電化學(含答案解析)

1、河南省光山縣二高2016屆高考化學二輪復習考點加餐訓練（有解析）：電化學1人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。該電池的電極反應式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是（ ）鋅為負極，Ag2O為正極；放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；工作時電流由Ag2O極經外電路流向Zn極；溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動A. B. C. D.【答案】C【解析】根據電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質作負極，得電子的物質作正極，原電池放電時，電子從負極沿導

2、線流向正極；根據電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化。溶液中陰離子向負極方向移動，陽離子向正極方向移動，故錯。故選C。故選C?？键c：原電池和電解池的工作原理點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導致溶液PH值的變化即可解答本題。2有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A甲>乙>丙>

3、丁 B丙>丁>乙>甲 C丙>丁>甲>乙 D丁>乙>甲>丙【答案】B3MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如右。該電池工作時，下列說法正確的是( )AMg電極是該電池的正極 BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正極移動【答案】C【解析】由示意圖可知，Mg電極為負極，發(fā)生氧化反應；石墨電極為正極，過氧化氫發(fā)生還原反應，從而確定選項為C?？键c：原電池原理、化學電源。4已知鉛蓄電池的充放電過程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H

4、2O(l)，則下列說法不正確的是（ ）A放電時Pb為負極發(fā)生氧化反應生成PbSO4，負極質量減少B放電時正極：PbO2+4H+2e-+ SO42-=PbSO4+2H2O，正極質量增加C充電時蓄電池的負極接外電源負極：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42-D充電時蓄電池的正極接外電源正極：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+ SO42- 【答案】A【解析】A、放電時，Pb作負極，負極的電極反應式是Pb-2e-+ SO42一=PbSO4，PbSO4難溶于水，負極質量增大，錯誤；B、放電時，PbO2作正極，發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e-+

5、SO42-=PbSO4+2H2O，正極質量增加，正確；C、充電時蓄電池發(fā)生從右到左的反應，負極接外電源負極：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42-，正確；D、充電時蓄電池發(fā)生從右到左的反應，正極接外電源正極：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+ SO42-，正確?？键c：考查可充電電池的反應原理。5下列敘述正確的是( )A.銅鋅原電池工作一段時間后，銅的質量增加B.鋼鐵的吸氧腐蝕負極反應為：Fe-2e=Fe2+C.電解AlCl3溶液可得到AlD.電鍍時應把鍍件置于電解池的陽極【答案】B【解析】銅鋅原電池工作后，銅的質量不變。AlCl3溶液中存

6、在Al3+、H+、Cl-、OH-，電解時放電的是H+和Cl-，得不到Al。電鍍時鍍件應作陰極。6關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原【答案】D【解析】分析題給裝置知，該裝置為原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn - 2e- = Zn2+，銅作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H+ + 2e- = H2。A、銅是正極，銅片上有氣泡產生，錯誤；B、銅片質量不變，錯誤；C、電流從正極經導線流向負極，即由銅片經導線流向鋅片，錯誤；D、氫離子在銅片表面被還原，正確。考點：考查原電池原理。7新型

7、NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是A電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性B電池負極區(qū)的電極反應：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OC放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個【答案】B【解析】A電極B采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，二氧化錳不能導電，A錯誤；B負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH-8eBO2-+6H2O，B正確；C放電時，鈉離

8、子向正極移動，C錯誤；D在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，D錯誤，答案選B?？键c：考查原電池原理的應用8下列關于充電電池的敘述,不正確的是( )。A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B.充電電池可以無限制的充電放電C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D.較長時間不使用電池時,最好將電池取出并妥善存放【答案】B【解析】充電電池理論上是可以永久重復利用的,但在實際應用中總會因為性能等原因而使電解質溶液或者電極變質而失效。所以實際情況下充電電池是不能無限制重復使用的。9

9、下列敘述中不正確的是A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極【答案】B【解析】電解池陽極與原電池負極發(fā)生的是氧化反應，電解池的陰極與原電池的正極發(fā)生的還原反應。答案選B。10如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為mol·L-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0. 02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是A. 電極上產生氣體的體積：=（相同條件測定）B和中溶液的pH都減

