高一化學(xué)下學(xué)期知識點

1、（1）硫與金屬反應(yīng)，顯弱氧化性（比氧和氯都弱），生成低價金屬硫化物Fe + s Ut FeS （黑色）（不溶于水，能溶于稀酸 ）2Cu + SCu2s （黑色）（既不溶于水，也不溶于稀酸 ）Hg + S ）HgS （黑色）用硫粉處理散落的汞滴，一 一 點燃 .（2） S +。2 ,一T SO2 （刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性。能和堿反應(yīng)，是酸性氧化物。+4價的S既有還原性（主要），又有氧化性 ）（3） H2s及其還原性H2 + S M H2s （無色臭雞蛋味氣體，能溶于水，水溶液顯弱酸性）H 2s具有還原性2H2s + SO2 3S + 2H2O （兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成）

2、2H2s + O22 SJ +2 H2O （氫硫酸在空氣中久置變質(zhì) ）2H2s + O2 （不足）一任t 2 S +2 H2O ; 2H2s +3 O2 （充足）一任t 2 SO2 +2 H2O（4）硫酸的工業(yè)制法G點燃、一、一一一、點燃4FS2 + 11O2*2Fe2O3 + 8SO2 （硫鐵礦石要粉碎） 或 S +。2米SO2V2O52SO2 + O2 r - 2SO3 （反應(yīng)中SO2顯還原性）（利用熱交換器，充分利用熱能。） 400500 c（注意反應(yīng)條件的具體選擇，利用化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡移動的知識。）SO3 + H2O ）H2SO4 （實際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收 SO3,避免

3、生成酸霧）（計算關(guān)系：FeS2 2H 2SO4 或 S SO2 ）若煤和石油等含硫物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的SO2進入大氣，會形成酸雨（pH<5.6,主要成分是 H2SO4）（5）濃硫酸特性：（i ）脫水性：指將有機物中的H O元素按水的組成（2 ： 1）比脫去。濃硫酸能使蔗糖碳化（ii）吸水性；濃硫酸可以作干燥劑，但不能干燥NH、H 2s等。（iii）強氧化性：常溫下能使鐵、鋁鈍化C +2H 2SO4 （濃）一M CO2 T + 2SO2 T +2H2O （濃硫酸有強氧化性）Cu 2H 2SO4 （濃）一CuSO4 + SO2 T +2H2O （濃硫酸有強氧化性，同時顯示了酸性）（6） SO42一

4、檢驗（先滴加 HCl后滴加BaCl2）Ba2+ + SO42 -j BaSO4J（白色，不溶于水和酸， X光不能透過，醫(yī)學(xué)上作“銀餐”）氮： 高潟（1）氮氣與金屬反應(yīng)3Mg + N 2當(dāng)t Mg3N2（2）大氣固氮 N2 +O2 吧t 2NO （固氮即是游離態(tài)的氮單質(zhì)變成化合態(tài)的氮化合物）高溫高壓合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣）N2+ 3H2_ 2NH3催化劑（注意合成氨反應(yīng)條件的具體選擇，利用化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡移動的知識。）（3）實驗室制氨氣 2 NH4CI + Ca（OH）2 M CaCl2 + 2NH 3 T +2H2O（4）氨氣溶于水 NH3 + H2O、" NH3 H2O

5、（一水合氨是弱堿）氨水受熱分解NH3 H2O M NH 3 T + H2O（5）錢鹽受熱分解NH4C1 4T NH 3 T + HCl T（NH3 +HCl J NH4cl （氨氣和氯化氫氣體相遇有白煙產(chǎn)生）NH4HCO3 L NH3T+H2O +CO2T （碳錢要陰天深施的原因）（6） NH4+ + OH -匕 NH3 T + H2O （錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用的原因）（錢根離子的檢驗，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）（7）硝酸的工業(yè)制法催化劑4NH3 + 502- 4NO +6 H 2。2N0 + 0 2 2NO23NO2 + H 2032HN0 3 + NO T（計算關(guān)系：NH3

