高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)檢測(cè)1

1、.高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)檢測(cè)題班級(jí) _ 學(xué)號(hào) _姓名 _得分 _（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）本試卷分為第I 卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5選擇題（共48分）一、（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）

2、A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ） A B C D4在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 （ ） A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol5下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A32gO2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2

3、O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol6容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ） A B C D7下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ） ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖8等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 （ ） A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3

4、OH Al(OH)3C澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2ODFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-11只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，試劑是（ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH12制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2

5、CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 （ ） A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無(wú)13為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ） A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu14一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A53B54C11D3515“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是 （ ） A制CuSO4：Cu +

6、2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O16下列敘述中，正確的是 （ ） A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)非選擇題（共54分）二填空題：（本題共4小題，共44分）17（共9分

7、）(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 18（8分） A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。 A與B反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 （2）B是 ，D是 。 （3）D與E反應(yīng)的離子方程是 。1

8、9（14分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量氨氣，他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示裝置（圖中夾持裝置均已略去） 實(shí)驗(yàn)操作檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時(shí)，找開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉?wèn)

9、題： （1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。 （2）C瓶?jī)?nèi)液面下降到保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大；此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的主要目的是 。 （3）在步驟反應(yīng)完成后，如果驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體中還含有H2、N2？ 20（14分）下圖是AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分生成物和反應(yīng)條件已略去。已知A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、F、E常溫下都是無(wú)色氣體。 請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）C的固體屬于 晶體，C的電子式是 。 （2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是 。 （3）G與H反應(yīng)的離子方程式是 。 E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的化學(xué)方程是 。 （4）C轉(zhuǎn)變?yōu)镕和G的化學(xué)方程式是（若是氧化還原反應(yīng)，須標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目） 。

10、三.計(jì)算題（本題共1小題，共10分）21將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。     高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)檢測(cè)題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題（共96分）一、（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.

11、B二、選擇題（本題共9小題。每題4分，共36分。每小題有12個(gè)正確選擇。若兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確，只給2分；只要錯(cuò)一個(gè)零分）16.AD 17.C 18.C 19.CD 20.A 21.B 22.BC 23.AD 24.D 非選擇題（共54分）三填空題：（本題共3小題，共23分）25（共9分,每小題3分）(1)鹽酸、CO322HCO2H2O；(2)鹽酸、HCO3HCO2H2O；(3)加熱、2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O26（共4分,每空2分） 27共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）為(硬質(zhì)玻

12、璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣（4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應(yīng)產(chǎn)生的H2（5）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸四、推斷題：（本題共2小題，共22分）28（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反應(yīng)：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）29（共10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2

13、O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe五.計(jì)算題（本題共1小題，共9分）30解析：溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol< 6g鐵粉過(guò)量（1分）設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y Fe Fe2 (SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得： 3xy0. 1mol（1分）6g56x8y5.2g（1分）解得x0.02mol（1分） y0.04 mol（1

14、分）故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol2.56g（1分） 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L（1分）高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)檢測(cè)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5選擇題一、（本題共20小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 ( )A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （

15、 ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是 ( )A B C D4下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的

16、物質(zhì)的量為 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol6下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A32gO2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol7下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同8容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或

17、堿式這六項(xiàng)中的 （ ）A B C D9.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 ( )AF2 + H2O (生成F2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O10下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是 （ ）ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖11等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 ( )A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中12下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3

18、+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-14只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH15制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵

19、粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 ( )A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無(wú)16能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­17為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu18下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O

20、=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2DCl2H2O =HClHClO19一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53B54C11D3520“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO

21、4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O二填空題：（本題共3小題）21 (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 。（3分）22現(xiàn)有以下反應(yīng)中，鐵絲在氧氣中燃燒 加熱碳和氧化銅的混合物碳酸鈉和硫酸反應(yīng) 加熱高錳酸鉀固體 鋅和稀硫酸反應(yīng)

22、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有 （填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的 。23在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 。（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是 ，作用是 。（5）試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，這一操作的

23、目的是 。 三、推斷題：（本題共2小題）24現(xiàn)有金屬單質(zhì)ABC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DE、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。物質(zhì)E氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 水 金屬B 金屬C 金屬A 物質(zhì)D物質(zhì)F物質(zhì)G 黃綠色氣體乙 物質(zhì)H請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 25已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3SCNFe(SCN)2；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。五.計(jì)算題（本題共1小題）26把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3樣品2克，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克。求樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一、（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.C 2