氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)概要

1、星火教育一對一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級局一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間年 月 日第（）次課 共（）次課課時(shí)：2課時(shí)教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本概念2、掌握氧化還原反應(yīng)幾條重要規(guī)律3、掌握氧化還原反應(yīng)幾種計(jì)算題型能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確 理解概念的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立 統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn) 與難點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的概念2、氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平3、氧化還原反應(yīng)電子得失規(guī)律4、氧化

2、還原反應(yīng)計(jì)算題型知識梳理 -、氧化還原反應(yīng)的五對基本概念:氧化劑（高價(jià)）：得（偏向）電子，化合價(jià)被還原的物質(zhì)【氧化性】反應(yīng)物y:還原劑（低價(jià)）：失（偏離）電子，化合價(jià)t,被氧化的物質(zhì) 【還原性】l氧化性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于高價(jià)的（有降低范圍的化合價(jià)）性質(zhì)vj還原性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于低價(jià)的（有升高范圍的化合價(jià)）r氧化反應(yīng)：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)t ,被氧化的反應(yīng) 反應(yīng)還原反應(yīng)：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低，被還原的反應(yīng)j被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低的過程過程【被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)升高的過程（氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物產(chǎn)物一還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物15快速

3、判斷：氧降得還，還升失氧得（偏向）e-產(chǎn)氧化劑> 氧化性（高價(jià)態(tài)）失（偏離）e-還原劑還原性（低價(jià)態(tài)）二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，被還原> 還原反應(yīng)k還原產(chǎn)物（化合價(jià)j ）被氧化 氧化反應(yīng)> 氧化產(chǎn)物（化合價(jià)t）a）雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,子。箭號起止所指的均為同一種元素。還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離b）在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容。例：失去邪?豆幽®升商,被氧

4、化得到2x生;化合價(jià)降低.被還原單線橋：在氧化還原反應(yīng)中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。箭頭由還原劑指向氧化劑。a）箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素;b）線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。例：jo5 + 3co=2fe+3co22 -zn+2hcl=zncl24-h3掌握氧化還原反應(yīng)的概念叵從特征表現(xiàn)認(rèn)識：凡是有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)j化合價(jià)t ,被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)j ,被還原，還原反應(yīng)微觀 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)單線橋失電子，隹合飾升高，被氧牝002na+ci+ 1 工2na cl得電子，化合價(jià)降低，被還原得（偏向）電子

5、，化合價(jià)被還原，還原反應(yīng)失（偏離）電子，化合價(jià)t,被氧化，氧化反應(yīng) 電子對儲膏，化合價(jià)升高,被軟化i；00+11% + cl* = 2h cl i*電子對督向t化合俳降低，被運(yùn)除cu（）+ hv -cu4-ht<）班化制還用射2m森十5工2n«cl三、常見的氧化劑和還原劑概念：得到(偏向)電子的物質(zhì)是氧化劑，失去(偏離)電子的物質(zhì)是還原劑。(一)、常見氧化劑(1)典型非金屬單質(zhì)如：。2、cw b2、12、s一7565(2)有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：kmno4、kcio3、濃h2s。4、hno3-(3)最高價(jià)金屬陽離子如：fe3+、cu2+(二)、常見還原劑(1)典型金屬單質(zhì)如

6、：k、ca、na、mg- (其還原性強(qiáng)弱與金屬活動性基本一致)。(2)某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：h2、c、co、soz- o(3)有變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物如：h2s、hi、hbr、hci、feso4、na2so3。(4)非金屬陰離子如：s2、br > c。(三)、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：(1)元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。i-, s2-等。(2)元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。fe3+, h+等。(3)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。一 二冕-可概括為：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩相兼”。(1)氧化劑強(qiáng)弱判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)的氧化性:金屬陽離子的氧化性:按金屬活動順序

7、表：對應(yīng)陽離子氧化性：一般說來，同種元素,四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對強(qiáng)弱非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如f2>cl2>b2> i2>s金屬活動性越強(qiáng)，金屬陽離子的氧化性越弱，反之，則越強(qiáng)。cu v (h) v fe< zn< al v mg v nacu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ (氧化性 fe3+>cu2+)價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。+4+7+4jnfej+>fej+, s > s . mnmu 等對同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。如：fe3+&g

