高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡第2課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素一學(xué)案 新人教版選修4

1、第2課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(一)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響目標(biāo)導(dǎo)航1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，會(huì)根據(jù)速率變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2.通過外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)在因素。3.會(huì)分析濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1定義在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。2平衡移動(dòng)方向的判斷3圖示表示【合作探究】1化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因是什么？答案化學(xué)平衡之所以發(fā)生移動(dòng)，本質(zhì)原因是

2、外界條件的變化引起了正、逆反應(yīng)速率發(fā)生了變化而不再相等。2外界條件改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？答案不一定。溫度改變一定引起平衡移動(dòng)，而濃度和壓強(qiáng)的改變不一定引起化學(xué)平衡移動(dòng)。3化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物濃度一定增大嗎？答案不一定。當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度減小。二、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律(1)針對(duì)有氣體參加或有氣體生成的可逆反應(yīng)而言且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方

3、向增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)?！竞献魈骄俊?對(duì)于反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)改變壓強(qiáng)平衡如何移動(dòng)？并說明原因。答案改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)楫?dāng)加壓時(shí)體積縮小，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，且變化程度相同。v正、v逆增加且變化程度相同。v正與v逆始終相等，故不發(fā)生移動(dòng)；減壓時(shí)與之相同。2據(jù)圖判斷移動(dòng)方向答案向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡不移動(dòng)。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理cr2oh2o2cro2h(橙色) (

4、黃色) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黃色變?yōu)槌壬壬優(yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(h)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)naoh溶液使c(h)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【例1】將5 ml 0.005 mol·l1的fecl3溶液與5 ml 0.01 mol·l1的kscn溶液混合，建立平衡：fecl33kscn3kclfe(scn)3(紅色)(1)若滴加飽和fecl3溶液4滴，平衡向_方向移動(dòng)，溶液紅色_。(2)若滴加1 mol·l1 kscn溶液4滴，平衡向_方向移動(dòng)，溶液紅色_。(3)若滴加0.01 mol·l1 naoh溶液4滴，則產(chǎn)生_(填顏色)沉淀，c(fe3)_，平衡向_

5、方向移動(dòng)，溶液紅色_。(4)若加入少量kcl固體，則平衡_移動(dòng)，原因_。解析(1)c(fe3)增大，平衡右移。(2)c(scn)濃度增大，平衡右移。(3)加入naoh：3ohfe3=fe(oh)3，c(fe3)減小，平衡左移。(4)kcl不參與反應(yīng)，加入kcl固體，平衡不移動(dòng)。答案(1)正反應(yīng)加深(2)正反應(yīng)加深(3)紅褐色減小逆反應(yīng)變淺(4)不kcl不參與反應(yīng)【歸納總結(jié)】1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響若其他條件不變，一次性改變濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響如下表所示：化學(xué)平衡aabbccdd(a、b、c、d為非固體)體系濃度改變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移

6、動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率變化v正先增大，v逆隨后增大，且v正v逆v逆先增大，v正隨后增大，且v逆v正v正先減小，v逆隨后減小，且v逆v正v逆先減小，v正隨后減小，且v正v逆圖像2.濃度影響“四提醒”(1)熟記濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律。(2)對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子干擾。(3)對(duì)于容積不變的氣固平衡體系，改變固體的量，平衡不移動(dòng)。(4)多角度理解氣體濃度的改變方式。變式訓(xùn)練1反應(yīng)nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()a溫度、容積不變時(shí)，通入so2氣體b移走一部分nh4hs固體c容器體積不變，充

7、入nh3d保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)獯鸢竍解析通入so2后，發(fā)生反應(yīng)2h2sso2=3s2h2o，相當(dāng)于減少了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a選項(xiàng)不合題意；固體量的多少不影響平衡的移動(dòng)，則移走部分nh4hs固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，b選項(xiàng)符合題意；恒容時(shí)，充入nh3，平衡逆向移動(dòng)，c選項(xiàng)不合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，此時(shí)體系的分子數(shù)增加，要保持恒壓，容器體系必須增大，原平衡體系各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，d選項(xiàng)不合題意。提示固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，故平衡不移動(dòng)；向容器中充入“惰性氣體”對(duì)平衡的影響，關(guān)鍵要

8、分清條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【例2】在容閉容器中，反應(yīng)xa(g)yb(g)zc(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若xyz，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向_方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入“he”氣，則平衡_移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入“he”氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為_。(4)若xyz，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡_移動(dòng)。答案(1)正反應(yīng)(2)不(3)xyz(4)不【歸納總結(jié)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響若其他條件不變，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響如下表所示：化學(xué)平衡aabbccdd abcdaabbccdd abcdaabbccd

