高考化學試題分類匯編幾種重要的金屬及其化合物

1、2007-2009年高考化學試題分類匯編幾種重要的金屬及其化合物1（08年四川理綜·13）在a lal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的so42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molnh3氣，則原溶液中的al3+離子濃度（mol·l1）為ca b c d 2（08年廣東理基·31）從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是aa不同濃度的硝酸與銅的反應b稀硫酸與純堿或小蘇打反應c鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應dh2o2在不同催化劑作用下分解3（08年廣東理基·33）氮化鋁（aln

2、，al和n的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，aln可通過反應：al2o3n23c 2aln3co合成。下列敘述正確的是ba上述反應中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應中，每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子caln中氮的化合價為+3daln的摩爾質(zhì)量為41 g4（08年廣東理基·34）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是ba鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2ob乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色cco2和sio2 化學式相似，則co2與sio2的物理性質(zhì)也相似d金剛石

3、的硬度大，則c60的硬度也大5（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是ba不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素b一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應c鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應d在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6（08年廣東文基·66）對于下列常見化學的認識錯誤的是ca明礬可用作凈水劑b干冰能用于人工降雨c碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分d小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包7（08年廣東化學·6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是aaalbal(oh)3cal cl3dal2o38（08年

4、廣東化學·7）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是dabcd9（08年廣東化學·10）設阿伏加德羅常數(shù)（na）的數(shù)值為na,下列說法正確的是bca1 mol cl2與足量fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab1.5 mol no2與足量h2o反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad0.10mol fe粉與足量水蒸氣反應生成的h2分子數(shù)為0.

5、10na10（08年廣東化學·12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是aca純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗b當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用c在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11（08年江蘇化學·13）研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是ba密閉容器中cuo和c高溫反應的氣體產(chǎn)物： bfe在cl2中的燃燒產(chǎn)物： calcl3溶液中滴加naoh后鋁的存在形式： d氨水與so2反應后溶液中的銨鹽：

6、 12（08年海南化學·4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為da2 molb1 molc0.5 mold0.25 mol13（08年海南化學·5）設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：a標準狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25nab標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5nac標準狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為nad標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na14(07年高考廣東理基·28)下列有關金屬鋁及其化合物的敘述

7、正確的是ca鋁在常溫下不能與氧氣反應b鋁不能與氯氣反應c鋁既能溶于酸，又能溶于堿d氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應15(07年高考廣東文基·65)下列說法正確的是da我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)b所有的不銹鋼都只含有金屬元素c廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具d鎂合金的硬度和強度均高于純鎂16(2007年高考海南化學卷·8)下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是aa氯化銨溶液b氫氧化鈉溶液c碳酸鉀溶液d飽和石灰水17(07年高考海南化學卷·9)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是dabcd1

8、8(07年高考理綜山東卷·12)下列敘述正確的是da 和 互為同位素，性質(zhì)相似b常溫下，ph1的水溶液中na、no3 、hco3 、fe2可以大量共存c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc(石墨，s) = c(金剛石，s)； h0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定19(07年高考上?；瘜W卷·18)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出"白毛"，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是da實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應b鋁是一種較活潑的金屬c鋁與

9、氧氣反應放出大量的熱量d鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物20(07年高考廣東理基·29)下列說法正確的是da所有不銹鋼都只含有金屬元素b我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)c廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具d鎂合金的硬度和強度均高于純鎂21(07年高考海南化學卷·27)下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是da添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能b適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)c加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧d除去生鐵中的非金屬元素22(07年高考理綜重慶卷·12)用過量的h2so4、naoh、nh3·h2o、nac

10、l等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是d anacl naoh nh3·h2o h2so4bh2so4 naoh nh3·h2o naclch2so4 nh3·h2o naoh nacldnacl nh3·h2o naoh h2so423（13分）（08年全國理綜i·28）取化學式為 mz 的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將 mz 和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。 實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b 瓶中的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。

11、待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣。直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素z是 。（2）停止加熱前是否需要先斷開 a 和 b 的連接處？為什么？ .（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是 。（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。 ?！敬鸢浮浚?3分）（1）氧 （2）不需要 因為n2不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管（3）moc mco moco mco2 co2c 2co 2moc 2mco2 （4）需處理 因含有co，可連接一個加熱的裝有cuo粉末的反應管24（08年山東理綜·28）（14

