2010屆高三化學(xué)選擇題解題指導(dǎo)專題ppt課件

1、選擇題解題指導(dǎo)選擇題解題指導(dǎo) 一、選擇題的特點(diǎn)一、選擇題的特點(diǎn) 選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于和中檔題為主，側(cè)重于“雙基雙基”的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設(shè)置陷阱。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考設(shè)置陷阱。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得鍵，要想高

2、考得1;.2高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。 二、選擇題的考查功能二、選擇題的考查功能 1.1.使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面。使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面。 2.2.其中少量的其中少量的“基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。增加考生得分的基數(shù)。 3.3.保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。 4.4.考查的知識(shí)容量較大，有較廣泛的發(fā)散性?？疾榈闹R(shí)容量較大，有較廣泛的發(fā)散性。 5.5.考查某些較高層次的能力?？疾槟承┹^高層次的能力。 6.6.考查思維的靈活性?？疾樗季S的靈活性。 總之，這類題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本總之

3、，這類題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來解答問題，對學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展?jié)摿?、培養(yǎng)能力都起計(jì)算來解答問題，對學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展?jié)摿Α⑴囵B(yǎng)能力都起到一定的作用。到一定的作用。3 三、選擇題的解題方法和思路三、選擇題的解題方法和思路 1.1.根據(jù)選擇題題型特點(diǎn)可采用下列方法根據(jù)選擇題題型特點(diǎn)可采用下列方法 （1 1）淘汰排除法）淘汰排除法 根據(jù)題干所給的條件和提出的問題，將備選答案中不合理的答案逐個(gè)根據(jù)題干所給的條件和提出的問題，將備選答案中不合理的答案逐個(gè)淘汰，達(dá)到去偽存真，以獲得正確的答案，這種方法適合于多種形式的選淘汰，達(dá)到去偽存真，以獲得正確的答案，

4、這種方法適合于多種形式的選擇題。擇題。 （2 2）比較篩選法）比較篩選法 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯(cuò)誤答案彼此相似的題目宜用此法。答案和錯(cuò)誤答案彼此相似的題目宜用此法。4 （3 3）直選法）直選法 對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。識(shí)信息直接選出正確答案。 （

5、4 4）推理法）推理法 解題時(shí)從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推解題時(shí)從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理，進(jìn)而求得正確答案。理，進(jìn)而求得正確答案。 （5 5）綜合分析法）綜合分析法 對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。 2.2.解選擇題的基本思路解選擇題的基本思路5 （1 1）提倡）提倡“兩遍讀題兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速：第一遍快速閱讀，

6、抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。度，縮小范圍。 （2 2）掌握）掌握“錯(cuò)誤原理錯(cuò)誤原理”：在選擇題中涉及的：在選擇題中涉及的“正確的是正確的是”、“不正確不正確的是的是”、“錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，解答這類試題要掌握的試題很普遍，解答這類試題要掌握“錯(cuò)誤原理錯(cuò)誤原理”，即：明確即：明確“知識(shí)錯(cuò)誤知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤；是不可原諒的錯(cuò)誤；“邏輯錯(cuò)誤邏輯錯(cuò)誤”、“表達(dá)錯(cuò)誤表達(dá)錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)雖是正確的，但與題干要求無關(guān)。分析這類題，的迷惑性較大，有些選項(xiàng)雖是正確的，但與題干要求無關(guān)。分析這類題，“知識(shí)錯(cuò)誤知識(shí)錯(cuò)誤”排第一，排第一，“邏輯錯(cuò)誤邏輯錯(cuò)誤”排第二，排第二，“表

7、述錯(cuò)誤表述錯(cuò)誤”排第三，排第三，“與與題干要求不吻合題干要求不吻合”排第四。排第四。 （3 3）啟用）啟用“對比思維對比思維”，用，用“已知已知”推導(dǎo)推導(dǎo)“未知未知”：采取先對比后排：采取先對比后排除的思維，選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對除的思維，選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對6比關(guān)系，通過對比后，一般都可以剔除個(gè)別選項(xiàng)。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)比關(guān)系，通過對比后，一般都可以剔除個(gè)別選項(xiàng)。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷?；蛘哌x項(xiàng)，可先對比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。題型一題型一 概念辨析型概念辨析型【例例1 1】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的

8、描述中正確的是（下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H H=-57.3 kJ/mol=-57.3 kJ/mol，則，則 H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H H=2=2(-57.3) kJ/mol(-57.3) kJ/mol7解析解析 中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 molH1 molH2 2O O所放出的熱量，所以所放出的熱量，所以H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的反應(yīng)的中和熱也為中和熱也為

