2021年山東省泰安市肥城市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）

1、2021年山東省泰安市肥城市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳B含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物灼燒時(shí)，焰火呈現(xiàn)出不同的特殊顏色C羊毛織品水洗后會(huì)變形、DNA具有雙螺旋結(jié)構(gòu)均與氫鍵有關(guān)D“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用繳帛（絲織品）者謂之為紙”，這里紙的主要成分為纖維素2（2分）下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A1mol C2H2分子中有3mol 鍵BSF6屬于極性分子C上述三種物質(zhì)形成的晶體

2、類型相同DS8中S原子采用了sp3雜化3（2分）中國(guó)科學(xué)院康樂(lè)院士團(tuán)隊(duì)鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4乙烯基苯甲醚，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)世界蝗災(zāi)的控制和預(yù)測(cè)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是（）A分子式為C9H12OB苯環(huán)上的二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物D位于同一平面的原子數(shù)最多有16個(gè)4（2分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物 A、B 的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2 倍。下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：ZXB簡(jiǎn)單離子半徑：XYZRCA 和 B的水溶液皆

3、呈中性DY與X能形成一種含有離子鍵和非極性鍵的化合物5（2分）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ〢BCD6（2分）某光電催化反應(yīng)器如圖所示，A電極是Pt/CNT，B電極是TiO2。通過(guò)光解水，可由CO2制得異丙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AB極是電池的負(fù)極BA極的電極反應(yīng)主要為3CO2+18H+18eCH3CH（OH）CH3+5H2OC轉(zhuǎn)移18 mol電子，一定生成60 g異丙醇DA極選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑能有效抑制析氫反應(yīng)7（2分）通過(guò)氫鍵作用自組裝是合成手性材料的有效途徑。研究發(fā)現(xiàn)，BBIB和TBIB能與LTA自組裝形成手性材料。下列說(shuō)法正確的是（）A通過(guò)氫鍵作用自組裝形成的

4、手性材料一般熱穩(wěn)定性較差BBBIB分子中所有原子一定位于同一平面內(nèi)CTBIB分子中氮原子的雜化方式均為sp3DLTA分子內(nèi)有1個(gè)手性碳原子8（2分）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家 Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物如圖（a），此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鈦酸鈣相同）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CH3NH3+，另兩種離子為I和Pb2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B圖（b）中，X為Pb2+CCH3NH3+中含有配位鍵D晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2有12個(gè)9（2分）向碘水、淀粉的混合液中加入AgN

5、O3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖。下列分析不正確的是（）A過(guò)程后溶液pH明顯變小B過(guò)程中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C不能判斷4H+4I+O22H2O+2I2是過(guò)程中溶液變藍(lán)的原因D綜合上述實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I210（2分）實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑ClO2。已知：NCl3為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為3價(jià)，下列說(shuō)法不正確的是（）ANH4Cl的電子式為B電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2C若NaClO2與NCl3恰好完全反應(yīng)，則X為NaClD飲用水中殘留的ClO2可用適量FeSO4溶液去除二、選擇題（本題共5小題，每小題4分

6、，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11（4分）下列操作或方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰蚍椒ˋ除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯞提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥C降低溴水的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)稀硫酸酸化的n（KBrO3）：n（KBr）1：5的混合液替代溴水D證明淀粉已完全水解向淀粉溶液中加入適量20%硫酸，加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水AABBCCDD12（4分）鎳（Ni）及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。以粗鎳（含少量Fe

7、和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖。已知：Ni（OH）2為綠色難溶物。Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)需要配制3.0 molL1稀硝酸 250 mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管BNi（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2的配體均為NH3C步驟c、d中氨水均要過(guò)量D步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需010冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中13（4分）雙極膜能夠在直流電場(chǎng)作用下將膜間H2O解離為H+和OH。以維生素C的

