科粵版九年級化學知識總結(jié)

1、九年級化學第一輪復習資料第一單元走進化學世界1. 化學學科研究的對象是什么？它們之間的關系是什么？化學是研究物質(zhì)的 組成 , 結(jié)構(gòu) , 性質(zhì)以及變化規(guī)律 的基礎學科?；瘜W課學習的內(nèi)容 ：、。組成、結(jié)構(gòu)決定化學性質(zhì)：1、氧氣與臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子構(gòu)成不同 導致性質(zhì)不同。2、金剛石與石墨：碳原子的排列方式不同導致物理性質(zhì)不同。3、生鐵與鋼： 含碳量不同 導致機械性能不同。4、合金與純金屬：組成不同導致熔點不同、硬度不同。5、鈉原子與鈉離子：最外層電子數(shù)不同導致化學性質(zhì)不同，鈉原子易失電子，鈉離子穩(wěn)定。6、稀硫酸與濃硫酸：由于硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同所以性質(zhì)不同。性質(zhì)決定變化； 例如：鐵比銅活潑

2、， 所以鐵易生銹， 從古代遺留至今的銅器尚可發(fā)現(xiàn)，而鐵器卻很少找到等。變化反映性質(zhì)；一氧化碳燃燒反映其具有可燃性等。性質(zhì)決定儲存方法；例如：鹽酸具有揮發(fā)性所以必須密封保存等。儲存方法反映性質(zhì)；例如：白磷保存在水中說明它非常容易與氧氣反應，而且不溶于水，不與水反應。性質(zhì)決定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空氣大，所以可以用來滅火。用途反映性質(zhì)：例如：一氧化碳可用來冶煉金屬說明一氧化碳具有還原性。性質(zhì)決定收集方法：例如：二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空氣法收集。收集方法反映性質(zhì)： 氧氣既可以用向上排空氣法又可以用排水法收集說明氧氣的密度比空氣大，不易溶于水 。2.

3、物質(zhì)的變化 :物理變化 : 沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。如: 汽油的揮發(fā)、石蠟受熱熔化等。化學變化 : 生成其它物質(zhì)的變化叫做化學變化。如: 可燃物的燃燒、鐵生銹等。化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成 。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3. 物質(zhì)的性質(zhì) :物理性質(zhì) : 物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、延展性、吸附性等?；瘜W性質(zhì) : 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 氧化性、還原性、可燃性、助燃性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、脫水性、酸性、

4、堿性等。4. 蠟燭燃燒實驗 ( 描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)物質(zhì)名稱 )提出問題蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么？進行猜想可能是二氧化碳和水蒸氣設計實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論點燃蠟燭，在火焰上方罩一個干而燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是冷的小燒杯，迅速翻轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰澄清石灰水變渾濁。二氧化碳和水。水。(1). 火焰 :焰心、內(nèi)焰、外焰 ( 溫度最高 )(2). 比較各火焰層溫度 : 用一根火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象 : 兩端先碳化（變黑）結(jié)論 : 外焰溫度最高(3). 檢驗產(chǎn)物 : H 2 O：用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧。CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。(4). 熄滅后 : 有白煙 (

5、 石蠟蒸汽 ) 。點燃白煙 , 蠟燭復燃，說明石蠟蒸汽能燃燒。5. 吸入空氣與呼出氣體的比較 ( 兩者成分是相同的 )提出問題人體吸入的空氣與呼出氣體中氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量比較1、人體吸入空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的要多；進行猜想2、人體吸入空氣中的二氧化碳含量比呼出氣體中的要少；3、人體吸入空氣中的水蒸氣含量比呼出氣體中的要少；設計實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論1、分別取等量的吸入空氣和呼發(fā)現(xiàn)吸入空氣中的小木條燃人體吸入空氣中的氧氣含出氣體，同時插入一根燃著的小木量比燒的時間比呼出氣體中的時間條。呼出氣體中的要多；長。2、分別取等量的吸入空氣和呼人體吸入空氣中的二氧化發(fā)現(xiàn)吸入空氣中沒有渾濁，出氣體

6、， 倒入等量的澄清石灰水，振碳含量比呼出氣體中的要少；而呼出氣體中的變渾濁。蕩。人體吸入空氣中的水蒸氣發(fā)現(xiàn)放在空氣中的那塊沒有3、分別取兩塊干燥的玻璃片，含量變化，而哈氣的那塊出現(xiàn)小水珠。對著其中的一塊吹氣。比呼出氣體中的要少；6. 學習化學的重要途徑 - 科學探究一般步驟 : 觀察與問題 - 假設與預測 - 實驗與事實解釋與結(jié)論表達與交流拓展與遷移7. 化學學習的特點 : 關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。8. 化學實驗 ( 化學是一門以實驗為基礎的科學 )一 . 常用儀器及使用方法( 一 ) 用于加熱的儀器 - 試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙?？梢灾苯蛹訜岬膬x器 - 試管、