9、H H =-57.3 kJ/mol,A=-57.3 kJ/mol,A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B中中COCO燃燒是燃燒是放熱反應(yīng)，則放熱反應(yīng)，則2CO2CO2 2（g g） 2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)為吸熱反為吸熱反應(yīng)，且生成應(yīng)，且生成2 molCO2 molCO，H H=2=2283.0 kJ/mol,B283.0 kJ/mol,B正確；正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱B.CO(g)B.CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJ/mol,283.0 kJ/mol,則反應(yīng)則反應(yīng)2CO2CO2 2（g g） 2C

10、O(g)+O2CO(g)+O2 2（g g）的）的H H=+2=+2283.0 kJ/mol283.0 kJ/molC.C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 molD.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 是甲烷的燃燒熱是甲烷的燃燒熱8反應(yīng)、碳的燃燒等，反應(yīng)、碳的燃燒等，C C不正確；燃燒熱是指不正確；燃燒熱是指1 mol1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，的氧化物所放出的熱量，D D中甲烷燃燒生成的氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的氧化物，中甲烷燃燒生成的氣態(tài)水不屬于穩(wěn)

11、定的氧化物，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 B B 解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的基解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的基本模式：本模式： （1）比較選擇：四個(gè)選項(xiàng)之間既有不同點(diǎn)又有某些相似的內(nèi)容，）比較選擇：四個(gè)選項(xiàng)之間既有不同點(diǎn)又有某些相似的內(nèi)容，需要比較辨析。需要比較辨析。9 （2 2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯(cuò)，從中選出正確的或不）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯(cuò)，從中選出正確的或不正確的組合成一個(gè)選項(xiàng)，這類選擇題實(shí)際上是多選題，選項(xiàng)之間往往沒有正確的組合成一個(gè)選項(xiàng)，這類選擇題實(shí)際上是多選題，選項(xiàng)之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐一辨析。

12、什么聯(lián)系，需逐一辨析。 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生資源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；沼氣和水煤氣都是可再生資源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是法正確的是 （ ）10A.A. B. B. C. C. D. D.解析解析 正確；沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反正確；

13、沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣也為不可再生資源，故錯(cuò)誤；應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣也為不可再生資源，故錯(cuò)誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)COCO2 2，均既是純凈物又是化合物，正確；正，均既是純凈物又是化合物，正確；正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純堿為確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純堿為NaNa2 2COCO3 3, ,不是不是堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D D。答案答案 D11解析解析 金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反

14、應(yīng)，如：金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3 3FeCl 3FeCl2 2，A A項(xiàng)錯(cuò)；陰離子不一定只有項(xiàng)錯(cuò)；陰離子不一定只有還原性，如還原性，如SO SO 既有氧化性又有還原性，既有氧化性又有還原性，MnO MnO 、NONO等只有氧化性，等只有氧化性，B B項(xiàng)錯(cuò)；金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于項(xiàng)錯(cuò)；金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化

15、物或兩性氫 氧化物氧化物D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵234312強(qiáng)堿，強(qiáng)堿，H H2 2S S能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與稀能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與稀H H2 2SOSO4 4或或HNOHNO3 3等強(qiáng)酸反應(yīng)，等強(qiáng)酸反應(yīng)，NHNH4 4HCOHCO3 3既能與既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物，氧化物或兩性氫氧化物，C C項(xiàng)錯(cuò)；分子晶體中都存在范德華力，但不一定項(xiàng)錯(cuò)；分子晶體中都存在范德華力，但不一定存在共價(jià)鍵，如存在共價(jià)鍵，如He

16、He、NeNe等，等，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案 D題型二題型二 化學(xué)用語正誤判斷型化學(xué)用語正誤判斷型【例例2】下列有關(guān)化學(xué)用語：乙烯的最簡式：下列有關(guān)化學(xué)用語：乙烯的最簡式：C2H4 四氯化碳的電子式：四氯化碳的電子式： Na2SO3溶液使溶液使 13酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色的離子方程式：溶液褪色的離子方程式：5SO +3H5SO +3H+ +2MnO+2MnO 5SO +2Mn 5SO +2Mn2+2+3H+3H2 2O O ClCl- -的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為3737的氯原子的氯原子 Cl Cl 電解液為電解液為KOHKOH溶液的某溶液的某種氫氧燃料

17、電池的負(fù)極反應(yīng)式：種氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H H2 2-2e-2e- - 2H2H+ + 實(shí)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnOMnO2 2+4HCl MnCl+4HCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O正確的組合為正確的組合為 （ ）A. B. C. D.全不正確全不正確解析解析 有機(jī)物的最簡式應(yīng)為各元素的原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烯的最有機(jī)物的最簡式應(yīng)為各元素的原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烯的最簡式應(yīng)為簡式應(yīng)為CHCH2 2；電子式要表示出組成；電子式要表示出組成23244173714微粒的最外層電子數(shù)的全部；中的離子方程式電荷不微粒的最外層電子數(shù)的全

