空氣知識點總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx空氣知識點總結(jié)【精品文檔】第二單元知識點總結(jié)第一節(jié)  空氣一、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、 測定空氣中氧氣含量的實驗（重要）1、【實驗原理】4P+5O2點燃2P2O5（因為紅磷燃燒后，消耗了氧氣，使內(nèi)部氣壓減小，小于外部大氣壓，使水被壓入集氣瓶內(nèi)。）2、【實驗裝置】彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。3、【實驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃

2、燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。4、【實驗現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。5、【實驗結(jié)論】空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。氮氣不溶于水(物理性質(zhì))；不能燃燒也不支持燃燒（化學性質(zhì)）6、【注意事項】液面上升小于1/5原因紅磷過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則瓶內(nèi)氣體體積膨脹測量結(jié)果偏小。導管中要

3、注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結(jié)果偏小。水面上升大于1/5的原因：  沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管溢出。測量結(jié)果會偏大點燃后未立即伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，瓶內(nèi)部分空氣受熱溢出。測量結(jié)果會偏大在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變(或說不能產(chǎn)生壓強差)，水面不會有變化。（若想用碳或硫代替紅磷，則實驗前應在廣口瓶內(nèi)放少量的氫氧化鈉溶液，用來吸收產(chǎn)生的氣體。）不要用鐵代替紅磷！原因：鐵在空氣中不能燃燒三、空氣的

4、成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、液氧、液氮五、空氣是一種寶貴的資源1. 氮氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃

5、燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（利用氮氣的化學性質(zhì)）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。六、空氣

6、污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2. 計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3. 空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。4. 防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。七、綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源

7、頭上消除污染。綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”（化合反應） 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。第二節(jié)  氧氣一、 氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。二、 氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明

8、是氧氣。三、 探究實驗1. 木炭燃燒實驗【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時紅熱；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O【化學方程式】C+O2點燃CO2【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應（為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功）2. 硫燃燒實驗【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W方程式】S+ O2點燃SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧

9、化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。反應化學方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O注：化學反應中的現(xiàn)象“煙”和“霧”有什么區(qū)別？煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。霧：小液滴分散到氣體中形成霧。3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W方程式】3Fe+2O2點燃Fe3O4【注意事項】 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點

10、。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止高溫熱熔物濺落使瓶底炸裂。注：某學生用細鐵絲做燃燒實驗，結(jié)果沒有出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象。引起實驗失敗點原因：氧氣不純鐵絲未除銹沒有用火柴引燃四、 化合反應和分解反應1. 化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。2. 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。

11、3. 化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。五、 氧化反應1. 氧化反應：物質(zhì)跟氧（氧指氧元素，包括氧氣）發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。2. 氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。 第三節(jié)  制取氧氣一、 氣體制取裝置氣體發(fā)生裝置（發(fā)生裝置的選擇應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應的條件）1. 固體加熱制備氣體的裝置（見圖A）反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應條件加熱。

12、裝置氣密性的檢查方法：將導管口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）加熱時的注意事項：試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。試管內(nèi)導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止反應時應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流使試管炸裂2.）反應物和反應條件的特征：反應物是固體和液體，反應不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。l 裝置B的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。l

13、 裝置D的特點：能根據(jù)需要隨時添加藥品。l 裝置E的特點：可以控制反應速率。l 裝置C的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。（停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管，試管內(nèi)壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，固體與液體分離，反應停止）l 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。氣體收集裝置選擇應考慮的因素是所制氣體的密度和溶解性適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。注意事項：l 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。l 應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后

14、再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 如果集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體收集滿。l 如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。2.排空氣法收集氣體的裝置（見圖）  向上排空氣法適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應。向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。l 密度和空氣接近的

15、氣體，不宜用排空氣法收集。l 暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。注：排水法與排氣法相比，排水法收集的氣體比較純，排氣法收集的比較干燥。二、 實驗室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2l 發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應要加熱，所以選擇固體加熱型制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 

16、步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：剛開始排出的是空氣，待氣泡連續(xù)均勻時再收集。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體收集滿。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣收集滿了。l 注意事項： 

17、;停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸流使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣l 反應原理：2H2O2 2H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液常溫型制取氣體的裝置。3. 加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應原理：2KClO3 2KCl+3O2l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。三、 催化劑（本實驗中可用二氧化錳、氧化鐵、硫酸銅等）在化學反應里能改變（加快或減慢）物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。不同的化學反