北京市順義區(qū)2016屆高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學(xué)試卷

1、順義區(qū)2016屆高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學(xué)試卷 考試時(shí)間：100分鐘考生須知1考生要認(rèn)真填寫(xiě)姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)。2本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，14個(gè)小題（共42分）；第二部分為非選擇題，4個(gè)小題（共58分）。3第一部分必須用2B鉛筆作答，試題答案必須填涂在答題紙上；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答，試題答案必須書(shū)寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。4考試結(jié)束后，考生應(yīng)將答題紙放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 選擇題（共42分）在下列

2、各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題3分，共42分）1下列生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原的是A鐵的冶煉B電池放電C天然氣燃燒D碳酸氫鈉做發(fā)酵粉 來(lái)源:Zxxk.Com2在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硝酸時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A工業(yè)制取硝酸時(shí)生成的NO可循環(huán)使用 B常溫下，可選用鐵制或鋁制容器盛裝C盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品 D使用時(shí)向96%的硝酸加水稀釋可制得稀硝酸3已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：BrSe C1 B熱穩(wěn)定性：HFHC1H2SC還原性：S2Se2C1 D酸性：HBrO4HClO4H2SO44下列敘述正確的是A鐵表面鍍

3、銅，鐵作陰極B鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕5下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如下圖）的說(shuō)法不正確的是A大氣中SO2含量過(guò)高降雨時(shí)會(huì)形成酸雨B為減少化石能源中煤燃燒產(chǎn)生的SO2，可向其中加入生石灰C從火山爆發(fā)到形成土壤或水體中的SO42過(guò)程中，硫元素均被還原D有機(jī)硫化物存在于石油和動(dòng)植物體內(nèi)，說(shuō)明含硫有機(jī)物和含硫無(wú)機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化6下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A將Cl2通入水中形成的溶液呈酸性 Cl2 + H2O 2 H+ +Cl + ClOB淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 4 I + O2 + 2 H2O

4、2 I2 + 4 OHC鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，水膜中的H+會(huì)被還原 O24 H4 e 2 H2OD向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2，有膠狀物質(zhì)生成SiO32+ SO2+ H2O H2SiO3+SO327在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應(yīng)，甚至在高溫時(shí)反應(yīng)也很慢。但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)D催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體8將0.5 mol下列

5、物質(zhì)分別加入100 mL 5 mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是 Al Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3A>> > B >>>C>=>D>=>9聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚乙炔 和聚合物A 的說(shuō)法中正確的是 A兩種聚合物的單體互為同系物B聚合物A不屬于單雙鍵交錯(cuò)的結(jié)構(gòu)C聚合物A的相對(duì)分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍D兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2110下列說(shuō)法不正確的是A苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇乙

6、醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類(lèi)型的氫原子D兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物11已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)0.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法不正確的是A4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/LB830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g

7、) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為2.512下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制氫氧化銅中，加熱有紅色沉淀生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)213 某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)

8、向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 5 Cl2 + 6 H2O 2 HIO3 + 10 HClB實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2 > Br2 > I2D根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 >

9、; Cl2 > HIO314已知25時(shí)H2SO3 和H2CO3的電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大），有關(guān) 100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、 100 mL 0.1 mol/LNaHSO3兩種溶液的敘述正確的是K1K2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.4×10-74.7×10-11A溶液中水電離出的OH個(gè)數(shù)： < B溶液中分子的微粒數(shù)：H2SO3 < H2CO3C溶液中：c(Na+)> c(HCO3)> c(OH)>c(CO32)> c(H+)D溶液中：c(Na+

10、)c(H+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)第二部分 非選擇題（共58分）15（10分）研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機(jī)氮和氨氮為主。作為污水中無(wú)機(jī)氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無(wú)機(jī)營(yíng)養(yǎng)物的同時(shí)也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。 （1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180 mg/L。 NH4Cl含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。寫(xiě)出NH4Cl的電子式： 。 NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因 。其溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋?。 為除去氨氮廢水中的NH4，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為 L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。加入NaO

