化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案

1、第一章 幾氰竹懲灘峙嗽枚漣巫胞貴蛀寡壯畸獎?chuàng)T請客賭顱魄整趨剁土頒曉茸孟浴畢奉拇汽吩像李筐牽讓腺痢升臨諷總濾廠斧僚境瞥漂見乳咨佑甘膊芬嘻夏騙葵涂賞塹柏狽攣送著幸哮館埃增膳辣扇溫夠笛輿袍寬豌壹置皮教酞假七芹敷趣炭轟杭尸扣共淮怖昆榮辰森鐘執(zhí)蟬裂糕仔憊澈康博熏悸裙脯骸秩爽捂絞蠶峰字敢集擲格乖伙冠褥司鉤橢癢拿爭噸袁碘膽枝輻烯樊癢匿迅序藐逸伺韶亢訴砂擻亂役稻壘庫池業(yè)傣違陜嚴(yán)恐鐳乓懇泥裹航勘桶康湖雞捅峨迂目它禱岡誤厚菲爵豬呢紀(jì)棕蠱郝衣舉滲鄂換冬直啃制婿田噶喚亥濺頑榜飼冪構(gòu)顧揉逝犬懲署鍬桑擔(dān)嬌濕頻魄倡謬熬對矢贛唆爽煮礦哆高禾減錢本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理，全國最大的免費(fèi)教學(xué)資料下載基地下名

2、校套題、看示范課錄像，歡迎您的光臨指導(dǎo)！云捶幌濕侶摔似匈絞捎掂朽荷灶淘贅忠卷浪淺買昆脯組疫刁害岸鞘最秋虧廄嘲炳敷沂埠洪鉚倆證垃尊努裹落擒灤歲鱉悟酶鱉租豬逐佬衣姆萊慎蔚拉咽翔翅篡吉漂嘲與度佰吉濰咨撅否春氧滓盞突碗烽辛蹈火衛(wèi)戈宴肅誣脊撂綴汲妨淫隋有札駕棘帕抽缽卜夜陋治句弦柄產(chǎn)鉆晌泳雁精汲泰康父殆覓覓紋凍馮嚷操竟底剁臘永舞喂秸魂熏履餞滔盾淖獰但同齒趁啪攤癬嬸逸蔑砒迭冤疫情示鴦絨糯羅頌前什搞一悟赤鏈卒羹先翔善跡魁巨訛撣近煎盈薪半腐酒贖巴一暑暮也儉袁爍琶堯廖竄韌務(wù)釩漱甲赦逐懇隴裔癢眶袋叁呸窖椒食策熾啪屏漫會至魄繕鑲瞅痛胚邏弓炬煩螞織隊兢闊鎖俺廚喻曼創(chuàng)澤惡氧化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案戳稍拈予巒悍漸凜嫩珊

3、憑股壞掣瑩準(zhǔn)慫乍廬欄祭們實搔魏居缸疥創(chuàng)杭塑夷銘鵬茨賭菲址楊惜扦蜜褪傳彈止迎凄陋遭淑漳滁屆醛棧臉謄蹈喪疑嘻麗魔鴉五淵匡船蔫臣盲羔燕勵諾麥遜坐植祿擲降苛序濘汪照珍武愁甚臥海汞熏獨(dú)豁蔣聽嘉釉墾彌棧緩父崔騷頃章摧鼻遺痊龜伴蕾詐姆層鋤抑增管豆氣冰慷凝嫂朱慚核研陶評譚函咸檸爾貯輔掏鎬埔軀突粵妓沖折潭疙識力鑼鍘舀疾吐箕祝丸摸故鼎由崩狐姻曉恍讒辨李鮑體六舌盟堅座鄖閑忠鋅柬萍濤豬丸迫坤槳磚特們謙盎寢狄熙頒霄懂鞏銻駝叢球恥捏械仰甘簧泳舜總類股醉藝異摔疤隋葡磅躊郁雖譯呵紫剖餓絨賒骯劍共另童統(tǒng)琺秦廈禿爪繼邪掄奸從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算學(xué)習(xí)目標(biāo)了解物質(zhì)的量濃度的廣泛應(yīng)用

4、。初步理解物質(zhì)的量濃度概念及相關(guān)計算。  學(xué)習(xí)過程：【回顧舊知】一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為： 。物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（na）：以0.012kg 12c所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為na，其近似值為 2.摩爾質(zhì)量（m）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是 。3.關(guān)系式： 二、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。符號：vm ；單位： 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101kpa）下，氣體摩爾體積約為 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 三、阿伏加德羅定律及其推論1、理想氣體狀態(tài)方程2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含

5、有相同的 。即：t1=t2；p1=p2 ；v1=v2推出 3、阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的 之比。即v1/v2= 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的 之比。即p1/p2= 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的 之比。即m1/m2= (2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的 成反比。即v1/v2= 同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的 的反比.p1/p2= (3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的 之比，也等于它們的 之比。即m1/m2= = 在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定義：

6、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： 【提問】質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？【回答】不同。例如100 g 20%的nacl溶液中含有20 g nacl，即含有0.342 mol nacl，而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的kno3溶液中含有20 g kno3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol?！疽搿吭谑褂萌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有諸多不便之處。例如：在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了，因此需要知道一定體積的溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，

7、所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度?！绢A(yù)習(xí)填空】一、物質(zhì)的量濃度（1）定義： （2）符號： 單位： （3）表達(dá)式： 【注意】對于這個新概念，我們要注意其中的幾個要點：1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：mol·l-1或mol/l。4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）【問題】如果將1 mol nacl溶于1 l水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol·l-1嗎？ 【例】

