據(jù)下列實驗裝置圖回答裝置用字母代號表示 3 1實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 。 2實驗室制取二氧化碳時，應(yīng)選用的收集裝置是

5、 3實驗室用塊狀固體硫化亞鐵FeS與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫H2S氣體。硫化氫的密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸。根據(jù)以上知識推斷：實驗室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 。 38某同學用氫氣還原氧化銅的方法測定水的組成，裝置如下圖。 請回答： 1B裝置中盛放的液體是 ，其作用是 。 2C裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。 3E裝置的作用是 。如果不連接E裝置，得出的實驗結(jié)論中，氫、氧元素質(zhì)量比將 選填“大于”、“小于”或“等于理論值。 34實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉簡述操作過程。 1物理方法： 2化學方法： 35為了檢驗?zāi)呈氖欠窈刑妓猁}，進行如下實驗裝置如

6、右圖所示：先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。 試回答以下問題 1試管中加入 2如果觀察到錐形瓶中有 ，試管中有 的現(xiàn)象出現(xiàn)時，證明該石材中含有碳酸鹽。 3若該碳酸鹽是碳酸鈣，請寫出上述反應(yīng)的化學方程式。 、 36某同學做了下列實驗： 向裝有稀硫酸的試管中，滴入石蕊試液； 4 向裝有氫氧化鈉溶液的試管中，滴入石蕊試液； 向裝有鎂帶的試管中，加入適量的稀硫酸； 向裝有鎂帶的試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液。 該同學記錄了以下實驗現(xiàn)象： a溶液呈紅色 b沒有任何現(xiàn)象 c溶液呈藍色 d劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡 請你幫助該同學整理實驗報告。 1實驗?zāi)康模?2將實驗現(xiàn)象的序號

7、a，b，c，d填在相應(yīng)的空格內(nèi)。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 3請寫出上述產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學方程式： 3某學習小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下： 反應(yīng)時間min 1 5 8 1 O 16 1 5 實驗現(xiàn)象 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 少量氣泡 反應(yīng)停止鋁條剩余 試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因： 4工業(yè)上用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，3名同學分別設(shè)計了甲、乙、丙3套實驗裝置如下圖。測定的方法是：取一定質(zhì)量的純堿樣品，加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收。根據(jù)氫氧

8、化鈉溶液盛裝在甲、乙、丙裝置中的I、III瓶中在實驗前后的質(zhì)量差，通過計算，確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。操作時，甲、丙裝置中氣囊內(nèi)的空氣可以根據(jù)需要排出裝置中的氣體。在滴加稀硫酸前，連接甲、乙、丙裝置的a，b管口。 5 上述裝置中， 填“甲、“乙或“丙”裝置能比較準確測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。請分別指出另外兩套裝置的一點不足： 5影響化學反應(yīng)速率、的因素有很多，例如催化劑二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。請你列舉生活中的事例，對影響化學反應(yīng)速率的其他可能的因素再作出兩種猜想，并設(shè)計驗證方法或操作以證明你的猜想。將有關(guān)內(nèi)容填在下表中 序號 生活事例 猜想 驗證方法或操作 1 2 18請你用氧化銅、氫

9、氧化鈉溶液、稀硫酸、水等物質(zhì)為原料，設(shè)計制取氫氧化銅的合理途徑。用化學方程式表示 四、實驗題每空1分，共1 2分 19小明在實驗室里學習制取CO2，他的具體操作步驟如下： 1組裝儀器后，進行了裝置氣密性的檢查，見圖A請你幫他判斷一下，這套裝置是否漏氣 2他從稀H2SO4、稀HCl中選擇了一種酸，與石灰石反應(yīng)制CO2。想一想他不選另一種酸的理由： 。 3小明想用圖B裝置來制取CO2，你認為是否理想？ 4請你告訴他集滿CO2的集氣瓶，應(yīng)該 填“正或“倒”放在桌面上。 20我們已經(jīng)知道?？諝獾闹饕煞质堑獨夂脱鯕狻Ｏ聢D是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。試回答下列問題： 1實驗過程中，燃燒匙里為什么要盛

10、放過量的紅磷 2這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的15的結(jié)論外，還可推出氮氣 填“易”或“難”溶于水和其化學性質(zhì) 填“活潑或“不活潑”的結(jié)論。 3在此實驗過程中能否用碳、硫代替紅磷 6 3013分某?；瘜W興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗。 實驗?zāi)康模?用高錳酸鉀制取一瓶氧氣；做細鐵絲燃燒的實驗。 2粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。 反應(yīng)原理：用化學方程式表示高錳酸鉀制氧氣 細鐵絲在氧氣中燃燒儀器認識：寫出儀器和的名稱 ； 。裝置連接：為達到實驗?zāi)康?，各裝置的正確連接順序是填接口的字母a d。 1實驗過程中發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是 2用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)