7、蒸發(fā)皿、燃燒匙。只能間接加熱的儀器 - 燒杯、燒瓶、錐形瓶 ( 墊石棉網(wǎng)受熱均勻 ) 。可用于固體加熱的儀器 - 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。可用于液體加熱的儀器 - 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。不可加熱的儀器 - 量筒、漏斗、集氣瓶、試劑瓶等。( 二) 測容器 : 量筒 - 度量液體體積的儀器量筒不能用來加熱 , 不能稀釋濃硫酸、不能做反應容器。量程為 10ml 的量筒 , 一般只能讀到 0.1 ml 。( 三) 稱量器 : 托盤天平 ( 精確到 0.1g) 注意點 :(1) 先調(diào)整零點(2) 稱量物和砝碼位置為“左物右碼”(3) 稱量物不能直接放在托盤上 , 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各

8、放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕的藥品 ( 如 NaOH)放在加蓋的玻璃器皿 ( 如小燒杯、表面皿 ) 中稱量。(4) 砝碼用鑷子夾取。 添加砝碼時，先放質(zhì)量大的砝碼 , 后加質(zhì)量的砝碼 ( 先大后小 ) 。(5) 稱量結(jié)束后，應使游碼歸零，放好橡膠墊，砝碼放回砝碼盒。( 四) 加熱器皿 : 酒精燈(1) 酒精燈的使用要注意 “三不” 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精 不可用燃著的酒精燈點燃酒精燈 熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，不可吹熄。 (2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3, 也不應少于 1/4 。(3) 酒精燈的火焰分三層 : 外焰、內(nèi)焰、焰心 ( 用外焰加熱

9、物體 ) 。(4) 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒 , 酒精在實驗臺上燃燒時 , 應及時用沙子或用濕抹布撲滅火焰 , 不能用水沖。( 五) 夾持儀器 - 鐵夾、試管夾。夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處, 手握試管夾的長柄 , 不要把拇指放在短柄上。夾持試管時 , 應將試管夾從試管底部往上套。(六)分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下, 以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出?；瘜W實驗基本操作藥品的取用1. 藥品的存放 :一般固體藥品放在廣口瓶中 , 液體藥品放在細口瓶中 ,( 少量的液體藥品可放在滴瓶中 ), 金屬鈉存放在煤油中 , 白磷存放在水中。2.

10、 藥品取用的總原則 : 取用量 : 按實驗所需取用藥品，如沒有說明用量, 應取少量：固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以1-2ml 為宜。多取的試劑不可放回原瓶、也不可隨意丟棄、更不能帶出實驗室、應放在指定的容器內(nèi)。 “三不 ”: 不能用手接 觸藥品 ;不把鼻子湊到容器口 直接聞氣味 (應用手在瓶口輕輕煽動 ,使極少量的氣體進入鼻孔 )；不品嘗任何藥品味道 。 .3. 固體藥品的取用 ：粉末狀及小顆粒藥品 : 用藥匙或紙槽；塊狀及大顆粒藥品: 用鑷子夾取稱量：（托盤天平的使用）精確值： 0.1 克。放物時：左物右碼，托盤兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙，易潮解的藥品（氫氧化鈉）得放在玻璃器皿中稱量 。若放

11、反了，并使用游碼，則 m 物 =m 砝 m 游； 誤差分析：左物右碼放反了且使用了游碼的前提下，稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。游碼沒有歸零的前提下，調(diào)節(jié)天平平衡，稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。4. 液體藥品的取用 ：細口瓶液體試劑的傾注法 : 取下瓶蓋 , 倒放在桌面上 ( 以免藥品被污染 ) 。標簽應向著手心 ( 以免殘留液流下腐蝕標簽 ) ，拿起試劑瓶 , 將瓶口緊靠試管口邊緣 , 緩慢的倒入試劑 , 傾注完畢 , 蓋上瓶塞 , 標簽向外 , 放回原處。液體試劑的滴加法 :( 滴管的使用方法 )a. 先趕出滴管中的空氣 , 后吸取試劑。b. 滴入試劑時 , 滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c. 使用過程中

