化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 什么叫電解質(zhì)什么叫非電解質(zhì)？舉什么叫電解質(zhì)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明例說明.電解質(zhì)： 在水溶液中在水溶液中或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液和熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物能導(dǎo)電的化合物。1. 電解質(zhì)是純凈物中的電解質(zhì)是純凈物中的化合物，混合物、單質(zhì)既不既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)2. 電解質(zhì)必須在水溶液電解質(zhì)必須在水溶液或者熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電3. 電解質(zhì)在水溶液中僅指電解質(zhì)在水溶液中僅指自身電離而導(dǎo)電而導(dǎo)電 如如HCl是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)，而CO

2、2、SO2為非電解質(zhì)為非電解質(zhì)反應(yīng) 分類分類電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：概念： 略略本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離自身都不能發(fā)生電離和結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)關(guān)系：關(guān)系： 大多數(shù)離子化合物大多數(shù)離子化合物 部分共價化合物部分共價化合物 共價化合物共價化合物 所含所含物質(zhì)物質(zhì)類型類型酸：酸：H2SO4、HCl；堿：堿：NaOH、Ca(OH)2鹽：鹽：NaCl、CaCO3； 活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O 非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、 SO3、CO2、CO； NH3； 大多數(shù)有機(jī)

3、物：蔗糖大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、 酒精酒精1. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解、溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與 等量鎂條反應(yīng)，等量鎂條反應(yīng)，1mol/LHCl1mol/LCH3COOH

4、與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象從濃度的角度思考：為什么會出現(xiàn)上述現(xiàn)象？氣泡多 快氣泡少 慢ClCl- -H H+ +液液 面面ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl- -H H+ +ClCl

5、- -H H+ + HClHCl在水溶液里分子在水溶液里分子全部電離成離子電離成離子 HCl電離的結(jié)果CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -液液 面面CHCH3 3COOCOO- -CH

6、CH3 3COOCOO- -CHCH3 3COOCOO- -H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +H H+ +CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - CH3COOH電離的結(jié)果CH3COOH水溶液里分子水溶液里分子部分電離成離子電離成離子強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)(其離子其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 在水溶液里在水溶液里部分電離成離

7、子的電電離成離子的電解質(zhì)解質(zhì)(其離子其離子有分子化傾向分子化傾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動的離子濃度決定決定。與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒關(guān)系電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的關(guān)系n1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖蔗糖BaSO4酒精酒精H2O2 2判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是( () )

8、 A A導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力 B B相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 C C電離程度電離程度 D D溶解度溶解度3 3下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的( () )A A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B B在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo) 電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)CC同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時， 其導(dǎo)電能力也不同其導(dǎo)電能力也不同D D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時

9、，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo) 電電第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離（第二課時）（第二課時）n【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】n1、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響；n2、了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。n【重、難點(diǎn)重、難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電電離離V結(jié)合結(jié)合0t1t2V電離電離= V結(jié)合結(jié)合平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)tV 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新成離子的速率和離子重新結(jié)合成分成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)

10、子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 強(qiáng)調(diào)電離平衡n弱電解質(zhì)的電離平衡特征：影響電離平衡有哪些因素（1 1）溫度）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡 向電離方向（向電離方向（正）移動。）移動。（2 2）濃度）濃度 增大反應(yīng)物濃度平衡正移，增大生增大反應(yīng)物濃度平衡正移，增大生 成物濃度平衡逆移成物濃度平衡逆移 濃度越大，電離程度（電離度）越小。 NH3H2O NH4 + + OH -填寫下表填寫下表電離平衡常數(shù)（K）例：對一元弱酸對一元弱酸 HA H+A-，平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)意義：1、K值值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸，電

11、離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性性越強(qiáng)。2、 K值只隨溫度變化值只隨溫度變化。已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。每已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。每一步的電離程度是不一樣的一步的電離程度是不一樣的例：H2CO3 H+HCO3- (1) K1 HCO3- H+CO32- (2) K2實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：K1K2（一般要相差（一般要相差10105 5）所以所以多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離決定 多元弱酸的電離平衡常數(shù)n答案：B 3、 0.1mol/L的CH3COOH溶液存在如下平衡 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度n(