8、t;fe2+; cu2+>cu+,(但有例外如氧化性：hclo>hclo3>hclo4)。同種氧化劑，一般說來，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，如濃hno3>稀hno3,濃h2so4>稀h2so4（2）還原劑強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)的還原性：金屬活動性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)如：na>mg>al>zn>fe>cu非金屬陰離子的還原性：非金屬性越強(qiáng)，其非金屬陰離子的還原性越弱如hcl< hbr<hi< h2s一般說來，同種元素，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)如h2s> s>so2 fe>fe2+基本規(guī)律：物質(zhì)的氧化態(tài)氧化性

9、越強(qiáng)、則對應(yīng)的還原態(tài)的還原性就越弱；反之，則越強(qiáng)。j氧化態(tài)：f2>cl2>br2>i2>s如''（還原態(tài)：f-<cr<br<r<s2-'還原態(tài)；cu<tw <fe<zn<al<mg<na, 氧化態(tài)：cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下:氧化齊llkmndq >>除hwsoq>eqfcu">h+>f4還原劑hl!" < cl-

10、< s) 工f!"< cu <（3）兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì) 和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。一eit氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物i卡+ e氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物五、氧化還原反應(yīng)中的三條重要規(guī)律（一）、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應(yīng)該元素的價(jià)態(tài)不能彼此換位而是生成中間值。高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)”，例如so2+2h2s=s+2h20（二）、先后規(guī)律反應(yīng)中的先后規(guī)律： 同濃度的若干

11、種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。（三）、價(jià)態(tài)規(guī)律1.含多氧化態(tài)元素：（1）元素具最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，遇到一般還原劑時(shí)，被還原的價(jià)態(tài)降至相鄰的中等價(jià)態(tài)；（2）元素具有最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，遇到一般氧化劑時(shí)，被氧化后價(jià)態(tài)升至相鄰的中等價(jià)態(tài)。例如：s04 （濃）+h3 s2h2o + so2 + s 1（3）元素具有中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，遇強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化至相鄰的高價(jià)態(tài)，遇

12、到強(qiáng)還原劑時(shí)， 被還原至相鄰的低價(jià)態(tài)。2 .判斷同種元素不同價(jià)態(tài)間能否發(fā)生反應(yīng)：（ 1）具有相鄰價(jià)態(tài)時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，如 fe與fe2+, fe2+與fe3+之間 無反應(yīng)；（2）具有相間隔價(jià)態(tài)的同一元素有可能有反應(yīng)，如 fe與fe3+間可反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)的 fe2+,即走向中 間值的價(jià)態(tài)，常稱歸中反應(yīng)”。3 .同一分子、同一價(jià)態(tài)、同一元素（這個(gè)上同”缺一不可）分化為相鄰的高價(jià)態(tài)和相鄰的低價(jià)態(tài)的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。0 冷/ c1+ci0、二、c1+ck）3 0- -2 +4s+oh fs+so3 +4+5 +2no/kzof也叫+的4.同種元素的相鄰價(jià)態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。50 ： fe+fec

13、la fecl： + feclj-cl2 cl2 + hc10+s+h;s-s+soj同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，高價(jià)態(tài)微粒與低價(jià)態(tài)微粒間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)o六、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關(guān)系技巧：找出實(shí)際參與反應(yīng)（有化合價(jià)升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物1 .氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3no2+h2o=2hno3+no中，氧化劑和還原劑都是no2, n（氧化劑）：n（還原劑）=2 .氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如so2+2h2s=3s+3h 2o中，

14、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是s , n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡單計(jì)算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)常規(guī)氧化還原反應(yīng)：2fe2+ci 2=2cl -+2fe3+imolfe2+與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) .1molcl2與足量的fe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) （可以利用方程式，可以直接寫出關(guān)系式）歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s j +ho2molh 2s與足量二氧化硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 一定量h2s與足量的so2恰好完全反應(yīng)生成 0.15mols時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 歧化反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 t1mol的過氧化鈉與足量的 c

15、o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 0.1mol的co2與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 標(biāo)況下，足量的過氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成112ml氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 部分氧化還原銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3cu+8hno 3=3cu（no 3）2+2no 1+4h 2o0.15mol的銅與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ,消耗硝酸的物質(zhì)的量 0.4mol稀硝酸與足量的銅粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。用式子表示如下：n氧化劑xa=n氧化劑沖例如：12個(gè)na2so3恰好與4個(gè)k2

