吉林省長(zhǎng)春汽車(chē)經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)六中高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、汽車(chē)區(qū)六中高二年級(jí)20172018學(xué)年度上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明：1.考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分，選擇題涂卡。2.考試完畢交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na -23 Cu-64 I-127第1卷（50分）一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）1. 化學(xué)與STSE（社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A. 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B. 尋找合適催化劑能使水轉(zhuǎn)化為汽油C. 合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池2. 下列物質(zhì)中屬于有機(jī)

2、物的是A. 氯化鉀 B.二氧化碳C.碳酸氫鈉D. 乙醇3下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 硫酸銨 D. 生石灰4.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A. KAIO 2 B. KClO 4 C. NaHSO 4 D. NH 4NO5下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A. 硫酸、氯氣 B.碳酸氫鈉、醋酸C. 食鹽、酒精 D. 碳酸、碳酸鈉6乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，其中一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：CfCH + Cl2厶- CWCHCI + HCl，該反應(yīng)屬于A. 加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.酯化反應(yīng)7下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A

3、. 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B. 銀鋅電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 電解精煉銅時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 火箭推進(jìn)劑燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能&生活中常見(jiàn)的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是A. 健身器材刷油漆B.衣架和電線的外面包上一層塑料層C.在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊D.地下鋼鐵管道連接鋅塊9. 下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. H 2O+HO- H+OHB. HCO3一+OH = H0+cO2 C. CO2+HzO=H2COD. SO 3 +HO= HSO +OH10. 下列變化中與原電池反應(yīng)的有關(guān)的是A.金屬鐵、鋁在冷的濃硫酸中鈍化B. 在空氣

4、中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D. 在鐵與稀HzSQ反應(yīng)時(shí)，加幾滴 CuSQ溶液，可加快H2的產(chǎn)生11 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+2e=H fB. Fe3+e=Fe2+C. 2H 2Q+Q+4e- =40HD. Fe-2e -= Fe2+12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽的質(zhì)量為12.35克B. 用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mlC. 用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11D. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaQH溶液應(yīng)該稍過(guò)量13下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.四氯化碳的電子式為11C. 一

5、氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為 CHCID.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CHCHCH14. 一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：C15 C511 CHiOil一CH1Oh|I _CHiOfcanCHOhCHCH 1LIOfcOU CHI CHz CHi CH OlaCHi CJIs命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)是A. 10B. 11C. 12D. 915苯乙烯是無(wú)色有毒， 帶有辛辣氣味的易燃液體，結(jié)構(gòu)如圖所示。人體吸入過(guò)多的苯乙烯 蒸氣時(shí)會(huì)引起中毒，在空氣中的允許濃度在1104 kg?m 3以下。下列關(guān)于苯乙烯的性質(zhì)推斷中正確的是A.它的分子式是 C8H B.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它易溶于

6、水，也易溶于有機(jī)溶劑D.苯乙烯中所有的原子不可能共平面16. 分子式為C4HCI9的有機(jī)物共有A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種17. 下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2 : 1的有A.乙酸甲酯B.對(duì)苯二酚C. 2 甲基丙烷D.鄰苯二甲酸18. NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaQH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì) H2C2O4 2H0的稱(chēng)量以 及用NaQH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移 NaOH溶液到容量瓶中B. 用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.2gH2C2C4 2fO固體C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D. 用圖丁所示裝置以 Na

7、OH寺測(cè)液滴定H2C2C4溶液19. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是+2 +A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na、Ba、Cl-、NO-B. c( OH -) < Kw 的溶液中：Na+、CeT、CIO-、NO-C. 含有大量 Fe( NO3)2的溶液中：H、NH、Cl-、SO-D. 水電離的 c( H )= 1 10 mol/L 的溶液中：K、Mg、Br、CHCOO20. 定量的鋅粉和 3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H總量的是 鐵粉銀粉石墨粉稀硝酸CaCO濃鹽酸A. B.C. D. 21 .將1 mol A(g)和

8、1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反 應(yīng):A(g)+B(g) xC(g),經(jīng)測(cè)定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時(shí)間 符合圖I所示關(guān)系，由此推斷下列說(shuō)法中正確的是Y 1蛋 13 IIA.在上述可逆反應(yīng)中 x=3b.在圖n中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C. 一定溫度下，向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D. 在圖n中P3<P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率22. 某溫度下，f(g) + CQ(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù) K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入Ha(g)和CQ

9、(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃.贋甲乙丙molL 10.010.020.02c(Ca0 inol L :0.010.010.02A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C. 平衡時(shí)，丙中 c（CQ）是甲中的2倍，是0.012 mol L "最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)D. 平衡時(shí)，乙中 CO的轉(zhuǎn)化率大于60%23. 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示,象的區(qū)域是和 III D. I24.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,和IV其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，