18、部；中的離子方程式電荷不守恒，中的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為守恒，中的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ; ;中氯原子應(yīng)中氯原子應(yīng)表示為表示為 Cl;Cl;中寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意堿性環(huán)境，正確的應(yīng)為中寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意堿性環(huán)境，正確的應(yīng)為H H2 2+2OH+2OH- -2e-2e- - 2H2H2 2O;O;中化學(xué)方程式漏掉了反應(yīng)條件，且鹽酸應(yīng)注明為濃鹽酸。中化學(xué)方程式漏掉了反應(yīng)條件，且鹽酸應(yīng)注明為濃鹽酸。答案答案D D 371715 化學(xué)用語是表述化學(xué)的最基本語言，因而高考試題對電子式、結(jié)化學(xué)用語是表述化學(xué)的最基本語言，因而高考試題對電子式、結(jié)構(gòu)式、原子組成表達(dá)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的構(gòu)式、原子組成表達(dá)

19、式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的考查十分頻繁。分析時(shí)應(yīng)仔細(xì)觀察，逐個(gè)比較，不漏掉任何細(xì)節(jié)。當(dāng)考查十分頻繁。分析時(shí)應(yīng)仔細(xì)觀察，逐個(gè)比較，不漏掉任何細(xì)節(jié)。當(dāng)然平時(shí)規(guī)范書寫，把一些典型實(shí)例熟練掌握，才是解決此類問題的上然平時(shí)規(guī)范書寫，把一些典型實(shí)例熟練掌握，才是解決此類問題的上策。策。 預(yù)計(jì)在預(yù)計(jì)在2011年年“嫦娥二號(hào)嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星將被長征三號(hào)甲運(yùn)衛(wèi)星將被長征三號(hào)甲運(yùn) 載火載火箭送上太空。長征三號(hào)甲運(yùn)載火箭（箭送上太空。長征三號(hào)甲運(yùn)載火箭（CZ-3A）是一枚大型三級(jí)液體運(yùn)）是一枚大型三級(jí)液體運(yùn)載火箭，它的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和四氧化二氮（載火箭，它的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和四氧

20、化二氮（N2O4）16作為推進(jìn)劑，三子級(jí)則使用效能更高的液氫和液氧作推進(jìn)劑。偏二甲肼分作為推進(jìn)劑，三子級(jí)則使用效能更高的液氫和液氧作推進(jìn)劑。偏二甲肼分子式為子式為C2H8N2，分子中只有一個(gè)，分子中只有一個(gè)N與與C不相連，且含有兩個(gè)甲基。下列有不相連，且含有兩個(gè)甲基。下列有關(guān)偏二甲肼的敘述正確的是關(guān)偏二甲肼的敘述正確的是 （ ）A.偏二甲肼分子中所有的原子共平面偏二甲肼分子中所有的原子共平面B.偏二甲肼分子中甲基的電子式為偏二甲肼分子中甲基的電子式為C.偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物為偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物為NO2、CO2和和H2OD.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為17 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正

21、確的下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是是 （ ）A. 已知已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB.已知已知C（石墨，（石墨，s） C（金剛石，（金剛石，s）H H0， 則則 金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定 解析解析 偏二甲肼分子中含有甲基，故所有原子不會(huì)共偏二甲肼分子中含有甲基，故所有原子不會(huì)共平面；甲基的電子式為平面；甲基的電子式為 偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物是偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物是N N2 2、COCO2 2和和H H2 2O O。答案答案 D18C.含含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放

22、出的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ 的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程 式為式為NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJ/molD.已知：已知：2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2 則則|H1|H2|解析解析 燃燒熱的單位是燃燒熱的單位是kJ/mol,kJ/mol,且燃燒熱是指且燃燒熱是指1 mol1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，的氧化物時(shí)所放出的熱量，A A錯(cuò)；石錯(cuò)；石19墨生成金剛石是吸熱反應(yīng)，

23、故石墨比金剛石穩(wěn)定；墨生成金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石穩(wěn)定；B B錯(cuò)；碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)以及碳與氧錯(cuò)；碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)以及碳與氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并且生成氣生成一氧化碳的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并且生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出的熱量二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出的熱量多，放出熱量時(shí)多，放出熱量時(shí)H H00，所以，所以H H1 1|H H2 2| |，故，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案： C20題型三題型三 圖表圖象型選擇題圖表圖象型選擇題【例例3 3】現(xiàn)有等現(xiàn)有等pHpH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶 液，分別加入足量