9、d abcdaabbccdd abcd體系壓強(qiáng)改變加壓加壓減壓減壓平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v正v逆v正、v逆同時(shí)增大，且v逆v正v正、v逆同時(shí)減小，且v正v逆v正、v逆同時(shí)減小，且v逆v正圖像變式訓(xùn)練2對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mx(g)ny(s)pz(g)h0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是()a增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)b通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)c增加x或y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)d其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案c解析由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動(dòng)，a

10、項(xiàng)正確；恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，恒壓條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；由于y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，c項(xiàng)不正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d項(xiàng)正確。提示“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0來說：1若體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定(容器體積是可變的)時(shí)，加入氦氣，體系內(nèi)壓強(qiáng)恒定，體積必增大，這相當(dāng)于對(duì)原體系中各組分起了稀釋作用，因而引起c(n2)、c(h2)、c(nh3)變小，平衡向左移動(dòng)(相當(dāng)于減壓)。2在恒溫、恒容下，加入氦氣時(shí)，平衡不發(fā)生

11、移動(dòng)。這種條件下加入“惰性”氣體，雖平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)增加，但因容器的體積不變，c(n2)、c(h2)、c(nh3)不變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。3對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)(如h2i2(g)2hi)，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。1下列敘述及解釋正確的是()a2no2(g)(紅棕色)n2o4(g)(無(wú)色)h<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺bh2(g)i2(g)2hi(g)h<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變cfecl33kscnf

12、e(scn)3(紅色)3kcl，在平衡后，加少量kcl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺d對(duì)于n23h22nh3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入o2，平衡左移答案d解析a項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但c(no2)濃度仍增大，顏色變深，a錯(cuò)；b項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(i2)減小，故體系顏色變淺，b錯(cuò)；c項(xiàng)，由于kcl沒有參與反應(yīng)，故對(duì)平衡無(wú)影響，c錯(cuò)；d項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入o2(注：o2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。2在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g)bb(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，則()a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率

13、減少c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大da>b答案c解析溫度不變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，c(b)應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則a<b，b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。3在k2cr2o7溶液中存在下列平衡：2cro(黃色)2hcr2o(橙色)h2o中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()hohkh2oa b c d答案b解析平衡向右移動(dòng)，顏色變深，而向左移動(dòng)，顏色變淺。加入oh，中和h，c(h)減小，平衡左移，顏色變淺；而加入水，體積增大，濃度減小，顏色變淺。而c(k)的變化，不影響平衡移動(dòng)。4下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是(

14、)已達(dá)到平衡的反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)到平衡的反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，當(dāng)增大n2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)a b c d答案d解析本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)方向的因素及影響規(guī)律。增加c(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；對(duì)于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低

15、，錯(cuò)；對(duì)于有氣體參加的非等體的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，錯(cuò)；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)。5在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ax(g)by(g)cz(g)dw(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，w的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)babcdcz的體積分?jǐn)?shù)增大dx的轉(zhuǎn)化率下降答案c解析此反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng)，w的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r(shí)的 2倍，而實(shí)際為1.8倍，假設(shè)不成立，原平衡必發(fā)生移動(dòng)

16、，由w的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向w減少的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以abcd，平衡移動(dòng)的結(jié)果導(dǎo)致z的體積分?jǐn)?shù)減小，x的轉(zhuǎn)化率下降。 基礎(chǔ)過關(guān)一、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()a化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)b化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化c正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大d改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)答案b解析a項(xiàng)，如果正、逆速率改變幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，a錯(cuò)；b項(xiàng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則速率一定改變，b對(duì)；c項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無(wú)關(guān)，c錯(cuò)；d項(xiàng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改

17、變(如固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰”氣)，平衡也不一定移動(dòng)。2下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()a反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)c該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)d同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等答案c解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率迅速降低，且達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)速率比原平衡時(shí)的速率小，這與圖像不符，c錯(cuò)。3某溫度下，在密閉容器中反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()a加壓時(shí)

18、(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大b保持體積不變，加入少許no2，將使正反應(yīng)速率減小c保持體積不變，加入少許n2o4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深d保持體積不變，通入he，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變答案b解析保持體積不變，加入少許no2的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的正反應(yīng)速率比原平衡的正反應(yīng)速率大。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響4在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2a(g)2b(g)c(s)3d(g)h<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、d的物質(zhì)的量濃度c(d)增大的是()a移走少量cb擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)c縮小容積，增大壓強(qiáng)d體積不變，充入“惰”氣答案