8、鈉鹽（C6H7O6Na）為原料制備維生素C（C6H8O6，具有弱酸性和還原性）的裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）Aa離子是H+，b離子是OHB生成維生素C的離子方程式為C6H8O6+H+C6H8O6CX極的電極反應(yīng)式為2H2O4eO2+4H+D將X極區(qū)的Na2SO4替換為C6H7O6Na，可以提高維生素C的產(chǎn)率14（4分）金屬插入CH4的CH鍵形成高氧化態(tài)過(guò)渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過(guò)渡金屬化合物的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)決定BZr+CH4CH3ZrH活化能為213.67 kJmol1C

9、在中間產(chǎn)物中CH3ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定DZr+CH4CHZrH3H39.54 kJmol115（4分）25時(shí)，將0.1molL1的R2SO4溶液加水稀釋混合溶液中l(wèi)g與lgc（OH）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AKb（ROH）105.7BP、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀釋程度：PQC若將溶液無(wú)限稀釋，溶液中2c（R+）c（SO42）D25時(shí)，加入適量R2SO4可使P點(diǎn)移至W點(diǎn)三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16（12分）明代天工開物記載了“火法”煉鋅方法：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，發(fā)火煅紅，毀罐取出，即倭鉛也”?，F(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰

10、（主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖1所示。已知浸出液含Zn（NH3）42+、Cu（NH3）42+、AsCl52。（1）天工開物記載的煉鋅方法要求罐體用泥封嚴(yán)，目的是 。（2）“溶浸”過(guò)程中，超過(guò)30，鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因 。（3）“氧化除雜”中有As2O5膠體生成，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是 。濾渣3的主要成分是 （填化學(xué)式）。（4）Zn（NH3）42+ 中心離子的最高能層上的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種，0.5 molZn（NH3）42+ 中含有鍵的數(shù)目是 ，“電解”含Zn（NH3）42+的溶液，陰極

11、電極反應(yīng)式是 。（5）ZnCl2溶液在T1水解可得某堿式鹽，取11.38 g該堿式鹽，T2完全水解后并煅燒，可得純氧化鋅8.1g。則該堿式鹽的化學(xué)式為 。17（12分）全氮類物質(zhì)具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轟產(chǎn)物清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，成為新一代超高能含能材料的典型代表。高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖1所示。（1）BNCP中陽(yáng)離子的中心原子為Co3+，其配體是 ；Co3+的價(jià)電子軌道表示式為 ；ClO4的空間構(gòu)型為 。（2）NO2中N原子的雜化方式為 ；BNCP中HNH夾角 （填“大于”、或“小于”）氨氣分子中的HNH夾角，原因是 。AgN5在炸藥、推進(jìn)劑和發(fā)射藥等領(lǐng)域具有較高的應(yīng)用價(jià)值。（3）

12、N5為平面正五邊形，其鍵數(shù)是 ；科學(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)還會(huì)制出含N4、N6等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N4中的大鍵應(yīng)表示為 。（4）一種AgN5的立方晶胞示意圖如圖2。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中微粒1的坐標(biāo)是（，0，），則微粒2的坐標(biāo)為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則AgN5的密度是 gcm3。（列出計(jì)算表達(dá)式）18（12分）CO2作為未來(lái)的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點(diǎn)。在CO2加氫合成CH3OH

13、的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H10反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H20（1）原料CO2可通過(guò)捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是 （填標(biāo)號(hào)）。A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.CH3CH2OHD.NH4Cl溶液（2）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（fHm）。如表為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，則反應(yīng)的H2 kJmol1。物質(zhì)H2（g）CO2（g）CO（g）H2O（g）fHm（kJmol1）0394111242（3）在CO2加氫

14、合成CH3OH的體系中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。（填標(biāo)號(hào)）A.增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B.若氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng)D.選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（4）某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2（g）和5mol H2（g），10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為50%.已知：CH3OH的選擇性×100%用CO2表示010min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2） 。反應(yīng)i的平衡常數(shù)K （寫出計(jì)算式即可）。（5）維持壓強(qiáng)和投