11、現(xiàn)瓶底炸裂，產(chǎn)生失誤的原因可能是 。 3根據(jù)化學方程式可算出理論上2g高錳酸鉀完全分解可生成氧氣O203 g。而實際測得氧氣在標準狀況下的體積為1 7 7 mL，換算成質(zhì)量為O25 3 g，超過理論量為O253 gO203gO05 g。從理論上推測，你認為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質(zhì)寫出所有可能，空氣、水因素忽略不計 318分某同學設(shè)計了如下一組實驗。取4朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按下圖進行實驗?；卮鹣铝袉栴}： 1觀察到紙花的顏色變化是：I紙花變紅 。紙花不變色 2該同學進行的I、II兩項實驗，說明什么 3該同學進行4組對比實驗的目的是什么用文字敘述 4寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學

12、方程式： 20請根據(jù)下面的實驗裝置圖回答下列問題。 7 1指出圖中有數(shù)字標號的儀器名稱 2在實驗室制氧氣可用填符號 裝置，收集較純凈的氧氣可用 裝置。若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為 。 3在實驗室制氫氣和二氧化碳均可用 裝置，若用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式為 ；若用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為 。 4若用C裝置做氫氣還原氧化銅的實驗，所觀察到的現(xiàn)象是 21粗鹽提純實驗的主要步驟是 、 、 。 22現(xiàn)有如下儀器：a量筒 b玻璃棒 c藥匙 d托盤天平 e蒸發(fā)皿f膠頭滴管，請回答： 1稱量固體藥品的是 。 2取用固體藥品的是 。 3量取液體體積的是

13、。 4可用于攪拌液體的是 。 5用于給液體加熱的是 。 6用于吸取和滴加少量液體的是 。 33某氣體可能是由H2、N2、CO、CO2和H2O氣中的一種或幾種組成。 某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗來研究該氣體的成分 實驗現(xiàn)象為：A中澄清的石灰水變渾濁；B中無水硫酸銅變藍；C中濃硫酸無明顯變化；D中黑色氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N紅色物質(zhì)；E中澄清的石灰水變渾濁；F中無水硫酸銅變藍。該學生從上述實驗現(xiàn)象中得出結(jié)論：原氣體中，肯定含CO2；肯定含H2O氣；肯定含CO；肯定含H2；可能含N2。請回答結(jié)論可填代號： 1正確的結(jié)論是 ，錯誤的結(jié)論是 ，造成結(jié)論錯誤的原因是 2A、C、E裝置的作用是：A 、C 、E ；A

14、、D裝置中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別 8 為 、 。該實驗的尾氣應(yīng) 3為使該同學得出的結(jié)論都正確，可將各實驗儀器重新連接，連接的順序是從左到右填寫儀器代號 。 31根據(jù)下列裝置圖回答問題裝置圖用序號填空。 1寫出編號和儀器的名稱： 2實驗室用KMn04制O2時，應(yīng)選用 做氣體發(fā)生裝置。實驗室制取H2時，應(yīng)選用 做氣體發(fā)生裝置。已知MnO2固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣Cl2，則應(yīng)選用 做氣體發(fā)生裝置。 3有一名同學欲用F裝置收集H2，則H2應(yīng)從導(dǎo)管口 通入。 32.已知草酸H2C2O4在加熱條件下的反應(yīng)為H2C2O4COCO2H2O?，F(xiàn)用下圖甲、乙裝置圖中a，b為活塞開關(guān)，分離、干燥前未打開

15、，對生成的CO和CO2進行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液。 1甲中盛放 ，乙中盛放 ，其作用是 2首先，打開活塞a，讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出來的氣體是 。此時甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 3要分離出另一種氣體，則丙中應(yīng)盛裝 ，其分離操作方法是 ，該氣體可用 法收集。此時甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 4有一名同學想測定分離出來的CO氣體的體積，請幫助該同學從上圖A，B，C 3個裝置中選擇一個合理的量氣裝置 。 50：6分在一次課外小組活動中，同學們想制取某種氣體，化學老師為同學們提供了下列儀器及藥品。 9 1請選出制取該氣體所需要的儀器的藥品填標號： 。 2

16、制取該氣體反應(yīng)的化學方程式是： 。 3請利用上述儀器畫出制取該氣體的裝置圖儀器不能重復(fù)使用： 16.下列是實驗室制取氣體的裝置圖，請按要求用序號填空。 1實驗室制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 ，為收集到較純的氧氣，最好選用的收集裝置是 。 2實驗室制取氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 ，若用Zn和一種酸反應(yīng)制取的H2中混有氯化氫氣體，則發(fā)生裝置中盛放的酸是 ，反應(yīng)的化學方程式為 3某學生在一只底部有破孔的試管內(nèi)放置了多孔塑料板，安裝成一套如上圖所示的制取氣體的裝置原理與裝置D相似。若用該裝置制取二氧化碳氣體，多孔塑料板上和燒杯內(nèi)的藥品應(yīng)是 ，反應(yīng)的化學方程式為 待收集完所需氣體后，欲停止反應(yīng)，可采用的方

