高考化學(xué)一輪優(yōu)題小狂練7含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪優(yōu)題小狂練（7）李仕才一、選擇題1、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物b強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程c強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液d強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，但卻是共價(jià)化合物，a項(xiàng)錯(cuò)；baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，其飽和溶液是稀溶液，故c、d項(xiàng)錯(cuò)。答案：b2稀氨水中存在著下列平衡：nh3·h2onhoh，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(oh)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()nh4cl固體硫酸naoh固體水加熱加入少量mgso4固體a bc d解析：若在氨水

2、中加入nh4cl固體，c(nh)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(oh)減小，不合題意；硫酸中的h與oh反應(yīng)，使c(oh)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入naoh固體后，c(oh)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(oh)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(oh)增大，不合題意；加入少量mgso4固體發(fā)生反應(yīng)mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)減小，不合題意。答案：c3、25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘述錯(cuò)誤的是()a向水中通入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)

3、增大b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不變c將水加熱平衡正向移動(dòng)，kw變大d升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(h)增大，ph不變解析：向水中通入nh3，c(oh)增大，平衡左移，a正確；向水中加入少量稀h2so4，c(h)增大，但溫度不變，kw不變，b正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，kw變大，c正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(h)增大，ph減小，d錯(cuò)誤。答案：d4、ph3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和nh3相似，但ph鍵鍵能比nh鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()aph3分子呈三角錐形bph3分子是極性分子cph3沸點(diǎn)低于nh3沸點(diǎn)，因?yàn)閜h鍵鍵能低dph3分子穩(wěn)定性低于nh3分子，

4、是因?yàn)閚h鍵鍵能高解析：ph3與nh3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，a、b項(xiàng)正確；ph3的沸點(diǎn)低于nh3，是因?yàn)閚h3分子間存在氫鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；ph3的穩(wěn)定性低于nh3，是因?yàn)閚h鍵鍵能高，d項(xiàng)正確。答案：c5、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說(shuō)法正確的是()a月桂烯分子中所有原子可能共平面b檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體c香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)d三種有機(jī)物的一氯代物均有7種(不考慮立體異構(gòu))解析：月桂烯分子含有4個(gè)ch3，分子中所有原子不可能共平面，a項(xiàng)錯(cuò)誤；檸檬醛的分子式為c10h16o，香葉醇的分子式為c10h18o，分子式

5、不同，二者不是同分異構(gòu)體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；香葉醇分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有oh，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，c項(xiàng)正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c二、非選擇題1、cucl2溶液中的銅主要以cu(h2o)、cucl形式存在，將cucl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：cu(h2o)(aq)4cl(aq)?cucl (aq)4h2o(l)h<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(2)常溫下，測(cè)定平衡體系中：cu(h2o)濃度為a mol·l1、cl濃度為b mol·l1、cucl濃度為c mol·l1，cl的轉(zhuǎn)化

6、率為_(kāi)(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應(yīng)cu(h2o)(aq)4cl(aq)?cucl (aq)4h2o(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為k。(2)已知cu(h2o)(aq)4cl(aq)?cucl (aq)4h2o(l)平衡體系中：cu(h2o)濃度為a mol·l1、cl濃度為b mol·l1、cucl濃度為c mol·l1，則cl變化的濃度為4c mol·l1，cl起始的濃度為(b4c) mol·l1，cl的轉(zhuǎn)化率為。2、(1)下列關(guān)于ch4和co2的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a固態(tài)co2屬于分子晶體bch4分子中含有極

7、性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點(diǎn)低于co2dch4和co2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp(2)ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4，1 mol ni(co)4中含有_ mol鍵。(3)一定條件下，ch4、co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。ch4與h2o形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與h2o的結(jié)合能e/kj·mol1ch40.43616.40co20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用co2置換ch4的

8、設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。解析：(1)固態(tài)co2由co2分子構(gòu)成，成為分子晶體，a對(duì)；ch4中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯(cuò)；ch4、co2為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力大小決定，與鍵能大小無(wú)關(guān)，c錯(cuò)；ch4中c的雜化類(lèi)型為sp3，co2中c的雜化類(lèi)型為sp，d對(duì)。(2)1 mol ni(co)4中ni與o之間形成4 mol 鍵、c與o之間形成4 mol 鍵，共有8 mol 鍵。(3)可燃冰為甲烷的水合物，分子間存在范德華力，水分子間還存在氫鍵。根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，co2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與h2o的結(jié)合能大于ch4，因此科學(xué)家提出該設(shè)想。答案：(1)ad(2)8(3)氫鍵、范德華力co2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與h2o的結(jié)合能大于ch46edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d443