2015年高二化學學業(yè)水平測試知識點回顧

1、必修11、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應置換反應全部是氧化還原反應復分解反應都不是氧化還原反應2、氧化還原反應的相關(guān)知識判斷方法：化合價的升降氧化劑：含化合價降低元素的物質(zhì) 氧化劑對應還原產(chǎn)物還原劑：含化合價升高元素的物質(zhì) 還原劑對應氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物3、物質(zhì)的量的相關(guān)公式及其單位、摩爾質(zhì)量g/mol、氣體摩爾體積L/mol、物質(zhì)的量濃度mol/L4、氣體摩爾體積適用范圍氣體（標準狀況下，Vm22.4L/mol）5、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別粒子直徑的大小不同 膠體

2、粒子直徑介于1nm100nm之間6、如何區(qū)分溶液和膠體丁達爾效應7、明礬凈水原理及反應膠體的吸附性 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+8、常見非電解質(zhì)CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等9、物質(zhì)的分離與提純（過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾）過濾：一種物質(zhì)易溶于水另一種不溶 如：KCl（MnO2）結(jié)晶：兩種都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3）萃?。何镔|(zhì)在不同溶劑中溶解性不同 如：溴水、碘水分液：互不相溶的兩種液體 如：CCl4與H2O、油與水蒸餾：互溶的液體沸點不同 如：酒精與水10、蒸餾實驗的三個注意事項溫度計水銀球的位置：支管口處碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向

3、：下進上出11、常見物質(zhì)的檢驗（Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）Cl：硝酸酸化的硝酸銀 現(xiàn)象：白色沉淀SO42：先加鹽酸后加BaCl2 現(xiàn)象：白色沉淀NH4+：加氫氧化鈉共熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體K元素、Na元素：焰色反應，鈉黃色、鉀透過藍色鈷玻璃紫色（做焰色反應時，鉑絲要先用鹽酸洗滌再灼燒至無色后再蘸取溶液）I2：淀粉溶液 現(xiàn)象：變藍葡萄糖：用銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡反應；用新制氫氧化銅產(chǎn)生紅色沉淀（溶液均要顯堿性，如果待測溶液呈酸性，則要先加堿中和）12、溶液配制相關(guān)知識點1、儀器：固體藥品（天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管） 液體藥品（量筒、其

4、它同上）2、誤差分析：如果溶質(zhì)偏少則濃度偏低，反之偏高（如：導致偏低的有燒杯未洗滌、轉(zhuǎn)移時有散失、定容時仰視刻度線等；導致偏高的有定容時俯視刻度線等；配溶液前容量瓶內(nèi)有少量水對結(jié)果無影響）3、定容方法：加水到距刻度線12cm處時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切13、中A與Z的含義A表示質(zhì)量數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù) AZ+N14、四同的判斷同位素：如與同素異形體：如金剛石與C60、石墨等（單質(zhì)）同系物：如CH3CH3與CH3CH2CH2CH3（C原子數(shù)不同）等同分異構(gòu)體：如正丁烷與異丁烷等分子式相同者15、Cl2的實驗室制法飽和食鹽水的作用：除去Cl2中混有的HClNaOH溶液的作用：除去多余

5、的Cl2，防止污染空氣相關(guān)化學方程式：16、Cl2的工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）化學方程式及離子方程式：17、Cl2的相關(guān)反應的化學方程式及離子方程式1、Fe與Cl2 2、Cl2與水 3、Cl2與NaOH及Ca(OH)218、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分：次氯酸鈣Ca(ClO)219、鈉與水反應現(xiàn)象及反應化學方程式及離子方程式：20、過氧化鈉(Na2O2)的顏色及相關(guān)反應淡黃色；與水反應；與CO2反應21、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化相關(guān)化學方程式及離子方程式22、離子方程式的書寫1、符合質(zhì)量守恒定律及電荷守恒2、常見書寫化學式的物質(zhì)：弱酸（醋酸CH3COOH、

6、H2S、次氯酸HClO等）、弱堿（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物質(zhì)（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相關(guān)反應的化學方程式及離子方程式1、Al2O3與NaOH 2、Al(OH)3與NaOH 3、Al(OH)3與氨水4、NaAlO2與CO2 5、Al與NaOH 6、鋁熱反應及其應用24、金屬的冶煉1、鈉、鎂、鋁：電解法（電解 NaCl、電解MgCl2、電解Al2O3）2、鐵、銅等金屬：熱還原法（用CO、H2、Al等還原劑）3、汞等極不活潑金屬：加熱分解法25、Fe2+與Fe3+的檢驗Fe3+：KSCN溶液變血紅色；Fe2+

7、：先加KSCN溶液不變色，再加氯水顯血紅色26、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：加Fe粉27、印刷電路板的反應Fe3+與Cu28、酸雨的知識酸雨P(guān)H<5.6 酸雨的成因（兩個途徑）29、銅與濃硫酸反應濃硫酸濃度降低到一定程度就不再反應；濃硫酸顯示出強氧化性和酸性；方程式30、NO與NO2NO：無色無味、微溶于水；NO2：紅棕色、有刺激性氣味、能與水反應NO與NO2相互轉(zhuǎn)化31、氨及銨鹽合成氨；NH3與HCl反應現(xiàn)象（白煙）；NH3的實驗室制法（銨鹽與Ca(OH)2）32、硝酸的相關(guān)反應硝酸與銅反應的化學方程式及離子方程式33、