17、法是： 第一種方法 第二種方法 制取二氧化碳之前，首先要檢查該裝置的氣密性，請簡要回答檢查裝置氣密性的方法。 206分某課外活動小組利用一氧化碳測定。CuO的還原率。實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結(jié)果測得的CuO的還原率超過了l00。后來經(jīng)過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數(shù)據(jù)如下圖、表。 10 混合氣體的量g 7 CuO的量g 20 沉淀的量g 20 試回答： ： 1指出圖中所標示的儀器的名稱： ； 。 2改進實驗裝置前測得的CuO的還原率超過了1 00，其可能的原因之一是通入的一氧化碳氣體中混有 氣體。 3A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 4若生成的

18、氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為 。 5為了保護環(huán)境，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是 ： 225分用下圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，并完成下列實驗任務(wù)：用干燥的CO氣體還原CuO檢驗CO還原CuO的氣體生成物。 請回答下列問題： 1實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這套裝置的連接順序應(yīng)是填儀器接口字母： 接 ， 接 ， 接 。 2實驗開始時，先通入CO氣體后加熱氧化銅的理由是 3A中澄清石灰水的作用是 4該套實驗裝置從環(huán)境保護的角度考慮可能存在的不足是 ，你提出的合理處理建議是 174分為研究二氧化碳的性質(zhì)，某同學在實驗室采用下圖所示裝置實驗時，接觸到下面一些問題： 1A

19、裝置的氣密性良好，但實驗中并沒收集到二氧化碳氣體，這是因為 11 2調(diào)整A裝置后將得到的氣體通入澄清石灰水，一直未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其可能的原因有 3如果2中的現(xiàn)象是由鹽酸濃度過大造成的，可將氣體通過上圖B、C中 裝置能有效 地除去二氧化碳中的雜質(zhì)氣體，理由是 4若得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，還應(yīng)將氣體通過D裝置以除去可能含有的少量水蒸氣，D裝置中應(yīng)加入的藥品是 。 119分下列封閉式實驗裝置旨在防止環(huán)境污染。其中氣囊A中盛裝的CO和H2通過分離管道煤氣所得，堿石灰是CaO和NaOH的混合物，實驗中通過擠壓氣囊A排出CO和H2的混合氣體。請回答以下問題： 1除去管道煤氣中少量CO2的常用方法是

20、2圖中裝置B的作用是 ；裝置C的玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；裝置D的作用是 氣囊E中可能收集到的氣體物質(zhì)是 寫化學式。 3請再列舉出一種處理該實驗尾氣的方法 4若要測試出參加反應(yīng)H2的質(zhì)量，且又不影響上述實驗的效果，請?zhí)岢鰧ι鲜鰧嶒炑b置的改進方案： 。 286分某校初三化學課外活動小組要做制取氧氣并驗證氧氣化學性質(zhì)的實驗。根據(jù)下圖所示的實驗裝置回答問題。 1圖中制取氧氣的裝置是： 填“甲”或“乙”，收集氧氣的方法可用 法。反應(yīng)的化學方程式為 2木炭在圖丁中燃燒的現(xiàn)象是 。 3圖戊中的實驗現(xiàn)象是 ，化學方程式為 293分實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子H2O，K，OH能使指示劑變色。實驗

21、步驟： 12 1在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 2在第二支試管中加入約2mL NaClpH7溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。 3在第三支試管中加入約2mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗，回答下列問題下述“現(xiàn)象”是指：無色酚酞試液是否變紅： 實驗1看到的現(xiàn)象是 你得出的結(jié)論是 ； 實驗2看到的現(xiàn)象是 ，說明K離子 實驗3看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 304分現(xiàn)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為O5的過氧乙酸對地面、墻壁、門窗進行消毒。請根據(jù)你學過的“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法。配制O.5的過氧乙酸。 1實驗用品：水把水的密度近似看成l

22、gcm3；密度為1026 gcm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的過氧乙酸。量筒1000 mL，1 O L塑料桶、竹棍或木棍、口罩、眼鏡、橡膠手套。 2實驗配制步驟： 計算配制比例：將200 mL 20的過氧乙酸 密度為1026 gcm3稀釋為O5的過氧乙酸，需加入水的體積為 mL；過氧乙酸與水的配制比例為 體積的整數(shù)比。 戴好防護用品，因過氧乙酸有 性。 用量筒量取200 ml2O的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用 攪拌后，蓋好桶蓋待用 3請根據(jù)你學過的酸的有關(guān)性質(zhì)思考分析 過氧乙酸 填“能”或“不填”用鐵器皿盛裝，原因是 稀釋過程中，應(yīng)注意過氧乙酸不能與 溶液混合，原因是 。 43共6分CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯的現(xiàn)象。試設(shè)計一個實驗，通過能明顯觀察到的現(xiàn)象，說明CO2確實與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。備選實驗用品： 13 12分寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 2在實驗中從備選實驗用品中選擇B，C，D，G，I外。，還必須選擇的用品是 填編號 3在下邊的方框中補畫出所設(shè)計實驗的裝置圖，并注明有關(guān)儀器里試劑的名稱。 42分簡要說明實驗操作及觀察到的現(xiàn)象： 345分下圖是探討“一氧化碳的化學性質(zhì)一課