19、c解析a項(xiàng)，c為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，a錯(cuò)；b項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(d)也減小，b錯(cuò)；c項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(d)也增大，c對(duì)；d項(xiàng)，體積不變，充入“惰”氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)。5在容積為2 l的密閉容器中，有反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為a物質(zhì)的量濃度減少a mol·l1，b的平均反應(yīng)速率v(b)a/15 mol·l1·min1，c物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·l1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)a與c的百分含量不變，則mnpq為()

20、a3122 b1322c1321 d1111答案a解析本題考查濃度改變量、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系。b的平均反應(yīng)速率為a/15 mol·l1·min1，所以經(jīng)過5 min，b物質(zhì)的量濃度減少a/3 mol·l1，所以mnp(a mol·l1)(a/3 mol·l1)(2a/3 mol·l1)312；增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)a與c的百分含量不變，說明該反應(yīng)為等體反應(yīng)，則mnpq3122。6在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的x、y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g)z(g)w(s)h0。下列敘述正確的是()a若繼續(xù)充入x，平衡向正

21、反應(yīng)方向移動(dòng)，y的轉(zhuǎn)化率增大b若繼續(xù)充入z，平衡逆向移動(dòng)，z的體積分?jǐn)?shù)減小c若移走部分w，平衡正向移動(dòng)d平衡后移走x，上述反應(yīng)的h減小答案a解析b項(xiàng)，通入z，平衡逆向移動(dòng)，z的體積分?jǐn)?shù)增大；c項(xiàng)，w為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)；d項(xiàng)，h只和方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)。三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響7一定溫度下，反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()增加c的物質(zhì)的量保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大a b c d答案a解析，c是固體，其濃度

22、為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)故：，保持體積不變，充入n2，由于c(h2o)、c(co)、c(h2)的濃度都不變，所以平衡不移動(dòng)；，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；，保持壓強(qiáng)不變，充入n2，體積擴(kuò)大，平衡右移。8某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()aa2 ba1ca3 d無(wú)法確定a的值答案b解析由于擴(kuò)大體積，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)為等體反應(yīng)，即a111，所以a1。9恒溫下，反應(yīng)ax(g)by(g)cz(g)

23、達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，x的物質(zhì)的量濃度由0.1 mol·l1增大到0.19 mol·l1，下列判斷正確的是()aa>bc ba<bccabc dabc答案a解析由于體積減小一半，而x的濃度增大不到原來的2倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以a>bc。10現(xiàn)有ma(s)nb(g)qc(g)h<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，b的體積分?jǐn)?shù)(b)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是()amn<qbn>qcx點(diǎn)的混合物中v正<v逆dx點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小答案d解析從

24、曲線的走向可以判斷出：增壓，(b)增大，即平衡左移，所以右邊系數(shù)大，因a為固體，所以n<q，a項(xiàng)、b項(xiàng)都錯(cuò)；c項(xiàng)，在x點(diǎn)，作一垂線可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，x點(diǎn)的(b)過大，平衡要向右移動(dòng)，即v正>v逆，所以c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，在y點(diǎn)和 x點(diǎn)的(b)相同，相當(dāng)于在x點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮(y點(diǎn)的壓強(qiáng)大于x點(diǎn))，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，d項(xiàng)正確(若進(jìn)一步探討，可得其順序?yàn)関逆y>v正y>v正x>v逆x)。能力提升11在水溶液中橙色的cr2o與黃色的cro有下列平衡關(guān)系：cr2oh2o2cro2h，重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入naoh溶液

25、，溶液呈_色。因?yàn)開 _。(2)向已加入naoh溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開。(3)向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。答案(1)黃oh與h結(jié)合生成水，c(h)減小，使平衡向右移動(dòng)，cro濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色(2)橙c(h)增大，平衡左移，cr2o濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色解析加堿中和溶液中的h，平衡右移，溶液中的c(cro)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(cr2o)增大；加ba(no3)2，發(fā)生的反應(yīng)為ba2cro=bacro4(黃

26、色)，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無(wú)色。12反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到a的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/pa2×1055×1051×106c(a)/mol·l10.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 pa增加到5×105 pa時(shí)，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_ _。(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 pa增加到1×106 pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_，可能的原因是_。答案(1