全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽(安徽賽區(qū))初賽試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20XX 年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題（考試時(shí)間3 小時(shí)，滿(mǎn)分150 分）注意：本試卷分試題卷和答題卷兩部分，所有的答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效?？忌_(kāi)始答題前，請(qǐng)先將答題卷上密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)完整。有關(guān)計(jì)算中，請(qǐng)遵循近似數(shù)計(jì)算法則。H元素周期表He1.0084.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.

2、0844.9647.88 50.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLa HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3Lu178.5 180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.620

3、4.4207.2209.0210210222FrRaAc 223226La一、本題包括5 小題，每小題1 分，共5 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列各組離子中，能大量共存的是A.H + 、 Cl - 、 HPO 42-、K+B.OH -、 Zn 2+ 、 Al 3+ 、 Mn 2+C.OH -、 HPO 42- 、 Na+ 、 SO42-D.OH -、 CO32- 、 AlO 2- 、 Na+現(xiàn)有 X 、 Y 、 Z、 W 四種主族元素。若X 的陽(yáng)離子與 Y 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 的陽(yáng)離子的氧化性大于等電荷的X的陽(yáng)離子的氧化性，Z 的陰離子半徑大于等電荷的Y 的陰離子半徑，四種

4、元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是A.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD. Z>Y>X>W下列離子方程式中，正確的是A.2Fe 3+ +Cu=2F 2+ +Cu 2+B.H 2 S+Pb2+ +2Ac - =PbS +2HAcC.MnO 4- +3H 2 O2+6H + =2Mn 2+ +2O 2 +6H 2O(H 2O 2 只作還原劑 )D.4F 2+ + O 2 + 2H 2O=4Fe 3+ +4OH -從元素周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、 10 、 18 、 36 、 54 ，推測(cè)第

5、十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為A.200B.770C.290D.292下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸的是A.NaClO4B.Mg(ClO4 ) 2C.Fe(ClO 4 ) 2D.NH 4 ClO 4二、本題包括15小題，每小題3分，共45 分。固體 NH4I放 入 真 空 的 密 閉 容 器 中 ， 加 熱 至 一 定 溫 度 后 恒 溫 ， 發(fā) 生 下 列 反 應(yīng) ： NH 4I(s)NH 3 (g)+HI(g)2HI(g)H2 (g)+ I 2 (g) 平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.00kPa ，其中 H 2 的分壓為 0.50kPa 。則下列說(shuō)法中正確的是A. 固體 NH 4 I

6、 一定全部分解B. 若開(kāi)始放入固體NH 4 I 的量增大一倍，則平衡時(shí)總壓也會(huì)增大一倍C. 平衡時(shí)HI 的分解率為 20%D. 平衡時(shí)氨的分壓為2.50kPa現(xiàn)有一種鎂、鋁、硅合金，已知等質(zhì)量的合金與過(guò)量的鹽酸溶液或過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的氫氣質(zhì)量相等，則此合金中Mg 、 Al 、 Si 的物質(zhì)的量之比為A.2:3:1B.2:1:1C.2:2:1D.2:x:1(x 0) 6.54g 鋅被 0.025mol稀 HNO3 恰好完全氧化，則的HNO 3 還原產(chǎn)物是A.N 2B.N 2OC.N2H5NO 3D. NH 4NO 3在 25 時(shí)，純水的電離度為 1， pH=3 的醋酸中水的電離度為

7、2， pH=11 的氫氧化鈉溶液中水的電離度為 3 。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為 4，則下列關(guān)系正確的是A. 1< 3< 2 < 4B. 3< 2< 1 < 4C. 2 = 3 < 1< 4D. 2 = 3 < 4< 1在配平的N 2 H 4 + MnO 4- +H + N 2+ Mn 2+H 2 O 的方程式中，H 2O 分子前面的系數(shù)為A.6B.10C.12D.16在碘化鈉存在下，環(huán)己烯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物是A.1,2- 二溴環(huán)己烷B. 1,2- 二溴環(huán)己烷和1,3- 二溴環(huán)己烷C. 1- 溴 -2

8、- 碘環(huán)己烷和1,2- 二溴環(huán)己烷D.碘代環(huán)己烷和1,2- 二溴環(huán)己烷在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液Na 2 SO4 H 2SO 3 NaHSO 3 Na 2S 中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)锳. >> >B.> > >C. = > =D. = > >學(xué)習(xí)必備歡迎下載下列每組中各有三對(duì)化合物，其中都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水B. 1,2- 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D. 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水下列各組物質(zhì)中，必須用其它試劑才能鑒別出

9、來(lái)的是A.CuSO 4 、 CaCl 2 、 KAl(SO4 )2 、 Na 2 CO 3B.CuSO 4、 CaCl 2、 KAl(SO4 )2 、 NaClC.CuSO 4 、 Cu(NO 3) 2、 KAl(SO 4 ) 2 、 CaCl 2D.CuSO 4 、 MgSO 4、 NaCl 、 NaNO 3設(shè)計(jì)一種高效新滅鼠劑3- 氯 -1,2- 丙二醇的合成路線(xiàn)，除需用原料H 2O、 Cl 2 外，還需要A.ClCH 2 CH 2 CH 2 OHCH2CHOHHOCH2 CHCH2OHB. CH 2=CH CH 2 OHC.CHD.Cl2將硫酸鉀、硫酸鉻 （） 和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化