12、分）黃銅礦（cufes2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8cufes221o2 8cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量so2。下列處理方案合理的是 （填代號）。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制na2so3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（k2s2o8）具有強氧化性，可將i氧化為i2：s2o822i=2so42i2通過改變反應途徑，fe3、fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3對上述反應的催化過程。 、 （不必配平）。（4

13、）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可制備fe2o3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有feo。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 ?！敬鸢浮浚?4分）（1）cu、o（2）b、c（3）2fe32i=2fe2i2 s2o822fe2=2so422fe3（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、kmno4溶液 b：稀硫酸浸

14、取爐渣所得溶液能使kmno4溶液褪色25（8分）（08年山東理綜·31）【化學-化學與技術】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_部分發(fā)生反應，在 _部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為_；加入硅、錳和鋁的目的是_。（3）不銹鋼含有的cr元索是在煉鋼過程的氧吹_（填"前"或"后"）加入，原因是 _。（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_。【答案】（1）爐身 爐腰（2）2p+5feo+3cao ca3(po4)2+5

15、fe 脫氧和調(diào)整鋼的成分（3）后 避免cr被氧化（或"氧吹前加入cr會形成爐渣被除去"）（4）co 燃料（或還原劑）26（14分）（08年寧夏理綜·26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應的離子方程式；寫出處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅?！敬鸢浮浚?4分）（1）鐵屑 稀硫酸 稀

16、硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉（2）fe+2h+fe2+h2 2fe3+fe3fe2+ cu2+fecu+fe2+ 2au3+3fe2au+3fe2+ 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o（3）fe2o3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料27（14分）（08年重慶理綜·27）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）a中試劑為_。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待b中不再有氣體產(chǎn)

17、生并恢復至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號）；記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應_。（4）b中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b ml （已換算為標準狀況），b中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。 （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_（填"偏大"、"偏小"、"不受影響"）?！敬鸢浮浚?4分）（1）naoh溶液 （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜 （3）（2 分） 使d和c的液面相平（4）2a

18、l2naoh2h2o2naalo23h2或2al2oh-2h2o2alo2-3h2（5） （5）偏小28（12分）（08年廣東化學·21）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加kscn溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由 。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·l-1h2so4、3 h2o2、6 mol·l-1hno3、0.01 mo

19、l·l-1kmno4、naoh稀溶液、0.1 mol·l-1kl、20 kscn、蒸餾水。提出合理假設假設1： ；假設2： ；假設3： 。設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：【答案】（12分）（1）該結論不正確。稀hno3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使kscn溶液變血紅色。（2）假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。

20、實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：用滴管量取一定量的3 mol·l-1h2so4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應后得到a溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少量步驟2中的a溶液于試管中，滴加12滴kscn溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設2成立（2）若溶液變紅色，則假設1或假設3成立步驟4：另取少量步驟2中的a溶液于試管中，滴加12滴0.01 mol·l-1kmno4溶液，振蕩試管結合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設3成立29（11分）（

21、08年廣東化學·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3·cu(oh)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2cu2o+cu2s 6cu+so2，反應的氧化劑是。（3）so2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量fe、ag、au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅

22、的原理：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷a銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有b銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有c鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有d藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無【答案】（11分）（1）cu2s （2）cu2o，cu2s （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，cu失去電子，使cu單質(zhì)變?yōu)閏u2進入溶液中c

23、u2e = cu2；陰極上發(fā)生還原反應，cu2得到電子在陰極上析出cu單質(zhì)，cu2+2e = cu，從而達到精制cu的目的 （5）a d30（8分）（08年江蘇化學·16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的m、e用所對應的元素符號表示）： （1）寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學方程式： 。（2）某同學取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。（3）寫出cl2將z氧化為k2eo4的化學方程式： 。（4）由e制備的e(c5h5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為： 。核磁共振法

24、能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有 種峰，錯誤的結構有 種峰?！敬鸢浮浚?分）（1）cu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o（2）4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2（3）10koh + 3cl2 + 2fe(oh)3 = 2k2feo4 + 6kcl + 8h2o（4）1 3 31（10分）（08年海南化學·16）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（mg3n2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：2mg+o2 2mgo；3mg+n2 mg3n2；2mg+co

