第十二章電化學(xué)原理

1、電化學(xué)復(fù)習(xí)原電池1.定義: 。2.構(gòu)成原電池的條件(1) (2) 。(3) 。 3.電極判斷,負(fù)極:(1) 金屬 ,(2)電子流 的極, (3)發(fā)生 反應(yīng)的電極。正極(1) 金屬 ,(2)電子流 的極, (3)發(fā)生 反應(yīng)的電極。注意:(!) 原電池構(gòu)成的條件:一般情況下某一電極(負(fù)極)要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng)。 (2)很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極,如K、Na、Ca等(3)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向 極,陰離子移向 極。(4)兩極得失電子數(shù)相等 燃料電池 它以還原劑(甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料)為 極反應(yīng)物,以氧化劑(氧氣、空氣等) 為 極反應(yīng)物。電解質(zhì)則有堿性、酸

2、性、熔融鹽和固體電解質(zhì)。電解 1.定義 。2.電極判斷: 陽極: 相連,發(fā)生 反應(yīng)。陰極: 相連,發(fā)生 反應(yīng)。3.電解時電極產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物判斷首先看電極材料,活潑金屬做電極則金屬失電子被氧化。如果是惰性電極則是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化。陰極產(chǎn)物判斷根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷, 氧化性強(qiáng)的陽離子首先在陰極得電子被還原?？沙潆婋姵胤烹姇r，發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極，還原反應(yīng)的是 極。充電時，外電源的負(fù)極與電池的極相連，此時該電極的名稱是。電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè)) 2.精煉銅3.電鍍鍍件必須作 極. 鍍層金屬必須作 極.電解質(zhì)溶液中必須含有 金屬離子。1.用

3、兩支惰性電極插入500mlAgNO3溶液中,通電電解當(dāng)電解溶液PH從6.0變?yōu)?.0時,(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 2.用惰性電極電解下列溶液, 電解一斷時間后,陰極質(zhì)量增加, 電解液的PH下降的是( )A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 2.(03江蘇高考題) 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是( ) A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液PH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液PH減小C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上

4、析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D. 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1.用惰性電極電解下列溶液一段時間后，加入一定量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) ACuCl2 CuCl2BNaOH NaOHCNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)2.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是 ( )A陰極自始至終只有H2B陽極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7用Pt做電極，電解串連電路中分裝在甲、乙兩個

5、燒杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500ml） ( )A14B5.6C7D12.6.將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上能析出0.3mol銅，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ( )A3.36LB大于5.6L小于6.72LC6.72LD大于3.36L小于5.6L.在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag、Na、Ba2、NO3、SO42、Cl，該溶液放

6、在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 A1:8B8:1C35.5:108D108:35.58.在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一電極為鐵，一電極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅。通電一段時間后，切斷電源，立即將電極取出，這時鐵電極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。電化學(xué)知識歸納及考點(diǎn)精煉 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析） 一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不

7、會"降溫"，還有"變熱"的趨勢。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書寫，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時的現(xiàn)象等。 二、考點(diǎn)歸納： 1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理： 2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時溶液pH值的變化規(guī)

8、律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算： （1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序： 陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。放電順序是： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易 陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是： S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。 要明確溶液中陰陽離子的放電順序

9、，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液Fe2+或Zn2+>>H+，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。 （2）電解時溶液pH值的變化規(guī)律： 電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。 若電解時陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值

10、增大； 若陰極上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減??； 若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)=2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大； 若陰極上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。 （3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或

11、正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。 （4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-   Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+   電解質(zhì)溶液電解規(guī)律  與區(qū)：電解電解質(zhì)型 與區(qū)：放氫生堿型 與區(qū)：放氧生酸型 與區(qū)：電解水型 3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用： 金屬的腐蝕和防護(hù)： 

12、;金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe2e=Fe2+，2H+2e=H2；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH。 金屬的防護(hù)方法： a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護(hù)層；c、使用電化學(xué)保護(hù)法 原電池原理

13、的應(yīng)用： 制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池； 加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)； 金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽極的陰極保護(hù)法； 金屬活動性的判斷。 電解原理的應(yīng)用： 制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。 電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金

14、屬陽離子濃度不變。 精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。 三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn) 一、選擇題： ( D)1. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)-氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，測下列敘述中不正確的是 A. 陰極只析出氫氣 B. 陽極先析出氯氣后析出氧氣 C. 電解最后階段為電解水 D. 電解過程中溶液的pH值不斷增大，最

15、后pH值為7 ( C )2. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：PbSO422e=PbSO4 正極：PbO24H+SO422e=PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.05mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol ( B )3. 把a(bǔ)、b、c、d4種金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可構(gòu)成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極

16、。那么這4種金屬的活動性順序?yàn)?#160;A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a ( C )4. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是 A. NaCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 (AD)5. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是 A. 將它與直流電源的負(fù)極相連接 B. 將它與交流電源相連接 C. 將它與Cu板相連接 D. 將它與Zn板相連接 

17、(CD)6. 某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3 B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3 C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3 D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4 ( B )7. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是 A. 加入適量的6mol/L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液 C. 加入適量蒸餾水 D. 加入

18、適量的氯化鈉溶液 ( B )8. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg ( A )9. X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?#160;A. X>Z>Y>M B. X>

19、Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y ( A )10. 鈉硫電池是一種高能電池，它是以熔融的鈉硫?yàn)閮蓸O，以可導(dǎo)電的固體作電解質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Na+xS Na2Sx，則以下說法正確的是 A. 放電時鈉作負(fù)極，硫作正極 B. 放電時鈉極發(fā)生還原反應(yīng) C. 充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連 D. 充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx22e=xS ( C )11. 用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量

