分析化學(xué)計算公式匯總(同名1537)(共19頁)

1、分析化學(xué)主要計算公式總結(jié)第二章 誤差和分析數(shù)據(jù)處理（1）誤差 絕對誤差=x- 相對誤差=/*100%(2)絕對平均偏差：=（1+2+n）/n （為平均絕對誤差；1、2、n為各次測量的平均絕對誤差）。（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（RSD）或稱變異系數(shù)（CV） RSD=S/X*100%(4)平均值的置信區(qū)間：真值落在±1區(qū)間的幾率即置信度為68.3%置信度可靠程度 一定置信度下的置信區(qū)間±1 對于有限次數(shù)測定真值與平均值x之間有如下關(guān)系： s：為標(biāo)準(zhǔn)偏差 n：為測定次數(shù) t：為選定的某一置信度下的幾率系數(shù)(統(tǒng)計因子)(5)單個樣本的t檢驗 目的：比較樣本均數(shù) 所代表的未知總體均數(shù)

2、和已知總體均數(shù)0。 計算公式： t統(tǒng)計量： 自由度：v=n - 1 適用條件： (1) 已知一個總體均數(shù)； (2) 可得到一個樣本均數(shù)及該樣本標(biāo)準(zhǔn)誤； (3) 樣本來自正態(tài)或近似正態(tài)總體。 例1 難產(chǎn)兒出生體重n=35, =3.42, S =0.40, 一般嬰兒出生體重0=3.30（大規(guī)模調(diào)查獲得），問相同否？ 解：1.建立假設(shè)、確定檢驗水準(zhǔn) H0： = 0 （無效假設(shè)，null hypothesis） H1：（備擇假設(shè),alternative hypothesis，） 雙側(cè)檢驗，檢驗水準(zhǔn):=0.05 2.計算檢驗統(tǒng)計量 ，v=n-1=35-1=34 3.查相應(yīng)界值表，確定P值，下結(jié)論 查附表

3、1，t0.05 / 2.34 = 2.032,t < t0.05 / 2.34,P >0.05，按=0.05水準(zhǔn)，不拒絕H0，兩者的差別無統(tǒng)計學(xué)意義  (6)F檢驗法是英國統(tǒng)計學(xué)家Fisher提出的，主要通過比較兩組數(shù)據(jù)的方差 S2，以確定他們的精密度是否有顯著性差異。至于兩組數(shù)據(jù)之間是否存在系統(tǒng)誤差，則在進(jìn)行F檢驗并確定它們的精密度沒有顯著性差異之后，再進(jìn)行t 檢驗。 樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方，即(“2”是表示平方)： S2=(X-X平均)2/(n-1) 兩組數(shù)據(jù)就能得到兩個S2值，S大2和S小2 F=S大2/S小2 由表中f大和f?。╢為自由度n-1),查得F表， 然后計算

4、的F值與查表得到的F表值比較，如果 F < F表 表明兩組數(shù)據(jù)沒有顯著差異； F F表 表明兩組數(shù)據(jù)存在顯著差異(7)可疑問值的取舍： G檢驗法 G=第三章 滴定分析法概論主要化學(xué)公式（1）物質(zhì)的量濃度cB=nB/VB(2)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系nB=mB/MB(3)滴定劑與待測物質(zhì)相互作用的計算cAVA=a/tcTVTcTVT=t/a(1000mA/MA)（4）滴定度與滴定劑濃度之間的關(guān)系TT/A=a/tcTMA/1000(5)待測組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算A=(TT/AVT)/S*100%=*100%第4章 酸堿滴定法（1）共軛酸堿對Ka與Kb間的關(guān)系：KaKb=Kw（2）酸堿型體平衡濃度(

5、),分析濃度（c）和分布系數(shù)（a）之間的關(guān)系(3)一元強酸溶液的pH的計算 H+= 精確式 pH=lgc 近似式（4）一元弱酸溶液pH的計算 H+= 精確式（511）（關(guān)于H+的一元三次方程）其中 HA=cH+/（H+Ka）·若A20OH（即cKa20Kw），可以忽略因水解離產(chǎn)生的H+PBE簡化為 H+A H+= (512)·若不但cKa20Kw，而且c/Ka400（即c20A或c20H+），也就是弱酸的解離度A/c0.05，就可以忽略因解離對弱酸濃度的影響，于是HAc H+= 最簡式·若cKa20Kw，c/Ka400，由式（512）可得 H+= 近似式（1）&#

