高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)

1、.1第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng).2.3火箭的升空，需要燃料火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng).4高溫高溫高溫反應(yīng)類反應(yīng)類型型舉例舉例表示式表示式化合反化合反應(yīng)應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反應(yīng)應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反置換反應(yīng)應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

2、AB+CD=AD+CB1.化學(xué)反應(yīng)的分類；化學(xué)反應(yīng)的分類；小結(jié)：小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。.51 1 C OC O2 2+ C+ C2 C O2 C O ， 從， 從 C OC O2 2來 看 是來 看 是反應(yīng)，從反應(yīng)，從C C來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，從，從C C來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2O O來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,從從C

3、uCu來看是來看是反反應(yīng)，從應(yīng)，從H H2 2來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生! !.6屬于上面四種類型中的哪種？屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機(jī)兩者有機(jī)統(tǒng)一，缺統(tǒng)一，缺一不可一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng).

4、7 完成下列反應(yīng)的方程式，并從得失氧的角完成下列反應(yīng)的方程式，并從得失氧的角度分析是否為氧化還原反應(yīng)？度分析是否為氧化還原反應(yīng)？（1）木炭還原氧化銅）木炭還原氧化銅（2）氫氣還原氧化銅）氫氣還原氧化銅（3）氫氣在氯氣中燃燒）氫氣在氯氣中燃燒結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 氧化氧化還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的特征特征：反應(yīng)前后有元素：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生升降化合價(jià)發(fā)生升降.10.11.12元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系元素

5、化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)元素化合價(jià)數(shù)離子化合物離子化合物： 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng).13氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) ) 失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 總數(shù)相等總數(shù)相等 總數(shù)相等總數(shù)相等 同時(shí)發(fā)生同時(shí)

6、發(fā)生 得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 特征特征.14氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) :一種物質(zhì)被氧化一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)一種被還原的反應(yīng)同時(shí)一種被還原的反應(yīng) 2 定義定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1 特征特征:反應(yīng)反應(yīng) 前后元素化合價(jià)發(fā)生變化前后元素化合價(jià)發(fā)生變化3 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)失電子的的反應(yīng)( 特征特征:元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高 )還原反應(yīng)還原反應(yīng): 得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)( 特征特征:元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低 )小結(jié)小結(jié).15從化

7、合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬?gòu)幕蟽r(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，1 1NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 2.16 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（屬于氧化還原反應(yīng)的

8、離子方程式的是（ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 B.17從從化合價(jià)升降化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低， 被還原 化合價(jià)升高， 被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO + H2 = Cu + H2O 2 2001 2物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 所含元素所含元素 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是

9、是 還原劑還原劑所含元素所含元素 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 氧化劑氧化劑.18從從化合價(jià)升降化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高， 被氧化 化合價(jià)降低，被還原Cl2 + H2O = HCl + H Cl O0121物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 的的 反應(yīng)反應(yīng) 是是 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 所含元素所含元素 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 還原劑還原劑所含元素所含元素 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 的的 物質(zhì)物質(zhì) 是是 氧化劑氧化劑11 12氯氣是還

10、原劑氯氣是還原劑 也是氧化劑也是氧化劑練習(xí)1.19氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 定義定義: 得到電子得到電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)的物質(zhì) 表現(xiàn)表現(xiàn): 所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低,被還原被還原還原劑還原劑: 定義定義: 失去電子失去電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)的物質(zhì) 表現(xiàn)表現(xiàn): 所含元素化合價(jià)升高所含元素化合價(jià)升高,被氧化被氧化 氧化性氧化性: 得電子的性質(zhì)得電子的性質(zhì)( 氧化劑的性質(zhì)氧化劑的性質(zhì) )還原性還原性:失電子的性質(zhì)失電子的性質(zhì)( 還原劑的性質(zhì)還原劑的性質(zhì) ).20練習(xí)：練習(xí)： FeFe2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫出化

11、學(xué)方程式：氣體，寫出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),_,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升高，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)， _是還原劑，是還原劑， _ _ 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe.21氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換

12、反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系基本反應(yīng)和氧化還原的關(guān)系:.22氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱示方法稱 “雙線橋法雙線橋法”。 方法：方法： a a 找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素 b b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素c c 用用e- e- 表示電子，注明電子得失數(shù)表示電子，注明電子得失數(shù) d d 查得失電子數(shù)是否

13、相等查得失電子數(shù)是否相等化合價(jià)升化合價(jià)升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化合價(jià)降化合價(jià)降低低，被，被還還原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O.23CuO + H2=Cu + H2O+2 0 0 +1失去失去2e-,化合價(jià)升高化合價(jià)升高,被氧化被氧化得到得到 2e-,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: 還原劑失電子還原劑失電子( 被氧化被氧化 ) 后的生成物后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物: 氧化劑得電子氧化劑得電子 ( 被還原被還原 )后的生成物后的生成物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物.24在反應(yīng)在反

14、應(yīng) 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合價(jià)中，化合價(jià)升高，該元素電子，被；元素化合升高，該元素電子，被；元素化合價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)價(jià)降低，被，發(fā)生了反應(yīng)OCl失失氧化氧化還原還原還原還原MnO2.25 Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+ Fe需加需加 劑劑需加需加 劑劑是是 反應(yīng)反應(yīng)是是 反應(yīng)反應(yīng)需加需加 劑劑氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原還原還原.26 在反應(yīng)在反應(yīng) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸（）中，鹽酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被還原全部被還原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被還原部

15、分被還原C.27氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 -ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：.28H2 + CuO Cu + H2O氧化性：氧化性： 還原性：還原性： CuO H2OH2 H2O氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物.29根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b

16、 Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y2.30（2 2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力失電子能力逐漸逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng).31（3）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2 Cl2 O2 B

17、r2 I2 S N2 P C Si H2 得電子能力減弱，氧化性減弱得電子能力減弱，氧化性減弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng).32（4 4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷 同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和生反應(yīng)的還原劑的還原性強(qiáng)；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。氧化性強(qiáng)。例如：例如： 2KMnO4 + 16H

18、Cl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判斷氧化性：前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 .33價(jià)態(tài)律價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)現(xiàn)一種性質(zhì)。 .34 H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有中能失去電子的有 ,表現(xiàn)表現(xiàn) 性性;能獲得電子的有能獲得電子的有 ,表現(xiàn)表現(xiàn) 性性;在不同反應(yīng)中在不同反應(yīng)中,既能失電子有能得電子的有既能失電子有能得電子的有 ,表現(xiàn)出表現(xiàn)出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2還原還原氧化氧化還原性和氧化性還原性和氧化性.35常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑常見的氧化劑a. 某些非金屬單質(zhì)，如：某些非金屬單質(zhì)，如：O2、C