初三化學(xué)人教版計(jì)算題訓(xùn)練

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)人教版計(jì)算題訓(xùn)練一 . 本周教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)1. 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算2. 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算3. 有關(guān)溶液的計(jì)算4. 綜合計(jì)算二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2. 綜合計(jì)算三.教學(xué)過程：相對(duì)分子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量總和的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比的計(jì)算化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算化學(xué)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算有關(guān)溶液和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算1. 相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中每種原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘原子個(gè)數(shù)的總和，相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算時(shí)要先求單個(gè)化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，再乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2、2. 計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比時(shí)要注意表示各種元素質(zhì)量的符號(hào)排列順序同數(shù)字順序要一致。計(jì)算結(jié)果要約成最簡(jiǎn)的整數(shù)比。3. 在計(jì)算原子、分子個(gè)數(shù)或化學(xué)式中各元素原子個(gè)數(shù)比這一類題目時(shí)可利用一些經(jīng)驗(yàn)公式將難題化簡(jiǎn)。常用的經(jīng)驗(yàn)公式有：元素質(zhì)量（ 1）原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量（ 2）分子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量（ 3）在化學(xué)式中：A 元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量 A 原子個(gè)數(shù)： B原子個(gè)數(shù)A 的相對(duì)原子質(zhì)量B的相對(duì)原子質(zhì)量4. 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算是根據(jù)純凈物中各元素間量的關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系也是指純凈物之間的關(guān)系。含有雜質(zhì)時(shí)應(yīng)先求出純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。5. 許多化學(xué)反應(yīng)都在溶

3、液中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)物和生成物中有溶液時(shí)，應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量來進(jìn)行學(xué)習(xí)必備歡迎下載計(jì)算。6. 正確理解有關(guān)固體溶解度概念中的四個(gè)要素：（ 1）一定溫度，（ 2）100g 溶劑，（ 3）溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，（ 4）被溶解的溶質(zhì)通常用 g 作單位。固體溶解度只同溫度有關(guān)，同溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關(guān)。7. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液是否飽和無關(guān)，與溫度無關(guān)，只有在飽和狀態(tài)時(shí)才能進(jìn)行溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。8. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式有：（ ）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a%m質(zhì)100%m質(zhì)100%1m液m 質(zhì) m劑（ 2）溶液的稀釋公式：m 濃a濃 %m 稀a稀 %m 稀m 濃m 水（ 3）溶質(zhì)相同的兩種溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

4、算：m 濃a濃 % m 稀 a稀 %(m 濃m 稀 )a混 %9. 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一定的綜合性，解題時(shí)要正確理解題意，明確已知和所求；弄清題中所給的各量關(guān)系，理出解題思路，抓住解題關(guān)鍵；計(jì)算要正確，單位要統(tǒng)一。例 1. 在 CO和 CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，取此混合氣體5 克與足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后將此氣體通入過量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？分析：生成白色沉淀CaCO3中的碳即是原混合氣體中的碳，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒的原則，可計(jì)算出白色沉淀的質(zhì)量。5×36%÷ 0.12=15 克。例 2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 按體積比含氮?dú)?78%

5、的空氣B. 含銅 80%的氧化銅C. 98% 的硫酸D. 含氮 30%的硝酸銨樣品分析：空氣和 98%的硫酸是混合物， 純氧化銅中銅的含量為80%，純的硝酸銨中含氮35%，所以含氮30%的硝酸銨樣品為混合物。答案為B。例 3.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a 克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得固體b 克，求反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量。分析： 蒸發(fā)水后得固體是ZnSO4、 Al 2(SO4) 3、 FeSO4、 MgSO4 四種物質(zhì)的混合物，其中包2-2-的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量比為96：2 ，含四種金屬的質(zhì)量，而 SO的質(zhì)量為（ b-a ）克，而 SO44所以氫氣的質(zhì)量為

