廣州一測理綜化學(xué)試題及答案

1、2016年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)試題7下列敘述準(zhǔn)確的是a順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同b甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體cabs樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機高分子材料d酸性條件下，c2h5co18oc2h5的水解產(chǎn)物是c2h5co18oh和c2h5oh8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中準(zhǔn)確的是a78 g na2o2中存有的共價鍵總數(shù)為nab0.1 molsr原子中含中子數(shù)為3.8nac氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24 l氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad0.1 mol氯化鐵溶于1l水中，所得溶液中fe3+的數(shù)目為0.1na9三聚磷酸可視為三個磷酸

2、分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說法錯誤的是opohohhoa三聚磷酸中p的化合價為+5b三聚磷酸鈉的化學(xué)式為na5p3o10c以磷酸鈉為原料通過化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉d多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為hopohohon10w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，w原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，w與z、x與y這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)x與z都可與naoh溶液反應(yīng)。下列說法準(zhǔn)確的是a原子半徑：zyxb最高價氧化物的水化物的酸性：yzc化合物wz2中各原子均滿足8電子的

3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dy、z均能與碳元素形成共價化合物11用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗koh溶液，其工作原理如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是陽離子交換膜a粗koh溶液h2o(含少量koh)ba陽極反應(yīng)式為4oh-4e2h2o+o2b通電后陰極區(qū)附近溶液ph會增大ck+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)d純凈的koh溶液從b出口導(dǎo)出12下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都準(zhǔn)確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a將稀h2so4滴加到fe(no3)2溶液中溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成hno3分解生成no2b將co2氣體依次通過nahso3溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色h2so3的酸性比h2co3強c常溫下將大

4、小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)更劇烈反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快d將h2o2溶液滴加到酸性kmno4溶液中紫色溶液褪色h2o2具有氧化性13室溫下，將0.10 mol·l1鹽酸滴入20.00 ml 0.10mol·l1氨水中，溶液中ph和poh隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pohlg c(oh)，下列說法準(zhǔn)確的是v(鹽酸) /mlqphpohmnaa0vam點所示溶液中c(nh4+)+c(nh3·h2o)c(cl)bn點所示溶液中c(nh4+)c(cl)cq點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積dm點和n點所示溶液中水的電離水準(zhǔn)相同26（

5、14分）高純mnco3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。mnco3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100開始分解。h2o、mno2so2，n2實驗室以mno2為原料制備mnco3（1）制備mnso4溶液：主要反應(yīng)裝置如右圖，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)n2稀釋的so2氣體，發(fā)生反應(yīng)h2so3+mno2mnso4+h2o。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_（填標(biāo)號）。 amno2加入前先研磨 b攪拌 c提升混合氣中n2比例已知實驗室制取so2的原理是na2so3+2h2so4(濃) 2nahso4+so2+h2o。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備mnso4溶液，應(yīng)選擇的裝置有_

6、（填標(biāo)號）。 a b c d e f若用空氣代替n2實行實驗，缺點是_。（酸性環(huán)境下mn2+不易被氧化）（2）制備mnco3固體：實驗步驟：向mnso4溶液中邊攪拌邊加入飽和nh4hco3溶液生成mnco3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾； ；在70-80下烘干得到純凈干燥的mnco3固體。步驟需要用到的試劑有_。設(shè)計實驗方案（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明ksp(mnco3) < ksp(nico3)：_。（已知nico3為難溶于水的淺綠色固體）（4）證明h2so4的第二步電離不完全：_。查閱資料表明k2(h2so4)=1.1×10-227（14分）以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含f

7、e2+、pb2+、cu2+、h3aso3等雜質(zhì)）和鋅渣（含zno、zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級zncl2溶液的工藝流程如下：浸出鋅渣廢酸過濾浸出渣一次凈化過濾濾渣a二次凈化過濾濾渣b蒸發(fā)1、加入kclo3、fecl32、加入zno鋅粉產(chǎn)品鹽酸回答下列問題： （1）h3aso3（亞砷酸）中as元素的化合價是_。（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源，原因是_。 （3）“一次凈化”的目的是除fe、as，加入kclo3、fecl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_fecl3+h3aso4feaso4+3hcl，濾渣a的成分是_。（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是_，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是_。（5）鋅聚苯胺電池

8、具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負(fù)極使用的是高純度鋅片，以 zncl2和 nh4cl 為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時，負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為_。28（15分）氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是_（用一個化學(xué)方程式表示）。 （2）自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是n2(g)+o2(g)2no(g)，已知n2、o2、no三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kjmol-1、498 kjmol-1、632 kjmol-1，則該反應(yīng)的h _kjmol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是_。（3）100kpa時，反應(yīng)2

9、no(g)+o2(g)2no2(g)中no的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)中no2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。溫度 /100 30040050060070020no的平衡轉(zhuǎn)化率 /%a406080100200800bc溫度 /0 507510012515020no2的平衡轉(zhuǎn)化率 /%40608010025175200(25,80) 圖1 圖2 圖1中a、b、c三點表示不同溫度、壓強下2no(g)+o2(g)2no2(g)達(dá)到平衡時no的轉(zhuǎn)化率，則_點對應(yīng)的壓強最大。 100kpa、25時，2no2(g)n2o4(g)平衡體系中n2o4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