12、H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水升溫加HCl加NaOH下列化合物中，下列化合物中， NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH H2SO4 AgCl H2O 屬于強(qiáng)電解質(zhì)是屬于強(qiáng)電解質(zhì)是_屬于弱電解質(zhì)是屬于弱電解質(zhì)是_ c(H2O) K電離電離 =水的離子積水的離子積: kw =H2O H2O H3O OHK電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) （25C時，時，Kw=110-14）一、水的電離：簡寫為：簡寫為：H2O H OHH0常數(shù)Kw、K電離電離 、K 均屬于均屬于平衡常數(shù)，因此它們的，因此它們的性質(zhì)及影響因素相同。它們都是性質(zhì)及影響因素相

13、同。它們都是溫度函數(shù)，即只受溫度影響，溫度不變，值不變。與濃即只受溫度影響，溫度不變，值不變。與濃度無關(guān)度無關(guān)強(qiáng)調(diào)：溫度溫度0C20C25C50C100CKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12分析下表中的數(shù)據(jù)分析下表中的數(shù)據(jù)2. 在水中加入鹽在水中加入鹽酸酸后，水中的后，水中的C(H+)和和C(OH-)會發(fā)會發(fā)生怎樣的變化，水的離子積是否發(fā)生改變？加入生怎樣的變化，水的離子積是否發(fā)生改變？加入堿堿(NaOH)呢呢1. 升高溫度升高溫度后，水中的后，水中的C(H+)和和C(OH-)會發(fā)生怎會發(fā)生怎 樣的變化，水的離子積是否發(fā)生改變？樣的變化，水的離子積

14、是否發(fā)生改變？思考分析，完成下表：思考分析，完成下表： 酸堿性酸堿性水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與與C(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系Kw變化變化加加 熱熱 加加HCl 加加NaOH 中性中性 =酸性酸性 不變不變堿性堿性 不變不變結(jié)論：2、加入酸或堿都能、加入酸或堿都能抑制水的電離水的電離 1、加入酸或堿、加入酸或堿Kw不變常溫下H+ = OH-H+OH-H+OH-酸性溶液酸性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L堿性溶液堿性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液中性溶液H+ = 1107mol/L OH- =

15、1107mol/L 任何水溶液 Kw =1014酸堿性判定依據(jù)2、在、在HCl(aq)中中H+、OH-分別由誰電離提供？分別由誰電離提供？ 水電離出的水電離出的H+、OH-的濃度相等嗎？的濃度相等嗎？3、Kw 中中H+OH-是否還僅僅是水電離出的是否還僅僅是水電離出的H+OH- ？1、含有、含有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一的溶液一定是堿嗎？定是堿嗎？不是 酸、堿性，只能通過H+、OH-兩者相對大小比較依據(jù)H+由酸和水共同提供，因?yàn)樗℉+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸（H+），故H+ 酸提供。 OH-由水提供任何水溶液中由水電離出來的c(H+) H2O與 c(OH-) H2O相等 不是

16、， 是H+、OH- 的總量2) 0.01mol/L鹽酸溶液中。鹽酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分別為多少？分別為多少？ 1)判斷正誤：判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在都存在Kw=10-14 。3)某溫度下，某液體某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。，則該溶液一定是純水。 利用Kw的定量計(jì)算 1. 求溶液中的 c(H+) 或 c(OH-)c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol

17、/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 3)0.01mol/L NaOH溶液中溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？分別為多少？1)0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？為什么？分別是多少？為什么？2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水電離出的溶液中。由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？為什么？分別是多少？為什么？ 利用Kw的定量計(jì)算 2.求 c(H+) H2O 或 c(OH-) H2O溶液酸堿

18、性 C（H）與C（OH）的關(guān)系中性溶液酸性溶液堿性溶液知識回顧知識回顧1、 溶液的酸堿性怎樣表示？溶液的酸堿性怎樣表示？+-一、pH值 1、定義：化學(xué)上常采用定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù) 來表示溶液的酸堿性。來表示溶液的酸堿性。 2、表示方法：表示方法：pH= lgc(H+)（1）pH適用范圍：適用范圍：c(H+) 和和 c(OH-)較小較小 （1mol/L）的稀溶液的酸堿性。的稀溶液的酸堿性。（3）pH性質(zhì)：性質(zhì)：一定溫度下，一定溫度下，pH越小，則越小，則C(H+) 越大，越大， 溶液酸性越強(qiáng)，堿性越弱溶液酸性越強(qiáng)，堿性越弱（2）pH的數(shù)值范圍：的數(shù)值范圍：

19、014之間之間常溫下10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大c(OH-)減小中性酸性增強(qiáng)pH越小，酸性越強(qiáng)c(H+)減小c(OH-)增大pH越大，堿性越強(qiáng)堿性增強(qiáng)(二)pH值測定方法1.定性測定：3.1 4.45.0 8.08.0 10.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍甲基橙石蕊酚酞無紅藍(lán)紅紅黃指示劑討論： 能否直接把能否直接把pHpH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴

20、到pHpH試紙上？試紙上？ 能否用能否用pHpH試紙測出試紙測出pH=7.1pH=7.1來？來？ 如用濕潤的如用濕潤的pHpH試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液pHpH值的測定：值的測定： A A、一定有影響、一定有影響 B B、偏大、偏大 C C、偏小、偏小 D D、不確定、不確定使用方法：、將將pHpH試紙放在玻璃片（或表面皿）上試紙放在玻璃片（或表面皿）上 、用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在、用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pHpH試紙中央，試紙中央， 、試紙上顯出顏色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比試紙上顯出顏色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比2.定量測定：pH試紙的使用110-14重點(diǎn)： pH的計(jì)算的思路：1、酸溶液

21、、酸溶液 C(H+) pH 2 2、堿溶液、堿溶液 C(OH-) C(H+) pH。例：計(jì)算例：計(jì)算250C時時0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。解：解：C(OH)C（NaOH)= 0.01 mol/LC(H+)C(OH)-140.01 1012pH=12（三）pH的相關(guān)計(jì)算：3 3、混合溶液先確定酸堿性、混合溶液先確定酸堿性 再依據(jù)再依據(jù)1 1、2 2 確定確定 pH 例例1 1 分別求分別求0.05mol/LH0.05mol/LH2 2SOSO4 4溶液和溶液和0.05mol/L Ba(OH)0.05mol/L Ba(OH)2 2溶液溶液的的PHPH值。值。解：關(guān)鍵：抓住氫

22、離子進(jìn)行計(jì)算！=1pH=-lg C ( H+ ) =-lg 10-1C (H+) =0.05mol/L2= 10-1mol/Lc(OH)=0.05mol/L2= 10-1mol/LC (H+) =10-14/c(OH)= 10-14/ 10-1= 10-13pH=-lg C ( H+ )=-lg 10-13=13關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！1、單一溶液的PH計(jì)算例例2 2. .在在2525時，時，pHpH值等于值等于2 2的的HClHCl溶液和溶液和pHpH值等于值等于5 5的的HClHCl溶液等體積混合溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：=2+lg2=2.3pH=-lg C

23、( H+ )110-2 + 110-5C (H+) =1+1mol/L=10-2mol/L2= -lg 10-222、混合溶液的PH計(jì)算在常溫下，將在常溫下，將pHpH8 8的的NaOHNaOH溶液與溶液與pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pHpH最最接近于接近于( () )強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例例3 3：在：在2525時，時，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L0.4mol/L的氫氧的氫氧化鈉溶液混合后化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？解：NaOH+HCl=N

24、aCl+H2O0.060.04=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1pH=-lg C (H+) =0.1+0.10.022 2、求、求10mL0.1mol/LHCl10mL0.1mol/LHCl與與10mL0.2mol/LNaOH10mL0.2mol/LNaOH混合，混合，求該混合溶液的求該混合溶液的PHPH值。值。3 3、(2015(2015長沙質(zhì)檢長沙質(zhì)檢) ) 常溫下將常溫下將pHpH2 2鹽酸和鹽酸和pHpH1111的氫氧化鈉溶液，以體積比的氫氧化鈉溶液，以體積比1919混合后，溶液的混合后，溶液的pHpH是是( () )1 1、pHpH2 2的鹽酸與的鹽酸與pHpH

25、4 4的鹽酸，若按的鹽酸，若按110110的體積的體積比混合后，溶液的比混合后，溶液的c(Hc(H) )為為_，pHpH為為_；若等體積混合后，溶液的；若等體積混合后，溶液的pHpH為為_。2.室溫時將室溫時將pH=3的強(qiáng)酸與的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的的強(qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的pH =7時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為比為 （ ） A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：51.下列溶液肯定是酸性的是：下列溶液肯定是酸性的是： （ ） A 含含H+的溶液的溶液 B 能使酚酞顯無色的溶液能使酚酞顯無色的溶液 C pH 7的溶液的溶液 D C (OH-) C (H+) 的

26、溶液的溶液3、60mL0.5molLNaOH溶液和溶液和40mL0.4molL的的H2SO4相混相混 合合 后，溶液的后，溶液的pH約為約為 ( ) 05 17 2 1324 4、甲溶液的、甲溶液的pHpH是是4 4，乙溶液的，乙溶液的pHpH是是5 5，甲溶液與乙溶的，甲溶液與乙溶的c c(H(H) )之比之比 為為( () ) A10 1 B1 10 C2 1 D1 24、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時，他，實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。該學(xué)生的操作方法蘸取試樣進(jìn)行檢測

