普通化學課程大綱

1、普通化學課程教學大綱一、 課程名稱：普通化學 general chemistry二、課程編碼：三、學時與學分：48/3（含實驗12學時）四、先修課程：無五、課程性質(zhì)：必修六、課程教學目標及要求1幫助學生獲得必要的化學基礎(chǔ)知識，了解學科發(fā)展前沿；2.引導學生了解有關(guān)化學與水處理之間的相互聯(lián)系，提高學生對于自身專業(yè)價值的認識；3.培養(yǎng)學生正確的環(huán)境觀和資源觀，增強社會責任感，促進全面素質(zhì)的提高。七、適用學科專業(yè)給水與排水工程八、基本教學內(nèi)容與學時安排緒論（1學時）【內(nèi)容】（1） 化學的定義與研究對象（2） 化學的地位（3） 化學的發(fā)展史（4） 化學與給水排水的關(guān)系（5） 課程教學目的與教學內(nèi)容（6

2、） 課程要求與考核【基本要求】（1） 了解化學的定義和地位（2） 認識化學學科的地位（3） 理解化學與給水排水的關(guān)系【重點與難點】重點：化學對給水與排水工程專業(yè)的重要性；難點：化學與給水排水工程的關(guān)系。第一章 熱化學與能源（6學時）【內(nèi)容】（1） 關(guān)于反應熱的幾個基本概念（2） 反應熱的測量 【（1）（2）用一大節(jié)2課時來完成】（3） 熱力學第一定律（4） 化學反應的反應熱與焓【（3）（4）用一大節(jié)2課時來完成】（5） 反應標準摩爾焓變的計算【（5）用一大節(jié)2課時來完成】【基本要求】（1） 掌握與化學反應熱有關(guān)的基本概念（2） 掌握反應熱測量的方法（3） 理解熱力學第一定律及其應用方法（4）

3、掌握化學反應標準摩爾焓變的計算方法【重點與難點】重點：與反應熱有關(guān)的基本概念、熱力學第一定律、化學反應的標準摩爾焓變；難點：反應熱的測量、熱力學第一定律的應用；化學反應標準摩爾焓變的計算。第二章 化學反應的基本原理與大氣污染（6學時）【內(nèi)容】（1） 影響化學反應的因素（2） 化學反應的判斷（3） 反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應用（4） 反應限度的判據(jù)與化學平衡（5） 平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則（6） 化學平衡的有關(guān)計算（7） 化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響（8） 濃度的影響和反應級數(shù)（9） 溫度的影響和阿侖尼烏斯公式（10） 反應的活化能和催化劑【基本要求】（1） 掌握化學反應的影響因素及

4、化學反應的判據(jù)（2） 掌握化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算方法（3） 理解反應限度的判據(jù)與化學平衡、平衡常數(shù)及多重平衡規(guī)則（4） 掌握化學平衡的有關(guān)計算（5） 理解化學平衡的移動、溫度、濃度和催化劑對平衡常數(shù)的影響【重點與難點】重點：化學反應的判據(jù)、反應的摩爾吉布斯函數(shù)變、反應的判據(jù)、化學平衡、平衡常數(shù)及其計算、影響化學平衡的因素；難點：化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算、化學平衡的有關(guān)計算。第三章 水化學與水污染（6學時）【內(nèi)容】（1） 非電解質(zhì)溶液的通性（2） 電解質(zhì)溶液的通性 （1）、（2）為一學時。（3） 酸和堿在水溶液中的解離平衡（3）為兩學時（4） 配離子的解離平衡 （4）為一學時（

5、5） 多相離子平衡和溶度積 （ 5）、（6 ）為一學時（6） 溶度積規(guī)則及其應用（7） 膠體的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性 （7）、（8）為一學時（8） 膠體的聚沉與保護【基本要求】（1） 掌握電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液的通性（2） 掌握酸、堿和配離子的解離平衡（3） 掌握多相離子平衡和溶度積規(guī)則的應用（4） 了解膠體結(jié)構(gòu)及膠體的聚沉與保護【重點與難點】重點：電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液的通性、酸、堿和配離子的解離平衡、相離子平衡和溶度積規(guī)則的應用；難點：溶液的通性、酸、堿和配離子的解離平衡、多相離子平衡和溶度積規(guī)則。第四章 電化學與金屬腐蝕（6學時）【內(nèi)容】（1） 原電池中的化學反應（2） 原電池的熱力學（3）

6、標準電極電勢（4） 電極電勢的能斯特方程（5） 電動勢與電極電勢在化學上的應用（6） 分解電壓和超電勢（7） 電解池中兩級的電解產(chǎn)物（8） 電解的應用（9） 金屬的腐蝕與防止【基本要求】（1） 掌握原電池中的化學反應和熱力學（2） 掌握標準電極電勢及其能斯特方程（3） 了解電動勢和電極電勢在化學上的應用（4） 了解分解電壓和超電勢（5） 掌握電解原理及其應用（6） 了解金屬腐蝕原理及腐蝕防止的一般措施【重點與難點】重點：電池化學反應的熱力學、標準電極電勢及能斯特方程、電解原理及應用；難點：電池熱力學、標準電極電勢、電解的基本原理。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（6學時）【內(nèi)容】（1） 波函數(shù)（2） 電子

7、云（3） 多電子原子軌道的能級（4） 核外電子分布原理和核外電子分布方式（5） 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性規(guī)律（6） 化學鍵（7） 分子的極性和分子的空間構(gòu)型（8） 分子間相互作用力（9） 晶體的基本類型【基本要求】（1） 理解波函數(shù)和電子云的基本概念（1課時）（2） 掌握多電子原子的軌道能級及核外電子分布的原理和規(guī)律（3） 理解原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與元素周期表之間的關(guān)系（4） 理解化學鍵的概念、分子極性和分子空間構(gòu)型的關(guān)系（5） 了解分子間的相互作用力和晶體結(jié)構(gòu)的基本類型【重點與難點】重點：多電子原子的軌道能級及核外電子分布的原理和規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與元素周期表之間的關(guān)系、化學鍵的概念、分子極性和

8、分子空間構(gòu)型的關(guān)系；難點：電子云、多電子原子的軌道能級、多電子原子核外電子分布。第六章 元素化學與無機材料（4學時）【內(nèi)容】（1） 單質(zhì)的熔點、沸點和硬度（2） 單質(zhì)的導電性能和能帶理論（3） 單質(zhì)的氧化還原性（4） 無機化合物的物理性質(zhì)（5） 無機化合物的化學性質(zhì)（6） 配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)、命名及應用【基本要求】（1） 理解單質(zhì)的物理性質(zhì)（2） 了解單質(zhì)的導電性能和能帶理論（3） 理解單質(zhì)的氧化還原性（4） 了解無機化合物的物理及化學性質(zhì)（5） 掌握配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)、命名【重點與難點】重點：單質(zhì)的物理化學性質(zhì)、單質(zhì)導電性能、單質(zhì)的氧化還原性、無機化合物的物理及化學性質(zhì)、配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)和命名；難點：單質(zhì)的導電性能和能帶理論、配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)、命名及應用。第七章 高分子化合物和材料（1學時）【內(nèi)容】（1） 高分子化合物概述（2） 高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)和重要特性（3） 高分子化合物的合成、改性與再利用【基本要求】（1） 了解高分子化合物的基本概念、基本結(jié)構(gòu)和特性（2） 了解高分子化合物的合成、改性與再利用【重點與難點】重點：高分子化合物的基本概念、基本結(jié)構(gòu)