24、鎂，產(chǎn)生液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H H2 2的體積（同溫同壓的體積（同溫同壓 下測定）的變化圖示如下：下測定）的變化圖示如下：21其中正確的是其中正確的是 （ ） A. B. C. D.都不對都不對解析解析 的錯(cuò)誤是顯而易見的，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行的錯(cuò)誤是顯而易見的，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行V V（H H2 2）只可能增）只可能增大而不可能減?。粓D看起來是對的，但要注意等大而不可能減??；圖看起來是對的，但要注意等pHpH的醋酸和鹽酸溶液，的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更

25、快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)；圖看起來好像也對，但要注意到一個(gè)細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同反應(yīng)；圖看起來好像也對，但要注意到一個(gè)細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中的情況下，醋酸中c c(H(H+ +) )在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)22速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時(shí)間點(diǎn)，鹽酸所對應(yīng)的速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時(shí)間點(diǎn)，鹽酸所對應(yīng)的V V（H H2 2）應(yīng)比醋酸的大，因此圖也是錯(cuò)的。）應(yīng)比醋酸的大，因此圖也是錯(cuò)的。答案答案 D 這類題目

26、的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表圖象中獲得數(shù)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。23 解讀圖象信息時(shí)，一要看清楚橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注解讀圖象信息時(shí)，一要看清楚橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低意曲線的形狀、走向

27、和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。 解讀圖表信息時(shí)要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)，與所學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)合解讀圖表信息時(shí)要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)，與所學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起，判斷選項(xiàng)的正誤。在一起，判斷選項(xiàng)的正誤。 下表為下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：24解析解析 本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算, , c c= = 容易解得容易解得C C選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)密度最小。選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)密度最小。 這這4種溶液中密度最

28、小的是種溶液中密度最小的是 （ ） A. HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3 溶質(zhì)溶質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度/mol/L11.814.310.613.8,%1000,%1000wcMMpwC25 實(shí)驗(yàn)室將實(shí)驗(yàn)室將I2溶于溶于KI溶液中，溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：了反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq) I (aq)。上述。上述平衡體系中，平衡體系中，I 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度c c(I )與溫度與溫度T T的關(guān)系如圖所示（曲線上

29、的的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是說法不正確的是 （ ） A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.A點(diǎn)與點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v vAv v (逆逆) D.A點(diǎn)與點(diǎn)與B點(diǎn)相比，點(diǎn)相比，B點(diǎn)的點(diǎn)的c c (I-)大大33326解析解析 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。題設(shè)條件有許多是由圖表本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。題設(shè)條件有許多是由圖表提供的，結(jié)合圖形動(dòng)態(tài)地觀察問題、分析問題是回答此題的關(guān)鍵。由圖中提供的，結(jié)合圖形動(dòng)態(tài)地觀察問題、分析問題是回答此題的關(guān)鍵。由圖中所示，升高溫度所示，升高溫

30、度c c(I )(I )減小，可逆反應(yīng)：減小，可逆反應(yīng)：I I2 2(aq)+I(aq)+I- -(aq) I (aq)(aq) I (aq)平衡向左移動(dòng)，可知正平衡向左移動(dòng)，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A A錯(cuò)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故v vA A )v v( (逆逆) )，C C正確。正確。答案答案 A A333327題型四題型四 數(shù)據(jù)計(jì)算型選擇題數(shù)據(jù)計(jì)算型選擇題【例例4 4】將將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng) 的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收

31、 集到氣體集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 （ ） A.0.12 mol B.0.11 molA.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol C.0.09 mol D.0.08 mol28解析解析 因題給出因題給出“一定濃度的硝酸一定濃度的硝酸”，許多學(xué)生注意到氣體可能是，許多學(xué)生注意到氣體可能是NONO或或NONO2 2，受此干擾便無法用方程式正確求解，其實(shí)只需運(yùn)用，受此干擾便無法用方程式正確求解，其實(shí)只需運(yùn)用“氮元素守氮元素守恒恒”，便順利巧解硝酸與銅的反應(yīng)。在反應(yīng)中，硝酸一部分體現(xiàn)出酸性，便順利巧解硝

32、酸與銅的反應(yīng)。在反應(yīng)中，硝酸一部分體現(xiàn)出酸性，另一部分體現(xiàn)出氧化性，即其氮元素一部分仍以另一部分體現(xiàn)出氧化性，即其氮元素一部分仍以NO NO 存在（與存在（與CuCu2+2+結(jié)結(jié)合），另一部分以氣體（合），另一部分以氣體（NONO、NONO2 2）形式放出。由）形式放出。由N N元素守恒得：元素守恒得：n n(HNO(HNO3 3)= )= 2+0.05 mol =0.11 mol2+0.05 mol =0.11 mol。答案答案 B64g/mol1.92g329 通過已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析推理的一類選擇題，其特點(diǎn)是題目通過已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析推理的一類選擇題，其特點(diǎn)是題目中出現(xiàn)一系列數(shù)據(jù)，

