中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法_1937

1、中考化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)其他單質(zhì)、 氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法物過(guò)濾法理方結(jié)晶法法磁吸法沉淀法氣化法化置換法學(xué)方法吸收法加熱法示例粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì) ）、 Na 2CO 3（可溶） 與 CaCO3 （不溶）混合物分離粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得 NaCl晶體 【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl 與 KNO 3 混合物的分離 【降溫結(jié)晶： KNO 3 析出】分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】除去 NaCl 中混有的 Na 2 SO4：加 BaCl 2 溶液Na 2SO 4 BaCl 2=BaSO 4 2NaClKNO 3 （ KCl ） 加 AgNO3溶 液： KCl A

2、gNO 3 =AgCl KNO 3【轉(zhuǎn)化】除 去 NaCl中混有的Na 2CO 3：加 稀HCl溶 液 【轉(zhuǎn)化】NaCO32HCl=2NaClH O CO222NaCl （NH 4Cl ）：加 NaOH溶液 NH 4Cl NaOH= NaClNH 3H2O除去 FeSO4中混有的 CuSO4：加 Fe 粉CuSO4Fe=FeSO Cu【轉(zhuǎn)4化】除去 CO中混有的少量CO ：通過(guò) NaOH溶液 2NaOH CO2=2Na 2 CO 3H2O【CO （CO ）：通過(guò)灼熱的CuO CuO CO】【轉(zhuǎn)Cu CO22化】除去 CaO中混有的高 溫CaO CO 2 CaCO 3 ：高溫 CaCO 3【轉(zhuǎn)化

3、】BaSO 4 （ CaCO 3 ） 加 稀 鹽 酸 碳 酸 鈣 溶 解 ， 然 后 過(guò) 濾 ；【轉(zhuǎn)化】溶解法Cu （ CuO ）加酸或通足量CO加熱；Cu （Zn）加酸或CuSO 4溶液后過(guò)濾7.化肥的檢驗(yàn)8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸 有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl 2 溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或pH 試紙（ pH大于 7）。除去變質(zhì)生成的Na 2 CO 3：溶解后，滴加Ca(OH) 2 溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置 ：有 CO 生成或參加

4、的反應(yīng)如下：CO 2 與 C 黑粉消失； CO 與 CuO 黑變紅； CO 與 Fe 2O 3 紅變黑。尾氣中 CO 的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。10.電解水裝置： 通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1（ O 2）和試管 2（H2 ）中所收集的氣體體積比約為 12。 【負(fù)氫】 O 2 、H2 的質(zhì)量比為 8 1。結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置及多種方法：自來(lái)水廠：取、沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物 小顆粒聚集 大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。 【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。12.鐵（銅）生銹實(shí)驗(yàn)、防銹方法：探究鐵生銹條件：A ： Fe 、O 2、 H2 O ； B： Fe、 H2O ； C ： Fe、O 2。防銹：潔凈干燥、 涂油、噴漆、鍍其他金屬、 烤藍(lán)、制成合金。資源保護(hù)銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。如何探究銅生銹