16、cr2o7完全反應(yīng)，則元素 cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為 價(jià)【題型4】電荷守恒規(guī)律離子方程式中，等號左邊的總電荷=右邊的總電荷(無論是符號還是數(shù)目都相等)有反應(yīng)：ro3n-+6/+6h+=r-+3 i2+3 h2o .則 ro3 n-中 r 化合彳是 x【題型5】氧化還原反應(yīng)的配平以銅和稀硝酸反應(yīng)為例g a -:n lh+cu標(biāo)價(jià)態(tài)，明得與標(biāo)出化合價(jià)前后發(fā)生變化的元素化合價(jià)，并標(biāo)明得失電子數(shù)系數(shù)的放法：兩邊都可以嘗試, 通常放在同種元素較多的一方標(biāo)系數(shù)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，得出系數(shù)-2e- x33cu + 晶。3 二成:u(nc«3)2癡lot + h20 i1王3召*

17、 x 2平兩邊：根據(jù)原子守恒定律，將剩余的物質(zhì)配上系數(shù)出/x3+5+2+z3cu + 8hno3=gcu(no3)24g no t +4 h20+3 x2例題精講【例1】下列說法錯(cuò)誤的是（）a .根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)b.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)c. mg+2h +=mg 2+h2慨屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)d . ba2+so42-=baso4慨屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)【例2】填寫下列空格。1、fe-fec2 是 反應(yīng)，被 , fe是 齊心 具有 性，需要加 劑，如。2、cu8 cu是 反應(yīng)

18、， 被 cuo是 劑，具有 性，需要加劑，如?！纠?】填寫下列空格1、mno2 + 4hcl = mncl 2 + cl2 t +2ho氧化劑： 還原劑：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 2、2h2s + so2 = 3sj + 2h 2o氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比： 3、3no2 + h2o = 2hno3 + no氧化劑： 還原劑：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比： 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比： 【例4請用雙線橋?qū)㈦娮?，化合價(jià)以及氧化還原情況表示出來。c+h 2o（g）=co+h 2 （條件略） cu+2ag+=2ag+cu2kc1o 3 = 2

19、kc1+ 3o 2 t （條件略）kclo 3+6hcl=3cl 2 t +kc1+3h2ocl2+naoh=naclo+nacl+h 2os+2kno 3+3c=k2s+3co2 t +nt （條件略）02h 2s+so2=3s j +2ho2kmno 4+16hcl=2kcl+2mncl 2+8h 2o+5ci2 t【例5】 下列各組物質(zhì)是常見的氧化劑的是（）一7一5 、，6 _ 3+a.。2、kmno4、kcio3、濃 h 2 so4、fe b. k、ca、h2、c、coc. s2、i、br、ci、h2s、hi、hb rd. fe3+、cu2+、h+、c、co【例6】下列水溶液中的各組離

20、子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）a.na+、ba2+、cl 不so42-b.ca2+、hco3- cl k+c.mno4= k+、i-h+d,h+、c、na+、co32一【例7】.下列物質(zhì)不能做還原劑的是（）a. h 2sb. fe2+c .fe3+d. so2【例8】依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是（）序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2fecl3km no4h2o2h2so4o2mnso4km no4hcl（濃）cl2mncl2a.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種b. mnso4可被o2氧化生成kmno 4c.氧化性：kmno 4>c

21、l2>fe3+d,還原性：h2o2>mn2+>cl例9已知廣、fe2+、so? c和h2o2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)閏<fe2+<h2o2<<so2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）a . 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42 +4h+ b . i2+so2+2h2o=h2so4+2hic. h2o2+h2so4=so22 +ot +2hod. 2fe2+l2=2fe3+2i【例10】將fe, cu粉與fecl fecl cucl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。（

22、1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有 。（2）反應(yīng)后有cu2+和cu,則容器里不可能有 。（3）反應(yīng)后有cu2+, fe3+,則容器里不可能有 ?！纠?1】2kmno 4+i6hci =2kcl+2mncl 2+5c12t +8ho中氧化劑和還原劑間的物質(zhì)的量比為（）a.1:8b,1:5c,5:1d.8:1【例12】用下列方法： kmno4受熱分解kclo3受熱分解（用mno 2作催化劑）mno22h2o2 =2出。+。2 t 2na2o2+2h2o=4naoh+o 2 t ,若要制得相同分子個(gè)數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（）a. 3:2:1:4b. 1:1:1:1c. 1:2

23、:1:2d. 2:2:1:1【例 13】2fe cl3 + 2k i = 2fe cl 2 + 2k cl + i 2生成1moli2轉(zhuǎn)移 電子。3molfecl 3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子 fe2 o3 + 3c o = 2fe + 3c o 2生成4molfe轉(zhuǎn)移 電子。1molfe2o3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子cl2 + 2na o h = na cl +na cl o +h 2 o生成1molh2o轉(zhuǎn)移 電子。1molcl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子【例14】已知m2o7x +3s2 +14h +=2m 3+3s +7ho,則m2o7x中的m的化合價(jià)為（）a. +2b. +3c. +4d. +6【例15】

