化學(xué)魯科版必修二同步練習(xí)1-第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用Word版含答案

1、自我小測第1課時(shí)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變1下列排列順序正確的是()a還原性：fclbrib堿性：kohnaohmg(oh)2be(oh)2c原子半徑：nasfod熱穩(wěn)定性：hclh2sh2o2同一短周期的元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()a單質(zhì)的化學(xué)活潑性：wxyzb原子最外層電子數(shù)：wxyzc單質(zhì)的氧化能力：wxyzd元素的最高化合價(jià)：wxyz3x、y為同周期元素，如果x的原子半徑大于y的原子半徑，則下列判斷不正確的是()a如x、y均為金屬元素，則x的金屬性強(qiáng)于yb如x、y均為金屬元素，則x的陽離子氧化性比y的陽離子氧化性強(qiáng)c如x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化

2、物比x穩(wěn)定d如x、y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性y強(qiáng)于x4比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是()a加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià)b比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性c往h2s溶液中通入氯氣d比較鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱5下列說法正確的是()asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f的小cna和cs 屬于 a族元素，cs 失電子能力比na的強(qiáng)dp和as屬于a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱6x、y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()a由mxa與nyb，得manbbx2的還原性一定大于ycx、y一

3、定不是同周期元素d若x的原子半徑大于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hny7有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()a若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價(jià)為m，則x的最高正價(jià)一定為m8x、y、z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是()axyz byxzcxzy dyzx9下表為元素周期表

4、的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(2)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)_。(3)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno410(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。aa bb cc dd(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)

5、應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案1解析： a選項(xiàng)中四種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閒clbri；c選項(xiàng)中四種元素原子半徑大小比較為nasof；d選項(xiàng)三種氫化物的熱穩(wěn)定性：h2ohclh2s。答案：b2解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加，b項(xiàng)對(duì)。單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，金屬與非金屬之間無法比較活潑性，a項(xiàng)錯(cuò)。金屬單質(zhì)無氧化性，

6、所以c錯(cuò)。最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而增大，但有特例(f無正價(jià))，d項(xiàng)錯(cuò)。.答案：b3解析：x、y為同周期元素，x的原子半徑大于y，則x的原子序數(shù)小于y。如x、y均為金屬元素，同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱；如x、y均為非金屬元素，同周期元素隨原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。答案：b4解析：比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以通過比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不能通過比較其無氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷，如非金屬性fcl，但其無氧酸的酸性hclhf。答案：d5解析：a項(xiàng)中c和si，c項(xiàng)中na和cs，d項(xiàng)中p和as分別同族，同主族元素隨著核

7、電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)，即失電子能力增強(qiáng)，所以c項(xiàng)正確；非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以a項(xiàng)錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，所以d項(xiàng)錯(cuò)；b項(xiàng)，o2和f的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)多的離子半徑小，所以f半徑比o2的小，b項(xiàng)錯(cuò)。答案：c6解析：根據(jù)x、y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同得：manb，故a錯(cuò)；x、y不一定在同一周期：若其簡單離子帶同種電荷，則兩者在同一周期，若其簡單離子帶異種電荷，則兩者不在同一周期，故c錯(cuò)；若x的原子半徑大于y ，則x的非金屬性比y弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx小于hny，故d錯(cuò)。答案：b7解析：a項(xiàng)，由題中信息知，x和y是同主族元素，且x在y的上方，同

8、一族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)；b項(xiàng)，若x為n，則hno3為強(qiáng)酸，nh3溶于水呈堿性；c項(xiàng)，若x是n，則y的單質(zhì)是紅磷或白磷；d項(xiàng)，若y為氯元素，則x即為氟元素，氟元素沒有正價(jià)。答案：a8解析：以第3周期為例，氧化鈉為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，而原子序?shù)從小到大依次是鈉、鋁、硫。答案：c9解析：(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比少一個(gè)電子層，故半徑最小。(2)位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，位于同一周期，且在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。(3)液態(tài)h2o2可以在mno2、fe

9、cl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。答案：(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)ab10解析：(1)題是對(duì)周期表金屬元素與非金屬元素分區(qū)的考查，過渡元素全是金屬元素。(2)能被冷的濃硫酸鈍化，且在空氣中能形成致密的氧化膜，在短周期元素中只有鋁，故甲元素為鋁。乙元素m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等，說明m層上有2個(gè)電子。核外電子排布是2、8、2，即12號(hào)元素鎂。同周期從左向右，元素原子失電子能力逐漸減弱，故鎂、鋁相比，鎂的失電子能力較強(qiáng)。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，通?？赏ㄟ^與酸、水反應(yīng)的速度快慢進(jìn)行比較，也可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，所以選b、c。 答案：(1)b(