10、_，n2o4的分壓p(n2o4) _ kpa，列式計算平衡常數(shù)kp_。（kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）圖3 100kpa、25時，v ml no與0.5v mlo2混合后最終氣體的體積為_ml。 （4）室溫下，用注射器吸入一定量no2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸_（填“變深”或“變淺”），原因是_。已知2no2(g)n2o4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶

11、金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽極泥（主要成分除含cu、te外，還有少量ag和au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。 銅陽極泥電解沉積除銅含碲浸出液o2、h2so4操作粗銅加壓硫酸浸出浸出渣粗碲回收金銀等含碲硫酸銅母液so2、nacl（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：cu2te+2o2=2cuo+teo2 ；teo2+h2so4=teoso4+h2o ag2te也能與o2發(fā)生類似cu2te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。工業(yè)上給原料氣加壓的方法是_。（2）操作是_。（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了teoso4外，主要是_（填化學(xué)式）。（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅

12、、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是_。（5）向“含碲硫酸銅母液”通入so2并加入nacl反應(yīng)一段時間后，te(iv)濃度從6.72 g·l-1下降到0.10 g·l-1，cu2+濃度從7.78 g·l-1下降到1.10 g·l-1。teoso4生成te的化學(xué)方程式為_。研究表明，ki可與nacl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇nacl最主要的原因是_。計算可得cu2+的還原率為85.9%，te(iv)的還原率為_。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）黃銅礦（cufes2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金。

13、（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了cu2o與cu2s反應(yīng)生成cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）s位于周期表中_族，該族元素氫化物中，h2te比h2s沸點高的原因是_，h2o比h2te沸點高的原因是_。（3）s有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：下列關(guān)于氣態(tài)so3和so2的說法中，正確的是_。a中心原子的價層電子對數(shù)目相等 b都是極性分子c中心原子的孤對電子數(shù)目相等 d都含有極性鍵將純液態(tài)so3冷卻到289.8k時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)so3中s原子的雜化軌道類型是_。os（4）cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：cu+的價層電子軌道示意圖

14、為_，cu2+有_個未成對電子。新制的cu(oh)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是_。（5）cufes2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；cufes2的晶胞中每個cu原子與_個s原子相連，列式計算晶體密度  =_ g·cm-3。38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物m是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴a、g為原料合成m的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：回答下列問題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）d中含有的官能團是_，分子中最多有_個碳原子共平面。（3）的反應(yīng)類型是_，

15、的反應(yīng)類型是_。（4）的化學(xué)方程式為_。（5）b的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上有兩個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：_。2016年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)參考答案7、b 8、a 9、c 10、d 11、c 12、b 13、d26（14分）（1）ab（2分） abef（4分） 空氣中的o2能氧化h2so3，使so2利用率下降。（1分） （2）水、鹽酸酸化的bacl2溶液、乙醇（3分） （3）向少量ni

16、so4溶液中滴加幾滴na2co3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量mnso4溶液，沉淀變成白色。（其他合理答案也給分）（2分） （4）用ph計測量na2so4溶液的ph大于7（其他合理答案也給分）（2分）27（14分）（1）+3（1分）（2）反應(yīng)池中鋅與鹽酸反應(yīng)有h2生成（1分）（3）kclo3+3h3aso3kcl+3h3aso4（或2fecl3+h3aso3+h2o2fecl2+h3aso4+2hcl） kclo3+6fecl2+6hcl6fecl3+kcl+3h2o（各2分，共4分） feaso4、fe(oh)3（各1分，共2分）（4）kcl（2分） 用h2o2（或cl2）代替kclo3（

17、2分）（5）zn2+2ezn（2分）28（15分）（1）n2+3h22nh3（1分） （2）+180（1分） n2分子中化學(xué)鍵很穩(wěn)定，反應(yīng)需要很高的活化能（1分） （3）b（2分）66.7%（1分） 66.7（1分） 0.06(kpa)1p(n2o4)p2(no2)100kpa×66.7% 100kpa×（166.7%） 2 （2分）0.6v（2分）（4）變淺（1分）活塞固定時2no2(g)n2o4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，no2濃度降低。（3分）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）2ag2te+3o22ag2o+

18、2teo2（2分） 用壓縮機加壓（2分） （2）過濾（1分）（3）cuso4（2分）（4）cu2+2ecu（2分）（5）teoso4+2so2+3h2ote+3h2so4（2分）nacl比ki價格便宜（2分）98.5%（2分）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）2cu2o+cu2s6cu+so2 （2分）（2）a（1分） 兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，h2te相對分子質(zhì)量比h2s大，分子間作用力更強 （1分） 兩者均為分子晶體，h2o分子中存在氫鍵（1分）（3）ad（2分） sp3（1分）（4） 3d（1分） 1（1分） cu(oh)2+2ohcu(oh)42（2分）（5）4（1分）