《人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識》

1、高中化學(xué)1 （必修）專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識（2個(gè)課時(shí)）知識與技能（1）知道人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程；（2）認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)、質(zhì)量數(shù)、核素、同位素的概念。（3）知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)，認(rèn)識化學(xué)變化 的本質(zhì)。過程與方法（1）體驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的科學(xué)研究過程，探究原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（2）學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、查閱資料等學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度價(jià)值（1）使學(xué)生知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手段，逐漸養(yǎng)成正確的科研方法 和科學(xué)的發(fā)展觀。（2）培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)，崇尚科學(xué)，追求真理的精神。教學(xué)過程（引入）1、你能說出下列生活中常見物質(zhì)是由那些

2、粒子構(gòu)成的嗎？（學(xué)生讀出來）（1）鐵（鐵原子）（2）水（水分子）（3）食鹽（鈉離子和氯離子）2、請將物質(zhì)、原子、分子、離子用箭頭表示相互之間的關(guān)系。（學(xué)生板演）原子 a分子離子物質(zhì)結(jié)論：原子是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最基本的粒子，原子通過不同的方式結(jié)合從而成了各種各 樣的物質(zhì)。了解原子結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的基礎(chǔ)。（新課）一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變（學(xué)生閱讀課文24頁內(nèi)容）提問（1）你能用簡潔的語言描述各階段科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識嗎?時(shí)間科學(xué)家原子結(jié)構(gòu)理論部分要點(diǎn)備注公元前5世紀(jì)希臘哲學(xué)家萬物是由原子構(gòu)成的，原子的結(jié)合和 分離是萬物變化的根本原因。提出原子概念19世紀(jì)初道爾頓（英國）原子不滅原

3、理；原子不可再分；原子 在化學(xué)變化中保持本性不變。實(shí)心球模型1904 年湯姆生（英國）原子可以再分，原子中存在電子?！捌咸迅擅?包式”的原子 結(jié)構(gòu)模型1911 年盧瑟福（英國）原子由帶正電荷的原子核和核外帶 負(fù)電荷、高速運(yùn)動的電子構(gòu)成原子核式結(jié)構(gòu)模型1913 年玻爾（丹麥）電子是在確定的軌道上運(yùn)動的，是分 層排布的。原子定態(tài)理論1926 年電子運(yùn)動規(guī)律不能用經(jīng)典力學(xué)描述， 必須運(yùn)用量子力學(xué)方法。量子力學(xué)（2）原子結(jié)構(gòu)應(yīng)包括哪些內(nèi)容？你是怎理解湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié) 構(gòu)模型的？（3）你從上述原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識過程得到什么啟示？（參考） 實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段，也是科學(xué)研究的重要手段

4、； 要用發(fā)展的眼光看待事物，“真理”是相對的，沒有絕對的“真理”； 科學(xué)認(rèn)知是一種由無到有、由片面到完善、由理論到實(shí)踐過程； 科學(xué)家不盲從“真理”，敢于質(zhì)疑，大膽批判，勇于創(chuàng)造的精神值得我們學(xué)習(xí)；（意大利科學(xué)家布魯諾反對亞里斯多德的“地心說”，堅(jiān)持“日心說”被宗教活活燒死） 微觀世界是無窮無盡的，學(xué)習(xí)也是如此;板書1、原子結(jié)構(gòu)的模型（盧瑟福的核式原子結(jié)構(gòu)）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成2、核外電子是分層排布的，在同一層的電子能量是幾乎相同的（學(xué)生交流與討論）教材p45內(nèi)容3、最外層電子是決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素最外層電子性質(zhì)價(jià)態(tài)價(jià)電關(guān)系（一般地）金屬元素小于4易失電子正價(jià)正價(jià)=1最外層電子數(shù)1

5、非金屬元素等于或大于4易得電子負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)二二一| 8-最外層電子數(shù)|稀有氣體元素等于8 （氮2）穩(wěn)定0、原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成電荷數(shù)質(zhì)量（千克）相對質(zhì)量質(zhì)子（z）+ 11.673*10-271.007 （約為 1）原子核y原子y1中子（n）01.675*10-271.008 （約為 1）j核外電子19.109*10-311/1836探究（1）至今發(fā)現(xiàn)為止，原子應(yīng)由哪些基本粒子構(gòu)成的?（2）原子的質(zhì)量主要集中在哪里？（學(xué)生演算，碳原子質(zhì)量：1.993* 10-26kg）（3）為什么原子是呈電中性的？結(jié)論中性原子（x ）：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)從習(xí)題4總結(jié)陽離子（xm+）：質(zhì)子數(shù)=

6、核外電子數(shù)+ m 陰離子（x。）：質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)一n交流與討論閱讀書本p67小字體內(nèi)容。完成表格并得出結(jié)論：（參考）（1）“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”與“相對原子質(zhì)量”的異同。（2）在“相對原子質(zhì)量”數(shù)據(jù)的情況下，往往使用“質(zhì)量數(shù)”代替，兩者相近。（3）中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等。（也可能相等）2、質(zhì)量數(shù)一一將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的 數(shù)值。（通常用a表示）表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z） +中子數(shù)（n）3、原子構(gòu)成表示方法r z個(gè)質(zhì)子r原子核yazx （az）個(gè)中子核外電子（z個(gè)）思考題（1）說明原子的構(gòu)成情況：168o. 1880、】1h、4°2oca、4&#

7、176;19k。+2-1（2）說出下列符號中各角標(biāo)數(shù)據(jù)表示的意義：2%2mg2+、16802'2o（3）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鈦（ir）元素的原子核外電 子數(shù)恰好相等，因此稱為“鈦星計(jì)劃”，巳知鈦原子是即r ,則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外 電子數(shù)之差為a. 191b. 114 c. 77d. 37（4）某陰離子rn-的核外有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則r的質(zhì)量數(shù)為a. y-x + n b. y-x-n c. y + x-n d. y + x + n提問分析上述習(xí)題1中各原子和比較吐。、1680原子，你可得到什么結(jié)論?4、核素一一具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一

8、種核素。理解：（1）核素是一種原子，一種元素可能有多種核素；（2）質(zhì)子數(shù)不為零，但中子數(shù)可為零；（3）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同時(shí)，則屬不同的核；（4）質(zhì)子數(shù)不同時(shí)，則一定不是相同的核素。5、同位素（1）定義1：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同的不同原子互稱為同位素。 定義2：同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如：氧（16、17、18）、氯（35、37）、氫（1、2、3）、碳（12、13、14）等（2）理解：最少指兩種核素，均屬于同一元素； 同種元素中的不同核素； 互為同位素的原子、形成單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣。思考元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系思考題（1）下列 14 種不同的粒子:2h>

9、; 35（21、16（3、28si、3h、17（3、切5（21、2h37cl3h37c1,其中原子互稱為同位素；共有種元素,共有核素。（2）己知碳元素三種同位素：12c. 13c> 14c,氧元素有三種同位素：、"o、|80,它們形成的c02分子有（）種，式量不同的c02分子有（）種a. 6b. 7 c. 12 d. 18布置作業(yè)（一）1、查閱、收集道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等4位科學(xué)家有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的理論要點(diǎn)，體會人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的進(jìn)程。（一）2、查閱有關(guān)資料，列出120號元素原子核外電子的分層排布情況（原子結(jié)構(gòu)示意圖），并按下列要求排列：（1）從左至右序數(shù)遞增；（2）從上至下原子序數(shù)遞增 且最外層電子數(shù)相