24、某氧化劑中，起氧化作用的是x2o72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的so32-離子完全氧化，則x2o72-離子還原后x的化合價(jià)【例16】配平下列方程式kmno 4+h2c2o4+“so4= co2懺mnso4+ k2so4+ 力。kmno 4+ hcl = kcl + mncl 2+ ci2 t+ h2omno 4 + fe2+ + h+ =mn2+ h2o + fe3+鞏固訓(xùn)練j.1、下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a. nacl溶液和agno3溶液b.鋅片和鹽酸c.鈉在氯氣中燃燒d. ba （no3）溶液和h2so4溶液2、從反應(yīng)ca（clo）2+

25、4hcl（濃尸=cacl2+2h2o+2cl2忡可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是（）酸性氧化性還原性a.只有b.只有c.d.3、黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2kno3+s+3c=k2s+n2 t+3co2 t被還原的元素是（）a.氮b.碳c.氮和碳d.氮和硫4、（2012長沙高一檢測）某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素（）a. 一定被氧化b. 一定被還原c.可能被氧化，也可能被還原d.既不被氧化，也不被還原5、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：（）a. cl-b.fe2+c.cu2+d.al6、在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ,氨做還原劑的是 。a . 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2b,

26、 2nh3+h2so4= （nh4”so4c. 2nh3+2na=2nanh 2+h2d. nh3+nah=nanh 2+h2a7、實(shí)驗(yàn)室制 cl2 4hcl（濃）+mno2mncl 2+cl2t +2ho該反應(yīng)的還原劑是 ,被還原的元素是一,還原產(chǎn)物,表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是 , mno 2一 mncl 2是反應(yīng)。8、在含有cu(no3)2、mg(no 3)2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()a. mgb. cuc. agd. h2西原:zx9、如果把fe粉加入含h+ cu2+的溶液中，先還原 ,后還原。如果把zn粉加入含fe2+n cu2+ 的溶液中，則先還原，后還原 。10、

27、(2013試題調(diào)研)按要求填空。在 fe、fe2+、fe>、h中，只有氧化性的是,只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是 。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)： no + hno 3>n 2o3 + h2。 nh3+ no->hno2+ h2o n2o4+h2o-> hno3+hno2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ;在反應(yīng)中氧化劑是 ,還原性最強(qiáng)的是 若該物質(zhì)消耗30 g,轉(zhuǎn)移電子 mol。11、用氧化還原法配平下列化學(xué)方程式 so2 + h 2s sj + h2o na202 + co2 na2co3 +02 t s + koh k2s + k2so3 +

28、 h2o cr(oh) 4- + 0h-+cio-cro42- +cl-+h2o mno 4 + h + cl cl 2 t + mn2 + h2o1-5 bddbb 6、da 7、hcl, mn【課后作業(yè)】1、對于反應(yīng) 3cu+8hno 3=3cu(no 3)2+2no t +4h2o下列說法正確的是()a.每有3mol銅參與反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移 2mol電子b.被氧化與被還原的粒子數(shù)目之比=3:8c. 1個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12個(gè)d.每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol的no生成2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：cl2+naoh=naclo+nacl+h 2o下列說法正確的是（）a. c12被

29、氧化，naoh被還原b.被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比：1:1d .該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)3、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸俊和水:鋅時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（a. 2molb. 1molc,每1molcl2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 2mol電子4zn+10hno 3=4zn(no 3)2+nh4no3+3h2o,當(dāng)生成 1mol 硝酸 )c. 0.5mold. 0.25mol 4、將0.84gfe完全溶解在100ml 1mol/l稀硫酸中，然后加入 k2cr2o7溶液25ml,恰好使溶液中的 fe2+全部氧化fe3+, c2o72-全部轉(zhuǎn)化為cr3+,則&52。7溶液的物質(zhì)的量的濃度為（）a. 0.2mol/lb. 0.15,mol/lc. 0.1mol/ld. 0.05mol/l5、已知銅在常溫下能被稀hno3溶解，反應(yīng)為：3cu+8h。3= 3cu（no3）2 + 2not 十 4h2o其中氧化劑是 ,還原劑是,氧化產(chǎn)物 ,還原產(chǎn)物 被氧化的元 素是。若反應(yīng)中生成 0.5 mol no ,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol e-。,該反應(yīng)中鹽酸表6、在反應(yīng)6hcl+kclo 3=kcl+3