33、需要結(jié)合相應(yīng)的定義或概念進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。中出現(xiàn)一系列數(shù)據(jù)，需要結(jié)合相應(yīng)的定義或概念進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。 這類題既可能是直接的簡單化學(xué)計(jì)算，又可能是間接的應(yīng)用化學(xué)這類題既可能是直接的簡單化學(xué)計(jì)算，又可能是間接的應(yīng)用化學(xué)原理的推算或是化學(xué)計(jì)算關(guān)系的運(yùn)算結(jié)果（如含字母表達(dá)式）的正誤原理的推算或是化學(xué)計(jì)算關(guān)系的運(yùn)算結(jié)果（如含字母表達(dá)式）的正誤判斷。因其靈活性強(qiáng)、迷惑性大、對解題技巧要求高，雖用常規(guī)方法判斷。因其靈活性強(qiáng)、迷惑性大、對解題技巧要求高，雖用常規(guī)方法解也能得出正確的結(jié)果，但因耗時(shí)過多，影響完卷時(shí)間。因此，運(yùn)用解也能得出正確的結(jié)果，但因耗時(shí)過多，影響完卷時(shí)間。因此，運(yùn)用整體、變形、抽象、逆向、整體、變

34、形、抽象、逆向、極端等思維，利用守恒、構(gòu)造、討論等方法進(jìn)行巧極端等思維，利用守恒、構(gòu)造、討論等方法進(jìn)行巧30解速算或運(yùn)用分析推理并結(jié)合簡單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。解速算或運(yùn)用分析推理并結(jié)合簡單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。 向一定量向一定量FeFe、FeFe2 2O O3 3的混合物中加入的混合物中加入250 mL 250 mL 2 mol/L2 mol/L的的HNOHNO3 3溶液，反應(yīng)完成后生成溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(S.T.P)NO1.12 L(S.T.P)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH

35、溶液，要使溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOHNaOH溶液體積最少是（溶液體積最少是（ ） A.450 mL B.500 mLA.450 mL B.500 mL C.400 mL D. C.400 mL D.不能確定不能確定31解析解析 此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式來計(jì)算顯得十分繁瑣，此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫出化學(xué)方程式來計(jì)算顯得十分繁瑣，要使鐵元素最終完全沉淀，但不要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以能確定鐵元素最終以Fe(OH)Fe(OH)3 3或或Fe(OH)Fe(OH)2 2出現(xiàn)，出現(xiàn)，HNOHNO3 3是是否過量也不能確定，因而

36、順向求解較困難。優(yōu)化思維，否過量也不能確定，因而順向求解較困難。優(yōu)化思維，運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡，解題思路新穎，求解迅速。要運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡，解題思路新穎，求解迅速。要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNONaNO3 3溶液。由物料守恒有：溶液。由物料守恒有：n n(NaOH(NaOH）= =n n(NO )=(NO )=n n(HNO(HNO3 3)-)-n n(NO),(NO),即即2502501010-3 -3 L L2 mol/L-2 mol/L- =1 mol/L=1 mol/LV V（NaOHNaOH），V V(NaOH)=0.45 L=450 (N

37、aOH)=0.45 L=450 mLmL。答案答案 A22.4L/mol1.12L332 對于一個(gè)可逆反應(yīng)對于一個(gè)可逆反應(yīng)m mA+n nB p pC+q qD，在一定溫度下達(dá)到平，在一定溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)物濃度與生成物濃度符合下面的關(guān)系式衡，反應(yīng)物濃度與生成物濃度符合下面的關(guān)系式 =K K，式中的，式中的K K為常數(shù)。在密閉容器中將為常數(shù)。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到和水蒸氣的混合氣加熱到800時(shí)，有下列時(shí)，有下列平衡：平衡：CO+H2O(g) CO2+H2,且且K K=1,若將若將2 mol CO和和10 mol H2O(g) 相互混合并加熱到相互混合并加熱到800，則，則C

38、O的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A.16.7% B.50%C.66.7% D.83.3%)()()()(BcAcDcCcnmqp332 10 0 02 10 0 0解析解析 一定要充分領(lǐng)會(huì)和運(yùn)用題給關(guān)系一定要充分領(lǐng)會(huì)和運(yùn)用題給關(guān)系 = =K K（K K為常數(shù)），已知為常數(shù)），已知K K=1=1，并要結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)解二次方程，方可解好本題。，并要結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)解二次方程，方可解好本題。設(shè)密閉容器的容積為設(shè)密閉容器的容積為1 L1 L，則起始時(shí)，則起始時(shí)c c(CO)=2 mol/L(CO)=2 mol/L，c cH H2 2O(g)O(g)=10 =10 mol/L,COmol/L,CO的轉(zhuǎn)化濃度為的