27、。該學(xué)生的操作方法_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”)，理由是：，理由是：_ ；分析此操作方法，分析此操作方法，_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)會產(chǎn)生誤差，理由會產(chǎn)生誤差，理由是是 不正確不正確若溶液不顯中性，則若溶液不顯中性，則和和OH均被稀釋，測出的不均被稀釋，測出的不是原溶液對應(yīng)的是原溶液對應(yīng)的pH。當(dāng)溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差。當(dāng)溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差。不一定不一定5、 常溫下，常溫下，pH13的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的混合溶液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A11 1 B9 1C1 1

28、1 D1 9根據(jù)形成鹽的酸、堿的根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱可將鹽分為四類可將鹽分為四類1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】【知識回顧】1、鹽有哪些分類方法？、鹽有哪些分類方法？2、鹽的新分類方法、鹽的新分類方法【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？往俗稱什么？往Na2CO3的溶液中滴加的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽溶液NaClCH3COONa

29、NH4Cl酸堿性中性堿性酸性用用PHPH試紙檢測下列溶液的酸堿性試紙檢測下列溶液的酸堿性 【討論分析】1、NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl-+NH3 H2O H2O OH + H+達(dá)到新的平衡時，達(dá)到新的平衡時，C（H+） C（OH-） 溶液顯酸性平衡NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl 【討論分析】2、CH3COONa溶液為什么顯堿性？溶液為什么顯堿性？CH3COONa = = = CH3COO_ + Na+ CH3COOH +H2O H+ + OH 平衡達(dá)到新的平衡時，達(dá)到新的平衡時，C（OH-） C（H+） 溶液顯堿性CH3COO

30、Na + H2O CH3COOH + NaOH鹽類水解2、水解的實(shí)質(zhì)：、水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離水的電離使使 c (H+) c (OH)3、水解的特點(diǎn)：、水解的特點(diǎn)：鹽的水解是酸堿中和的鹽的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)反應(yīng)1 1、定義、定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的來的H+ H+ 或或OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng) 叫做鹽類的叫做鹽類的水解。水解。鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿中和中和水解水解（2） 一般很一般很微弱一般不寫一般不寫 “ ”，而寫，而寫 “ ”。一般不用一般不用“”或或“”； 可逆可逆

31、 4 4、水解規(guī)律、水解規(guī)律有弱才水解 越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性5、鹽類水解平衡、鹽類水解平衡1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解越弱越水解2、外因：、外因： 溫度、濃度，遵循勒沙特列原理溫度、濃度，遵循勒沙特列原理改變條件移動方向c(Ac)c(H+)pH水解程度升溫通NaOH加H2O對于水解平衡對于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿6、鹽類水解方程式的書寫：、鹽類水解方程式的書寫：1. 先找先找“弱”離子。離子。2. 一般水解程度一般水解程度微弱，水解產(chǎn)物少。常用，水解產(chǎn)物少。常用“ ” 不寫不寫“ = ”、“

32、”、“” 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物的形式。3. 多元弱酸鹽多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。水解，但以第一步水解為主。4. 多元弱堿鹽的水解，常寫成多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。完成。弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(弱堿弱堿) + OH ( H+ ) 例書寫水解方程式：書寫水解方程式：CH3COONa、NaF、Na2CO3、AlCl3化學(xué)方程式化學(xué)方程式：離子方程式離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學(xué)方程式化學(xué)方程式：離子方程式

33、：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH離子方程式：離子方程式： HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (大大)(小小) Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+離子方程式：離子方程式：對于水解平衡對于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaOH棕黃色變深棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐

34、色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH

35、 C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】5. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH混合混合后，溶液的酸堿性是（后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定D6. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉C7. Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 與與 c (S2) 之比值（之比值（ ）

36、于）于2。A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、無法確定、無法確定A1 1、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH A2 2、在、在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是溶液中，關(guān)系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+)

37、c (H+) c (OH) 拓展延伸水解的應(yīng)用 3 3、相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：、相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液： Na2CO3、NaAc、NaHCO3、pH值由大到小的順值由大到小的順序?yàn)?？序?yàn)椋?4 4、配制、配制FeClFeCl3 3溶液常加一些鹽酸，為什么？加溶液常加一些鹽酸，為什么？加硫硫 酸可以嗎？酸可以嗎？ 5 5、銨態(tài)氮肥和草木灰有效成分（、銨態(tài)氮肥和草木灰有效成分（K2CO3）不能）不能 混合施用，為什么？混合施用，為什么？3、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正