6、 HN03 ）（8） 2NO2（紅棕色）、' N204（無色）鐵和鋁的單質(zhì)在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化屬于化學(xué)變化離子檢驗離子名稱和符 號所加試劑或方法現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的離子方程式鏤根離子NH+氫氧化鈉溶液并加熱 和濕潤的紅色石蕊試 紙濕潤的紅色石蕊試 紙變藍色NH+ + 0H - - NH3 T + H 2O硫酸根離子so2-稀鹽酸（硝酸）和氯 化鋼（硝酸鋼）溶液白色沉淀Ba+ + SO 4- f BaSO4 J物質(zhì)的量濃度一一表示溶液濃度的物理量。C 單位：mol/L溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示?？梢越庾xn（ mol）成1升溶液中所含

7、溶質(zhì)V(L)的物質(zhì)的量。符號： '表達式： C （A） mol/L =物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1 .計算2.稱量（或量?。?.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻物質(zhì)的量濃度溶液的配制所用主要儀器：電子天平（或量筒）、小燒杯、玻璃棒、容量瓶（標示有溫度、容量和刻度線）、膠頭滴管。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度的換算1000 pA%C （A） mol/L =m溶液稀釋的濃度計算：C （濃）V （濃）=C （?。￢ （?。ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)的量不變）反應(yīng)速率和平衡1 .化學(xué)反應(yīng)速率單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化量（ mol/L ）化學(xué)反應(yīng)速率（v）

8、=反應(yīng)時間（min或S） C數(shù)學(xué)表達式：v = 單位：mol/（L ? min ） mol/（L ? s） t用不同物質(zhì)表達的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)的速率：（1）濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。注意：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)（2）壓強：在其它條件不變時，增大氣體反應(yīng)體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。（3）溫度：其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。（ 所有反應(yīng)速率都加快）（4）催化劑：使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；反之則反。未特殊指明時，均

9、指正催化劑。3 .可逆反應(yīng)：在同一條件 下，同時向正、逆反應(yīng)方向進行 的反應(yīng)。N2+3H仲化型2NH3. N為口壓一4 .化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各 組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。特征是：逆：研究對象可逆反應(yīng)。等：M正）=M逆）wO動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。雖然M正）=M逆），但正、逆反應(yīng)仍在進行，其反應(yīng)速率不等于零。定：各組分的量一定。（不是固定的方程式中的比例，也不是相等的意思）.變：外界條件改變，平衡也隨之改變。5 .外界條件對化學(xué)平衡的影響。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都使平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)

10、物濃度或增大生成物濃度都會使平衡向逆反應(yīng)方向移動。注意：固體和純液體增加和減少，不影響濃度，從而不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡。（2）壓強：其它條件不變時，增大壓強，會使平衡向氣體分子數(shù)（體積）縮小的方向移動。減小壓強，會使平衡向氣體分子數(shù)（體積）增大的方向移動。注意：若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強，能同時改變正、逆反應(yīng)速率，但仍然保持 Ve = V逆，平衡不移動。（3）溫度：在其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。勒夏特列原理（即平衡移動原理）:如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：勒夏特列原理的適用范圍

11、是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。催化劑：只影響速率，不影響平衡。原因是：催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，因此不影響化學(xué)平衡，但可大大地縮短反 應(yīng)達到平衡所需的時間。電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。常見有：酸、堿、鹽、金屬氧化物等非電解質(zhì)：凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。常見有：非金屬氧化物、大多數(shù)有機物（ eg:酒精、蔗糖）等2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)能全部 電國成禺子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電 解質(zhì)物質(zhì)類別強酸：HCl （HBr、HI）、

