第三章復習教學案

1、第三章金屬及其重要化合物一、金屬的通性1、物理性質(zhì)常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、 導熱性、延展性。2、金屬原子結(jié)構金屬元素原子最外層電子數(shù),容易電子，被,發(fā)生反應，充當劑。3、金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬，金屬性越,其 性越強，主要表現(xiàn)在：與水反應，置換 金屬與水反應：化學性質(zhì)越活潑的金屬，越 出,金屬性越強，反應越劇烈. 金屬與非金屬單質(zhì)反應：金屬性越強，越與非金屬反應. 金屬與酸的反應（不包括氧化性酸）：在金屬活動性順序表中位于的金屬，能從酸中置換出,并生成相應的鹽. 中等活潑金屬與鹽溶液一般可發(fā)生置換反應，活潑金屬將不活潑金屬

2、（相 對而言）從它們的鹽溶液中置換出來.二、鈉及其重要化合物鈉物理性質(zhì)j保存方式化學性質(zhì)：鈉單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易與氧氣、水等反應，表現(xiàn)出強 性l 產(chǎn)物顏色 與氧氣反應v產(chǎn)物顏色 與水反應請用5個字描述鈉和水反應的實驗現(xiàn)象：化學方程式：離子方程式：反應實質(zhì)：與水電離出的少量反應。 與鹽酸反應：離子方程式： 與cuso4溶液反應: 實驗現(xiàn)象：化學方程式：小結(jié)：鈉與水溶液反應的規(guī)律：有酸，酸優(yōu)先；無酸，水為先。鈉的氧化物na20n&o?色態(tài)物質(zhì)種類氧元素價態(tài)生成條件與水反應與co2反應與酸反應碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性水溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應與堿反應(ca(oh

3、)2)相互轉(zhuǎn)化小結(jié)：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系,i i 一 安 na2o2 na naoh ;：na2co3 nahco3| * 三、鋁及其重要化合物(1) 鋁物理性質(zhì)：鋁是地殼中含量最高的0鋁為色金屬，熔、沸點較高，密度較,硬度較化學性質(zhì)： 與02反應：鋁在常溫下在其表面能形成一層的氧化膜，這層膜能起到的作用，也正是性質(zhì)活潑的鋁能在空氣中穩(wěn)定存在的原因。 與酸反應： 與堿反應:(2) 氧化鋁物理性質(zhì)：a12o3是一種色 熔點 (熔點為°c)的物質(zhì)，溶于水的氧化物化學性質(zhì)： 與酸反應： 與堿反應：(3) 氫氧化鋁物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種色狀的物質(zhì)；溶于水。實驗室制備氫氧化鋁：原理

4、：(離子方程式)化學性質(zhì)： 與鹽酸等酸反應的離子方程式： o 與naoh等堿溶液反應的離子方程式： o氫氧化鋁是一種既能與反應，又能與 反應的性氫氧化物。 氫氧化鋁受熱分解方程式：(4) 偏鋁酸鈉： 與少量鹽酸反應的化學方程式： o 與過量鹽酸反應的化學方程式： 0 與過量 c02反應的化學方程式： o 鐵絲在氧氣中燃燒: 與水蒸氣反應： 與酸反應：（二）鐵的氧化物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學式鐵的化 合價顏色狀 態(tài)溶解性與h+反 應與co反 應注意：fe3o4中+2價的鐵和+3價的鐵的個數(shù)比為：（三）鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式顏色與酸反應還原性制備時的實驗

5、現(xiàn)象制備的離子方程式（四）鐵鹽和亞鐵鹽fe3+和fe2+的檢驗方法：i、 觀察法：fe，+的水溶液顏色為fe2+的水溶液顏色為ii、堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有fe3+,先生成色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)榈娜芤褐泻衒e2+oiil kscn法：滴入kscn溶液，呈色的溶液中含有fe3+ofe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化：+氧化劑（我、沖®fecl3溶液中加入鐵粉：fecb溶液中加入氯水：小結(jié)：鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關系:fefe(oh)2fe(oh)3fe2o3五、焰色反應：1）定義：或在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象2）操作步驟：洗一每試驗前用洗pt絲（鐵絲）；燒-于酒精（噴）燈火焰灼燒到與原來火焰顏色為止；蘸-蘸