25、2 2mgo+c；mg+h2o mgo+h2；mg3n2 +6h2o =3mg(oh)2+2nh3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。 回答下列問題；（1）在設計實驗方案時，除裝置a、e外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別 。（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號） 。（3）通氣后，如果同時點燃a、f裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響? ，原因是 。（4）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂： ?！敬鸢浮浚?0分）（1）b

26、 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應發(fā)生；d 目的是除去空氣中的co2，避免反應發(fā)生；f 目的是除去空氣中的o2，避免反應發(fā)生。（2）jhgdckl（或lk）ab（或ba）（3）制得的氮化鎂將不純 因為a裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、co2、水蒸氣等與鎂反應（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂32（11分）（08年海南化學·29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依

27、然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號） ；在電化學腐蝕中，負極反應是 ；正極反應是 。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）?！敬鸢浮浚?1分）（1）3、4、5、6 fe2e=fe2（或2fe4

28、e=2fe2） o24e2h2o=4oh（2）濕度、溫度、o2的濃度、電解質(zhì)存在 （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）33（08年上?；瘜W·26a）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。 實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110 mlfeso4溶液10 mlnh3生成白色沉淀，后變色220 mlh2s10 mlso2330 mlno2(主要)10 mlh2o(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415 molcl240 mlnh3試回答下列問

29、題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)?色，寫出沉淀變色的化學方程式 。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有 生成，活塞 移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 溶液中。（3）實驗3中，甲中的30 ml氣體是no2和n2o4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是 ，寫出no2與h2o反應的化學方程式 。（4）實驗4中，已知：3cl2+2nh3n2+6hcl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為 ml?！敬鸢浮浚?2分）（1）紅褐色 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）黃色固體 向內(nèi) n

30、aoh（3）no 3no2+h2o=2hno3+no （4）黃綠色變?yōu)闊o色 534（08年上?；瘜W·27）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28 g氨） ml，用規(guī)格為 ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是 。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式 。（4）濾液i的成分是水和 。（5）為測

31、定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中k2so4的物質(zhì)的量為： mol（用含m、n的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?本題共12分)（1）78 100 （2）取濾液少許，加入naoh，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍（合理即給分）（3）al(oh)3 al2o3 fe2o3 （4）k2so4 (nh4)2so4（5）bacl2 過濾 洗滌 干燥 （6）(m132n)4235（08年上?；瘜W·31）小

32、蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50 gnahco3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是 mol。（2）胃舒平每片含0.245 g al(oh)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平 片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·l1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 ml時開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至45.0 ml時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.04

33、0，試推測該堿式鹽的化學式?！敬鸢浮浚ū绢}共11分）（1）0.012mol （2）3.8 （3）n(oh)n(co32)=161 （4）al2mg6(oh) 16co3·4h2o36(07年理綜北京卷·27)(17分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表為"鋁與氯化銅溶液反應"實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的cucl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為cu2(oh)2co3按

34、反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應_；化合反應_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為mno2)反應來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)_。mno2在h2o2分解反應中作催化劑。若將適量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2，該反應的離子方程式是_。答案(1)2al6h = 2al33h2或2al3cu2 = 2al33cu； 2cuo2h2oco2 = cu2(o

35、h)2co3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 al33oh = al(oh)3，al(oh)3oh = alo2 2h2o。(3)3mno24al 3mn2al2o3。 mno2h2o22h = mn2o22h2o。37(07年高考廣東化學卷·23) (11分)已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/l硫酸、2 mol/l硝酸、2 mol/l naoh溶液、20% kscn溶液。完成以下實驗探究過程：(

36、1)提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素；(2)設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案(不需要作答)。(3)實驗過程根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論答案(1)cu；fe(順序可交換)(3)編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論用藥匙取少許樣品，加入試管a中，再用滴管取過量naoh溶液并滴加到試管a中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管a的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管b中，剩余