15、料不變，將CO2和H2按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率（CO2）和甲醇的選擇性（CH3OH）隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)和反應(yīng)，分析235后曲線變化的原因。甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是 。二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是 。19（12分）2020年12月我國(guó)自主研發(fā)的第一支ArF光刻膠通過(guò)產(chǎn)品驗(yàn)證，打破了國(guó)外壟斷。從A合成某酯類光刻膠I的一種合成路線如圖所示，其中CH3N代表的是330弱堿性環(huán)氧系陰離子交換樹脂?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：RCH2CHO+HCHO+RNHR+H2ORCOCl+ROHRCOOR+HCl（1）A與銀氨溶液

16、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）C的化學(xué)名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（5）G的分子式為 ，寫出一種滿足下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （不考慮立體異構(gòu)）。分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，并能使溴的四氯化碳溶液褪色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜的峰面積之比為6：1：1。（6）設(shè)計(jì)以乙烯、為原料合成的路線（其它試劑任選） 。20（12分）鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：制取鉍酸鈉：制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），C裝置中加入13.0 g Bi（OH）3和50.0 mL 4 molL

17、1NaOH溶液，物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)NaBiO3Bi（OH）3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。難溶于水；白色（1）a 裝置的名稱為 。（2）C 中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，其原因是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置 C 中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有 、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到11.2 g樣品，則產(chǎn)率為 。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，采取的改進(jìn)措施是 。探究鉍酸鈉的氧化性（6）將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中，淺黃色固體溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)中體現(xiàn)的NaBiO3與Cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與C 裝置的反

18、應(yīng)中體現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。2021年山東省泰安市肥城市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【解答】解：A葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B鐵元素不能發(fā)生焰色反應(yīng)，灼燒含鐵元素的化合物火焰顏色不變，含鉀、鈣等金屬元素的化合物灼燒時(shí)，焰火呈現(xiàn)出不同的特殊顏色，故B錯(cuò)誤；C羊毛織品中主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有大量氫鍵，水洗時(shí)會(huì)破壞其中部分氫鍵，使得織品變形，DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，其中堿基對(duì)以氫鍵相連，故C正確；D絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，所以選項(xiàng)中

19、紙的主要成分為蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。2【解答】解：A1mol C2H2分子中有2mol CH鍵，1molCC（含有1mol鍵和2mol鍵），則1mol C2H2分子中有3mol鍵，故A正確；BSF6中S元素為+6價(jià)，根據(jù)ABm型分子中，若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之為極性分子，可知SF6屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；CC2H2、S8、SF6的構(gòu)成微粒均為分子，它們形成的晶體均為分子晶體，故C正確；DS8中S原子都是等效的，每個(gè)S原子都含有2個(gè)鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子都為sp3雜化，故D正確；故選：B。3【解答】解：A由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有9個(gè)C原子

20、、10個(gè)H原子、1個(gè)O原子，故分子式為C9H10O，故A錯(cuò)誤；B苯環(huán)上有2種氫，取代苯環(huán)上同種氫原子時(shí)有兩種二氯代物，取代苯環(huán)上不同種氫原子時(shí)也有2種二氯代物，所以苯環(huán)上的二氯代物有4種，故B正確；C含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)與乙烯平面重合，可以使甲基中碳原子及1個(gè)氫原子處于平面內(nèi)，位于同一平面的原子數(shù)最多有18個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4【解答】解：結(jié)合分析可知，X為O，Y為Na，Z為S，R為Cl元素，A水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)ZX，故A錯(cuò)誤；B電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子

21、半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)XRZ，故B錯(cuò)誤；CA為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，但亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；DY與X形成的過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故D正確；故選：D。5【解答】解：鐵離子遇硫氰根離子溶液變紅，滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無(wú)法通過(guò)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)干燥，故錯(cuò)誤；氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)