39、轉(zhuǎn)化濃度為x x mol/L mol/L，則：，則： COCO（g g）+H+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)B()A()D()C(nmqpccccc c( (起始起始) ) mol/Lmol/Lc c( (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化) )mol/Lmol/Lc c( (衡衡) )mol/Lmol/Lx x x x x x x x2-2-x x 10- 10-x x x x x x34依據(jù)題給信息有：依據(jù)題給信息有： =1=1 x x=1.667 mol/L=1.667 mol/L，則，則CO CO 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 100%=83.3%100%=83.3%。

40、答案答案 D)10)(2(2xxx2667. 1題型五題型五 比較大小型選擇題比較大小型選擇題【例例5】 下列排列順序正確的是下列排列順序正確的是 （ ） 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMgF 酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- 晶體的熔點(diǎn)：晶體的熔點(diǎn)：SiO2NaClCCl4SO2 A. B. C. D.全部正確全部正確35解析解析 氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的，非金屬性氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的，非金屬性FOSFOS，熱穩(wěn)定性應(yīng)為熱穩(wěn)定性應(yīng)為HFHHFH2 2OHO

41、H2 2S S；原子半徑同周期從左往右依次減小，故；原子半徑同周期從左往右依次減小，故NaMgClNaMgCl，而，而ClCl與與F F同一主族同一主族ClFClF，所以，所以NaMgFNaMgF；CClCCl4 4與與SOSO2 2的晶體同屬的晶體同屬分子晶體，但根據(jù)通常狀況下的狀態(tài)可知，熔點(diǎn)應(yīng)是分子晶體，但根據(jù)通常狀況下的狀態(tài)可知，熔點(diǎn)應(yīng)是CClCCl4 4SOSO2 2。答案答案 A36 1.比較大小型選擇題分為定性比較大小和定量比較大小兩類，順序排比較大小型選擇題分為定性比較大小和定量比較大小兩類，順序排列又有等量關(guān)系和不等量關(guān)系之分。定性比較主要依據(jù)變化遞變規(guī)律，分列又有等量關(guān)系和不

42、等量關(guān)系之分。定性比較主要依據(jù)變化遞變規(guī)律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數(shù)據(jù)排出大小順序。析變化趨勢，定量比較要通過具體數(shù)據(jù)排出大小順序。 2.離子濃度大小比較這一類題，在高考中出現(xiàn)率較高，這類題的分析離子濃度大小比較這一類題，在高考中出現(xiàn)率較高，這類題的分析程序一般為：分析反應(yīng)，當(dāng)遇到多種物質(zhì)混合，則先分析物質(zhì)間是否反應(yīng)，程序一般為：分析反應(yīng)，當(dāng)遇到多種物質(zhì)混合，則先分析物質(zhì)間是否反應(yīng)，確定生成何種物質(zhì)，剩余何種物質(zhì)；分析電離，由電離可得到哪些離子；確定生成何種物質(zhì)，剩余何種物質(zhì)；分析電離，由電離可得到哪些離子；分析水解，水解又得到哪些粒子，確定溶液的酸堿性；再結(jié)合三大守恒分析水解，水解

43、又得到哪些粒子，確定溶液的酸堿性；再結(jié)合三大守恒（原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）寫出相應(yīng)等式。（原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）寫出相應(yīng)等式。37 常溫時(shí)將常溫時(shí)將pH=3的的CH3COOH溶液與溶液與pH=13的的NaOH溶液等體溶液等體積混合后積混合后(若混合后兩者的體積可以相加若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是所得混合液的說法正確的是 （ ）A.所得混合液中所得混合液中c c(Na+)c c(CH3COO-)c c(H+)c c(OH-)B.混合后溶液混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在所得混合液中存在c c(CH3C

44、OOH)+c c(CH3COO-) =0.05 mol/LD.混合后溶液中存在混合后溶液中存在c c(CH3COOH)+c c(CH3COO-) =c c(Na+)+c c(H+)38 今有兩種正鹽的稀溶液，分別是今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a a mol/L NaX溶液和溶液和b b mol/L NaY溶液，下列說法不正確的是溶液，下列說法不正確的是 （ ） A.若若a a=b b,且且c c(X-)=c c(Y-)+c c(HY)，則相同條件時(shí)，酸，則相同條件時(shí)，酸 性性HXHYB.若若a a=b b,且且pH(NaX)pH(NaY),則相同條件時(shí)，酸則相同條件時(shí)，酸 性性 HXb b,且