10、氣體甲與氣體乙的體積比約為1 : 2，以下說(shuō)法正確的是%體甲r體乙產(chǎn)物丁T含丁刖含丙的A. a極與電源的負(fù)極相連B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液C. 離子交換膜d為陰離子交換膜（允許陰離子通過(guò)）D. b 電極反應(yīng)式為 2H2O+2e=2OF+H425.在一定體積 pH=14的Ba （OH 2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KHSO溶液，當(dāng)溶液中的Bf恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=13.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH2溶液與kHSO溶液的體積之和，則 Ba （OH 2溶液與KHSO溶液體積比是A. 1 : 9 B. 1: 1 C. 4: 1 D. 1: 4第卷（50 分）二、填空題（本題共包括 4個(gè)小題，

11、共50分）26 （ 12分）按要求填空：（1 ）對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，把正確答案的序號(hào)填寫(xiě)在題中的橫線上。offiCH3CH3OH CH3C CH3D® ch3c-h芳香烴：； 醇：； 醛：； 酯：。分別寫(xiě)出兩物質(zhì)中官能團(tuán)名稱(chēng) 、 。CHCHCHCH,I(2) CHCHJ的系統(tǒng)命名為。(3) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，CH CH= CHk CH的鍵線式為 27 ( 12分).如圖所示，X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素 ,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別 為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種， 且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段 時(shí)間。(1) 甲池是 (填“原電池

12、”或“電解池”)裝置。(2) D極為 (填“陰極”或“陽(yáng)極”)。(3) 燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是 (填“ a”或“ b” "); C極上的電極反應(yīng)式為(4) F極上的 電極反應(yīng)式為 。(5) 當(dāng)B電極上沉積0.64g金屬X時(shí)，小燒杯中恰好有2.54g單質(zhì)碘析出，則X為(填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28 ( 12分).氫氟酸能腐蝕玻璃。25C下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加 0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。申廊度(口)K) 一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件

13、能使氫氟酸的電離度J(HF)增大的是，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ki(HF)增大的是 。a.升高溫度b 向溶液中滴入2滴濃鹽酸c 加入少量NaF固體 d.加水(2) 在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù) Ki(HF)為：，電離度a (HF)為%>(3) 下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是 a. 在A處溶液中b. 在B處溶液中c. 在B處溶液中c(F )+c(HF)=0.2 mol?L c(H+)+ c(HF)= c (OH)+ + c(Na ) > c(F ) > c(H ) > c(OH )d.在A和B處溶液中都符合:Ka(HF)(4 )向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaO

14、H溶液后，請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序29 ( 14分).丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機(jī)化工 產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：途徑 I : CHCHCH(g)CH=CHCHg)+H 2(g) Hi途徑 II : nCHOH(g)GHn(g)+nH 20(g)(n 為 2 或 3) H<0回答下列問(wèn)題：（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為 2219.9 kJ mol-1、2056.5 kJ mol-1和285.8-1 -1kJ mol ，則 H=kJ mol 。（2）途徑 I 制備丙烯， 要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用 條件。 （ 填“高壓

15、”或“低壓”）（3）途徑II控制適當(dāng)?shù)臈l件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）可以調(diào)節(jié)N（N=n（乙烯）/n（丙烯）在 01.5 之向變化，回答下列問(wèn)題：在體積為1朋的反應(yīng)器中投入 0.64t甲醇，1h后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%則甲醇的轉(zhuǎn)化率為 （ 用 N=1 進(jìn)行計(jì)算 ）。（4） 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入Q和CO,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì) 是熔融碳酸鹽。 出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ，CQ2-移向電池的 極（填“正”或“負(fù)” ）。 電池消耗0.005mol C3H8時(shí)，正極消耗氣體的總體積為 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 該 電 池 電 解 1000mL1mol/L 的 AgNO3 溶 液 、 此 電 解 池 的 總 反 應(yīng) 方 程 式 為汽車(chē)區(qū)六中高二年級(jí) 20172018學(xué)年度上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科答案I- 5 BDDAB6-10 BACDDII- 15 DDDCA16-20 ABAAC21-25 BCDDD26【答案】（1 （1分）（1分）（1分）（1分）（酚） 羥基（2分） 羧基（2分）（2）3-甲基戊烷（2分）（3）（2 分）27【答案】(1) 電解池(1分)(2) 陰極(1分)(3) a (2 分)2CI-2e-=Cl2f (2 分)(4) 2H2O+2e="f +2