10、小C. 電極上析出物質的質量：>D電極上發(fā)生氧化反應：中陽極，中負極【答案】B【解析】左圖為電解氯化銅的電解池：CuCl2CuCl2陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：Cu22e=Cu右圖為鋅銅原電池：Zn2H=Zn2H2正極：2H2e=H2 負極：Zn2e=Zn2A：兩反應中均有兩個電子的轉移，當通過相同電子時，生成的氣體的量是相同的，正確B：原電池中c(H)減小，酸性減弱，pH升高，不正確C：電解池中析出氯氣0.01mol，原電池中析出氫氣0.01mol，前者的質量大，正確D：由電極反應可看出，電解池中的陽極、原電池中的負極發(fā)生的為氧化反應，正確B項符合題意11pHa的某電解質溶液中，插

11、入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH a，則該電解質可能是( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4【答案】A【解析】A、電解NaOH溶液，實際是電解水，溶液的pH升高，正確；B、電解H2SO4溶液，實際是電解水，溶液的pH降低，錯誤；C、電解AgNO3溶液，生成HNO3，溶液的pH降低，錯誤；D、電解Na2SO4溶液，實際是電解水，溶液的pH不變，錯誤?？键c：本題考查電解原理及應用。 12用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液【答案】B【解析】A、2HClH2Cl

12、2，故錯誤；B、電解硫酸鈉溶液，實際上電解水，2H2O2H2O2，故正確；C、CuCl2CuCl2，故錯誤；D、4AgNO32H2O4AgO24HNO3，故錯誤。考點：考查電解池陰陽離子的放電順序等知識。13化學能與熱能、電能等能相互轉化關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是A化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹圖II所示的反應為吸熱反應【答案】A【解析】A.化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成過程，A項正確；B.鋁熱反應是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，B項錯誤；C.該

13、裝置沒有構成閉合電路，不屬于原電池，C項錯誤；D.由圖可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選A。考點：考查原電池的工作原理，化學反應中的能量變化。14某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如下圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是A銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B石墨電極附近溶液先變紅C溶液中的Na+向石墨電極移動 D銅電極上發(fā)生還原反應【答案】D【解析】A、電解飽和食鹽水時，若電極為惰性電極，則兩極分別產生氯氣和氫氣，而現在Cu作電極時仍產生兩種氣體，說明Cu為陰極，所以石墨為陽極，則石墨電極附近有氯氣產生，錯誤；B、石墨為陽極，所以是氯離子放電生成氯氣，Cu

14、為陰極，氫離子放電生成氫氣，則銅電極附近溶液先變紅，錯誤；C、電解池中的陽離子向陰極移動，所以鈉離子向Cu極移動，錯誤；D、銅電極為陰極，發(fā)生還原反應，正確，答案選D?？键c：考查電解池反應原理的應用15當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( )A當電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成B電池的負極反應式為：O22H2O4e-=4OH-C電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大【答案】C【解析】A、負極反應為：H22e2H+，或H2+2e+

15、2OH-H2O，當負極消耗mg氣體時，轉移的電子的物質的量為mg ÷2g/mol × 2= mmol，電解池陰極的電子為mmol，陰極反應為：2H+2eH2，陰極生成氣體的質量為m÷ 2 mol×2g/mol=mg，故A錯誤；B、電池的正極反應式為：O22H2O4e-=4OH-，故B錯誤；C、根據電極方程式可知電解Na2SO4水溶液實質是電解的水，電解后飽和Na2SO4水溶的濃度不變，且溶液中有晶體析出，故C正確；D、燃料電池的總反應為O2+2H22H20，原電池中c（KOH）減小，電解池溶液pH減小，故D錯誤；故選C?？键c：電解原理；電極反應和電池反應

