高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 04 非金屬及其化合物15氮及其化合物1含解析新人教版

1、氮及其化合物李仕才基礎(chǔ)鞏固1mruad等三位教授最早提出了no分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于no的下列敘述不正確的是()ano可以是某些含低價n物質(zhì)氧化的產(chǎn)物bno不是亞硝酸酐cno可以是某些含高價n物質(zhì)還原的產(chǎn)物dno是紅棕色氣體解析：氮元素的化合價有3、1、2、3、4、5等價態(tài)，而no中氮元素的化合價為2價，所以no既可由含低價氮元素的物質(zhì)氧化得到，也可由含高價氮元素的物質(zhì)還原得到，hno2的酸酐為n2o3，no氣體為無色。答案：d2按如圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)裝有12 ml no，然后間歇而緩慢地通入8 ml o2，下面有

2、關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是()a試管內(nèi)氣體呈紅棕色b試管內(nèi)氣體為無色的noc試管內(nèi)氣體為無色的o2d試管內(nèi)充滿了液體解析：據(jù)題意在裝有no的試管內(nèi)通入o2時依次發(fā)生反應(yīng)2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，二者相加得總反應(yīng)為4no3o22h2o=4hno3，由于>，即no過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的no，液體未充滿試管。答案：b3在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎馨l(fā)生反應(yīng)：4co2no2=4co2n2。下列對該反應(yīng)的說法中正確的是()a該反應(yīng)是化合反應(yīng)b該反應(yīng)中氧化劑是no2、還原劑是coc該反應(yīng)生成28 g n2時，轉(zhuǎn)移4 mol 電子d該反應(yīng)不能減少汽車尾氣對

3、環(huán)境的污染解析：該反應(yīng)不是化合反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素的化合價降低，作氧化劑，一氧化碳作還原劑；生成28 g氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移8 mol電子；該反應(yīng)生成的是co2與n2，能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。答案：b4(2018年北京通州摸底)氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同b“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡c“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素d“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)解析：a項，氨水中的微粒有nh3·h2o、h2o、nh

4、3三種分子和nh、oh、h三種離子，氯水中有cl2、hclo、h2o三種分子和clo、cl、h、oh四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同；c項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機(jī)色素；d項，“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因hclo分解而變質(zhì)。答案：b5(2018年天津市和平區(qū)三模)對于下列事實的解釋不正確的是()a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水解析：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)。a.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)

5、象，說明濃硫酸具有脫水性，a正確；b.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，b正確；c.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，二者發(fā)生鈍化，但鈍化是化學(xué)變化，c錯誤；d.氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，d正確。答案：c6(2018年四川省資陽中學(xué)高三三模)某校化學(xué)興趣小組用如下裝置圖驗證no2的氧化性和no的還原性。請回答下列問題：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_；(2)說明no2具有氧化性的現(xiàn)象是_；(3)說明no具有還原性的操作和現(xiàn)象是_；(4)小組一成員對實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明no2的氧化性，他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外，還有可能是_；經(jīng)小組討

6、論，他們設(shè)計了以下方案，其中合理的是_。ano2與hcl氣體混合 bno2與h2s氣體混合cno2通入na2s溶液中解析： 本題考查cu與濃hno3的反應(yīng)、二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)及實驗。(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為cu4h2no=cu22no22h2o；(2)no2具有氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以乙試管中溶液變藍(lán)色可以證明no2具有氧化性；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，說明no具有還原性，所以看到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體生成；(4)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硝酸也能把碘

7、離子氧化成碘單質(zhì)，對二氧化氮性質(zhì)的檢驗造成干擾；為防止硝酸的干擾，故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗no2的氧化性，將干燥的no2與干燥的h2s氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明no2的氧化性，故選b。答案：(1)cu4h2nocu2no2 2h2o (2)淀粉ki溶液變藍(lán)(3)打開開關(guān)，擠壓氣囊；丙中氣體由無色變?yōu)榧t棕色(4)no2和水反應(yīng)生成的hno3是一種氧化性酸，也可將i氧化成i2，使溶液變藍(lán) b綜合提升7(2018年山西省山大附中高三下二模)將38.4 g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 ml 2mol/

8、l naoh溶液完全吸收，生成的鹽溶液中nano3的物質(zhì)的量為()(已知：2no22naoh=nano2nano3h2o，nono22naoh=2nano2h2o)a0.8 mol b0.6 mol c0.4 mol d0.2mol解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。整個過程中只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是cucu(no3)2，cu元素化合價由0價升高為2價，每個cu原子失2個電子；另一個是hno3nano2，n元素由5價降低為3價，每個n原子得2個電子，38.4 g cu共失電子為×21.2 mol，hno3到nano2共得到電子1.2 mol，故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量為0.6

