山東省濟(jì)南市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一學(xué)案無(wú)答案新人教版必修1

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）思考： 曹沖稱象成功案例：因?yàn)榇笙筚|(zhì)量大、體積大，不易稱量，所以要將大象的質(zhì)量或體積“化整為零”，利用“零”來(lái)測(cè)量“整”。 啟示： 測(cè)量金磚中金原子的數(shù)目，因?yàn)閱蝹€(gè)金原子的質(zhì)量、體積等太小而極不易測(cè)量，但大量金原子“堆積”為宏觀物體時(shí)，質(zhì)量、體積等物理量相對(duì)就容易測(cè)量了。所以我們可以考慮“化零為整”。 以上兩種方法，均利用了“間接測(cè)量”的思想。國(guó)際規(guī)定：以0.012千克12c所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)(阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023)-1摩爾任何約含有6.02×1023個(gè)粒子的微粒集合體都稱為1 mol物質(zhì)的量 1物

2、質(zhì)的量概念：是用來(lái)解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問(wèn)題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。a是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一b是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c符號(hào)為“n”d微粒是指：分子、原子、離子、中子及特定組合等 e粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示2摩爾 概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)：mol 基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中約含有6.02×1023個(gè)微粒阿伏加德羅常數(shù)(原意)：以12g 12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g 12c中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol，而這個(gè)數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)數(shù)

3、值：阿佛加德羅常數(shù)，用na表示。規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。近似值：6.02×1023物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號(hào)為n)之間的關(guān)系：使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)(na)個(gè)微粒。摩爾這一單位，通常用來(lái)表示原子、分子、離子、電子等特定對(duì)象。不能用來(lái)表示如1mol人等，摩爾定義中的每摩爾物質(zhì)，通常指某種微粒。使用摩爾時(shí)，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號(hào)寫在摩爾名稱或符號(hào)的后面。6.02×1023究竟有多大？若把6.02×1023個(gè)雞蛋分給十億人，每人每天平均吃3個(gè)雞蛋，一年按365天計(jì)算

4、，能吃(5500)億年。 如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年 已知地球赤道的周長(zhǎng)約為4萬(wàn)公里，一個(gè)分子的直徑約為2×10-10 m。假想把1mol分子一個(gè)挨一個(gè)地?cái)[在地球的赤道上，可以繞地球赤道(301)萬(wàn)周。 如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次 【例1】判斷下列說(shuō)法是否正確(a)1 摩爾氧(b)1 摩爾氧原子(c)2 摩爾分子氫(d)3 摩爾 水(e)0.5 摩 二氧化碳 【例2】已知：一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993×1023g 求：12

5、g 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？【例3】11molh2o中多少mol的h，多少mol 的o?21molc中約含有_個(gè)碳原子。30.3 mol h2so4含有 _個(gè)硫酸分子。41molna2co3中約含有_molna+、_molco32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)?！纠?】 10.5molna2so4含有 _mol na+；_molso42-；含_個(gè)o。20.1molnh4+中含有_個(gè)n，含有_個(gè)h。 【例5】下列敘述中正確的是( ) a1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)b1molo2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子c1mol氫中含有2mol氫原子，和2mol電子d阿伏加德羅常數(shù)

6、就是6.02×1023mol-1 【例6】1molmgcl2中含有( ) a1mol氯化鎂分子b6.02×1023個(gè)cl- c2molcl-d3×6.02×1023個(gè)電子 【例7】已知 amolh2so4中有b個(gè)o原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)。 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論：1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為

7、單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！纠?】填空：1molcu質(zhì)量是_克 1molo2質(zhì)量是_克 1molco2質(zhì)量是_克 1molcl-質(zhì)量是 _克 1molna+質(zhì)量是_克 1molnacl質(zhì)量_克 【例9】下列敘述正確的是() anac1的摩爾質(zhì)量是58.5g b64g氧氣中含有2mol氧c58.5gnac1中含有1molnac1分子d0.1mol二氧化碳含有 6.02×1022個(gè) 分子 【例10】下列說(shuō)法正確的是() a氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量b一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24g c氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g d氬氣的摩爾質(zhì)

8、量(g/mol)在數(shù)值上等于它的原子量 課后作業(yè)【例1】下列對(duì)“摩爾（mol）”的敘述不正確的是（）a摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少b摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物c1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等d用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位【例2】已知含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為a b c d【例3】若1go2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是amol-1bmol-1c16xmol-1d32xmol-1【例4】在通常狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含氫原子的數(shù)目由多到少的順序是a>> b>> c>> d>>【例5】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是a和 b和c和 d和答案【例1】d【例2】d解析：已知m求na，必須先求出n，再利用公式na=n/n求出na【例3】c解析：與上題相比，注意o2為雙原子分子，故利用m求出來(lái)的是分子的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到的是分子數(shù)，要利用原子數(shù)x，需要進(jìn)行換算。【例4】c解析：均取1g，除以各自摩爾質(zhì)量進(jìn)行比較即可。注意是氫原子數(shù)的排序，用公式先算出