6、183;若cKa20Kw，C/Ka400（適用于酸極弱、且濃度極小的情況，此時HAc），由式（511）可得 H+= 近似式（2）（5）多元酸溶液pH的計算 (6)兩性物質(zhì)（NaHA）溶液pH的計算(7)緩沖溶液pH值的計算最簡式:H+=ca/cb*Ka第五章 絡(luò)合滴定法（1）酸效應(yīng)系數(shù)：= =1/在副反應(yīng)中分布分?jǐn)?shù)與互為倒數(shù)=1+ +（2）共存離子效應(yīng)系數(shù)Y（N）= 因為NY=KNYNY故：=1+ KNYN（3）EDTA與H+及N同時發(fā)生副反應(yīng)的總的副反應(yīng)系數(shù)Y，=+(4)被測金屬離子M的副反應(yīng)系數(shù)M：= 1+若有P個絡(luò)合物與金屬發(fā)生副反應(yīng)，則：=+-（n-1）化學(xué)計量點pM的計算pM=1/2

7、pcM(sp)+lgKMY(7)金屬離子指示劑顏色轉(zhuǎn)變點（變色點）pMt值的計算pMt=lgKMIn-lgIn(H)(8)滴定終點誤差（9）直接準(zhǔn)確滴定金屬離子的可行性判據(jù)：第六章 氧化還原滴定法（1）氧化還原電對的電極電位Nernst方程式（2）以濃度替代活度，且考慮到副反應(yīng)的影響，則電對在25C時的條件電位（3）氧化還原反應(yīng)的條件平衡常數(shù)K(25C時)（4）氧化還原滴定化學(xué)計量點時的電位值sp（5）氧化還原滴定突躍范圍計算式2+0.59*3/n2(V)1+0.59*3/n1(V)（6）氧化還原指示劑變色的電位范圍±0.059/n(V)第7章 沉淀滴定法和重量滴定法主要計算公式（1

8、）沉淀溶解積 pKsp=pAg+pX(2)化學(xué)計量點 pAg=pX+1/2pKsp(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 =(CV*M/1000)/ms*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的計算S=(4)化學(xué)因數(shù)（或稱換算因數(shù)）Fm=mF (m為稱量形式的質(zhì)量，m為被測成分的質(zhì)量)（6）被測成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mF/me*100%第八章 電位分析法及永停分析法主要計算公式（1）電池電動勢： E電池=（+）-（-）（2）直接電位法測定溶液pHpHx=PHs+(Ex-Es)/0.059(25C)(3)離子選擇電極的電位=K±2.303RT/F*lgai= K±2.303RT/F*lgciK=K&#

9、177;2.303RT/nF*lg(fi/ai)(4)干擾響應(yīng)離子存在時離子選擇電極的電位值（5）離子選擇電極兩次測量法計算待測溶液中離子的濃度Ex-Es=±2.303RT/nF*(lgcx-lgcs)(6)標(biāo)準(zhǔn)加入法計算待測溶液的離子濃度（7）直接電位法測量誤差的計算式c/c=nF/RT*E39nE第9章 光學(xué)分析法概論主要計算公式（1）光的波動性用波長，波數(shù)和頻率作為表征 是在波的傳播路線上具有相同振動相位的相鄰兩點之間的線性距離，常用nm作為單位。是每厘米長度中波的數(shù)目，單位cm-1。是每秒內(nèi)的波動次數(shù)，單位Hz。在真空中波長，波數(shù)和頻率的關(guān)系為：v=c/=1/=/c(2)光的

10、微粒性用每個光子具有的能量E作為表征 光子的能量與頻率成正比，與波長成反比。它與頻率、波長的關(guān)系為E=h=hc/=hc第10章 紫外-可見分光光度法（1）Lamber-Beer定律A=-lgT=Ecl(2)摩爾吸光定律=*(3)雙波長法計算公式A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1a)cal第11章 熒光分析法（1）熒光效率t=發(fā)射熒光的光子數(shù)/吸收激發(fā)光的光子數(shù)（2）熒光強度F與熒光物質(zhì)濃度c的關(guān)系（Ecl<0.05）F=2.3 Ecl(3)比例法：（Fs-F0）/(Fx-F0)=cs/cxCx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs第12章 原子吸收分光度法主要計算公式（1）波