11、H溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。 （2）當(dāng)污水中同時(shí)存在NH和NO時(shí)?？蓪H最終轉(zhuǎn)化為N2。也可將NO轉(zhuǎn)化為NH4，然后再除去。在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH氧化成NO，再加入CH3OH，將NO還原成N2。寫(xiě)出NH與O2反應(yīng)生成NO的離子方程式 。 酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO轉(zhuǎn)化為NH4。研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時(shí)，NO的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32，會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語(yǔ)和文字簡(jiǎn)述其原因 。16（15分）CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工

12、原料，其制備方法和使用途徑較多。利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是 ，工業(yè)上除去CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述理由 。實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如下，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2(g) + N2(g) 2NH3 (g) H 0。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是

13、 。 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： 。將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣。該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHC=OC OCH E/（kJ.mol-1）4368031070413（1）寫(xiě)出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式： 。消耗1 mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（2） CH4和CO2重整反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：2 CO(g) C(s)+CO2(g) H1-172 kJ/mol CH4(g) C(s)+ 2 H2 (g) H2結(jié)合（1）中所給數(shù)據(jù)可得H2 。在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體

14、可制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：（1）電源的負(fù)極是 。（2）陰極的反應(yīng)式是 。（3）當(dāng)生成混合氣體H2和CO共6 mol，其中H2和CO物質(zhì)的量之比為11時(shí)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為 L。17（17分）同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過(guò)量H2SO4(濃)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，但實(shí)際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色。為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。.查閱資料【資料】1黃色溶液與藍(lán)色溶液混合呈現(xiàn)綠色。 2溶液中：CuCl42呈黃色；Cu2SO3·0.5H2O呈黃色；Cu(H2O)42+呈藍(lán)色。 3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強(qiáng)銅的電絕緣性，廠

15、家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體。4用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素。將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色。（其他元素不具備此性質(zhì)）.猜測(cè)猜測(cè)1：加熱條件下Cu與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí)有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色。猜測(cè)2：反應(yīng)后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色。猜測(cè)3：反應(yīng)生成了Cu2SO3·0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色。猜測(cè)4：反應(yīng)生成了CuCl42，與水合銅離子混合使溶液呈

16、綠色。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)2：（1）寫(xiě)出加熱條件下Cu與H2SO4(濃)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）他們分析了Cu與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S。CuS和H2SO4(濃)反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（3）實(shí)驗(yàn)2是為驗(yàn)證猜測(cè)2，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)2的方案設(shè)計(jì) 。.質(zhì)疑質(zhì)疑1：同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立。質(zhì)疑2：同學(xué)乙認(rèn)為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色，不能通過(guò)焰色反應(yīng)證明實(shí)驗(yàn)所用銅絲中含有氯元素。（4）同學(xué)甲

17、認(rèn)為猜測(cè)3不成立，其原因可能是 。繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：a.取一根銅絲灼燒，觀察焰色。b.取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；c.取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色。（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是 。（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是 。（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應(yīng)時(shí)無(wú)特殊顏色，沒(méi)有觀察到綠色火焰。實(shí)驗(yàn)a和c的關(guān)系和目的是 。結(jié)論與解釋?zhuān)?）通過(guò)實(shí)驗(yàn)2中證明了溶液中沒(méi)有Fe3+。兩位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4(濃)反應(yīng)，觀察到反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色。本次實(shí)驗(yàn)探究的最終結(jié)論是 。 （9）氯化銅稀溶液一般也呈藍(lán)色，其原因是 。拓展與聯(lián)想 （10）兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色，而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色，請(qǐng)根據(jù)上述的研究給出合理的解釋?zhuān)⒃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明 。18.（16分）“Algar-Flynn-Oyamada”反應(yīng)被Nam