16、方程式16現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池（A） ； （B） ；(填“能”與“不能”) （2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:負極材料是 ； 電解質溶液是 。寫出電極反應式：負極 ；正極 。若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化 g。【答案】（每空1分，共7分）（1）（A）不能；（B）能 ； （2）銅片 ； FeCl3 溶液 Cu-2e-=Cu2+ ；2Fe3+2e-=2Fe2+ 32【解析】（1）原電池中發(fā)生的是氧化還原

17、反應，故（A）不能；（B）能。（2）負極和電解液發(fā)生反應時失去電子，化學價升高，發(fā)生氧化反應，故負極材料是銅片，電解液是FeCl3 溶液。負極失去電子，電極式為Cu-2e-=Cu2+ ；正極得到電子，電極式為2Fe3+2e-=2Fe2+。根據電極式計算，若導線上轉移電子1mol，則負極物質的量變化為0.5mol，質量為32g?？键c：原電池點評：本題考查了以原電池原理設計原電池，難度較大，原電池的設計是學習的重點和難點，明確原電池的工作原理是設計原電池的關鍵。17（）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛?！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得期待的生活方式。（1）甲烷燃燒時放出大量

18、的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。 （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是： 。（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：，得到如下三組數據：實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應速率為： 。該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應；若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數學式表示）。（）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數 （填“&

19、gt;”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ；電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為 ?！敬鸢浮浚ǎ?1) 890.3 kJ/mol （2分）(2) CH4 8e10OH - =CO3 2- +7H2O （2分）(3) 0.16 mol·L1·min1 （2分） 放（1分） ab12(或b2a) （2分）（） < （1分） b<a<c<d （2分）。 81 （2分）【解析】（1）將兩個方程式相加再除以2即得所求的反應，故所求反應的H=（H1+H2）/2，

20、帶入數值可得H=890.3 kJ/mol；（2）原電池中負極發(fā)生氧化反應，故通入甲烷的一極為負極，甲烷失去電子，在堿性條件下生成碳酸根離子；(3)根據表格中的CO的起始量和平衡量可得轉化量為1.6mol，生成氫氣的物質的量為1.6mol，濃度變化量為0.8mol/L，再除以時間5分鐘可得0.16 mol·L1·min1溫度升高，CO的轉化率減小，說明升高溫度平衡向左移動，故正反應為放熱反應；若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)，則只要劃歸為原比即可，水和一氧化碳的起始值滿足1:2，即a：b=1:2；（）左邊消耗2個氫氧根離子需要移動一個硫酸根離子來滿足左邊溶液的電荷守恒，右

21、邊消耗2個氫離子就需要移動2個鉀離子來滿足溶液電荷守恒，故通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數；左邊接電源的正極，是陽極，在陽極上OH-放電生成氫離子，使pH減小，右邊是陰極，在陰極上，氫離子放電生成氫氧根離子使pH增大，故b<a<c<d根據兩極上轉移電子數目相等，在陽極上生成的氧氣和陰極上生成的氫氣的物質的量之比為1:2，質量比為8:1。18燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM25（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）光氣 （COCl2）是一種重

22、要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）CO（g）COCl2（g）制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}： 06 min內，反應的平均速率v（Cl2） ；下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。（填字母）A體系中Cl2的轉化率不變B體系中氣體的平均摩爾質量不再改變C每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl2D混合氣體密度不變隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（1

23、5）的高低：T（8） T(15)（填“<”、“>”或“”）。若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）Ha kJ·mol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）Hb kJ·mol1；H2O（g）H2O（l）Hc kJ·mol1；CH3OH（g）CH3OH（l）Hd kJ·mol1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_；（3

24、）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：_；【答案】（1）015 mol ·L1·min 1 ，CD ，減小， < ，向正反應方向（2）CH3OH（l）O2（g）CO2（g）2H2O H（b2cad）kJ·mol1（3）SO22e+2H2O4HSO42-【解析】（1）由圖可知，6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則v（Cl2）=0.9/6=0.15 molL-1min -1C若每消耗1mol CO的同時應消耗1mol COC