11、爾茲曼分布律=exp(-)（2）吸收線的總半寬度T=D+(L+R+N)21/2(3)當(dāng)使用被測原子的共振發(fā)射線作為光源，且試樣中被測組分的濃度不太高時，吸收度與濃度呈線性關(guān)系。A=Kc第13章 紅外分光光度法主要計算公式(1)照射頻率與基團振動頻率的關(guān)系L=V或L=V（2）振動自由度線性分子：f=3N-5非線性分子：f=3N-6（3）基頻峰峰位計算=1302(cm-1)(4)不飽和度計算公式U=（2+2n4-n3-n1）/2第14章 核磁共振波譜法主要計算公式（1）化學(xué)位移（ppm）=(樣品-標(biāo)準(zhǔn))/標(biāo)準(zhǔn)*106=（H標(biāo)準(zhǔn)-H樣品）/H標(biāo)準(zhǔn)*106（2）甲基氫、亞甲基氫與次甲基氫化學(xué)位移的計算

12、=B+式中：B基準(zhǔn)值，甲基為0.87ppm,亞甲基為1.20ppm,次甲基為1.55ppm（3）Si=取代基對化學(xué)位移的計算C=C-H=5.28+Z同+Z順+Z反（4）苯環(huán)芳香烴化學(xué)位移的計算-H=7.27-（5）自旋系統(tǒng)（一級與二級圖譜）的判別式/J10（或6） 為一級圖譜/J<10（或6） 為二級圖譜第15章 質(zhì)譜法主要計算公式（1）質(zhì)譜方程式m/z=或R=（2）質(zhì)譜儀的分辨率 R=M/M（3）亞穩(wěn)離子峰質(zhì)量與母離子和子離子的關(guān)系：Mm*=第17章 色譜分析法概率3、主要計算公式(1)分配系數(shù) K=(2)容量因子 k=k=(3)分配系數(shù)比：=K2/K1=k2/k1=(4)調(diào)整保留時間

13、 tR=tR-t0(5)調(diào)整保留體積 VR=VR-V0=tRFc(6)保留指數(shù)I=100Z+100logtR(x)- logtR(z)/ logtR(z+1)- logtR(z) (恒溫分析) 式中：tR為校正保留時間; Z和Z+1分別為目標(biāo)化合物（X）流出前后的正構(gòu)烷烴所含碳原子的數(shù)目;(7)理論塔板數(shù)和有效理論塔板數(shù)n=()2=5.54()2=16()2n有效=5.54()2=16()2（8）塔板高度 H=L/n(9)分離度 Rs= (10)分離方程式 Rs= (設(shè)n1=n2=n,W1W2)（12）= 第18章 經(jīng)典液相色譜法(1)、分配系數(shù)（廣義）：K= (2)、在吸附色譜法中，K稱為吸

14、附平衡常數(shù)，即Ks=;ca(mol/cm2)單位吸附劑表面積所吸附溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在離子交換色譜中，稱為選擇性系數(shù)。Ka=RX+為交換到樹脂（R）上的陽離子（X+）；在空間排阻色譜法中，稱為滲透系數(shù)Kp=(3)容量因子 k=K(4)保留比（柱色譜） R=(5)比移值Rt=t0=(6)相對比移值 Rt=(7)保留時間與分配系數(shù)的關(guān)系 tR=t0(1+K)=t0(1+k)(8)分離度 R=式中;d-兩斑點質(zhì)量重心間的距離（薄層掃描所得的峰間距）W斑點的直徑（薄層掃描所得的峰寬）(9)分離數(shù)SN=式中：b0,b1Rf等于0和Rf等于1的斑點數(shù)用薄層掃描所得的半峰寬（10）外標(biāo)一點法定量式中：m樣，m標(biāo)樣品及標(biāo)準(zhǔn)品（對照品）的量A樣，A標(biāo)薄層掃描獲得的樣品與標(biāo)準(zhǔn)品（對照品）斑點的峰面積第19章（1）靈敏度S=濃度型檢測器 如果Q的單位為mg/mL(組分/載氣)，則Sc的單位為(mVmL)/mg質(zhì)量型檢測器 如果Q的單位為g/s（每秒進(jìn)入檢測器的克數(shù)），則Sm單位為(mV·s)/g（2）相對質(zhì)量校正因子fm=(3)面積歸一化法(%)=*100%=*100%（4）不加校正因子的面積歸一化法（5）外標(biāo)單點法或直接對照法C樣=*c標(biāo)（5）內(nèi)標(biāo)法(%)=*100%第20章 高效液相色譜法主要計算公式1)van Deemter方程