22、的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性：ClS，可以比較氯與硫的非金屬性，故正確；關(guān)閉止水夾，注入水，觀察液柱的高度可檢驗(yàn)氣密性，故正確；故選：B。6【解答】解：AA極上CO2異丙醇CH3CH（OH）CH3，H+H2，CO2和H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則A為正極，B為負(fù)極，故A正確；BA極上CO2異丙醇CH3CH（OH）CH3，H+H2，則A為正極，正極反應(yīng)為3CO2+18H+18eCH3CH（OH）CH3+5H2O、2H+2eH2，主反應(yīng)為3CO2+18H+18eCH3CH（OH）CH3+5H2O，故B正確；C正極反應(yīng)為3CO2+18H+18eCH3CH（OH）CH3+5H2O，每生成1mol異丙醇時(shí)轉(zhuǎn)移

23、18mol電子，但H+在正極上也得電子生成H2，反應(yīng)為2H+2eH2，所以正極上每轉(zhuǎn)移18 mol電子，生成異丙醇的物質(zhì)的量小于1mol，即生成異丙醇的質(zhì)量小于1mol×60g/mol60g，故C錯(cuò)誤；DA極上H+得電子被還原成H2、CO2得電子被還原成異丙醇，A極可選用高活性和高選擇性的催化劑有效抑制析氫反應(yīng)、促進(jìn)生成異丙醇反應(yīng)，故D正確；故選：C。7【解答】解：A氫鍵是分子間作用力，通過(guò)氫鍵作用自組裝形成的手性材料一般熱穩(wěn)定性較差，故A正確；B分子結(jié)構(gòu)中的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，BBIB分子中所有原子不一定位于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C分子結(jié)構(gòu)中的氮原子形成三個(gè)單鍵的氮原子是sp3雜化，

24、形成碳氮雙鍵的氮原子是sp2雜化，故C錯(cuò)誤；DLTA分子內(nèi)，中間含羥基的兩個(gè)碳原子為手性碳原子，分子中有兩個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選：A。8【解答】解：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca2+位于頂點(diǎn)、Ti4+位于體心、O2位于面心，個(gè)數(shù)比為8×：1：6×1：1：3，則鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3，故A正確；B.圖b中A為CH3NH3+，另兩種離子為I和Pb2+，A的個(gè)數(shù)為8×1，由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，I和Pb2+的個(gè)數(shù)分別為3、1，結(jié)合均攤法可知X為I，B為Pb2+，故B錯(cuò)誤；C.CH3NH3+中N提供孤對(duì)電子、氫離子提供空軌道，則存在配位鍵，故C正確；D.由頂點(diǎn)

25、和面心看，與Ca2+緊鄰的O2在面心上，則晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2有12個(gè)，故D正確；故選：B。9【解答】解：A.碘水中存在平衡H2O+I2HI+HIO，加入硝酸銀溶液，可生成碘化銀沉淀，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，則過(guò)程后溶液pH明顯變小，故A正確；B.濾液1中含有硝酸銀，則加入NaCl溶液的目的是除去Ag+，故B正確；C.濾液2中含有HIO、氫離子，加入KI溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則不能判斷4H+4I+O22H2O+2I2是過(guò)程中溶液變藍(lán)的原因，故C正確；D.過(guò)程中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2，也可能為銀離子與碘離子的反應(yīng)促進(jìn)碘與水的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。10【

26、解答】解：ANH4Cl為離子化合物，是銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為，故A正確；B氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2，故B正確；C若NaClO2與NCl3恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl，X為NaCl、NaOH的混合溶液，故C錯(cuò)誤；D飲用水中殘留的ClO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSO4溶液去除，故D正確；故選：C。二、選擇題（本題共5

27、小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11【解答】解：A排氣時(shí)不能將尖嘴垂直向下，應(yīng)將尖嘴斜向上45°，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，不能將尖嘴垂直向下，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥的操作方法，故B錯(cuò)誤；C液溴有毒、易揮發(fā)，且稀H2SO4酸化n（KBrO3）：n（KBr）1：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，故C正確；DNaOH足量，與碘反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉，應(yīng)取水解液