25、l2 則可行；D混合氣體密度自始至終總是不變，所以混合氣體密度不能作為判斷平衡的標志；由圖1可知，升溫平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，所以溫度高，平衡常數減小;根據圖象，第8min反應處于平衡狀態(tài)，在第10分鐘時是改變溫度使平衡向逆反應方向移動，因升溫平衡向逆反應方向移動，可知正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故T（8）T（15）；8min時，平衡時c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，則原平衡時n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9，現在第8 min 加入體系中的三種物質各1 mol，則反應物的

26、濃度增大程度大些，平衡正向移動（2）應用蓋斯定律解題，H=-H1-H2+3H3/2+2H4=-（3c /2 +2d-a-b）kJmol-1，所以CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-（3c/2+2d-a-b）kJmol-1，（3）SO2在負極失去電子轉化為SO42-，故其電極反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，考點：考查了化學平衡計算、化學平衡影響因素、化學平衡常數、反應速率計算的相關知識。19氯氣在工農業(yè)生產中應用非常廣泛。請回答以下問題：（1）下面是三位同學分別設計的實驗室制取和收集氯氣的裝置，其中最

27、好的是 （填序號）：（2）某課外小組同學用如圖所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關性質，請回答：現有電極:C和Fe供選擇，請在虛框中補畫導線、電源（），串聯變阻器以調節(jié)電流，同時標出電極材料；電解的離子反應方程式為 。通電一段時間后，玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花，其中A、B兩處的顏色變化分別為 、 ；C處發(fā)生的離子反應方程式為 。為防止氯氣逸出造成污染，應采取的措施是 。（3）當在陰極收集到氣體448mL（標準狀況）后停止實驗，將U形管溶液倒于量筒中測得體積為400mL，則搖勻后理論上計算得溶液pH= ?！敬鸢浮浚?）（2分）B（2）見右圖：（2分） 2Cl-+2H2O=Cl2+H

28、2+2OH-（3分）無色變藍色（2分）、淺綠色變黃色（2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+（2分）在D處放一團浸有NaOH溶液的棉花（或將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中。2分）（3）（2分）13【解析】（1）氯氣在水中的溶解度不大，A裝置用加熱氯水的方法制氯氣得到的氯氣較少；氯氣有毒，應進行尾氣處理，裝置C缺少尾氣處理裝置；實驗室制取和收集氯氣的裝置最好的是B；（2）通過電解食鹽水制備氯氣并探究氯氣相關性質，氯氣為陽極產物，產生氯氣的電極應與電源的正極相連，裝置圖見答案；電解的離子反應方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；通電一段時間后，玻璃管A處氯氣

29、與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色；B處氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，由淺綠色變黃色；C處氯氣與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和鹽酸，發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+；為防止氯氣逸出造成污染，應采取的措施是在D處放一團浸有NaOH溶液的棉花（或將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中）；（3）陰極收集到的氣體為H20.448L，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol；由方程式：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 得：n(OH-)=0.02mol×2=0.04mol；c(OH-)=0.04mol÷

30、0.4L=0.1mol/L 則pH=14-(-lg10-1)=13?？键c：考查氯氣的制備和性質，電解原理的應用。20(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質溶液電子流向MgAlHNO3(濃)MgAlMgAlHCl(aq)MgAlMgAlNaOH(aq)AlMgAlCuHNO3(濃)CuAl根據以上表格內容回答：（1）(4分)實驗1中Mg作_(填正極或負極)，發(fā)生_(氧化反應或還原反應)實驗3中Mg作_，總反應：_(同上)（2）(6分)實驗2中Mg電極反應式為_。Al電極上的電極反應式為_，總的電池反應是_。【答案】（1）負極