6、（b-a ）克 /48 。例 4.將8克SO3溶于 92 克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析： SO 與水反應(yīng)得到H SO ，所得溶液溶質(zhì)是HSO ，根據(jù) SO 質(zhì)量求出 H SO質(zhì)量324243249.8 克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！灸M試題】1. 甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取100 克某溶液分別作結(jié)晶實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉20 克水后，再冷卻至室溫得晶體3.6克；乙將溶液蒸發(fā)掉 30 克水，冷卻至室溫得晶體6 克（晶體不帶結(jié)晶水）則如果蒸發(fā)掉10 克水并冷卻至室溫，析出的晶體質(zhì)量為A 、1.2 克 B 、1.6克C、1.71 克 D 、1.8克學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 1.6克某

7、物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 克二氧化碳和3.6 克水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷一定含C、 H一定不含O可能含O一定含O分子中C、 H 的原子個(gè)數(shù)比為 1： 2分子中C、 H 的原子個(gè)數(shù)比為1： 4。其中正確的是A、B、C 、D 、3.在 25時(shí)，向 5 只盛有 95 克水的燒杯中分別加入或通入下列物質(zhì)各5 克 NaCl NH3SO3 CaO CuSO4·5H2O，分別得到5 種溶液，則5 種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A 、 >=>> B 、 >=>>C 、 >>=> D 、 =4. 某金屬 A 的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 M，

8、硝酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為 N, 則 A 的化合價(jià)可能為A、M NB、N MC、2N MD、M 2N282828145. 在化合物 X2Y 和 YZ2 中， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40%和 50%，則在化合物 X2YZ3 中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、20%B、25%C、30%D、35%6.由氧化鐵（ Fe2O3）和雜質(zhì)R 組成的混合物中，含鐵量為68%。則 R 可能是A、 FeB、 FeOC、Fe3O4D 、 FeCO37.由乙炔 （ C2H2）、苯（ C6H6）、乙醛（ CH3CHO）組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、 35.4%B、 19.6%C 、 15.6%D 、

9、24.8%38.用密度為1.32 克 / 厘米的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl2 溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 、 21.9% B 、 42.1% C 、 30.8% D 、 50.6%9. 3.33克 CO2 通入含有 3.7 克 Ca（ OH） 2 的澄清石灰水中，可得沉淀A、7.5 克B、5克C、2.5 克D、0.5 克10.有 Mg、 Al 、Fe、 Cu 4 種金屬，若兩兩混合，取混合物26 克與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 1 克，則混合物的可能組合的方式最多有A、2種B、3種C、4種 D 、6種11.某

10、K2CO3樣品中含有Na2CO3 、 KNO3和 Ba（ NO3） 2 三種雜質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2 溶液得到9 克沉淀，對(duì)所含雜質(zhì)的正確判斷是A 、肯定有 Ba （ NO3） 2B 、肯定沒有 Ba（ NO3） 2 ，可能有 KNO3C 、肯定有 KNO3 ，可能還有 Na2CO3D 、肯定沒有 Ba（ NO3） 2 和 Na2CO312. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A+ B=C+D ，下列說法中錯(cuò)誤的是A 、若生成物 C 和 D分別是鹽和水，則反應(yīng)不一定是酸和堿B 、若 A 和 C 是單質(zhì)， B 和 D 是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C

11、 、若 A 是可溶性堿， B 是可溶性鹽，則 C、 D 可能是沉淀D 、不可能是兩種沉淀二 . 計(jì)算題1. 20時(shí)，將 1.6 克無水硫酸銅投入足量的硫酸銅飽和溶液中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，無水硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體（ CuSO4· 5H2O）。問最終可析出硫酸銅晶體多少克？ 20時(shí)，硫酸銅的溶解度為 20 克。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.t ，向 162.4 克飽和硫酸鉀溶液中加入130 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。t 硫酸鉀的溶解度為12 克。計(jì)算 : 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3. 將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8 克放入 125 克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液 150 克，計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少克，若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需加水多少克？