氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)題【含答案】

1、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷及基本概念1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaCO 3+2HCI=CaCI z+HzO+COzfB. CaCO 3 高溫 CaO+CO2 fC. Na2O+H 2O=2NaOHD. Mg+2HCI=MgCI 2+H?f2. 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A co+ho=高溫=c(2+H2B.3N(2+H2O=2HN3+NOC. 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O>D.2F2+2H2O=4HF+O+（06-廣東-4）某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不

2、正確的是A 將形成酸雨的SO2氧化為SO3B .將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成 H2O和CO2D 將電鍍廢水中的氰根離子 CN-氧化成CO2和N23.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)）C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4 在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（A H2SO4 -* MgSO4 b NaCI-事 Cl2 cCUSO4 -? CuD. HCIOtCI25 下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（A. Cl2 2NaOH =NaCl NaCIO h2o b. Fe+CuS0FeSOCu通電c：JJ2KC102

3、KCl+30z f+ （2004北京春）9.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是6. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被 氧化又不被還原的順序排列，正確的是A. B . C.D .7. 在 3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO 3+3H2O 反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A. KCIO 3B. KCIC. KCI+H 2OD. H2O+（ 08廣東理科基礎(chǔ)-33 ）氮化鋁（AIN , AI和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和

4、14） 廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等咼溫工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反應(yīng) AI2O3+ N2+ 3C2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的是A 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al 2O3是氧化劑B .上述反應(yīng)中，每生成ImolAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AIN中氮元素的化合價(jià)為+3D . AIN的摩爾質(zhì)量為41g8. 火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆 炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KN&C+ S=KS+2NOf +CO f。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。+ (06-廣

5、東-13)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 : 2的是A. O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B . 2CH3COOH+C a( ClO) 2 =2HClO+Ca(CH 3COO) 2C. b+2NaCIO 3=2NalO 3+CI2D. 4HCI+MnO 2=MnCI 2+CI2 f+2H2。9. CIO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIO2 : 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2f+K2SO4+2CO2 I+2H2O，下列說法正確的是 (A . KCIO 3在反應(yīng)中失去電子B . CIO 2是氧化產(chǎn)物 D

6、. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化10 .用17.4gMnO2與足量的濃鹽酸加熱,MnO2+4HCI(濃)L MnCl 2+Cl f+2H2O充分反應(yīng)后，被氧化的HCl質(zhì)量是(29.2g B. 14.6gC. 14.2g D. 7.3g11.在氧化還原反應(yīng):3S 6KOH =K2SO3-2K2S 3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(A. 1 : 2B. 2： 1C. 1 ： 1D.12.在反應(yīng) 3CI2 +8NH3 =6NH4CI+N2中,被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為(A. 3 : 8B. 1 : 4C. 3 : 4D. 1 : 3+ ( 07全國(guó)1-10)已知氧化還原反應(yīng):

7、氧化劑在反應(yīng)中得到電子2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4= 2CuI J + 13R+ 12K2SO4+ 12出0，其中 1molA、10molB、11molC、12molD、13molC . 1個(gè)KCIO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移13.分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空:(1) FeCJ t FeCl3需要加入 劑，如(2) CuS Cu需要加入劑，如(3) HCI t Cl 2 是反應(yīng)，HCI 是劑(4) H2SO4T H2 是反應(yīng)，H2S°4 是劑+ (江蘇07)三聚氰酸C3N3(OH) 3可用于消除汽車尾氣中的 NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3HN

8、CO ; 8HNCO + 6NO 27N 2 + 8CO2+ 4H 2O下列說法正確的是A C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C 1mol NO 2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4mol D 反應(yīng)中NO2是還原劑15閱讀下面兩條科普信息，回答問題：(1 )一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以卩£+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子

9、，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用FaQ來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CQ,反應(yīng)后CQ轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CHO表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素 C是劑，（2）中的CQ劑。16. （ 2004年北京理綜）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSQ4+5FeS2+12H2Q =7Cu2S+5FeSQ4+12H2SQ4 下列說法正確的是（）A. Cu 2S既是氧化劑又是還原劑B. 5mol F