12、, 始終保持橡膠乳頭在上 , 以免試劑腐蝕。d. 滴管在使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸, 否則會污染試劑。量?。海客驳氖褂茫┳x數(shù)：視線與凹液面的最低處保持水平。仰視或俯視產(chǎn)生的誤差：量取某液體的體積時，俯視，導致體積偏大。仰視，導致體積偏小。量取一定量的液體時，如果俯視，液體取少了。(配制溶液 )如果仰視，液體取多了。給物質(zhì)加熱a：酒精燈使用的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，用燈帽蓋滅。2、碰倒的酒精燈萬一灑出燃燒起來，立刻用濕抹布蓋滅。（隔絕氧氣 ）b: 加熱固體時 , 試管口應略向下傾斜 , 防止冷凝水倒流引起試管炸裂。c: 加熱液體時 ,

13、液體體積不超過試管容積的 1/3, 加熱時試管與桌面成 45 度；加熱時 , 先使試管均勻受熱 , 然后給試管里的液體的中下部加熱 , 并且不時的移動試管 , 為了避免傷人 , 加熱時切不可將試管口對著自己及他人。( 一 )過濾 ( 要點 : 一貼、二低、三靠 )一貼 : 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低 :(1) 濾紙的邊緣低于漏斗口(2) 漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣三靠 :(1) 漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2) 用玻璃棒引流時 , 玻璃棒下端輕靠濾紙的三層部位(3) 用玻璃棒引流時 , 燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后 , 濾液仍然渾濁的可能原因有 : 濾紙破損承接濾液的燒杯不干凈漏斗中液面高于濾紙邊

14、緣(二)蒸發(fā) ( 注意點)(1) 加熱過程中 , 用玻璃棒不斷攪拌。 ( 作用 : 加快蒸發(fā) , 防止由于局部溫度過高造成液體飛濺 )(2) 當液體接近蒸干 ( 出現(xiàn)較多量固體 ) 時停止加熱 , 利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉 , 以免固體因受熱而迸濺出來。(3) 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取 , 熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上 , 要墊上石棉網(wǎng)。（四） 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（1）連接儀器裝置一般由下到上 , 從左到右 , 連接玻璃管時 , 應將玻璃管口用水潤濕 , 然后旋轉(zhuǎn)插入。（2）裝置氣密性檢查裝置圖檢查方法先將導管浸入水中， 用手捂住容器外壁， 看是否冒氣泡，冒氣泡則氣密性好，松開手，

15、水倒流入導管形成一段水柱。（ 1）用彈簧夾夾住乳膠管，然后向長頸漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性好。（ 2）先在容器中注入水，淹沒長頸漏斗下端，然后用注射器緩緩抽氣，可以看到長頸漏斗的下端有氣泡冒出。（ 3）先在容器中注入水，淹沒長頸漏斗下端，然后用注射器緩緩推氣，應看到長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱。儀器的洗滌廢渣倒入廢物桶 , 廢液倒入廢液缸 , 有用的物質(zhì)倒入指定容器中。(1) 玻璃儀器洗凈的標準 : 玻璃儀器上附著的水 , 既不聚成水滴 , 也不成股流下。(2) 玻璃儀器上附有油脂 , 先用熱的純堿溶液或洗潔精洗滌 , 再用水沖洗。(3) 玻璃儀器上附有難溶于水的堿性

16、氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解, 再用水沖洗。(4) 儀器洗干凈后 , 不能亂放 . 試管洗干凈后 , 要倒插在試管架上晾干。（六）配制一定質(zhì)量分數(shù)的某溶液a：操作步驟：實驗名稱用固體配制溶液用液體配制溶液1、 計算1、 計算實驗2、 稱量2、 量取步驟3、 溶解3、 稀釋4、 裝入試劑瓶貼標簽4、 裝瓶貼標簽b：誤差原因分析：1、計算錯誤：可以導致質(zhì)量分數(shù)偏小或偏高。2、藥品不純，導致質(zhì)量分數(shù)偏小。3、稱量：左碼右物，使用了游碼，導致質(zhì)量分數(shù)偏小。4、量水時：仰視水量多了質(zhì)量分數(shù)變小俯視水量少了質(zhì)量分數(shù)變大5、溶解時，燒杯底部本身有水第二單元我們周圍的空氣第一個對空氣組成進行探究的科學家：拉