10、的水中，測(cè)得 K + =0.025mol·dm -3 ，Cr3+=0.015mol ·dm -3 ，溶液的 pH=1 。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H +離子和 SO42- 離子，則 SO 42-為A. 0.035mol· dm -3B. 0.070mol· dm -3C. 0.085mol · dm -3D. 0.140mol· dm -3H環(huán)己基氨基磺酸鈣N30倍，曾廣泛用于食品中，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)它能致癌而禁止使SO3 2 Ca2+ 約比蔗糖甜用。下列溶劑中不能溶解該化合物的是A.H 2OB.CH 3 OHC.CHCl 3D.CH 3C

11、H2CH2CH2CH2CH3醫(yī)學(xué)專(zhuān)家提出人體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖和細(xì)胞膜外的富氧液體與細(xì)胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說(shuō)法中，正確的是A. 正極的電極反應(yīng)可能是O2 +4e 2O 2- ，且正極附近溶液的pH 值升高。B. 正極的電極反應(yīng)可能是O2 +2H 2O +4e 4OH - ，且正極附近溶液的pH 值降低。C. 負(fù)極反應(yīng)主要是C 6H 12 O6 -12e 6CO+12H +，且負(fù)極附近溶液的pH 值降低。D. 負(fù)極反應(yīng)主要是C 6H 12 O6 +12OH - -12e 6CO 2+6H 2O，且負(fù)極附近溶液pH 值降低。無(wú)機(jī)苯B 3N 3 H 6 （ B 、 N 原子

12、在環(huán)中交替排列）的三氯取代物的幾何異構(gòu)體數(shù)目為A.4B.6C.8D.10用硝酸銀溶液和碘化鈉溶液來(lái)制備AgI 溶膠， 根據(jù)反應(yīng)物的用量不同，AgI 膠?？梢詭д姾桑部梢詭ж?fù)電荷。當(dāng) 100mL 、 0.10mol · dm -3的硝酸銀溶液和120mL 、 0.10mol · dm -3 的碘化鈉溶液反應(yīng)制備的AgI 溶膠中，加入下列同體積、同物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液，使溶膠聚沉最快的是A.NaClB.MgCl2C.Al 2 (SO 4 )3D.Na 2SO 4三、本題包括5 小題，每小題3 分，共 15分。21. 美國(guó)加州愛(ài)德華空軍研究實(shí)驗(yàn)室研究高能物質(zhì)的化學(xué)家Chr

13、iste及同事， 合成了一個(gè)多世紀(jì)以來(lái)第一個(gè)可以分離的量的包含N 5+陽(yáng)離子的新全氮類(lèi)化合物。下列有關(guān)N 5+陽(yáng)離子性質(zhì)的敘述中，正確的是A.N 5+陽(yáng)離子的氧化性比O2+陽(yáng)離子的氧化性更強(qiáng)B. N5+陽(yáng)離子的鹽可以在有機(jī)溶劑中制得C.N5+陽(yáng)離子的鹽可以在液態(tài)氟化氫溶劑中制得D.在 N5+ 陽(yáng)離子中氮是靠分子間作用力連接的22. 1999 年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2ICN=I2+(CN) 2 ，他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200 飛秒（ 1 飛秒 =10 -15 秒）內(nèi)完成，氰氣稱(chēng)為類(lèi)鹵素，則下列有關(guān)ICN 的敘述正確的是A. ICN 晶體是原子晶體B. ICN 能

14、與 NaOH 溶液反應(yīng)C. ICN是共價(jià)化合物D. ICN 在常溫常壓下一定是氣體23. 在 0.100mol · dm-34)2 PO4 溶液中，正確的關(guān)系式為Na(NHA.Na + + NH4+ NH3 =H 3PO 4+H 2 PO4- +HPO 42- +PO 43- B. H +Na + + NH4+ =OH- +H 2 PO4-+HPO 42- +PO 43- C. H +3H 3 PO4 +2 H 2PO4-+HPO 42- =OH - + NH4+ D. H 3PO 4+H 2 PO4- +2HPO42- +3PO 43- =0.100mol· dm -32

15、4. S 8 分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（）。下列分子中，與S8 分子具有相同的幾何構(gòu)型的是A.Se nS8-nB.(SNH)4C. (NSH)4D.S 4N 425. 下列關(guān)于化合物CH 3 CH CH C C CH 3 說(shuō)法中，正確的是A.6 個(gè)碳原子都在一條直線(xiàn)上B. 6個(gè)碳原子不可能都在一條直線(xiàn)上C.6 個(gè)碳原子都在同一平面上D. 6個(gè)碳原子不可能在同一平面上四、本題包括6 小題，共 39分。學(xué)習(xí)必備歡迎下載26. （ 11 分）當(dāng)前對(duì)飲用水進(jìn)行消毒的一種較好消毒劑為ClO 2。制備它的一種方法是電解NaCl 溶液，用電解產(chǎn)物制成 NaClO 3 ，然后用草酸還原NaClO3 制得 C