10、eS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的SQ42離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只做還原劑【解析】考查的知識(shí)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑還原劑概念的辨析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)14CuSO +EFsS+12HzO =YCu：S I12H3SO+9+1-I-3-l 鉗反應(yīng)中7£t了吐低誠(chéng)為兒 啟還有故晟風(fēng)后有17S0."（丄價(jià)S）,而反應(yīng)前有 14SO可見CusS只是還原產(chǎn)物*亦阮Fm%養(yǎng)加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為陽*漲分和廠先氧優(yōu)產(chǎn)甑 F既是作氧化劑，又敝還匣剤，二選項(xiàng)C曲正確答軌叱題有一定雅窿亠目的判斷”。17. 分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)

11、的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑：MnQ 4HCI（濃）=MnCI 2 +C T2FeCI3+ H2S = 2FeCl 2 + SJ + 2HCl2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2322二、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律及氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 強(qiáng)弱律1. 下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（）A. CUCI2 +H2S = CuSMhCIb. 2HCl + Na2S = 2NaCl+H2SC Cl2+H2S=2HCI +SD. 3CI2+6FeSO4 =2Fe2（SO4）3+2FeCI32. 根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物

12、質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）（1）CI 2+ 2KI = 2KCI + 丨2（2）2FeCI 2+ Cl2= 2FeCl3（3）2FeCI 3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCI+ I 2（4）H 2S+ I 2= 2HI + SA. S> 12> Fe3+> Cl 2B. Cl2> Fe3+> 12> SC. Fe3+> Cl2> S> 12D. Cl2> 12> Fe3+ >S3. 從下列三個(gè)反應(yīng)中，判斷氧化性最強(qiáng)的分子或離子是2Fe3+ + 2l - = 2Fe3 + + S 2Fe2 +CS =2Fe&

13、#39;+ + 2CI - 2Mn O EOCI_+ 16H+ = 2M n2+5Ca 托H2O若溶液中CL和I歩存時(shí)，為氧化I -而使CL不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的 離子作氧化劑。4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+。Co2Q、Cl2、FeCI3、12的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）。A. 3CI 2+ 6FeI 2=2FeCI3+ 4FeI 3B. Cl 2 + Fel 2=FeCl2 + I 2C. CO2O3 + 6HCI=2CoCI2 + CI2 f + 3H2OD. 2Fe3+ + 2I =2Fe2+ + I 25. （04年西城）根

14、據(jù)下列反應(yīng)：（1） 2Fe3+2=2Fe2+l2（2） Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判斷下列順序正確的是（）A.還原性：Br> Fe2+>B.還原性：> Fe2+> BC.氧化性：B2> Fe3+> I2D.氧化性：I2> Fe3 +> Br?6. 在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃v BLv Fe2+ vv SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）3+2+2-+2+3+A、2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4 + 4H B、2Fe + CI2 = 2Fe + 2CI +2+2 C、2Br +4H +

15、SO4 = SO2 + Br2 + 2H2OD、I2 + SO2 + 2H2O = 4H +SO4 + 2I+ （09廣東化學(xué)17） 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe +H2O2+2H =2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2= 2Fe2+O2 +2H+ 下列說法正確的是A . H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B .在H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降C. 在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 守恒律1. 一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb

16、2+，則與1moI Cr3+反應(yīng)所需PbO?的物質(zhì)的量為 。2. （06-全國(guó)II-10）已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化，F(xiàn)e3Fe2 ', Mn。4一； Mn 2 ,CI2 > 2CI _, HNO2 > NO。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. Fe3+b. MnOC CI2d. HNO23. 在100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO4的溶液里，通入0.1molCI2,有一半的HBr變?yōu)锽r2 （已知Br2能氧 化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（-1B-1C-1D-1A. 8.0mol L1.

17、6mol 0.8mol 0.16mol 4. 用0.1moI/L的Na2SO3溶液30mL胎好將2X10-3mol的XO4-還原，貝卩元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （注:Na2SO3的氧化產(chǎn)物為 Na2SO4）。5. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3 t HNO3+ N2+ H2O0在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（）A. 5:3B. 5:4C. 1:1D. 3:56. 已知：向KMnO 4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化

18、性：MnO4 > Cl 2 > Fe3+ >12B、上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C、 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D、實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量+ （08海南-4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。為：A.2 mol價(jià)態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律B.1 molC.0.5 molD.0.25 molA . Q G Z Y XB . G Y Q Z X1. 在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（）A. Al'B. Cl-c. Mn。D. H2°22. 下列說法中正確的是（）A. 陽離