17、瓦錫空氣的成分和組成空氣成分氮氣（ N ） 氧氣（ O）稀有氣體二氧化碳（ CO）其他氣體和雜質(zhì)222體 積78%21%0.94%0.03%0.03%分數(shù)作保護氣供給呼吸作電光源滅火、氣肥、制冷劑用途制氮肥、超導支持燃燒作保護氣人工降雨、 化工原料等1.你了解的測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些？小結(jié)：測定空氣中氧氣含量的實驗原理為：消耗裝置中的氧氣，使得內(nèi)外氣壓產(chǎn)生差距。(1) 空氣中氧氣含量的測定a. 可燃物要求 : 足量且產(chǎn)物是固體 ：選擇紅磷。b. 裝置要求 : 氣密性良好。c. 現(xiàn)象 : 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積。d. 結(jié)論 : 空氣是混合物，氧氣約占1/5 ，可支

18、持燃燒，氮氣約占4/5 ，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e. 探究：液面上升小于1/5 的原因：裝置漏氣；紅磷用量不足；未完全冷卻。能否用鐵、鋁代替紅磷？答：不能，鐵、鋁不能在空氣中燃燒。能否用碳、硫代替紅磷？不能。產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。 （可改進）(2) 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入顆粒物等。(3) 空氣污染的危害、保護：危害 : 損害人體健康；影響作物生長；破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖；臭氧層破壞和酸雨等。保護 : 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；

19、使用清潔能源；工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放；積極植樹造林；種花種草等。(4) 目前環(huán)境污染問題臭氧層空洞（氟利昂、氮的氧化物等）白色污染（塑料垃圾等）溫室效應（二氧化碳、甲烷等）酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）4. 氧氣 (O2)(1) 氧氣的物理性質(zhì) :在通常情況下 , 氧氣是無色無味的氣體 , 密度比空氣略大 , 不易溶于水。液氧，固氧均為淡藍色。(2) 氧氣的化學性質(zhì) : 特有性質(zhì) : 支持燃燒 , 共給呼吸。氧氣與部分物質(zhì)反應現(xiàn)象 :物質(zhì)碳 C磷 P硫 S現(xiàn)象在空氣中保持紅熱, 在氧氣中發(fā)出白光, 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰, 在氧氣中發(fā)出明亮的藍

20、紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 Mg發(fā)出耀眼的白光 , 放出熱量 , 生成白色固體鐵 Fe火星四濺 , 放出熱量 , 生成黑色固體* 鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細沙的目的 : 防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 .* 鐵在空氣中不可燃燒 .完成下列化學方程式的書寫木炭在氧氣中燃燒（充足）木炭在氧氣中燃燒（不足）氧氣與非金屬反應硫粉在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒氫氣在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒氧氣與金屬反應鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱甲烷（ CH）在空氣中燃燒氧氣與化合物反應4乙醇（ C2H5 OH）在空氣中燃燒(3) 氧氣的制備工業(yè)制法 : 分離液態(tài)空氣 ( 原理 : 氧氣和氮氣的沸點不同物

21、理變化 )實驗室制氧氣 : 加熱氯酸鉀（ 有少量的二氧化錳 ）： 2 KClO 32KCl + 3 O2加熱高錳酸鉀： 2 KMnO4K 2MnO4+MnO2+ O22 2MnO22 H22過氧化氫分解： 2 H OO + O(4) 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：收集裝置：選擇原則：反應物的狀態(tài)和反應條件；選擇原則：氣體密度和溶解性；適合：固固加熱的化學反應。注意事項：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。參考實驗：（1）高錳酸鉀制取氧氣（試管口放一團棉花）（ 2）氯酸鉀制取氧氣（3）木炭還原氧化銅（酒精燈上罩一個網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度）。適合：固體和液體反應不需要加熱。注意事項：

22、長頸漏斗要伸到液面以下，防止氣體泄露。圖 1、為 最簡單的實驗裝置。 圖 2、可以隨時添加酸液 。圖 3、可以控制反應的發(fā)生與停止。適合的實驗：過氧化氫制取氧氣，實驗室制取氫氣，實驗室制取二氧化碳。（ 1）（2）（3）（ 1）（2）（3）（ 4）（1）氣體密度比空氣的密度大，可以采用向上排空氣法收集；（2）氣體的密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集；（3）氣體在水中的溶解性比較小，可以采用排水法收集。（4）可用于以上三種中方法的收集，應該注意的是：組分輕的浮在上面，組分重的沉在下面。(5) 制取氧氣的操作步驟和注意點 ( 以高錳酸甲制取氧氣為例 )a. 步驟 : 查裝定點收離熄b. 注意點