20、為 A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g ( C )13. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaCl HCl D. CuSO4 Cu(OH)2 ( D )14. 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液的pH值判斷正確的是 A. 小于7 B

21、. 大于7 C. 等于7 D. 大于等于7 (BC)15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是 A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極 B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2- D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O ( B )16

22、.（05全國卷I）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?#160;( D )17.（05廣東）下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是 A. 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極 B. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.2molNH3。 C. 1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L。&#

23、160;D. 18gH2O中含1mol氧原子 ( D )19. (05上海)關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是 A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原 ( D )20.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e- = Ni B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加

24、相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt ( C )21. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是 A. 電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B. 電池放電時，鎳元素被氧化 C. 電池充電時，氫元素被還原 D. 電池充電時，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O ( D )22. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化

25、鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A. 123 B. 321 C. 631 D. 632 ( D )23. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B. 生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹 C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D. 銀質(zhì)獎牌長期放置后，獎牌的表面變暗 ( C )25. (00全國卷)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B用鋅片做陽極，鐵片

26、做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 ( D )27. 大雪后使用融雪鹽清除道路積雪，過去常用以氯化鈉等無機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是 A環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低 B使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕 C使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對植物的危害  D使用環(huán)保型融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分

27、60;( C)31. 在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g ( D )32. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol ( B )33. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡： CH

28、2COOH3O+ CH2COOHH2O CH2COOHOH NH2 NH2 NH3+ 若以Pt為電極，以強(qiáng)酸溶液或以強(qiáng)堿溶液為介質(zhì)中電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為 A陽極、陰極 B. 陰極、陽極 C. 均在陰極 D. 均在陽極 ( B )34. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。在這兩個原電池中，負(fù)極分別為 AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片 (AB)35CuI是一種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)：2 Cu2+

29、+ 4I = 2CuII2而得到，現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍(lán)色，對這個現(xiàn)象的正確解釋是 A. 陰極電極反應(yīng)：2H+2e= H2,使C（OH）> C（H+） B陽極：2Cu4I4e= 2CuI+ I2, I2使淀粉變藍(lán) C陽極：Cu2e= Cu2+, Cu2+顯藍(lán)色 D陽極：2I2e= I2,碘遇淀粉變藍(lán) ( C )36堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫 氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Z

30、n(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說 法正確的是 （ ） A電池工作時，鋅為正極 B電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極 D外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g ( D)37將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3+2CO2+H2+2KOH。現(xiàn)充分電解ClCH2-COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合

31、理的是 ACO2氣體在陰極放出 B加熱后有不溶于水的油狀物生成 C混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH D混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl  (B )42某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2，關(guān)于該裝置下列說法不正確的是 A該裝置一定為電解池 B該裝置一定為原電池 C金屬銅為電解池的陽極 D電解質(zhì)溶液可能是硫酸鈉溶液 (AD)43. 以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入CO2和O2，組成燃料電池。則下列說法中，正確的是 A. 正極反應(yīng)為：O22CO24e2CO3

32、2 B. 負(fù)極反應(yīng)為：CO4OH2eCO322H2O C. 正極反應(yīng)為：O24e2O2 D. 負(fù)極反應(yīng)為：COCO322e2CO2 (AB)46. 如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是  A. 鋅為負(fù)極，Ag2O為 正極； B. 放電時正極附近溶液的PH值升高； C. 放電時負(fù)極附近溶液的PH值升高； D. 溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動。 

33、;( D )47. 鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為Li MnO2 = LiMnO2，下列有關(guān)它的說法錯誤的是 A. 它的負(fù)極是鋰 C. 它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池 B. 它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制 D. 當(dāng)有3.01×1023 個電子轉(zhuǎn)移時，正極消耗1mol ( C )48. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 A. 由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+ B. 由Mg

34、、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO22H2O C. 由Cu、Fe、FeCl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ D. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ (AC)49. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H618OH14e=2CO3212H2O；7H2O7/2O214e=14OH。有關(guān)此電池的推斷正確的是 A. 電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動 B. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

35、0;C. 通乙烷的電極為負(fù)極 D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為7:1 ( C )51. 將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： AB2=A2B，則下列說法中正確的是 A. 常溫下，A和B可以與水反應(yīng) B. A與B用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且B極上有H2放出 C. A與B用導(dǎo)線連接插入B(NO3)2中一定構(gòu)成原電池 D. 電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合液，在陽極上，先析出B(使用惰性電極) (CD)52. 將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是 

36、;A. Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，Cu極上析出NO2 B. Cu比Al活潑，Cu為負(fù)極，Al極上析出H2 C. Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+ D. Al為正極，電極反應(yīng)為：2H+NO3e=NO2+H2O 二、填空題： 55. 現(xiàn)有500mL飽和食鹽水,其中含有少量NaOH,該溶液的pH為10,用石墨電極電解時,當(dāng)陰極產(chǎn)生5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,此時溶液的pH約為： 14 56.（05北京）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：  X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW

37、等共價化合物；  Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請回答： Z2Y的化學(xué)式是： Na2O ； Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 。 如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液 的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。 接通S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體 生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極）， 斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時： C()的電極名稱是： 負(fù)極 （填寫

38、正極或負(fù)極）； C()的電極反應(yīng)式是： Cl2 + 2e-= 2Cl-。 銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是： Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 。熟記化學(xué)中的這些“不一定”1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質(zhì)子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。 3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。 4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化

39、物，Al2O3是兩性氧化物。 5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。 6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。 7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。 8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。 9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。 10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定