燃燒熱和中和熱習題帶參考答案

1、燃 燒 熱 和 中 和 熱 班級：姓名：一、選擇題1. 下列說法中，正確的是A. 1 mol H2SO4與1 mol Ba (OH) 2完全中和所放出的熱量為中和熱B .中和反應都是放熱反應。C.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱”/ 八I *D. CO燃燒是吸熱反應2. 下列說法正確的是A .在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B .酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和時放出的熱量為 57. 3

2、kJ3. 已知下列熱化學方程式：二_ "J L _ I2H2 (g) + 02 (g) =2出0 (g); AH=-483. 6 kJ/molH2 (g) + 扌。2 (g)=出0 (g); AH= 241. 8 kJ/molH2 (g) + 扌。2 (g)=出0 (l); AH= 285. 8 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為A . 438. 6 kJ/molB. 241. 8 kJ/molC. 285. 8 kJ/molD.無法確定歡迎共閱4 .已知 Zn (s) + 1 O2 (g) =ZnO (s); AH= 350 kJ/mol，貝S 1 g Zn 在氧氣中燃燒放出的熱量約為A

3、 . 5. 4 kJB. 350 kJC. 3. 5 kJD . 8. 5 kJ5.已知：C (s) + 02 (g) =CO2 (g); AH= 393. 5 kJ/mol,2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (g); AH= 483. 6 kJ/mol,現(xiàn)有0. 2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63. 53 kJ 熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 1B. 1 : 2吃 A 丿 I ；C. 2 : 3D. 3 : 26.已知：CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2戰(zhàn)0 (l); AH1= Q1,H2 (g

4、) + ：。2 (g) =H2。(g); AH2= Q2,21H2 (g) + -O2 (g) =H2O (l)； AH3= Q3,常溫下取體積比為4： 1的甲烷和氫氣的混合氣體11. 2 L (已折合成標準狀況) 經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為A . 0. 4Q1 + 0. 05Q2 B. 0. 4Q1 + 0. ©C. 0. 4Q1 + 0. 05Q3 D . 0. 4Q1 + 0. ©1一 一 I-_°、7 .根據(jù)熱化學方程式(在 101 kPa時):S (s) + O2 (g) =SO2 (g); AH= 297. 23 kJ/mol,分析下列說法中不

5、正確的是A. S的燃燒熱為297. 23 kJ/molB. S(g)+ O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于 297. 23 kJC. S(g)+ O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于 297. 23 kJD.形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S (s)和1 mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量8. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應用風能、水能等可再生能源A .B .C.D.9. 已知12H2 (g) +。2 (g) =2H2

6、O (I); AH=-569. 6 kJ mol ,2H2O (g) =2H2 (g) + O2 (g); AH= + 482. 1 kJ mol-1?，F(xiàn)有 1 g 液態(tài) H2O，蒸 發(fā)時吸收的熱量是A. 2. 43 kJB. 4. 86 kJC. 43. 8 kJD. 87. 5 kJ二、填空題(12分)+10. 家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa時，10 kg 丁烷完全燃燒生成CO2和H2O (l)放出熱量5X105 kJ, 丁烷的燃燒熱為 , 丁烷燃燒的熱化學方程式為。1 111. 1. 00 L 1. 00 mol L H2SO4溶液與 2. 00 L 1. 00 mol L- NaOH 溶液完全二_ "J L _ I 反應，放出114. 6 kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為，表示該中和熱的熱化學方程式為 。參考答案一、1. B 2. C 3. C 4. A 5. A 6. D 7. C 8. D 9. A二、10. 2900 kJ/mol 2C4H10 (g) + 13O2 (g) =8CO2 (g) +