23、:試管口略向下傾斜 , 防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部: 均勻受熱鐵夾夾在離試管口約1/3 處導管應稍露出橡皮塞 : 便于氣體排出試管口應放一團棉花 , 防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時 , 待氣泡均勻冒出時再收集( 剛開始排出的是空氣 )實驗結(jié)束時 , 先移出導管再熄滅酒精燈: 防止水倒吸引起試管炸裂用排空氣法收集氣體時, 導管應伸到集氣瓶底部(6) 氧氣的驗滿 : 用帶火星的木條放在集氣瓶口氧氣的檢驗 : 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)(7) 催化劑 ( 觸媒 ): 在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率 , 而本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì) 在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì) ( 一

24、變兩不變 ) ；催化劑在化學反應中起到的作用叫催化作用。(8) 常見氣體的用途氧氣 : 供給呼吸 ( 如 : 潛水、醫(yī)療急救 )支持燃燒 ( 如: 燃料的燃燒、煉鋼、氣焊 )氮氣 : 保護氣、重要原料、液氮冷凍稀有氣體 (He、 Ne、Ar、 Kr、Xe 的總稱 ): 保護氣、電光源、激光技術(shù)(9 ) 常見氣體的檢驗方法氧氣 : 將帶火星的木條伸入集氣瓶中二氧化碳 :將氣體通入澄清石灰水氫氣 : 將氣體點燃 , 用干冷的燒杯罩在火焰的上方( 或 : 先通如灼熱的氧化銅 , 再通過無水硫酸銅 )(10) 純凈物與混合物、氧化物的識別 。宏觀上：純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物：由兩種或兩種以上

25、的物質(zhì)組成的物質(zhì)氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素組成的純凈物。微觀上：純凈物：其中只含有一種分子；混合物：由多種分子構(gòu)成(11) 氧化反應 : 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應劇烈氧化 : 燃燒緩慢氧化 : 鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒和醋、農(nóng)家肥的腐熟等(12) 綠色化學 - 環(huán)境友好化學，核心是要利用化學原理從源頭消除污染。四特點 : 原料、條件、零排放、產(chǎn)品核心 : 利用化學原理從源頭消除污染1、充分利用資源和能源，采用無毒、無害得原料2、在無毒、無害得條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物3、提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”4、生產(chǎn)出有利于環(huán)境

26、保護，社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品第三單元自然界的水一 . 水1. 水的組成(1) 電解水的實驗A. 裝置 : 水電解器電源類型 : 直流電B. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 : 增強水的導電性C. 化學反應 :2 H2O通電2 H2+ O2產(chǎn)生位置 :負極正極體積比 :2:1質(zhì)量比 :1:8D.檢驗: O 2 -出氣口放置一根帶火星的木條 : 木條復燃H2 - 出氣口放置一根燃著的的木條 : 氣體燃燒 , 產(chǎn)生淡藍色火焰E. 為什么在通電開始的時候正負兩極的氣體體積比小于1：2？a. 因為開始時氧氣的溶解能力比氫氣的強b.氧氣的化學性質(zhì)活潑，與電極反應被消耗(2) 結(jié)論 : 水是由氫、氧兩

27、種元素組成的一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的化學變化中 , 分子可再分而原子不可分(3) 化學式的意義 :化學式的意義例:H2O表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示水這種物質(zhì)表示水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子構(gòu)成（4）純凈物分為：單質(zhì)和化合物a：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物表示一個水分子表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的b：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物2. 水的化學性質(zhì)(1) 通電分解 : 2 H2O 通電 2 H2+ O2(2) 與某些金屬氧化物反應生成堿 ( 可溶堿 ) H 2 O+CaO=Ca(OH)2 H

28、2O+K2O=2KOH(3) 與某些非金屬氧化物反應生成酸H2 O+CO2=H2CO3H2O+SO3=H2SO43. 水的污染(1) 水資源A. 地球表面 71%被水覆蓋 , 但供人類利用的淡水小于1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫 , 海水中含有 80 多種元素 , 海水中含量最多的物質(zhì)是水 , 最多的金屬元素是鈉 , 最多的非金屬元素是氧C.我國水資源的狀況 : 分布不均 , 人均量少(2) 愛護水資源 : 節(jié)約用水 , 防止水體污染(3) 水污染A. 水污染物 : 工業(yè)“三廢” ( 廢渣 , 廢液 , 廢氣 ) 農(nóng)藥 , 化肥的不合理使用 , 生活污水的任意排放B. 防止水污染 : 工業(yè)