8、鈍化鐵、鋁與冷的濃硫酸、濃硝酸在表面形成一層致密的氧化物保護膜必修21、元素周期律、元素周期表相關(guān)知識1、元素周期律：同周期由左往右原子半徑元素金屬性 元素非金屬性單質(zhì)還原性（如Na>Mg>Al） 單質(zhì)氧化性（如P<S<Cl2）最高價氧化物對應水化物的堿性 最高價氧化物對應水化物的酸性（如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3） （如H3PO4<H2SO4<HClO4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（如PH3<H2S<HCl）2、離子半徑比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)大的半徑反而小3、周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)2、化學鍵知識

9、（離子鍵與共價鍵）1、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵2、一般情況下，由金屬（包括NH4+）與非金屬組成的化合物認為是離子化合物，其余化合物是共價化合物。含有O22、CO32、SO42、OH、NH4+等原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵，像CaCl2、Na2S、NaCl這種類型的離子化合物只含離子鍵不含共價鍵。3、電子式書寫注意離子鍵與共價鍵的寫法4、四種晶體原子晶體：熔沸點最高，如金剛石、石英等離子晶體：熔沸點居于中間，離子化合物分子晶體：熔沸點不高，如CO2、H2O等金屬晶體：熔沸點有高有低5、化學反應速率1、計算公式：，單位：mol/(L

10、3;S-1)或mol/(L·min-1)2、對于給定的反應：各物質(zhì)的反應速率之比等于系數(shù)之比3、增大濃度、增大壓強、升高溫度、加入催化劑使得反應速率加快 減小濃度、減小壓強、降低溫度使得反應速率減慢6、化學反應中的熱量1、吸熱反應：E反應物<E生成物 2、放熱反應：E反應物>E生成物 7、原電池1、構(gòu)成條件：兩個活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路2、正負極判斷：活動強的金屬作負極；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應3、電流方向：正極流向負極；電子流向：負極流向正極4、電極反應書寫：負極失電子，正極得電子5、原電池原理：化學能轉(zhuǎn)化為電能8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸

11、、葡萄糖的化學式及相關(guān)反應1、甲烷：CH4與Cl2 取代反應2、乙烯：CH2=CH2與溴水 加成反應3、苯：苯的硝化反應4、乙醇：CH3CH2OH與鈉、O25、醋酸：CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應6、葡萄糖與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應9、烷烴與烯烴的性質(zhì)比較烷烴不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烴可以，這是因為烯烴中含有CC10、苯的性質(zhì)苯分子中不是單雙鍵交替，而是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，所以苯盡管不飽和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色選修11、溫室效應氣體CO22、汽車尾氣處理NO與CO反應3、家裝材料污染甲醛HCHO4、水的凈化1、混凝劑：明礬、硫酸亞鐵、氯化鐵等，利用的

12、是膠體的吸附性2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作為消毒劑5、硬水含鈣、鎂離子較多的水，可通過煮沸使鈣、鎂離子沉淀從而達到軟化目的6、水體富營養(yǎng)化N、P元素超標7、可回收物、廢舊電池、廚余垃圾圖標8、加酶洗衣粉不能洗滌蠶絲等衣物9、人體必需的元素I、Fe、Ca等元素的作用，缺乏會引起什么癥狀？如何補充？10、油脂水解油脂水解的產(chǎn)物：高級脂肪酸和甘油11、蛋白質(zhì)的知識點1、發(fā)育出現(xiàn)障礙、營養(yǎng)缺乏癥，是蛋白質(zhì)不足2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：鹽析（加飽和Na2SO4等溶液析出，加水又重新溶解，可逆過程，物理變化），可用來分離和提純蛋白質(zhì)；變性（強酸、強堿、甲醛、重金屬離子、受熱、紫外線、X射線等，不可逆過程

13、）3、水解的最終產(chǎn)物：氨基酸（兩性，NH2、COOH）12、維生素1、維生素A：缺少易患夜盲癥、干眼癥等，脂溶性維生素2、維生素C：抗壞血酸，具有較強還原性，水溶性維生素13、食品添加劑著色劑（日落黃、檸檬黃等），發(fā)色劑（亞硝酸鈉NaNO2），調(diào)味劑（食鹽、味精、食醋、糖等），防腐劑（苯鉀酸鈉、山梨酸鉀等），疏松劑（NaHCO3等）14、常見藥物1、抗酸藥：胃酸主要成分HCl，抗酸藥成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），會寫相關(guān)的化學方程式及離子方程式2、解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮試4、非處方藥標示OTC，處方藥R15、合金合金的特點：如熔點比成分金屬低，強度比成分金屬大，硬度比成分金屬大16、金屬的防腐1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤藍、鍍金等2、鋼鐵電化學腐蝕：負極反應Fe2e=Fe217、無機硅酸鹽材料1、陶瓷的生產(chǎn)原料：黏