12、HSQ、HNO強堿：NaOH、KOH、 Ba （OH） 2、 Ca （OH 2大多數(shù)鹽弱酸、弱堿離子濃度（同 溫、同濃度時）大小導(dǎo)電能力（同 溫、同濃度時）強弱電離程度完全（不可逆）部分（可逆）電離平衡不存在電離平衡，用“ 一”存在電離平衡，用“ 一”溶液中溶質(zhì)微粒離于分子（多）、離子（少）電離方程式一+_ -NaOH - Na +OHH2SO - 2H+SO2-_+- _NH - H2ONH+OH多元弱酸分步電離:_ _+_ -_ -+_2-H2COH+HCO, HCOH+ CO33 .影響電離程度的因素：通常在同條件下電解質(zhì)越弱，電離程度越小。溫度越高，電離平衡向正方向移動，電離程度越大。

13、因電離過程是一個吸熱過程。溶液越稀，電離平衡向正方向移動，電離程度越大。因電離過程是在水分子的作用下。 因為，對于同一種弱電解質(zhì)，在不同濃度、不同溫度時，電離程度不同。所以，由電離程度比較不同弱電解質(zhì)的強弱，只有在相同濃度、相同溫度的條件下才能比較。4 .水的離子積(1)水是極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。H2O,-H+OH加熱或加入能水解的鹽，可以促進水的電離。加入酸或堿，可以抑制水的電離。水的離子積常數(shù) Kw = c H+ - C OH-。25c時，Kw= 10-14, Kw只隨溫度的升高而增大。無論是中性、酸性、堿性的稀溶液中都有C H+ , C OH- = Kw>(2) PH的意義

14、、定義、計算公式意義：表示溶液酸堿性的強弱。定義：用H+W質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示的數(shù)值。公式：pH=-lgC(H+)(3)溶液酸堿性與 PH的關(guān)系；任何溫度下：中性溶液C(H+尸C(OH-)酸性溶液C(H+) > C(OH-)堿性溶液C(H+)vC(OH)常溫時：中性溶液 C(H+)=C(OH)=1 X 10-7mol/L pH =7酸性溶液 C(H+) >1X10-7 mol/LpHv 7堿性溶液 C(H+) <1X10-7 mol/LpH> 75 .鹽類的水解(水解一般是是微弱的，可逆的)實質(zhì)：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH2合成弱電解質(zhì)而破壞水的電離

15、平衡使溶液中H+、OH濃度發(fā)生變化，使鹽溶液顯示一定的酸堿性。規(guī)律：無弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，兩弱雙水解(程度比單水解強)。溶液酸堿性：誰強顯誰性。外界影響因素：濃度：溶液越稀，水解程度越大。溫度：水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于水解。酸堿度：加酸對強酸弱堿鹽的水解有抑制，對弱酸強堿鹽的水解有促進作用；(即：+酸抑制呈酸性的水解，促進呈堿性的水解)加堿對強堿弱酸鹽的水解有抑制，對弱堿強酸鹽的水解有促進作用。(即：+堿抑制呈堿性的水解，促進呈酸性的水解)6 .電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較時：首先考慮電離(先看強弱，再看比例)，其次考慮水解(先看是否水解，再看水解程度)。7 .電解池(1)電

16、解和電解池使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。電解池由連接成閉合回路的直流電源、電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成(2)電解池兩極的確定和電極反應(yīng) (電解CuCl2溶液)陽極：接直流電源的正極。陽極吸引陰離子(帶負電)，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。.,陰極：接直流電源的負極。陰極吸引陽離子（帶正電），在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。 （3）電解原理的應(yīng)用：電解氯化銅溶液：CuCl2里二 Cu + Cl 2 T （陽極）電解飽和食鹽水制 C12（陽極）和Ha （陰極）、NaOH§液（陰極附近）。電解2NaCl+2H2O2NaOH+l4 +Cl2T8

17、、離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子互換反應(yīng)中）：（1）生成難溶物質(zhì)，如 Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等沉淀。（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等氣體。（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。離子反應(yīng)的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫：寫 改刪查1、寫出化學(xué)方程式。2,把易溶于水強電解質(zhì)改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示3、刪去方程式兩邊形式相同的離子4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等判別離子方程式的正誤的方