29、三廢要處理達標再排放 , 提倡零排放；生活污水集中處理達標再排放 , 提倡零排放；合理使用農(nóng)藥和化肥 , 提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測C. 節(jié)約水資源：工業(yè)：循環(huán)用水；農(nóng)業(yè)：漫灌改為噴灌或滴灌；生活：使用節(jié)水用具* 自來水廠凈化水的流程及每步的作用：加絮凝劑加活性炭通氯氣取水沉淀過濾吸附空氣氧化消毒殺菌除去不溶性除去不溶性雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)和某些可化學變化雜質(zhì)（大顆粒）溶性雜質(zhì)如：色素、異味4. 水的凈化(1) 對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾 , 其中凈化程度最高的是 蒸餾 , 單一操作相對凈化程度由低到高的順序是 靜置沉淀、吸附靜置、過濾、蒸餾，可以降低水的硬度的 蒸餾，既有過濾作用又有

30、吸附凈水作用的凈水劑是活性炭(2) 硬水與軟水A. 定義 : 硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水軟水是不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水B. 鑒別方法 : 用 肥皂水 , 有浮渣產(chǎn)生 , 泡沫較少的是硬水 , 泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法 :蒸餾或煮沸D.長期使用硬水的壞處 : 浪費肥皂 , 洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢 , 不僅浪費燃料 , 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸 , 長期飲用對健康有害。5. 其它(1) 水是最常見的一種溶劑 , 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物 , 也是通常狀況下唯一的液態(tài)氧化物(2) 水的檢驗 : 用無水硫酸銅 , 若白色固體變?yōu)樗{色 , 說明有水生成。水的吸收

31、: 濃硫酸 -液態(tài)干燥劑（干燥酸性或中性氣體） 。生石灰、氫氧化鈉、鐵粉-固體干燥劑（干燥堿性或中性氣體） 。二 . 氫氣 (H2)1. 物理性質(zhì) : 無色無味的氣體，密度小于空氣，不溶于水。2. 化學性質(zhì)：(1) 可燃性 ( 用途 : 高能燃料、氫氧焰焊接、切割金屬 )2H2+O2點燃 2H2O現(xiàn)象 : 發(fā)出淡藍色火焰 , 放出熱量 , 有水珠產(chǎn)生(2) 還原性 ( 用途 : 冶煉金屬 ) ： H2 + CuOCu + H2 O氫氣早出晚歸現(xiàn)象 : 黑色粉末變紅色 , 試管口有水珠生成酒精燈遲到早退總結(jié) : 既有可燃性 , 又有還原性 H 2、C、CO。3. 氫氣的實驗室制法原理 :Zn +

32、 H 2SO4=ZnSO4+ H 2發(fā)生裝置：固液常溫型（如實驗室制CO2和用過氧化氫溶液制O2）收集裝置：排水法和向下排空氣法不可用濃鹽酸的原理 : 濃鹽酸有揮發(fā)性不可用濃硫酸或硝酸的原因: 濃硫酸和硝酸具有強氧化性。4. 氫能源三大優(yōu)點 : 無污染、熱值高、原料來源廣。氫能源沒有廣泛使用的原因：制取成本高和貯存困難。三. 分子和原子分子原子定分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中最小微粒義性體積小、質(zhì)量小、不斷運動、有空隙質(zhì)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒系區(qū)化學變化中：分子可分 , 原子不可分。別化學反應的實質(zhì) : 在化學反應中分子分裂為原子, 原子重新組合成新

33、的分子。* 能用微粒的觀點解釋常見的現(xiàn)象*金秋送爽，丹桂飄香。 分子處于不斷的運動之中 10mL 酒精和 10mL 水混合總體積小于 20mL。分子之間有間隙 氣體熱脹冷縮。 受熱后，分子運動加快，分子之間的間隙變大，氣體體積變大 淀粉遇到碘固體、溶液中的碘、碘蒸氣均變?yōu)樗{色。 同種分子性質(zhì)相同 電解水。 通電后，水分子發(fā)生分裂成氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重組成新的氫、氧分子 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應。 實質(zhì)上是：氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子。 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子氧氣、氮氣、碳 60 等鐵、銅等金屬、固氯化鈉、硫酸鈉等典型物質(zhì)二氧化碳、水、氯化氫等體非金屬（ I 2 除鹽、氫氧化