28、直接加碘水檢驗(yàn)淀粉，然后取水解液加堿至堿性，再加銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖，可確定水解程度，故D錯(cuò)誤；故選：C。12【解答】解：A.配制3.0molL1稀硝酸250mL需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B.配合物在堿性條件下穩(wěn)定存在，可知Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2的配體均為NH3，故B正確；C.由信息及流程可知，步驟c、d中氨水均要過(guò)量，便于生成配合物，故C正確；D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需010冷水浴控溫，則溫度計(jì)測(cè)定水的溫度，故D錯(cuò)誤；故選：BC。13【解答】解：A由以上分析可知，a離子是OH，b離子是H+，故A

29、錯(cuò)誤；BC6H7O6為弱酸根離子，與b離子即H+結(jié)合生成維生素C，離子方程式為C6H7O6+H+C6H8O6，故B正確；C在X極，H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O4eO2+4H+，故C正確；D若將X極區(qū)的Na2SO4替換為C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6導(dǎo)電能力弱，另一方面維生素C易被生成的O2氧化，不能提高維生素C的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選：AD。14【解答】解：A由圖可知，整個(gè)反應(yīng)中“CH2ZrH2狀態(tài)2”的活化能最高，則該步反應(yīng)的反應(yīng)速率最小，決定整個(gè)反應(yīng)的快慢，故A正確；B由圖可知，Zr+CH4CHZrH3活化能為99.20kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C圖中中間產(chǎn)物C

30、H3ZrH能量最低，根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定可知，在中間產(chǎn)物中CH3ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定，故C正確；D由圖可知，CH2ZrH2完全轉(zhuǎn)化成CHZrH3的焓變H39.54kJ/mol（106.15kJ/mol）+145.69kJ/mol，即1mol CH2ZrH2完全轉(zhuǎn)化成CHZrH3需要吸收145.69kJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選：BD。15【解答】解：A.由P點(diǎn)數(shù)據(jù)可知Kb（ROH）108×102.3105.7，故A正確；B.溶液中溶液中，P點(diǎn)稀釋程度大，n（R+）減小，n（H+）增大，PQ，故B錯(cuò)誤；C.將溶液無(wú)限稀釋，溶液接近中性，由電荷守恒可知c（R+）2c（SO42），故C錯(cuò)誤；

31、D.溶液濃度增大，Kb（ROH）不變，混合溶液中l(wèi)g與lgc（OH）的關(guān)系曲線不變，加入適量R2SO4，不可使P點(diǎn)移至W點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：A。三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16【解答】解：（1）Zn性質(zhì)較活潑，易被氧氣氧化，罐體需用泥封嚴(yán)，目的是隔絕空氣，防止得到的鋅被氧化，故答案為：防止得到的鋅被氧化；（2）根據(jù)圖示可知，溫度低于30時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，但超過(guò)30后，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降，所以30時(shí)鋅浸出率最高，故答案為：超過(guò)30，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；（3）“氧化除雜”的目的是將AsCl52轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該

32、反應(yīng)的離子方程式是：2AsCl52+2H2O2+6NH3H2OAs2O5（膠體）+10Cl+6NH4+5H2O，濾渣3的主要成分為過(guò)量的Zn和析出的Cu，故答案為：2AsCl52+2H2O2+6NH3H2OAs2O5（膠體）+10Cl+6NH4+5H2O；Zn、Cu；（4）Zn為30號(hào)元素，Zn2+的核外電子排布為Ar3d10，最高能層為M層，共有18個(gè)電子，具有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，一個(gè)NH3分子含有三條鍵，鋅離子與氨氣分子形成四條配位鍵即四條鍵，故0.5 molZn（NH3）42+ 中含有鍵的數(shù)目是8NA，“電解”時(shí)Zn（NH3）42+在陰極放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn（NH3）4

