高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 3.1.1 從鋁土礦中提取鋁練習(xí) 蘇教版必修1

1、3.1.1 從鋁土礦中提取鋁1下列關(guān)于工業(yè)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁的敘述，不正確的是()a由于氧化鋁較穩(wěn)定，而鋁單質(zhì)的活潑性又強，因此采用電解的方法b氧化鋁的熔點高，采用電解法冶煉能量消耗很大c美國化學(xué)家霍爾在氧化鋁中添加冰晶石，使氧化鋁的熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗 d熔融的氧化鋁電離出al3和o2，通電后，al3得電子被氧化，o2失電子被還原【解析】al3得電子被還原，o2失電子被氧化?！敬鸢浮縟2鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量_的金屬元素。(2)存在：地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是_?！敬鸢浮?1)最多(2)化合al2o33電解熔融的氧化鋁制

2、取金屬鋁，若有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需要氧化鋁多少克？【解析】2al2o34al12e2×102 g 4×27 g 12 molm(al2o3) m(al) 0.3 mol解得：m(al)2.7 g，m(al2o3)5.1 g?！敬鸢浮?.7 g5.1 g知識點2鋁的氧化物與氫氧化物4下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()aal(oh)3al2o3bal2o3al(oh)3calalo dal3al(oh)3【解析】al(oh)3加熱分解可直接得al2o3，al與強堿溶液反應(yīng)可得alo，al3遇堿可直接得al(oh)3，al2o3難溶于

3、水，不能通過一步反應(yīng)得al(oh)3，應(yīng)將al2o3與酸或堿反應(yīng)得al3或alo，再與堿或酸反應(yīng)，才能得al(oh)3?！敬鸢浮縝5實驗室中，要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()anaoh溶液 bba(oh)2溶液c鹽酸 d氨水【解析】鹽酸和alcl3溶液不反應(yīng)，al(oh)3可溶于強堿如naoh溶液、ba(oh)2溶液，但不溶于弱堿如氨水?！敬鸢浮縟6由al3al(oh)3aloal3系列變化中，中應(yīng)填寫的是()aal(oh)3 balcl3chcl dnaoh【解析】由al3轉(zhuǎn)變?yōu)閍l(oh)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)閍lo，是通過加入oh實現(xiàn)的，故由alo再轉(zhuǎn)變?yōu)閍l3，應(yīng)加入

4、h，alo首先轉(zhuǎn)化為al(oh)3，然后轉(zhuǎn)化為al3，a項符合題意。【答案】a7要除去fe2o3中混有的al2o3，最好的方法是()a用鹽酸洗滌過濾 b加熱用h2還原c加熱用co還原 d用naoh洗滌、過濾【解析】fe2o3、al2o3都能與酸反應(yīng)，故要除去al2o3選用naoh溶液為好，利用al2o3兩性的特點?！敬鸢浮縟8(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ana與水反應(yīng)：na2h2o=nah22ohb電解飽和食鹽水：2cl2h2o2ohh2cl2cnaalo2溶液中通入過量的co2：2aloco23h2o=2al(oh)3codal2o3粉末溶于naoh溶液：al2o32oh=2

5、aloh2o【解析】a項中電荷不守恒，錯誤；c項中通入過量co2后會生成hco，故錯誤；b、d項中離子方程式書寫正確?！敬鸢浮縝d9閱讀材料，回答下列問題。材料近年來，科技人員研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.160.5克/厘米3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場。(1)鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)()a金屬光澤 b延展性c導(dǎo)電性 d導(dǎo)熱性(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)，而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到

6、強酸或強堿都會溶解，請寫出：其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)b(2)al2o36h=2al33h2oal2o32naoh=2naalo2h2o知識點3有關(guān)圖像10下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從ad中選擇符合各題要求的序號填入表中。溶液加入的物質(zhì)答案序號alcl3溶液通入過量的nh3含少量naoh的naalo2溶液通入過量的co2naalo2溶液滴加稀硫酸至過量mgcl2、alcl3的混合溶液滴加naoh至過量【解析】alcl3溶液中通入過量的nh3，生成al(oh)3沉淀，且沉淀不溶解，所以選c；含少量n