34、鈉等堿 .外）氖氣、氬氣等1.單質(zhì)（化學式中含有數(shù)字）金屬和稀有氣體金屬和非金屬組成物質(zhì)類別2.非金屬組成的化合物固態(tài)非金屬單質(zhì)的離子子化合物。金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物四 . 物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類組成 : 物質(zhì)由元素組成原子 : 金屬、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體構(gòu)成分子 :H2、 Cl 2、O2、 N2、HCl、NH3、CH4等物質(zhì)離子 :NaCl 、KCl 等混合物 ( 多種物質(zhì) )金屬單質(zhì) Fe 、Cu、 Mg、Al 、Mn等分類單質(zhì)非金屬單質(zhì) C、P、S、 H2、 N2、O2等純凈物422、淀粉、蛋白質(zhì)等有機化合物 : CH、CO(NH)化合物氧化物CO 、CaO、H2O等無

35、機化合物酸堿鹽HClNaOHNaCl、 H2SO4 等、KOH等、 BaSO4等第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【必備知識 】1. 原子的構(gòu)成核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外電子層有 2 個電子(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子 ( 帶正電荷 )原子核原子核原子中子 ( 不帶電 )第一電子層電子 ( 帶負電荷 )(2) 在原子中, 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)在離子中, 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)(3) 原子質(zhì)量主要集中在原子核上 , 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(4) 四決定 : 決定元素種類 - 質(zhì)子數(shù) ( 核電荷數(shù) )決定化學性質(zhì) -最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 -原子核最外層電子數(shù)

36、決定元素的-化學性質(zhì)、化合價、元素分類、元素所在族。說明 : 最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定相同( 如 Mg He最外層電子為 2)最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)可能相似(He Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) )2. 元素(1) 定義 : 具有相同核電荷數(shù) ( 質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子的總稱注意 : 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別 : 質(zhì)子數(shù)不同有同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) ( 如 :O2 和 O3 等), 不可能是化合物。(2) 表示方法 - 元素符號a. 書寫方法 :拉丁文名稱的第一個字母大寫( 一大二小 )b. 意義表示某種元素如: O氧元素表示該種物質(zhì)的一個原子如 : O一個氧原子注意: *有些元

37、素符號還可以表示該種單質(zhì), 如:Fe 、He、C* 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義 , 沒有宏觀意義。如 : 3O 只表示 3 個氧原子c. 元素周期表發(fā)現(xiàn) : 門捷列夫7 橫行 ( 周期 ) 各周期電子層數(shù)相同 , 核電荷數(shù)逐漸增加18 縱行 (16 族 ) 各族最外層電子數(shù)相同 , 電子層數(shù)逐漸增加排列規(guī)律在同一個周期內(nèi)，元素從金屬元素過渡到非金屬元素最后以稀有氣體元素結(jié)尾。在同一個周期內(nèi)：從左到右金屬的失電子能力減弱，非金屬的得電子能力增強；在同一個族內(nèi)：從上到下金屬的失電子能力增強，非金屬的得電子能力減弱。金屬元素 :如 :Mg、Al 、 Na、K最外層電子數(shù) :< 4d.

38、 分類非金屬元素 :如:N 、C、P、S最外層電子數(shù) : 4稀有氣體元素 :如 :He、Ne、 Ar最外層電子數(shù) : 2 或 8e. 元素之最地殼中 : O 、Si 、 Al 、Fe人體中 :O、C、H、 N、Ca到目前為止，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素大約有100 多種，其中非金屬元素大約20 多種，金屬元素大約 80 多種。其中空氣中含量最多的元素N ，海水中含量最多的元素是O，海水中含量最多的金屬元素是Na ，年產(chǎn)量最多的金屬是Fe 元素，導電導熱性最好的是銀。3. 離子 : 帶電的原子或原子團(1) 表示方法及意義 : 如 Fe3+: 每個鐵離子帶三個單位正電荷(2) 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 :(

39、 注意與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別 )質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) , 則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) , 陰離子 如 Cl -質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) , 則為離子結(jié)構(gòu)示意圖2+質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) , 陽離子 如 Fe同種元素的原子與離子的比較:質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同電子層可能相同(3) 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系微粒原子離子陽離子陰離子離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)離子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二 .物質(zhì)組成的表示1. 化合價a. 寫法及意義 :+2Mg:鎂元素的化合價為+2 價或 +2 價的鎂元