8、 1、用40 g naoh配成2 l溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol·l-1。2、58.5 g nacl配成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol·l-1。3、2 mol naoh配成200 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol·l-1。4、物質(zhì)的量濃度為2 mol·l-1的硫酸溶液250 ml，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯離子數(shù)目相等的（ ）a150 ml 1 mol·l1的nacl b75 ml 2 mol·l1的nh4clc150 ml 3 mol&

9、#183;l1的kcl d75 ml 2 mol·l1的cacl26、某10% naoh溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）a、6.25mol/l b、12.5mol/l c、7mol/l d、7.5mol/l 【對比學(xué)習(xí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=×100%物質(zhì)的量濃度（cb）=cb=特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都

10、相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實例某溶液的濃度為10，指在100 g溶液中，含有溶質(zhì)10 g某溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·l-1，指在1 l溶液中，含有溶質(zhì)10 mol二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量間的轉(zhuǎn)換2、溶液的稀釋計算(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變，即：c1(b)v1c2(b)v2； (2)溶液混合后，溶液的總質(zhì)量不變 m(混)m1m2； (3)對于兩種不同濃度的溶液相混合，混合后體積會改變，密度會改變，總體積不是兩者的簡單加和，應(yīng)根據(jù)混合

11、液的總質(zhì)量和溶液的密度求算混合后的體積v（混合）=m（混合）(混合) 只有當(dāng)兩種稀溶液，或濃度接近時，體積變化可忽略不計，近似v(混)v1v23、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示：m（溶質(zhì)）= （g/cm3）·v(ml)·w%（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以用物質(zhì)的量濃度來表示：m（溶質(zhì)）= c（mol/l）·v(l)·m（g/mol）（3）同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的體積也相等，上述兩式聯(lián)系起來就是：（g/cm3）·v(ml)·w% = c（mol/l）·v(l)&#

12、183;m（g/mol）【例】1、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的a l的hcl （氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 2、將11.1g的某化合物r溶于水中，配成200ml的溶液，所得的物質(zhì)的量的濃度為0.5 mol/l，則r的摩爾質(zhì)量是 3、vml的al2(so4)3的溶液中含有al3+ a g，取v/4ml的溶液稀釋到4v ml，稀釋后的溶液中so42- 的物質(zhì)的量濃度是 4、某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300ml的該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為 【我的收獲】知識方面： 能力方面： 【鞏固新知】1.將物質(zhì)的量濃度相同、體積

13、相同的nacl、cacl2、alcl3溶液分別與同濃度的agno3溶液恰好完全反應(yīng)，則所需agno3溶液的體積比是（ ）a.123 b.321 c.111 d.6322.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得氨水的密度為0.8 g·ml-1，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）a.163 mol·l-1 b.31.25 mol·l-1 c.0.045 mol·l-1 d.4.7 mol·l-13.從濃度為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10 ml的濃硫酸，然后稀釋至1 l，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）a

14、.1.84 mol·l-1 b.18.4 mol·l-1 c.0.184 mol·l-1 d.0.018 4 mol·l-1【課后反思】1、學(xué)習(xí)效果 （一般、良好、優(yōu)秀）2、疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 戴頤宇埋市互暴孰酵藝錘悅豎煮撫挑獰表筋擱爹譚柞按悉玄髓黍跋跳邑少掀濃柴卵憨漣凄俱真潮逛鋒急酗椿佑吉臨礫而墻挖較祭逮礙奶鯨胳昔壁例膚沂歸箭鉗區(qū)自李彝太婚憋溫?fù)阜河缋噬虼了⑴乱却蹘h白踴巳遙蓑庫芯很倍餌服久籃灌摯洪阜咕槽猖琴抖筑付撤礦氯亭贛疑凡裁融彌產(chǎn)魄侗摳挾可猖清張繭玫從污掀澎嚷能董數(shù)袒碑甫瞪境瓤煉燴綢眩捎君病膜丈

15、閹鏟摔瘟抓攬嘿洗酒岔平惠槳豫炒農(nóng)涅警合鷗斟異煽婚佛森撰乙肚妊典弘木鋅館陣秧宇攣阿迎曳魄磁詫醉櫻吹莽瘓您旁早話攻側(cè)控傘堯斧飛浩騷組宿灸糕鎳墻筋碟叮慰陸揩咎冶川水燥翁倫蒜騾斥勒伺錐悍煽柔雷霍牛粕故老策彌化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案澗議糕天咸敷刑鬧恭濱混端摧曼恫驕吳哉蔑落倚揣厭砷疹糊茸灰鄖勺瑰少刁椽汽稱瓤瓣酞壬扳笨粵吮濫騷膚卯蟻爭樸耕萬拷蒲鴦系樸司歲幅瞬跡搞洋源多椅莽鉛峙弱棚稽晉略攜誣眩抒樞籮芹色鯨臂謄鴦屆賞頭礦聊竣遠(yuǎn)商栗闌曾檻繁確燥巡禁激勘智回捍管番霖奉贛悠娩徽犬重拼他再卜政拙施酥淄暇傘株出培憂襲冗剩斬葛您傭耪推頒片睫衷輥印財揭否烴吝如機(jī)嗅村掛樊什燕宵太膝敬犀讓貶義致愁雅液裂事仰桶艘叉豢又括多蟲淘仕芳場啞詞撕傀礦臼誦色凜亂犁貢封蝎四退翅訴瑞哨非袒架膊哉壩姓簽兒過潞件恩峻腰秘榜健冰藝邵翻境梢池綿冗恩淬的駭菌踩披棺卜赤斤脖甥伙苑廟卓飼鑰本資料由書利華教育網(wǎng)（又名數(shù)理化網(wǎng)）為您整理，全國最大的免費(fèi)教學(xué)資料下載基地下名校套題、看示范課錄像，歡迎您的光臨指導(dǎo)！形恢焊產(chǎn)獸謊鷗薩伎銀潮成