7、aoh的naalo2溶液中通入過量的co2，co2先與naoh溶液反應(yīng)，沒有沉淀生成，然后co2與naalo2溶液反應(yīng)，生成al(oh)3沉淀，且沉淀不溶解，所以選d；naalo2溶液中滴加稀硫酸至過量，先生成al(oh)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用h2so4的物質(zhì)的量之比為13，所以選b；mgcl2、alcl3的混合溶液中滴加naoh至過量，先生成al(oh)3和mg(oh)2沉淀，然后al(oh)3沉淀溶解，所以選a?！敬鸢浮縞dba鞏固提升1電解法煉鋁時，冰晶石的作用是()a助熔劑 b催化劑c還原劑 d氧化劑【解析】降低氧化鋁的熔點，使氧化鋁在較低溫度下熔化?！敬鸢浮縜

8、2使溶液中的alo完全轉(zhuǎn)化成al(oh)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()ah2so4 bhclcco2 dnh3·h2o【解析】alo與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為al(oh)3，而al(oh)3可溶于強酸，故要制得al(oh)3，最好選用弱酸?！敬鸢浮縞3向100 ml 1.0 mol/l的alcl3溶液中逐滴加入0.5 mol/l的naoh溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是()【解析】向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次是：al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部

9、消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時前后消耗的naoh的物質(zhì)的量之比為3:1?！敬鸢浮縟4向下列溶液中滴加稀h2so4，一開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀h2so4，沉淀又溶解的是()aalcl3 bnaalo2cmgcl2 dbacl2【解析】將稀h2so4滴加到naalo2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：alohh2o=al(oh)3al(oh)33h=al33h2o一開始出現(xiàn)白色沉淀al(oh)3，后隨著稀h2so4的加入，沉淀又溶解?！敬鸢浮縝5將過量的co2通入下列溶液中，不會出現(xiàn)渾濁的是()acacl2溶液 bnaalo2溶液c飽和na2co3溶液 dca(clo)2溶液【解析】cacl

10、2溶液與co2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；naalo2溶液與過量co2反應(yīng)：co2naalo22h2o=al(oh)3nahco3；飽和na2co3溶液與co2反應(yīng)：na2co3h2oco2=2nahco3，因nahco3的溶解度小于na2co3，故有nahco3固體析出，溶液變渾濁；ca(clo)2與co2反應(yīng)生成caco3沉淀?！敬鸢浮縜6向30 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·l1的naoh溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的naoh溶液的體積可能為()a3 ml b7.5 mlc15 ml d17.5 ml【解析】已知n(alcl3)

11、0.03 mol，nal(oh)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。反應(yīng)的離子方程式為al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o。當堿的量不足時，則v(naoh) l0.007 5l7.5 ml；當堿過量時，則v(naoh) l0.027 5 l27.5 ml?！敬鸢浮縝7電解氧化鋁時每生成1 mol al轉(zhuǎn)移的電子為()a3 mol b6 molc12 mol d4 mol【解析】據(jù)2al2o34al3o2，反應(yīng)過程中al由3價變成0價，每生成1 mol al得到3 mol電子?！敬鸢浮縜

12、8以下為從鋁土礦(al2o3、fe2o3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng))：據(jù)此，回答下列問題：(1)寫出a溶質(zhì)名稱_；d的化學(xué)式_，y的名稱_。(2)寫出cca(oh)2的反應(yīng)方程式：_，fb的反應(yīng)方程式：_。(3)操作()、()在工業(yè)生產(chǎn)中的意義_?！窘馕觥?1)由框圖可推知：a溶質(zhì)為naoh、b為co2、c為nahco3或na2co3溶液、d為al(oh)3、e為al2o3、f為caco3、h為al、y為冰晶石。(3)()、()為工業(yè)原料的循環(huán)利用，使資源充分利用，可減少污染。【答案】(1)氫氧化鈉al(oh)3冰晶石(2)na2co3ca(oh)2=c

13、aco32naoh或nahco3ca(oh)2=caco3naohh2ocaco3caoco2(3)()、()為工業(yè)原料的循環(huán)利用，使資源充分利用，可減少污染9某鹽溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，向該溶液中加入少量鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解，再加入過量氨水又產(chǎn)生白色沉淀，加入過量naoh溶液沉淀溶解，則該鹽的化學(xué)式_，有關(guān)離子方程式(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。【解析】根據(jù)焰色反應(yīng)為紫色說明有k，而根據(jù)題目中所給信息又可推斷含alo。【答案】kalo2(1)alohh2o=al(oh)3(2)al(oh)33h=al33h2o(3)al33nh3·h2o=al(oh)33nh(4)al(o