31、 氧化反應 正極 還原反應（2）Mg2e=Mg2+ ；2H+ + 2 e=H2；Mg + 2H+ =Mg2+ +H2?！窘馕觥浚?）實驗1中Mg可以與濃硝酸發(fā)生反應，而Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此Mg作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Al作正極。在實驗3中Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應，而Al可以與NaOH溶液發(fā)生反應，所以Al作負極，發(fā)生氧化反應，Mg作正極，在正極上發(fā)生還原反應。（2）實驗2中Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應，由于金屬活動性Mg>Al，所以Mg為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Mg2e=Mg2+ ；Al是正極，正極上發(fā)生還原反應，Al電極上的電極反應式為2H+

32、+ 2 e=H2，由于在整個閉合回路中電子轉移數目相等，所以將正負極電極反應式疊加，可得總的電池反應是Mg + 2H+ =Mg2+ +H2。考點：考查原電池的電極名稱與電極材料、電解質溶液的關系的知識。21（14分）某學生利用下圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題：（1）導線中電子流向為_(用a、b表示)。（2）若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為_ (用“NA”表示)；（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K、Cl的移動方向的表述正確的是_。A鹽橋中的K向左側燒杯

33、移動、Cl向右側燒杯移動B鹽橋中的K向右側燒杯移動、Cl向左側燒杯移動C鹽橋中的K、Cl都向左側燒杯移動D鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動（4）若將反應2Fe3Cu=Cu22Fe2設計成原電池，寫出電極反應式。正極反應_；（5）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式。電池總反應：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag：_。2C2H25O24CO22H2O：_。6H2O6CO2C6H12O6(葡萄糖)6O2：_?！敬鸢浮浚?）ab （2）0.02NA （3） B （4） Fe3+ + e-Fe2+（5） 化學能轉變?yōu)殡娔?化學能轉變?yōu)闊崮?光能轉變?yōu)榛瘜W能【解析】

34、（1）鋅的金屬性強于銅，則鋅是負極，銅是正極，所以導線中電子流向為ab。（2）若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，即有0.64g銅析出，物質的量是0.01mol，所以則導線中轉移的電子數目為0.02NA。（3）原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以為保持電中性，則鹽橋中的K向右側燒杯移動、Cl向左側燒杯移動，答案選B。（4）反應2Fe3CuCu22Fe2中鐵離子是氧化劑，銅是還原劑，因此如果設計成原電池，則鐵離子在正極放電，即正極反應式為Fe3+ + e-Fe2+。（5）該反應是電池反應，屬于化學能轉化為電能；該反應是燃燒，屬于化學能轉化為熱能；該反應是光合作用，屬于光能轉化為化學

35、能?！究键c定位】考查原電池原理的有關判斷、計算及能量轉化的有關判斷【名師點晴】本題以能量的轉化為載體考查了原電池原理等知識?？疾榱藢W生閱讀材料接受、整合信息的能力，運用所學化學知識分析、解決化學實際問題的能力。熟練掌握原電池原理，準確判斷正、負極，明確兩極的電極反應及電池反應是解題的關鍵。該類試題的難點在于是電極反應式的書寫。22近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展。（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應的化學方程式為_。（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為

36、_。（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：則下列說法正確的是_(填字母)；A3min時反應達到平衡B010min時用H2表示的反應速率為0225mol·-1·min-1CCO2的平衡轉化率為25D該溫度時化學平衡常數為（mol/L）2在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器容器1容器2容器3反應物投入量

37、（始態(tài)）1molCO2、3molH20.5molCO2、1.5molH21molCH3OH、1molH2OCH3OH的平衡濃度/molL-1c1c2c3平衡時體系壓強/Pap1p2p3則下列各量的大小關系為c1_c3，p2_p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：從d處排出的物質是_，溶液中的質子移向電極_(填“M”或“N”)；電極M上發(fā)生的電極反應式為_?！敬鸢浮浚?6分、每空2分）（1）CH4H2O高溫=CO3H2（2）CO(g)2H2(g)CH3O