45、且c c(X-)=c c(Y-),則相同條件時(shí)，酸性則相同條件時(shí)，酸性HXHYHXHY；B B項(xiàng)，項(xiàng)，a a= =b b且且pH(NaX)pH(NaY),pH(NaX)pH(NaY),說明說明X X- -比比Y Y- -的水解程度大，依的水解程度大，依“越越弱越水解弱越水解”知酸性知酸性HXHY;CHX b b且且c c(X(X- -)=)=c c(Y(Y- -),),說明說明X X- -因水解減少的多，因水解減少的多，X X- -水解程度較水解程度較Y Y- -大，故酸性大，故酸性HXHYHXHY；D D項(xiàng)，應(yīng)為項(xiàng)，應(yīng)為a a+ +b b=0.2 mol/L,=0.2 mol/L,不一定不一

46、定a a= =b b=0.1 mol/L=0.1 mol/L。答案答案 D40題型六題型六 實(shí)驗(yàn)型選擇題實(shí)驗(yàn)型選擇題【例例6 6】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 （ ） 41解析解析 本題是對幾種常見物質(zhì)的制備裝置的考查。實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為了本題是對幾種常見物質(zhì)的制備裝置的考查。實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為了控制反應(yīng)溫度為控制反應(yīng)溫度為170170，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到反應(yīng)混合物液面以下；實(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到反應(yīng)混合物液面以下；實(shí)驗(yàn)室制取驗(yàn)室制取ClCl2 2,MnO,MnO2 2和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的吸收裝置中，導(dǎo)

47、管口應(yīng)通到飽和吸收裝置中，導(dǎo)管口應(yīng)通到飽和NaNa2 2COCO3 3溶液的液面上方，以防發(fā)生倒吸。溶液的液面上方，以防發(fā)生倒吸。答案答案 B 1.實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本能力，更是高考的一大考點(diǎn)。解答策略重在四查：本能力，更是高考的一大考點(diǎn)。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應(yīng)發(fā)生裝置是否有錯(cuò)；查所用反查氣體發(fā)生或主要反應(yīng)發(fā)生裝置是否有錯(cuò)；查所用反42應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；查氣體收集方法是否有錯(cuò)；查尾氣吸收裝置、應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；查氣體收集方法是否有錯(cuò)；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯(cuò)。另外，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正

48、確，現(xiàn)象、安全裝置是否有錯(cuò)。另外，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。結(jié)論是否統(tǒng)一。 2.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)實(shí)驗(yàn)原理驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及注意事項(xiàng)。分析時(shí)要和所學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及注意事項(xiàng)。分析時(shí)要和所學(xué)的知識(shí)相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識(shí)。的知識(shí)相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識(shí)。 某學(xué)生欲檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩嵩诩訜釛l件下反應(yīng)所產(chǎn)生的混合氣某學(xué)生欲檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩嵩诩訜釛l件下反應(yīng)所產(chǎn)生的混合氣體，將氣體依次通過盛有體，將氣體依次通過盛有CaCl2溶液、溶液、X溶液、溶液、Ca(O

49、H)2溶液的三個(gè)溶液的三個(gè)裝置。則下列說法正確的是裝置。則下列說法正確的是 （ ）43A.中生成中生成CaCO3、CaSO3兩種沉淀兩種沉淀B.中所盛放的溶液應(yīng)該為品紅溶液中所盛放的溶液應(yīng)該為品紅溶液C.中有沉淀生成說明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏w中有沉淀生成說明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏wD.該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以成功檢驗(yàn)混合氣體的成分該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以成功檢驗(yàn)混合氣體的成分解析解析 本題實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)所產(chǎn)生的二氧化碳和二本題實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫氣體。二氧化碳和二氧化硫氧化硫氣體。二氧化碳和二氧化硫氣體均不能與氣體均不能與CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)

50、，所以溶液反應(yīng)，所以A A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)產(chǎn)項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫氣體常用品紅溶液，所以生的二氧化硫氣體常用品紅溶液，所以B B項(xiàng)正確；若項(xiàng)正確；若二氧化硫不能被完全吸收，則在中產(chǎn)生的沉淀可二氧化硫不能被完全吸收，則在中產(chǎn)生的沉淀可能是能是CaCOCaCO3 3，也可能是，也可能是CaSOCaSO3 3，所以不能檢驗(yàn)出混合氣，所以不能檢驗(yàn)出混合氣體中一定含有二氧化碳?xì)怏w，所以體中一定含有二氧化碳?xì)怏w，所以C C項(xiàng)和項(xiàng)和D D項(xiàng)均錯(cuò)誤。項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案答案 B44 對照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對對照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實(shí)驗(yàn)的是照實(shí)驗(yàn)的是 （