40、素；+2Mg Cl 2 : 氯化鎂中鎂元素的化合價為正二價；b. 幾種數(shù)字的含義Fe2+ : 每個亞鐵離子帶2 個單位正電荷2H2O:2 個水分子2HO:每個水分子中含有2 個氫原子3Fe3+:3 個鐵離子c. 化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和等于零d. 單質(zhì)中元素的化合價為零如: C 、 N、 O2 、N22. 化學式(1) 寫法 a. 單質(zhì) : 金屬 , 稀有氣體及多數(shù)的固態(tài)非金屬用元素符號表示它們的化學式。氧氣、氮氣、氫氣、氯氣等由雙原子分子構(gòu)成 , 化學式為 O2、N2、H2、Cl 2b. 化合物 : 正價在前 , 負價在后 (CH4 ,NH3 除外 ) 一排二標三交叉四約簡；c. 碳

41、酸鈉：硝酸銨：氧化鐵：硫化鉀：硫酸：苛性鈉：(2) 意義 :( 參照前面 化學式的意義 4 點 例:H 2O) ( 化學式 Fe 的意義 3 點 )(3) 計算 :a. 相對分子質(zhì)量 = 各元素的相對原子質(zhì)量× 原子個數(shù) 的總和b. 化合物中各元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c. 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)（4）萄糖的化學式： C6H12O6，a、葡萄糖是物，由碳、氫、氧種元素組成；b、一個葡萄糖分子中含有個碳原子、個氫原子、c、葡萄糖中碳氫氧元素的質(zhì)量比為d、葡萄糖的相對分子質(zhì)量為，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為e、 90g 葡萄糖

42、與g甲烷所含的碳元素質(zhì)量相等。/ 相對分子質(zhì)量×個氧原子。100%第五單元化學方程式一. 質(zhì)量守恒定律1. 內(nèi)容 : 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 , 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明 : 質(zhì)量守恒定律只適用于 化學變化 , 不適用于物理變化。不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。要考慮空氣的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì) ( 如氣體 ) 有無遺漏。2. 微觀解釋 : 在化學反應前后 , 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。3. 化學反應前后比較 : 、宏觀 : 反應物、生成物的總質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變(1) 一定不變微觀 : 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

43、(2) 一定改變宏觀 : 物質(zhì)的種類一定變微觀 : 分子種類一定變(3) 可能改變 : 分子總數(shù)可能變二. 化學方程式1. 遵循原則 : 以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2. 書寫注意 :a. 配平 b. 條件 c. 箭頭3. 含義以2H2+O2點燃 2H2O為例宏觀意義 : 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃條件下生成水微觀意義 : 表示反應物、生成物各物質(zhì)之間分子( 或原子 ) 個數(shù)比每兩個氫分子與一個氧分子化合生成2 個水分子各物質(zhì)間的質(zhì)量比每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣( 系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)完全反應生成了36 份質(zhì)量的水4. 化學方程式提供的信息

44、:哪些物質(zhì)參加反應反應前后質(zhì)量守恒通過什么條件反應參加反應的各粒子的相對數(shù)量反應生成哪些物質(zhì)5. 利用化學方程式計算三. 化學反應類型1. 四種基本反應類型化合反應 : 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應( 綠色化學 ) 。如：A+B+ D分解反應 : 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。如：DA+B+ 置換反應 : 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。如： “A+BCAC+B或A+BCBA+C”復分解反應 : 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB2. 氧化還原反應氧化反應 : 物質(zhì)得到氧的反應 ( 元素化合

45、價升高 )還原反應 : 物質(zhì)失去氧的反應 ( 元素化合價降低 )氧化劑 : 提供氧的物質(zhì)均指反應物還原劑 : 奪取氧的物質(zhì) ( 常見還原劑 : C 、 CO、H2)3. 中和反應 : 酸與堿作用生成鹽和水的反應四、熟練書寫書本上的化學方程式（一） 化合反應： 由兩種或者兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的化學反應。特點：“多變一”(1)C + O2( 充足 )CO2 （考點：在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體，完全燃燒時碳氧質(zhì)量比為 3：8。）(2)2C + O 2( 不足 )2CO （考點：氧氣不足產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，而且同等質(zhì)量的碳不充分燃燒放出的熱量比充分燃燒少，所以不管是從保護環(huán)境 還是節(jié)約資源 的角度都應該充分燃燒。 ）(3) S + O2 SO2 （考點：在純氧中發(fā)出明亮的 藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，空氣中發(fā)出 淡藍色的火焰。由于二氧化硫是有毒氣體會污染環(huán)境， 因此在實驗時在集氣瓶底部放少量的水來吸收二氧化硫。 ）(4) 4P + 5O 22P2O5 （考點： 產(chǎn)生大量白煙、放出熱量 、生成白色固體，集氣瓶底部鋪有一層水的目的是吸收五氧化二磷）(5