19、子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C. 氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)3. 下列敘述中，正確的是（）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C. 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)4. 下列微粒不具有氧化性的是（）A. ClB. Cl 2+C. HD. SO25.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 f； 2HCI+CuO=CuCI 2+H2O; MnO2+4HCI=M

20、nCI 2+Cl2? +2出0 因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）A.只有酸性C.只有還原性B. 只有氧化性D.有酸性、有氧化性和還原性2 + 6.下列微粒：Fe、Cl、H+、HCl、O2、Zn,其中只有氧化性的微粒是，只有還原性的微粒是，既有氧化性又有還原性的微粒是 。 轉(zhuǎn)化規(guī)律1. 重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是 （ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+ NH3+H 2OCCrO3 N2 'H2OdC2O3N2 ' H 2O2. G、Q X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知

21、道它們?cè)谝欢l件下具有如 下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）電解（1） 3Q+NaCl（2） Q H2Ox H2（3）Y NaOH ； G Q H2O（4）Z - NaOH ； X Q H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）C. G Y Z Q XD. Z X G Y Q3. 化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B X+C , X是一種單質(zhì)，由此可知 X元素（）A. 一定是金屬兀素B. 一定是非金屬元素C. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D. 無法確定4. 某同學(xué)寫出下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（未配平）：a、NO + HNO 3

22、 t N2O3 + H2Ob、NH3 + NO 宀 HNO2 + 出0c、N2O4 + H2O t HNO3 + HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是（ 先后律1. 已知離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是：I -、Fe2+、Br- °往Fel 2溶液滴加溴水，下列反應(yīng)正確的是（）2+3+-（1）2Fe +B2 = 2Fe +2Br ,（2）2Br2+2Fe2+ +2I- = 4Br- +2Fe3+ +I 2+ （09全國(guó)卷n -13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各項(xiàng)為通 Cb過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式，其中不正確的是2+_ 3+-A . x

23、 = 0.4a, 2Fe +Cl2= 2Fe +2ClB . x = 0.6a, 2Br+ Cl2= B2+2CC. x=a, 2Fe +2Br +2Cb= B-+2Fe +4Cl2+3+D. x=1.5a , 2Fe +4Br +3Cl2= 2B2+2Fe +6Cl2. 某校同學(xué)為探究 Br?、12和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入 CC14,振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴 KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 °

24、（2 ）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)氧化性可以得出的正確結(jié)論是（）3+3+A、Br2> I2B、Fe > B2 C、Br2> FeD、I > Br（3） 已知氧化性 Fe3+>I2，請(qǐng)從所給的試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。FeCb溶液碘水 KI溶液稀H2SO4淀粉溶液。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。答 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1 . （06-江蘇-3）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列 各組物質(zhì)： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCI溶液由于濃度不同而能發(fā)生不 同氧化還原反應(yīng)

25、的是A B . C .D .三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平下列反應(yīng)的萬程式1、C +HNO3 （濃）tCO2T+NO2T + H2O2、Cu +HNO3 （濃）tCu（NO3）2+NO2? +H2O3、Zn +HNO3 （?。﹖Zn（NO3）2+N2Of +H2O4、Zn +HNO3 （?。﹖Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O5、K262O7+ HCl （濃）tKCl+Cl2 f+CrCl 3+H2O6、CU2S+HN0 3 (濃)fCu (NO3)2+NOzf + HS04+出07、CU2S+HN0 3 (稀)fCu (NO3)2+NOT + H2SO4+H2O2 .(06年上?；瘜W(xué))

26、(1) 請(qǐng)將5種物質(zhì)：20、FeSO4、Fe ( NO3) 3、HNO3和Fe? (SO4) 3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成 一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。+f+H 2O(2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 3. 在70C的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCIO與NaCIO3的物質(zhì)的量之23比為4:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4. (05上海)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CQ4、Cr(OH) 3、出0、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2f 02(1) 該反應(yīng)中的還原劑是 。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過

27、程是 f 。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。5. 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：N03+ 4H + + 3ef NO + 2 H2O在下列四種物質(zhì) KMn0 4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。(1 )寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (2) 被還原的元素 ，還原劑是 。(3) 反應(yīng)生成0.3mol H2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 個(gè)。(4) 若反應(yīng)后還生成 KIO3,且其它物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。+ ( 07北京-28)北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以1計(jì))2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)