10、2)見下表鎂bc第2課時(shí)周期表的應(yīng)用1在元素周期表的金屬和非金屬的分界線附近可以找到()a研究新型農(nóng)藥的材料b制造半導(dǎo)體的材料c制造催化劑的元素d制造高溫合金的元素2下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是 ()a元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比b的弱b元素a的原子半徑比d的大c元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”d元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料3(2010廣東理綜，10)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊a.原子半徑：丙丁戊b金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊d

11、最外層電子數(shù)：甲乙.4關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()a目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)b元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化c俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大的貢獻(xiàn)d同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化5砷為第4周期a族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()a砷在通常狀況下是固體b可以有3、3、5等多種化合價(jià)cas2o5對(duì)應(yīng)水化物酸性比h3po4弱d砷的還原性比磷弱6已知鈹(be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是()a鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃絙氯化鈹分子中鈹?shù)闹車?個(gè)電

12、子c氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱d單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7(2009高考江蘇卷，8)x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()a元素y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大b元素x不能與元素y形成化合物x2y2c元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmrd元素w、r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸8w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

13、717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()a金屬性：yzb氫化物的穩(wěn)定性：xwc離子的還原性：xwd原子及離子半徑：zyx9下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：.(1)寫出下列元素的符號(hào)：_，_，_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。(寫元素符號(hào))(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_，_。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_(寫元素符號(hào))

14、(稀有氣體元素除外)。(5)在和中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_(寫元素符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：_。在和中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_(寫元素符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：_。10短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：(1)t的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：q_w(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)w的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比r多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5

15、)r有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 l的甲氣體與0.5 l的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成r的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。參考答案1解析：非金屬區(qū)域中f、cl、p、s常用來制造農(nóng)藥；過渡金屬區(qū)域存在制造催化劑，耐高溫、耐腐蝕的合金材料的元素；在金屬和非金屬的分界線附近能找到半導(dǎo)體材料。答案：b2解析：由圖知，d處于第2周期，a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，則a為si，故b、c、d分別為p、s、n，再由元素周期律等知識(shí)可推出答案。答案：c3解析：本題考查元素周期表和元素

16、周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，即丙甲，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，c選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c4解析：元素周期律是指元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，b項(xiàng)是正確的。元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上編制出來的。現(xiàn)在已知的元素有一百一十多種，有些元素還有待發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是

17、周期性變化。答案：b5解析：由砷在周期表中的位置可知砷與磷同主族，且在磷的下一周期。磷為固體，砷也應(yīng)為固體；磷有3、3、5等多種化合價(jià)，砷為非金屬，與磷的主要化合價(jià)相同；同一主族由上到下非金屬性依次減弱，故含氧酸的酸性依次減弱，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)。答案：d6解析：be是第2周期 a族元素，所以be元素的最外層電子數(shù)為2，故b錯(cuò)誤。be、b同一周期，r(be)r(b)；金屬性：beca，則be(oh)2堿性小于ca(oh)2，故a、c正確。be不能與冷水反應(yīng)，故d錯(cuò)。答案：ac7解析：根據(jù)題意判斷出5種元素分別是：x：h、y：o、z：na、w：al、r：s；a中的離子半徑是依次減小的，所以a錯(cuò)

18、誤；x能與y形成化合物h2o2，所以b錯(cuò)誤；al最高價(jià)氧化物的水化物是al(oh)3，屬于兩性氫氧化物，所以d錯(cuò)誤。答案：c8解析：考查元素周期表與周期律。易判斷出w、x、y、z分別是cl、f、al、na。金屬性alna，a錯(cuò)。f、cl為同主族元素，f的非金屬性強(qiáng)于cl的，所以hf更穩(wěn)定，b正確。陰離子還原性與單質(zhì)氧化性有關(guān)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，由于氧化性f2cl2，因此還原性fcl，c錯(cuò)。原子半徑大小判斷依據(jù)元素周期律，故naalf；但對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)小的離子半徑大，故fnaal3，d錯(cuò)。答案：b9解析：首先根據(jù)各元素在元素周期表中的位置確定各元素名稱，然后根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷，同時(shí)還應(yīng)結(jié)合相關(guān)的元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。元素周期表的應(yīng)用很多，如判斷元素的化合價(jià)，判斷元素的金屬性和非金屬性，尋找半導(dǎo)體材