碳的多樣性標(biāo)準(zhǔn)版

1、蘭凌凌蘭凌凌2015.12學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、通過(guò)各種碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握同素異形體的概、通過(guò)各種碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握同素異形體的概念，了解碳的三種同素異形體。念，了解碳的三種同素異形體。2 2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)并了解其差異性。、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)并了解其差異性。碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。重、難點(diǎn)重、難點(diǎn)方解石方解石珊瑚珊瑚CaCO3CCaCO3煤煤碳碳1 1、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？2 2、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？金剛石石墨：石墨： 深灰色、硬度

2、小、深灰色、硬度小、不透明、易不透明、易導(dǎo)電的片狀固導(dǎo)電的片狀固體體。金剛石：金剛石： 硬度極高，硬度極高，無(wú)無(wú)色透明的晶體，色透明的晶體，不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。C60：灰黑色的固體灰黑色的固體, ,不導(dǎo)電，又名不導(dǎo)電，又名“足球烯足球烯”定義：由定義：由同一種元素同一種元素組成的性質(zhì)不同組成的性質(zhì)不同 的幾種的幾種單質(zhì)單質(zhì)。例：例：常見(jiàn)常見(jiàn)元素的同素異形體：元素的同素異形體： C元素：元素：金剛石、金剛石、 石墨、石墨、C60； O元素：元素：O2、O3； P元素：元素：紅磷、白磷紅磷、白磷同素異形體同素異形體:物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于同素異

3、形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化化學(xué)變化。金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型石墨晶體結(jié)構(gòu)模型石墨晶體結(jié)構(gòu)模型C60分子模型分子模型結(jié)論結(jié)論：碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同BC鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2.下列各組物質(zhì)中是同素異形體的是下列各組物質(zhì)中是同素異形體的是( ) A. CO、CO2 B. O2、O3 C. 白磷白磷 、紅磷、紅磷 D. N、N21.金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于（性質(zhì)有所不同，是由于（ ） A、構(gòu)成原子不同、構(gòu)成原子不同 B、各自原子排列方式不同、各自原子排列方式不同 C、具有不同的幾何外形、具有不同的幾何外形 D、硬度不同、硬度不同B含碳含碳無(wú)機(jī)化

4、合物無(wú)機(jī)化合物（CO2 、礦物）礦物）含碳含碳有機(jī)化合物有機(jī)化合物（幾（幾千千萬(wàn)種）萬(wàn)種）含碳化合物含碳化合物分類菱鋅礦（菱鋅礦（ZnCO3）大理石大理石CaCO3 菱鎂礦（菱鎂礦（MgCO3）菱鐵礦（菱鐵礦（FeCO3） 白云石白云石CaMg（CO3）2 孔雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3（一）、（一）、Na2CO3與與NaHCO3物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)比較名名 稱稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗俗 名名色色 態(tài)態(tài)水溶性水溶性用用 途途白色固體白色固體純堿、純堿、蘇打蘇打小蘇打小蘇打都易溶于水都易溶于水 ，溶液顯堿性，溶液顯堿性 但溶解度但溶解度S碳酸鈉碳酸鈉S碳酸氫鈉碳酸氫鈉用于制玻璃、肥皂

5、、用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火劑發(fā)酵劑、滅火劑制藥制藥 1、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)？2、碳酸氫鈉可能與哪些物、碳酸氫鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？質(zhì)反應(yīng)？活動(dòng)探究活動(dòng)探究與 酸 反 應(yīng)Na2CO3NaHCO3 結(jié)論：結(jié)論： Na2CO3和和NaHCO3都易與酸反應(yīng)，但是都易與酸反應(yīng)，但是NaHCO3與酸反應(yīng)比與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈更劇烈。( (二二) )碳酸鈉與碳酸氫鈉的碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32 -+2H+= H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+

6、 H2O + CO2HCO3-+ H+=H2O+CO2Na2CO3NaHCO3 能與能與所有可溶堿所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水反應(yīng)生成碳酸鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3- + OH - = CO32- + H2O與堿反應(yīng)：與與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)與與 鹽鹽 反反 應(yīng)應(yīng)Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl與與可溶性的鈣鹽、鋇鹽可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3與與鈣鹽、鋇鹽鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)不反應(yīng)用可溶性鈣鹽可溶性鈣鹽（CaCl2）、鋇鹽檢驗(yàn)、鋇鹽檢驗(yàn)NaNa2 2COCO3 3與與NaH

7、CONaHCO3 3溶液溶液熱熱 穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性Na2CO3NaHCO32NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2結(jié)論：穩(wěn)定性：結(jié)論：穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3受熱不分解受熱不分解利用利用熱的穩(wěn)定性熱的穩(wěn)定性鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉1 1、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體2 2、如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉、如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 分別取少量固體分別取少量固體加熱加熱，能產(chǎn)生使澄清石，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為碳酸氫鈉?；宜儨啙岬臍怏w的為碳酸氫鈉。加熱加熱固體混合物至質(zhì)量不再改變固體混合物至質(zhì)量不再改變討討 論論名名 稱

8、稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗俗 名名色色 態(tài)態(tài)水溶性水溶性與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)與堿反與堿反應(yīng)應(yīng)與鹽反與鹽反應(yīng)應(yīng)熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性白色固體白色固體純堿、純堿、蘇打蘇打小蘇打小蘇打都易溶于水都易溶于水 ，溶液顯堿性，溶液顯堿性 S碳酸鈉碳酸鈉S碳酸氫鈉碳酸氫鈉 CO32-+2H+= H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2與與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH -=CO32-+H2OCO32-+Ca2+=CaCO32NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2與與CaCl2不反應(yīng)不反應(yīng)加熱不反應(yīng)加熱不反應(yīng) 1、下列關(guān)于下列關(guān)于Na2CO3和和NaHCO3說(shuō)法中不正確說(shuō)法中不正確 的是（的是（ ） A. Na2CO3更易溶于水更易溶于水 B. Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定 C. 跟酸反應(yīng)跟酸反應(yīng)Na2CO3比比NaHCO3更劇烈更劇烈 D. 都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀C課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)2、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉， 最合理的方法是（最合理的方法是（ ） A. 加熱加熱 B. 加加NaOH溶液溶液 C. 加鹽酸加鹽酸 D. 加加