人教版初中化學(xué)方程式歸類大全

1、優(yōu)秀教案一、反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點(diǎn)燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H 2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2 O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2 點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點(diǎn)燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃 2CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入

2、紫色石蕊試液）：CO2 + H 2O = H 2CO312、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 213 、 無(wú) 水 硫 酸 銅 作 干 燥 劑 ： CuSO4+ 5H 2O=CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl 2 點(diǎn)燃2NaCl15、氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO4（二）、分解反應(yīng)17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H 2O2MnO 22H2 O +O218、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O219、水在直流電的作用下分解：2H 2O 通

3、電2H 2+ O2 20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H 2O + CO 221、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3 高溫 CaO + CO 222、加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH) 2 CO32CuO + H 2O +CO223、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO 3 MnO 2歡迎下載和2KCl + 3O 2 24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H 2OCuSO4 +5H2O（三）、置換反應(yīng)25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu26、鋅和稀硫酸反應(yīng) （實(shí)驗(yàn)室制氫氣） ：Zn + H 2 SO4 =ZnSO 4 + H

4、 2 27、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 228、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO 230、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層： H 2O + C 高溫 H2 + CO31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（四）、復(fù)分解反應(yīng)32、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O33、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl + H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl 2 +2H2O35、鹽酸和氫氧

5、化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 +2H2O36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 +3H2O37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl 3 + 3H 2O38、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 +2H2O39、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H 2SO4 + 2KOH = K 2SO4 +2H2O40、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4+ 2H2O41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO4 + 2Fe(OH) 3 =Fe2(SO4 )3 + 6H

6、2 O42、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 +H2O43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +優(yōu)秀教案歡迎下載H2O + CO244、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO245、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 +H2O + CO246、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl +HNO 347、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 +H2O + CO248、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO4 + BaCl

7、2 = BaSO 4 + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO450、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 +3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2+ 2NaCl52、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2+ 2NaCl53 、 氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉 ： Ca(OH) 2+ Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaOH54、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+ AgNO 3 =AgCl + NaNO355、硫酸鈉和氯化

8、鋇：24+ BaCl2= BaSO4 +Na SO2NaCl二、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)1、氫氣還原氧化銅：H 2 + CuO Cu + H 2O2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 2 3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 24、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫3Fe + 2CO25、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO 26、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe 2O3 高溫2Fe + 3CO27、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3 O4 高溫3Fe +4CO2三、自然界中的水：16電解水： 2HO 通電

9、2H2 + O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 218二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2=H2CO3四、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu21氫氣還原氧化銅：H + CuO Cu + H2O222.鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點(diǎn)燃 CO224木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 225 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3

10、CO 2（ 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C + O 2 點(diǎn)燃 CO227煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O + CO231二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2=H2CO332高溫煅燒石灰石 （工業(yè)制二氧化碳） ：CaCO3 高溫 CaO + CO2優(yōu)秀教案歡迎下載33石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO351

11、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3+3H2+ H2O（ 3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-新金屬+ 新鹽（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4+ Cu34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO253.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu35一氧化碳的可燃性：2CO + O2點(diǎn)燃2CO254.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2+ Hg其它反應(yīng)：（ 3）金屬鐵的治煉原理：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) （滅火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H 2O

12、 + CO255 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2六、燃料及其利用：八、酸、堿、鹽37甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2點(diǎn)燃 CO+2H2O56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe O + 6HCl =2FeCl3+ 3HO4223238酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2(SO4) 3 +3H2O39 氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點(diǎn)燃 2H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O七、金屬59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H SO =CuS

13、O+ H O2442（ 1）金屬與氧氣反應(yīng)：（ 3）酸 + 堿 -鹽 +水（中和反應(yīng)）40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O41 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2點(diǎn)燃 Fe 3O461.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O42.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 2CuO62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 =43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al 2O3AlCl3+3H2O（ 2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣 （置換

14、反應(yīng)）63.硫酸和燒堿反應(yīng)： H SO + 2NaOH =Na SO + 2H O2424244.鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4+ H2（ 4）酸 + 鹽 -另一種酸 +另一種鹽45.鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 264大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO246.鎂和稀硫酸 Mg + H SO = MgSO + H244265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na CO + 2HCl = 2NaCl + H2O2347.鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO = Al2(SO )3+3H +CO442248.鋅和稀鹽酸

15、 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCl= NaCl + H O232+ CO249.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl =FeCl2+H267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 50.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2+ 2HCl優(yōu)秀教案歡迎下載2、堿的化學(xué)性質(zhì)78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4+ 2NaCl（1） 堿+非金屬氧化物-鹽+水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 =Na2SO3 + H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：H2O2NaOH + SO3 = Na 2SO4 +71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）堿 + 酸 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（ 3）堿 +鹽 -另一種堿+另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-另一種金屬+另一種鹽74