理綜化學(xué)-2021年秋季高三開學(xué)摸底考試卷01（課標(biāo)全國專用）（解析版）

1、高考模擬試卷系列絕密考試結(jié)束前2021年秋季高三開學(xué)摸底考試卷01（課標(biāo)全國專用）化學(xué)(滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1li 7c 12n 14o 16na 23mg 24al 27 si 28s 32cl 35.5k 39ca 40mn 55fe 56cu 64ba 1377對(duì)下列古代研究成果中涉及的物質(zhì)分離操作正確的是“汲水而上，人于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”(天工開物生產(chǎn)井鹽)“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，昧極濃烈”(本草綱目制作燒酒)a常壓蒸餾萃取分液b萃取分液趁熱過濾c濃縮結(jié)晶常壓蒸餾d趁熱過濾濃縮結(jié)晶【答案】c【解析】中取井水煎煉、結(jié)鹽，分離操作是濃縮結(jié)晶

2、，中蒸令氣上，用器皿接滴露，分離操作是常壓蒸餾，答案選 c。8如圖有機(jī)物是重要的化工原料，下列有關(guān)說法中正確的是a含有碳碳雙鍵、羧基和羥基等三種官能團(tuán)b所有碳原子不可能在同一平面上c1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為nad與該有機(jī)物含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體大于10種【答案】d【解析】該有機(jī)物中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)結(jié)構(gòu)中所有原子共平面，與苯環(huán)相連接的碳為飽和碳原子，最多有2個(gè)原子與苯環(huán)共平面，由于羧基與此碳原子直接相連，單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物分子中所有碳原子可能在同一平面上，b項(xiàng)錯(cuò)誤；羧基、羥基均能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1mol該有機(jī)物

3、與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；與該有機(jī)物含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體可能具有的結(jié)構(gòu)：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基：-ch2cooh和-oh，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；-ch2oh和-cooh，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有三種取代基：-oh、cooh和-ch3，共有10種結(jié)構(gòu)，因此與該有機(jī)物含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體大于10種，d項(xiàng)正確。答案選d。9實(shí)驗(yàn)室用h2還原wo3制備金屬w的裝置如圖所示(zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是a中依次盛裝kmno4溶液、濃h2so4、焦性沒食子酸溶液b管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音

4、判斷氣體純度c結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞k，再停止加熱d裝置q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】b【解析】h2還原wo3制備金屬w，裝置q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、應(yīng)分別用于除去hcl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與wo3在加熱條件下制備w，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免w被重新氧化，以此解答該題。氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，a項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，b項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使w

5、處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免w被重新氧化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選b。10制備鐵紅工業(yè)流程中，用fes2還原鐵鹽溶液得到fe2+和so，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法不正確的是a過程i中每有60gfes2參與反應(yīng)，理論上可還原3molfe3+b過程中若s2o過量會(huì)有氣體生成c由過程可知還原性：s2ofe2+d總反應(yīng)的離子方程式為14fe3+fes2+8h2o=15fe2+2 so+16h+【答案】c【解析】n(fes2)=0.5mol，根據(jù)圖示，過程i fes2中s元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到s2o中+2價(jià)，失去6個(gè)電子，fe3+被還原為fe2

6、+得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系：fes26fe3+，故0.5 mol fes2能還原3 mol fe3+，a項(xiàng)正確；過程由于生成h+，溶液顯酸性，s2o在酸性條件下會(huì)歧化生成s和so2，即2h+s2o=so2+s+h2o中，b項(xiàng)正確；由圖示知，s2o被fe3+氧化為so，故s2o32-作還原劑，fe2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律知還原性：s2o32-fe2+，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示知總反應(yīng)為：fes2fe3+soh+fe2+，根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加h2o，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總方程式為：fes2+14fe3+8h2o=2 so+16h+15fe2+，d項(xiàng)

7、正確。答案選c。11是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時(shí)在水中濃度為。下列有關(guān)說法不正確的是a活性炭的作用為吸附劑和降低反應(yīng)的活化能bh2s 的一級(jí)電離常數(shù)為10-9c該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：2h2s +o2 = 2s +2h2od溫度過高不利于脫硫的效果【答案】b【解析】根據(jù)題目信息，活性炭多孔，可作吸附劑，且能搭載活性成分完成催化氧化脫硫，則可降低反應(yīng)的活化能，a項(xiàng)正確；依題意可求得h2s濃度為，又由圖知，故，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示信息可知，該反應(yīng)總方程式為：2h2s +o2 = 2s +2h

8、2o，c項(xiàng)正確；溫度過高，和氧氣的溶解度下降，不利于脫硫效果，d項(xiàng)正確。答案選b。12電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 a在表面氫化機(jī)理中，第一步是h+的還原反應(yīng)b在表面*h原子與催化劑的協(xié)同作用下，n2與表面*h原子反應(yīng)生成*n2h4中間體c電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)d若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)【答案】b【解析】h+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖中信息可知，該反應(yīng)為第一步反應(yīng)，a項(xiàng)正確；n2與2個(gè)表面*h原子反應(yīng)生成n

9、2h2中間體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要高溫、高壓下實(shí)現(xiàn)，電化學(xué)固氮在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)，故能耗減小，節(jié)能減排對(duì)環(huán)境友好，c項(xiàng)正確；活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化能越小則反應(yīng)速率越快，d項(xiàng)正確。答案選b。13x、y、z、w是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，w的最外層電子數(shù)比x的最外層電子數(shù)少1個(gè)，x、y、z為同一周期元素，x、y、z組成一種化合物(zxy)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是a化合物w2z3是良好的耐熱材料by的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸cx的氫化物的沸點(diǎn)小于z的氫化物的沸點(diǎn)d化合物(zxy)2中z元素的化合價(jià)為-1【答案】c【解析】因w的最外層電子數(shù)比x的