16、lO 2 。寫(xiě)出 NaCl 溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出制備 NaClO 3 的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)條件。寫(xiě)出 NaClO 3 與草酸反應(yīng)的離子方程式。若電流強(qiáng)度為1000 安培，電解8.0小時(shí)，能制備多少千克ClO 2 ？（需計(jì)算過(guò)程）如何分離 ClO 2 ？反應(yīng)后剩余溶液能否再利用？27. （ 4 分）將 24.51gKClO3 加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)固體生成物的質(zhì)量和元素組成比均與反應(yīng)前的KClO 3 相同。把生成物加水溶解后，滴入過(guò)量硝酸銀溶液，生成7.168g 白色沉淀。寫(xiě)出 KClO 3 受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。在生成物的溶液中，為什么滴加過(guò)量硝酸銀溶液，只能得到7.168g白色沉淀

17、？28. （ 5 分）檸檬果汁中含有維生素C（ C6H 8O6，簡(jiǎn)寫(xiě)成V c）是個(gè)還原劑，它能被I 2 氧化生成C 6H 6 O 6。當(dāng)前市場(chǎng)上測(cè)定檸檬果汁中V c 含量的方法是取10.00mL 果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol·dm -3 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用 0.01000 mol·dm -3 Na 2S2O 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的I 2 ，消耗 Na 2S2O3 溶液 10.00mL 。 V c 中碳元素的平均氧化數(shù)是。寫(xiě)出V c 與 I 2 反應(yīng)的離子方程式。此份果汁中含V cmg/100mL 果汁。29. （ 4

18、分）制備 PbS 納米粒子的方法如下：EDTA 為乙二氨四乙酸，它是一種弱酸，簡(jiǎn)寫(xiě)成H 4Y ， EDTA二鈉簡(jiǎn)寫(xiě)成 Na2 H2 Y ，它們可以與Pb2+ 及其它許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。試從平衡的觀點(diǎn)解釋增大酸度對(duì)PbY 2- 的影響。為什么不用硫化氫氣體直接通入硝酸鉛溶液來(lái)制備PbS 納米粒子？為什么用Na 2H 2Y 而不用H 4 Y 來(lái)制備 PbY 2- ？在醫(yī)學(xué)上可以用形成PbY 2- 來(lái)治療人體的鉛中毒，臨床上是在葡萄糖輸液中加入適量CaH 2 Y 代替 Na 2H 2 Y 給病人輸液治療。請(qǐng)說(shuō)明這種取代的理由。30. （ 7 分）將 NaHB 4 放入冷水中，可釋放出A 氣

19、體，其化學(xué)式為 。每克 NaHB 4可產(chǎn)生 升 A 氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 。開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)釋放A 氣體很快，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后就緩慢下來(lái)，其原因是 。當(dāng)需要用NaHB 4作為 A 氣體的發(fā)生劑時(shí)，常用一些促進(jìn)劑制成藥丸，將藥丸一投入水中即可快速地釋放出A氣體，下列物質(zhì)中能成為促進(jìn)劑的是 （填字母） 。(A) 草酸(B) 氯化鋁(C) 醋酸鈉(D) 氨水試說(shuō)明你選擇促進(jìn)劑的依據(jù)是 。當(dāng)需要用NaHB 4在水溶液中作為與其它物質(zhì)反應(yīng)的還原劑時(shí)，你應(yīng)選擇上述物質(zhì)中 （填寫(xiě)字母） ，其選擇的理由是 。31. （ 8 分）近年來(lái)研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH 溶

20、液中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽FeO 42- ，電解裝置如右圖。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，總電解反應(yīng)方程式為；電解一段時(shí)間后，收集到的某種氣體為3.36dm 3（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)） ，那么獲得的高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為 ，陽(yáng)極區(qū)周?chē)芤旱膒H （升高、降低或不變） 。五、本題包括6 小題，共24分。32.(4 分 )CH 2N 2 有七種同分異構(gòu)體，其中有一種命名為重氮甲烷。試畫(huà)出重氮甲烷的兩種路易斯結(jié)構(gòu)式（即成鍵電子對(duì)用短線(xiàn)“”表示，孤電子用黑點(diǎn)表示“·”）。；在有機(jī)反應(yīng)中重氮甲烷是重要的試劑之一，這是利用它的性質(zhì)（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。33.(6 分 )羰基化合物有一個(gè)重要反應(yīng)，就是在稀堿的作用下，具有 -活性氫的醛（酮）生成 -羥基醛（酮）。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，稱(chēng)為醇（羥）醛縮合。其反應(yīng)歷程為（表示一對(duì)電子轉(zhuǎn)移）：學(xué)習(xí)必備歡迎下