9、 mol，由na守恒可知n(naoh)n(nano2)n(nano3)，所以n(nano3)n(naoh)n(nano2)0.5 l×2 mol/l0.6 mol0.4 mol，故選c。答案：c8(2018年張家口高三模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為no氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()a原混合酸中no的物質(zhì)的量為0.1 molboa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe2fe3=3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣c第二份溶液中最終溶質(zhì)為f

10、eso4dh2so4的濃度為2.5 mol·l1解析：鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100 ml)oa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe2fe3=3fe2，bc段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為fe2h=fe2h2，可知no反應(yīng)完全，第二份中no應(yīng)為×3÷30.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為feso4，此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4濃度為2.5 mol·l1，no物質(zhì)的量為0.2 mol，所以選a。答案：a9如下圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y。若擠壓膠頭滴管，使液體y滴入錐形瓶中，振

11、蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體x和液體y不可能是()xyanh3h2obso2naoh溶液cco26 mol·l1 h2so4溶液dhcl6 mol·l1 na2so4溶液解析：氣球鼓脹，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，即擠入的液體y能溶解x或能與x發(fā)生反應(yīng)。a中nh3溶于水，b中so2與naoh溶液反應(yīng)，d中na2so4溶液中含水，hcl也可以在其中完全溶解，a、b、d均都滿足要求；只有c中co2不與h2so4溶液反應(yīng)，也很少溶解，c符合題意。答案：c10下圖所示是某同學(xué)鑒別nh4hco3、nh4cl、kcl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()a甲：ca(oh)2

12、；乙：稀鹽酸b甲：水；乙：naoh溶液c甲：naoh溶液；乙：水d甲：稀鹽酸；乙：nacl溶液解析：nh4hco3和nh4cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生nh3，所以試劑甲不可能是h2o或稀鹽酸，排除b、d；nh4hco3、nh4cl中只有nh4hco3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(co2)，故a正確。答案：a11如圖所示是nh3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是()a兩個實驗均表現(xiàn)了nh3易溶于水b兩個實驗均表現(xiàn)了nh3易揮發(fā)c兩個實驗均表現(xiàn)了nh3是堿性氣體d兩個實驗均表現(xiàn)了nh3是還原性氣體解析：實驗一是氨氣的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞的溶液變紅色，證明氨

13、氣是堿性氣體；實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色煙氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。答案：c12(2017年遼寧省實驗中學(xué)高三上10月月考)如圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?1)已知中陰陽離子個數(shù)比為11，則的化學(xué)式是_，的電子式為_。(2)圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有_個。(3)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5)一定條件下，將2a ml和的混合氣體用排水法收集，得a ml氣體，則原混合氣體中和的體積比為_。解析： 本題考查無機(jī)物的推斷。(1)由以上分析可知為

14、nh4hco3，為co2，其電子式為c(2)題中涉及的氧化還原反應(yīng)有與、與、與、與、與、與等反應(yīng)，共6個；(3)與的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4nh35o24no6h2o；(4)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是c4hno3(濃)2h2o4no2co2；(5)和的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4no2o22h2o=4hno3,3no2h2o=2hno3no，若氧氣過量，設(shè)氧氣為x ml，則no2為(2ax)ml，根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a(2ax)×a，解得xa，則no2為a，即二者體積比為32，若no2過量，設(shè)no2為x ml，氧氣為y ml，解得不符合題意，故二者體積之比為32。

15、答案：(1)nh4hco3c(2)6(3)4nh35o24no6h2o(4)c4hno3(濃)2h2o4no2co2(5)32創(chuàng)新設(shè)計13亞硝酸鈉(nano2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：nono22oh=2no2h2o；氣體液化的溫度：no2為21，no為152 。(1)為了檢驗裝置a中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為a、c、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段

16、時間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，a中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)a中產(chǎn)生的氣體含有no，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置e的作用是_。(4)如果向d中通入過量o2，則裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：(1)根據(jù)no、no2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置d用于檢驗no，裝置e用于檢驗并分離no2，裝置b為尾氣處理裝置，no2會干擾no的檢驗，所以為了檢驗裝置a中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是a、c、e、d、b。(2)由于no極易被空氣中的氧氣氧化為no2，所以先通入一段時間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的no被氧化成no2，造成對a中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)利用裝置d檢驗no，開始時裝置d中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明no的存在。裝置e的作用是降溫冷凝，使no2完全液化，避免干擾no的檢驗。(4)因為no2、o2和水共同作用可以產(chǎn)生hno3，所以裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4no2o24naoh=4nano32h2o。(5)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2nano2h2so4=n