51、） 45解析解析 A A項(xiàng)可以對比白磷和紅磷的著火點(diǎn)；項(xiàng)可以對比白磷和紅磷的著火點(diǎn)；B B項(xiàng)對比碳酸氫鈉和碳酸鈉項(xiàng)對比碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性；的穩(wěn)定性；C C項(xiàng)對照苯和水的沸點(diǎn)高低。項(xiàng)對照苯和水的沸點(diǎn)高低。答案答案 D461.(2009山東理綜，山東理綜，10) 下列關(guān)于氯的說法正確的是下列關(guān)于氯的說法正確的是 （ ）A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B. Cl、 Cl為不為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12 L

52、Cl2含有含有1.7N NA個(gè)質(zhì)子（個(gè)質(zhì)子（N NA 表示阿伏加德羅表示阿伏加德羅 常數(shù)）常數(shù)）3517371747解析解析 Cl2中的氯元素化合價(jià)為中的氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過實(shí)驗(yàn)室制得的錯(cuò)誤；通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含中含有少量有少量HCl, Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，易溶，C正確；沒有指明氣體所處的狀態(tài)，正確；沒有指明氣體

53、所處的狀態(tài)， D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 C482.（2009江蘇，江蘇，2）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 （ ）硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：的電子式： H N H +Cl-C.原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：個(gè)中子的氧原子： OD.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： H18849解析解析 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 而而 為為S S2-2-的結(jié)構(gòu)示意圖，的結(jié)構(gòu)示意圖，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NHNH4 4ClCl為離子為離子化合物，正確的電子式為化合物，正確的電子式為 H N H H N

54、H + + Cl Cl - -，B B錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為1818的的O O原子所含中子數(shù)為原子所含中子數(shù)為18-8=1018-8=10，C C正確；對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為正確；對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D D中的中的 為鄰氯甲苯，為鄰氯甲苯，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 C H HH H 503.（2009寧夏理綜，寧夏理綜，12）能正確表示下列反應(yīng)的離）能正確表示下列反應(yīng)的離 子方程式是子方程式是 （ ） A.向次氯酸鈣溶液通入過量向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+ H2O+CO2 CaCO3+2HClO B.向次氯酸鈣

55、溶液中通入向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+ H2O+SO2 CaSO3+2HClO C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH- +HCO CaCO3+H2O D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO 3Fe3+2H2O+NO 33351解析解析 向向Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入過量的溶液中通入過量的COCO2 2，生成物是，生成物是Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和HClOHClO，A A項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；HClOHClO可以氧化亞硫酸及亞硫酸鹽，可以氧化亞硫酸及亞硫酸鹽

56、，B B項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液與液與Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液反應(yīng)，會(huì)生成溶液反應(yīng)，會(huì)生成CaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2不足或不足或CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2過量，過量，C C項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；FeFe2+2+可被稀可被稀HNOHNO3 3氧化成氧化成FeFe3 3，稀，稀HNOHNO3 3被還原為被還原為NONO，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案 D524.（2009山東理綜，山東理綜，15）某溫度下，）某溫度下， 相同相同pH值的

57、鹽酸和醋酸溶液分別值的鹽酸和醋酸溶液分別 加水稀釋，平衡加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積值隨溶液體積 變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷 正確的是正確的是 （ ） A.為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)點(diǎn)K KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)K KW的數(shù)值大的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度53解析解析 醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的過程中醋酸中的

58、H H+ +濃度減小得慢、濃度減小得慢、pHpH小，小，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著稀釋體積的增項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，大，溶液中離子濃度在減小，B B項(xiàng)正確；溫度一定，任何稀的水溶液中項(xiàng)正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的的K KW W都是一定值，都是一定值，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pHpH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案 B545.（2009寧夏理綜，寧夏理綜，11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到）將氫氧化鈉稀溶液滴加到 醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有

59、關(guān)量或醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或 性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是 （ ）55解析解析 向醋酸溶液中滴加向醋酸溶液中滴加NaOHNaOH溶液，隨著溶液，隨著NaOHNaOH的不斷滴入，的不斷滴入，c c(CH(CH3 3COOH)COOH)逐漸減小，但開始時(shí)由于逐漸減小，但開始時(shí)由于NaOHNaOH不足，不足，NaOHNaOH完全反應(yīng)，所以在完全反應(yīng)，所以在CHCH3 3COOHCOOH過過量的階段中，量的階段中，c c(NaOH)(NaOH)為零。為零。答案答案 D6.（2009海南，海南，2）同一短周期的元素）同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序

60、數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ） A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B.原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYZ56C.單質(zhì)的氧化能力：單質(zhì)的氧化能力：WXYZD.元素的最高化合價(jià)：元素的最高化合價(jià)：WXYc c(CN-) C.在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L的的CH3COOH和和 CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中c c(CH3COOH)+ c c(CH3COO-)=0.01 mol/L D.c c(NH )相等的相等的(NH4)2SO4溶液、溶液、NH4HCO3溶液、溶液、 NH4Cl溶液：溶液：c