38、H(g) H(ab)kJ/mol （3）BD 等于；小于（4）H2O N CH3OHH2O6eCO26H+【解析】（1）反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，根據原子生活借助于觀察法配平，反應條件是高溫和催化劑，所以該反應的化學方程式是CH4H2O高溫=CO3H2。（2）根據根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此反應是放熱反應，其反應熱H(ab)kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H(ab)kJ/mol。（3）A、根據圖像可知，3min后各物質的濃度還發(fā)生變化，所以3min時該反應未達到平衡，故A錯誤； B、根據圖像可知，在010mi

39、n內甲醇的濃度增加了0.75mol/L，所以根據反應的化學方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.75mol/L×32.25mol/L，因此010min時用H2表示的反應速率2.25mol/L÷10min0.225mol/(L·min)，故B正確；C、根據圖像可知CO2的平衡轉化率×100%75%，故C錯誤； D、根據圖像和以上分析可知，平衡時c(CO2)0.25mol/L，c(CH3OH)c(H2O)0.75mol/L，c(H2)3c(CO2)0.75mol/L，所以該溫度下反應的化學平衡常數K（mol/L）2，D正確，答案選BD。根據方程式并采用一邊倒的方法

40、可知，1molCH3OH、1molH2O完全轉化為反應物就是1molCO2、3molH2，因此容器1和容器3是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1等于c3；容器2相當于在容器1的基礎上減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則平衡時p2 小于p3。（4）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。因此該燃料電池中，負極通入甲醇，正極通入氧氣。c電極上充入氧氣，即電極N是正極，氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以d出來的是水，原電池放電時，氫離子向正極N極移動。電極M是負極，通入的是甲醇，失去電子發(fā)生氧化反應，

41、因此發(fā)生的電極反應式為CH3OHH2O6eCO26H+?？键c：考查反應方程式、熱化學反應方程式、電極反應式的書寫；等效平衡的判斷和應用；反應速率和平衡常數的計算以及電化學原理的應用等23（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題： 圖1 圖2若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_腐蝕。請寫出正極反應式： 。若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的_極(填正或負)則總反應的離子方程式為_（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_導出。通過陰離子交換

42、膜的離子數_ (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_【答案】(共14分)（1）吸氧；O2 + 4e- +2H2O =4OH-；負；2Cl- + 2H2OCl22OH-H2；（2） D；<； H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大；【解析】（1）開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有

43、氣體產生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；（2）陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數，故答案為：D；水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離

44、平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大。考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。24下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數據。請回答下列問題：（1）元素G在周期中的位置是 ；元素F所形成的常見單質的電子式為 。（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是 。（用化學式回答）（3）分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。（4）請寫出B的單質的一種重要用途 ；工業(yè)上制取該單質的原理反應為 。（5）請設計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。請在方框內繪出該實驗方案原理裝置

45、示意圖。【答案】（11分）（1）第二周期第A族；（各1分） （2）HFH2OH2SSiH4（2分）（3）SOCl2H2O2HCSO2（2分）（4）半導體材料、制造合金、光電池等合理答案（1分）；SiO22C高溫=Si2CO（2分）（5）（2分）【解析】根據元素的主要化合價和原子半徑的遞變規(guī)律可知，元素AH分別是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。（1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第A族；元素F所形成的常見單質是氮氣，其電子式為。（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱， A、B、C、E的非金屬性強弱順序是FOSSi，所以

46、其氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2OH2SSiH4。（3）分子組成為ACH2的物質是SOCl2，在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸，所以該氣體是SO2。根據原子守恒可知，強酸應該是鹽酸，所以該反應的化學方程式是SOCl2H2O2HCSO2。（4）硅單質的一種重要用途半導體材料、制造合金、光電池等；工業(yè)上制取該單質的原理反應為SiO22C高溫=Si2CO。（5）銅不能和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸銅，因此要使該反應進行，則應該借助于電解原理。其中銅和電源的正極相連，作陽極，電解質溶液是稀硫酸。氫離子在陰極放電生成氫氣，所以該裝置圖是?？键c：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用；單質硅的用途和制備；電解原理的應用等25A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：.原子半徑：A < C < B < E< D .原子的最外層電子數：A = D C= E