38、電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）七、水溶液中微粒濃度的大小比較七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）3、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O

39、 H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元某種特定元

40、素的原子的總數(shù)素的原子的總數(shù)是不變的。是不變的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶應(yīng)該等于該元素在溶液中液中各種存在形式的濃度之的濃度之和。七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）4、物料守恒、物料守恒如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) （元素元素or原子守恒原子守恒） c

41、(Na+) : c (C) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒（元素元素

42、or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）5、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：如：Na2CO3 溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+、HCO3 、H2CO3 OH、 c(OH) = c(H3O+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3

43、)（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 CO32 + H + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H + 水解水解 電離電離程度：程度：10g1g10g0.01g1gKsp 溶液過飽和，平衡溶液過飽和，平衡逆移，有沉淀析出，有沉淀析出, ,2、Qc=Ksp 溶液達(dá)到飽和，即溶解平衡溶液達(dá)到飽和，即溶解平衡. .3、QcAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4

44、AgClAgI DAg2CrO4AgI AgCl6下列說法正確的是下列說法正確的是()A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小小的溶解度一定小B溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子 則則Ksp小的一定先生成沉淀小的一定先生成沉淀C難溶鹽電解質(zhì)的難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)D同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使 Ksp變小變小例例 計(jì)算計(jì)算298K時使時使0.010molL-1Fe3+開始沉淀和沉淀完全時溶液的開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH值。已知值。已知F

45、e(OH)3的的Ksp=2.6410-39。解：解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH- 開始沉淀開始沉淀)Lmol(1042. 601. 01064. 2OH113339 Fe3+OH-3 KsppOH = 13lg 6.42 = 12.19 pH = 14-12.19=1.81金屬氫氧化物沉淀的生成和溶解計(jì)算示例金屬氫氧化物沉淀的生成和溶解計(jì)算示例)Lmol(1042. 61011064. 2OH1123539Fe3+ 10-5 molL-1 pH = 14(12lg6.42) =2.81由此可見由此可見:氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境；氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境； 不同氫氧化

46、物的不同氫氧化物的Ksp值不同，沉淀的值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通過控制值也不同，因此可通過控制pH值分離金屬離子。值分離金屬離子。(2)(2)完全沉淀完全沉淀三、溶解平衡的應(yīng)用三、溶解平衡的應(yīng)用例如：例如：1、工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)、工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至值至78 2、硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。 硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀 生成。生成。H H等方法等方法. .QcKsp 時，平衡逆移，有沉淀生成時，平衡逆移，有沉淀生成例例1、下列情況下，有無、下列

47、情況下，有無CaCO3沉淀生成？沉淀生成？已知已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9（1）往盛有往盛有1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL濃度為濃度為0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改變改變CaCl2和和Na2CO3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 呢？呢？ Ca2+ = CO32- = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。分步沉淀的順序分步沉淀的順序 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑

48、X X均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按所需按所需X X的濃度由小到大的順序依次分布沉淀。的濃度由小到大的順序依次分布沉淀。 組成相同的電解質(zhì)的電解質(zhì)KspKsp越小越小所需所需X X的濃度的濃度越小，先沉淀，越小，先沉淀， 組成不同的電解質(zhì)則的電解質(zhì)則不能用用Ksp的大小來比較所需的大小來比較所需X X濃濃度的大小，必須經(jīng)度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。過換算才能得出結(jié)論。例例2、向濃度均為向濃度均為1.0 10-3 mol L-的的K2CrO4溶液溶液KCl溶液溶液中滴加中滴加AgNO3溶液溶液,首先首先析出哪個沉淀析出哪個沉淀?已知已知Ag2CrO4的

49、的 Ksp = 2 10-12 AgCl的的Ksp =1.8 10-10例例1 1、如果溶液中如果溶液中CuCu2 2+ +和和MgMg2+2+的濃度均為的濃度均為0.10 mol0.10 mol L L-1-1, , 向溶液中加氫氧化鈉溶液向溶液中加氫氧化鈉溶液首先首先析出哪個沉淀析出哪個沉淀?已知已知K KspspCuCu（OHOH）2 2 = 2.22.21010- -2020， K Kspsp(Mg(Mg（OHOH）2 2 = 1.81.81010-11-112 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理 設(shè)法降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，使設(shè)法降低溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，使 Qc Ksp 沉淀溶解沉淀溶解使使Qc減