元素周期表教案正稿

1、 化學(xué)學(xué)科教案設(shè)計授課班級 1203、1208課時安排1授課人課 題 元素周期表課 型復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)分析考綱要求了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用 德育目標(biāo)培養(yǎng)把所學(xué)理論與實際生活相結(jié)合。量變引起質(zhì)變的哲學(xué)觀點的滲透。重、難點闡釋知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。理解元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課圖片引入：元素周期表：思考1：你能準(zhǔn)確快速地寫出前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？根據(jù)原子結(jié)構(gòu)能確定元素在周期表中的位置嗎？是怎么確定的？那如果已知元素在周期表的位置能確定原子結(jié)構(gòu)嗎？思考2：元素周期表的編排原則是什么？

2、1、元素周期表的編排原則周期：按_遞增順序從左到右排列，把_相同的元素排成一橫行。族：把不同橫行中_相等的元素，按_遞增的順序從上而下排成一縱行。 思考3：元素周期表中有幾個周期，多少個族?如何表示？各族是如何排布的？每個周期有多少種元素？過渡金屬在哪？鑭系和錒系分別在哪個周期？ 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)： _個短周期 （1、2、3周期） 周期（_個）_個長周期 （4、5、6周期） _個不完全周期（7周期）元素周期表 主族（_個） iaviia 副族（_個） ibviib 族（_個） viii族（_個） 8、9、10三個縱行 零族 （_個） 最右邊一個縱行（惰性氣體元素）主族元素最高化合價=最外層

3、電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素最低負價=主族序數(shù)-83元素周期表中的特殊位置(1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第_周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第_周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(u)以后的各種元素。自制元素周期表，要求畫出元素周期表的輪廓，標(biāo)出各個族的位置，找出33as 34se 53i的位置。1234567思考4：同周期第a族 第 a族元素原子序數(shù)相差多少？ 思考5：同一主族相鄰周期之間的原子序數(shù)相差多少？思考6：稀有氣

4、體的原子序數(shù)分別是多少？能記住嗎？比稀有氣體多1-2的元素位置在哪？比稀有氣體少1-5的元素位置又在哪？小結(jié)：利用稀有氣體推斷元素在周期表中的位置(1)比大小，定周期：若某原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若某原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。(2)求差值，定族數(shù)：若某元素原子序數(shù)比相對應(yīng)稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的a族或a族；若比相對應(yīng)稀有氣體元素少15，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的aa族。 思考7：在周期表中找到金屬與非金屬的分界線，找半導(dǎo)體材料，找催化劑和農(nóng)藥所

5、含元素的區(qū)域在哪？ 4元素周期表的應(yīng)用 (1)尋找新材料在 _附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料；在_中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在周期表中的_附近探索研制農(nóng)藥的材料。(2)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。知識儲備：120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個電子的元素：h、li、na、k。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：c；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：o；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：ne。 (4)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：li、p。(5)次外層電子數(shù)是最

6、外層電子數(shù)2倍的元素：li、si。(6)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：li、mg(7)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素be、s。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h、be、al 。課堂總結(jié)：如果你是出題的考官，你將從哪些方面角度來命題？課后拓展：思考8：你能背出7個主族元素嗎？思考9：同一周期從左至右原子半徑如何變化？同一周期從上到下呢？如何比較粒子的半徑大??？ 小結(jié)： 規(guī)律（適合于原子和離子）： 1、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大。 2、電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多半徑越大。 3、同種元素形成的粒子電子數(shù)越多，半徑越大。 na>mg>

7、;al>si，na>mg2>al3，s2>cl li<na<k，li<na<k。 o2>f>na>mg2>al3。 fe3<fe2<fe，h<h<h 思考10：如何找等電子粒子？【規(guī)律小結(jié)】 常見元素的等電子微粒(1)“2電子”的微粒：he、h2、h、li、be2。(2)“9電子”的微粒：f、oh、nh2、ch3。(3)“10電子”的微粒：(4)“14電子”的微粒：si、n2、co、c2h2。(5)常見的“18電子”的微粒：課堂練習(xí)：1、判斷正誤： (1）同周期的第a族和第a族元素的原子序數(shù)一定相差

8、1( ) 答案 ×(2)最外層電子數(shù)為2的元素一定在a族( ) 答案 ×(3)三、四周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18( ) 答案 ×(4)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等( ) 答案 (5)除短周期外，其他周期均有18種元素( ) 答案 ×2我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)材料科學(xué)是當(dāng)前全世界研究的熱點，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是_。a左上角 b右上角c過渡元素 d金屬與非

9、金屬分界線附近3、 已知x、y、z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)x的原子序數(shù)為a。則下列說法不準(zhǔn)確的是( ) yxzay與z的原子序數(shù)之和可能為2a by的原子序數(shù)可能為a17cz的原子序數(shù)可能為a31dx、y、z一定為短周期元素 答案 d 4、 a、b、c、d為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出a、b、c、d四種元素的名稱：_、_、_、_。(2)b位于周期表中第_周期第_族。(3)d的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 提升練習(xí)：1a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，c是金屬元素；a、c元素原子的最外層都只有一個電子；b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同，且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍；e元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號：a._，b._，c_，d._，e._。(2)畫出b、c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b._，c._；畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析c元素的化合價為什么為1價？22013·廣東卷 (雙選)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如下