37、固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。往試管b中加入少許稀硝酸，再滴加kscn溶液溶液先變黃色，加kscn后顯血紅色，結合可知，一定含鐵。往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加naoh溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。38(07年高考廣東化學卷·24) (10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為mno2，還含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu(0.86%)等元

38、素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的ph見下表，回答下列問題：沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將mno2還原為mnso4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。(2)濾渣a的主要成分是_。(3)加入mns的目的是除去_雜質(zhì)。(4)堿性鋅錳電池中，mno2參與的電極反應方程式為_。(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有_(寫兩種)。答案(1)mno22feso42h2so4mnso4fe2(so4

39、)32h2o。(2)fe(oh)3、al(oh)3。 (3)cu2、zn2。(4)mno2h2oemno(oh)oh(或2mno2h2o2emn2o32oh)(5)鋅、二氧化錳。39(2007年高考江蘇卷·25)(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的naoh 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g

40、fe2o3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00 t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石多少噸? (保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含fe和c)，在氧氣流中充分反應，得到co2氣體224 ml(標準狀況)。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 ml相同濃度的h2so4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號iiiiii加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/l(標準狀況)1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實驗ii中繼續(xù)加入m

41、g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)答案(1)6.62 g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(fe) = 4.80 g× = 3.36 g，有： 礦石 生鐵 = ，解得m(礦石) = 1.97 t。(2)n(c) = = 0.010 mol，得m(c) = 0.12 g。n(fe):n(c) = :0.01 mol = 50:1。 從表中可知，實驗iii中的h2so4完全反應，所以有：n(h2so4) = n(h2)，即：c(h2so4)×0.1 l = ，得c(h2so4) = 1.25 mol·l1。h2so4共0.125 mol，設再加

42、入鋼樣的質(zhì)量為m時酸反應完，則有：n(fe)總= (5.624 g + m)× = n(h2so4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。a若加入的鋼樣粉末過量(m1.406 g)，h2so4全反應，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)0.125 mol×56 g·mol1 = (m1.376)g。b若加入的鋼樣粉末少量(m1.406 g)，fe全溶解，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)× 。40(2007年高考理綜山東卷·29)(15分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如fecl3可用作催化劑、印刷電路

43、銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_，負極反應_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的濃度均為0.10 mol·l1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去cucl2溶液中fe3和fe2的實驗步驟_。氫氧化物開始沉淀時的ph氫氧化物沉淀完全時的phfe31.93.2fe27.09.0cu24.76.7提供的藥品：cl2、濃h2so4、naoh溶液、cuo、cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中

44、腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式_、_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_。答案(1)2fe3cu = 2fe2cu2。 (2)裝置圖： ；正極反應：fe3e = fe2(或2fe32e = 2fe2)；負極反應：cu2e = cu2。 (3)通入足量氯氣將fe2氧化成fe3；加入cuo調(diào)節(jié)溶液的ph至3.24.7；過濾除去fe(oh)3。 (4)cuoh2so4 = cuso4h2o、 cuso4fe = feso4cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。 2009年高考化學試題分類匯編幾種重要的金屬及其化合物1(09全國卷

45、8)下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma.b.cd.2（09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3cho3（09江蘇卷5）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是a明礬水解形成的al（oh）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c. 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料d. 點解飽和溶液，可制得金屬鎂4（09浙江卷10）已知：25

46、76;c時，。下列說法正確的是a25°c時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大b25°c時，在的懸濁液加入少量的固體，增大c25°c時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20ml0.01mol·溶液中的小d25°c時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為5（09廣東理科基礎23）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 b生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用6（09廣東理科基礎25）鋼鐵生

47、銹過程發(fā)生如下反應：21世紀教育網(wǎng) 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列說法正確的是 a反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b反應中氧化劑是氧氣和水 c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕7（09廣東理科基礎28）下列說法正確的是 amgso4晶體中只存在離子鍵 b含ca2+、mg2+的水都是硬水 c霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應 d玻璃是氧化物，成分可表示為8（09福建卷7） 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是a. 硅 b. 硫 c. 銅 d. 鐵9. （09廣東化學10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有cu2(oh)3cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是a. 錫青銅的熔點比純銅高 b在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 c錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快d生成cu2(oh)3cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程10. （09四川卷11）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b l。向反應后的溶液中加入