33、2+2eZn+4NH3，故答案為：18；8NA；Zn（NH3）42+2eZn+4NH3；（5）設(shè)該堿式鹽的化學(xué)式為Zn（OH）xCly，煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g，ZnO的物質(zhì)的量為n（ZnO）0.1mol，根據(jù)Zn元素守恒，Zn（OH）xCly中Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，Zn（OH）xCly的摩爾質(zhì)量為：113.8g/mol，根據(jù)整體呈電中性，則有2x+y，根據(jù)摩爾質(zhì)量為117.5g/mol可知Zn（OH）xCly的式量為113.8，則65+17x+35.5y113.8，聯(lián)立解得x1.2、y0.8，該堿式鹽的化學(xué)式為Zn（OH）1.2Cl0.8或Zn5（OH）6Cl4，故答案為：Zn

34、（OH）1.2Cl0.8或Zn5（OH）6Cl4。17【解答】解：I.（1）由BNCP結(jié)構(gòu)可知，陽(yáng)離子的中心原子為Co3+，其配體是4個(gè)NH3和2個(gè)；Co是27號(hào)元素，Co3的價(jià)電子排布式為3d6，則價(jià)電子軌道表示式為；ClO4中Cl原子孤電子對(duì)數(shù)0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)4+04，微粒的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：NH3、；正四面體；（2）NO2中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+3，則雜化方式為sp2；BNCP中NH3為配位體，其孤對(duì)電子用于形成配位鍵，而氨氣分子中的N上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力更大，所以氨氣分子中的HNH夾角更小，故答案為：sp2；大于；氨氣分子中的N上有孤電子對(duì)，由于孤

35、電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力更大，所以氨氣分子中的HNH夾角更?。籌I.（3）N5為平面正五邊形，N原子均有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp2雜化，故鍵數(shù)是5；N5中4個(gè)N原子都參與形成大鍵，每個(gè)N原子提供1個(gè)電子，另外所得電子參與形成大鍵，共有5個(gè)電子形成大鍵，構(gòu)成4中心5電子的大鍵，故應(yīng)表示為45，故答案為：5；45；（4）圖中微粒1的坐標(biāo)是（，0，），在左側(cè)面的面心，微粒2位于立方體左后小立方體體心，其中x、y參數(shù)均為，z參數(shù)為，則微粒2的坐標(biāo)為（，）；由圖可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ag+（均位于晶胞內(nèi)部），含有N5數(shù)為8×+6×4，晶胞體積V（a×1010cm）3a3

36、×1030cm3，則AgN5的密度是gcm3，故答案為：（，）；。18【解答】解：（1）能作為CO2捕獲劑，說(shuō)明該物質(zhì)能與CO2反應(yīng)，Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與二氧化碳反應(yīng)，則可以作為CO2捕獲劑，故答案為：AB；（2）H2生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓總和（111242+394）kJ/mol+41kJ/mol，故答案為：+41；（3）A.增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)i是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，則氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)氣

37、體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，故B正確；C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，會(huì)使反應(yīng)ii中CO2和H2量減小H2O量增大，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.選用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率從而提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，故D正確；故答案為：C；（4）010min，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則n（CO2）1mol×20%0.2mol，用CO2表示010min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）0.02mol/（Lmin），故答案為：0.02mol/（Lmin）；某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2（g）和5mol H2（g

38、），10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n（CO2）1mol×20%0.2mol，CH3OH的選擇性為50%，已知CH3OH的選擇性×100%，則轉(zhuǎn)化為CH3OH的n（CO2）0.2mol×50%0.1mol， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）轉(zhuǎn)化n（mol）0.1 0.3 0.1 0.1平衡n（mol） 0.1 0.1 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）轉(zhuǎn)化n（mol）0.1 0.1 0.1 0.1平衡n（mol） 0.1 0.1則平衡時(shí)n（CO2）0.8mol，n（H2）5mol0.4mol4.6mol，n（CH3OH）0.1mol，n（H2O）0.2mol，容器體積為1L，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K，故答案為：；（5）反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以甲醇的選擇性隨溫度升高而下降，故答案為：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率上升，但溫度升高對(duì)反應(yīng)i中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低的影響大于反應(yīng)ii中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的促進(jìn)作用，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下