10、最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)w>x，因此x、y、z為第二周期元素，w為第三周期元素，結(jié)合(zxy)2的結(jié)構(gòu)式可知， x為c，y為n，z為o，w為al元素。w2z3為al2o3，為良好的耐熱材料，a項(xiàng)正確；n的氧化物對(duì)應(yīng)水化物亞硝酸為弱酸，b項(xiàng)正確；c的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，則c的氫化物沸點(diǎn)不一定小于水，c項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物(ocn)2中 c、n、o原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，o形成了過氧鍵，顯-1價(jià)，d項(xiàng)正確。答案選c。26（14分）在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為、和等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下：（1）在第步操作

11、焙燒過程中轉(zhuǎn)化為可溶性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）焙燒爐中可用代替nacl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用代替nacl的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）以上流程中應(yīng)用過濾操作的有_，在第三步操作后加入氯化銨得到偏釩酸銨，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，要加入較多的，從平衡角度分析原因_。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成溶液。取20.00ml該溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00ml?！举Y料】釩的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，常被制成鮮艷的顏料。如：溶液為黃色，溶液

12、為藍(lán)色，而五氧化二釩則是紅色的。完成下列滴定過程的離子方程式。，_該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)已知相對(duì)分子質(zhì)量：；。【答案】（1） （2）不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣 （3）和 銨根和偏釩酸跟水解方程式為、,增加銨根的濃度促進(jìn)偏釩酸根水解 （4） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的的顏色 【解析】根據(jù)題意，焙燒時(shí)將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈉，氧化鐵和二氧化硅無變化，其反應(yīng)為；水浸后除去氧化鐵和二氧化硅，向?yàn)V液中加入氯化銨和硫酸可分離出偏釩酸銨，高溫灼燒偏釩酸銨分解得到五氧化二釩。（1）第一步焙燒的將五氧化二

13、釩轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得反應(yīng)為；（2）用碳酸鈉代替氯化鈉時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣；（3）根據(jù)流程可知，水浸后偏釩酸鈉溶于水，氧化鐵和二氧化硅不溶于水，需過濾除去；在濾液中加入氯化銨和硫酸后有偏釩酸銨析出，需過濾得到偏釩酸銨；銨根和偏釩酸跟水解方程式為、,增加銨根的濃度促進(jìn)偏釩酸根水解；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得；溶液為黃色，溶液為藍(lán)色，所以終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的的顏色；根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式，可得，帶入數(shù)據(jù)可得mol/l，=2a×0.1=0.2a mol，又，=0.1a mol，=0.1a×18

14、2=18.2a g，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。27（15分）鉍酸鈉(nabio3)是分析化學(xué)中的重要試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：i.制取鉍酸鈉：制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，c裝置中加入13.0gbi(oh)3和50.0ml4mol·l-1naoh溶液，物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)nabio3bi(oh)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。難溶于水；白色（1）a裝置的名稱為_。（2）c中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）當(dāng)觀察到c中白色固體消失時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是_，其原因是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置c中獲得盡可能多的產(chǎn)品，

15、需要的操作有_、過濾、洗滌、干燥，稱量得到11.2g樣品，則產(chǎn)率為_。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，采取的改進(jìn)措施是_。ii.探究鉍酸鈉的氧化性（6）將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中，淺黃色固體溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)中體現(xiàn)的nabio3與cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與c裝置的反應(yīng)中體現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶) （2）bi(oh)3+3naoh+cl2nabio3+2nacl+3h2o （3）關(guān)閉k3和k1，并停止對(duì)a加熱 防止cl2過量太多，溶液呈酸性，使nabio3分解 （4）在冰水中冷卻結(jié)晶 80% （5）在ac裝置之間加入盛飽和食鹽水的

16、洗氣瓶 （6）溶液的酸堿性不同 【解析】a用于制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的氯氣中含有hcl，hcl極易溶于飽和食鹽水且飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，故裝置存在缺陷，缺少飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，c中盛放bi(oh)3與naoh混合物，與cl2反應(yīng)生成nabio3，氯氣有毒不能直接排空，但是能和naoh反應(yīng)而消除污染，d裝置是尾氣處理。（1）a裝置的名稱為三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶)；（2）c中盛放bi(oh)3與naoh混合物，與cl2反應(yīng)生成nabio3，c中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為bi(oh)3+3naoh+cl2nabio3+2nacl+3h2o；（3）當(dāng)觀察到c中白色固體消

17、失時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉k3和k1，并停止對(duì)a加熱，原因是防止cl2過量太多，溶液呈酸性，使nabio3分解；（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置c中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，稱量得到11.2g樣品，加入13.0 gbi(oh)3，nbi(oh)3=n(nabio3)=0.05mol，實(shí)際產(chǎn)生的n(nabio3)=0.04mol，故鉍酸鈉產(chǎn)率為 ×100%=80%，則產(chǎn)率為80%；（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，缺少飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，改進(jìn)措施為在ac裝置之間加入盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（6）將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中，淺黃色固體溶解，有黃綠

18、色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)中體現(xiàn)的nabio3與cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與c裝置的反應(yīng)中體現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是溶液的酸堿性不同。28（14分）.鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。（1）鐵的氧化物循環(huán)分解水制h2 已知：h2o(l)=h2(g)+1/2 o2(g)h1=a kjmol-1 6feo(s)+o2(g)=2fe3o4(s)h2=b kjmol-1 則：3feo(s)+h2o(l)=h2(g)+fe3o4(s)h3=_ （2）fe2o3與ch4反應(yīng)可制備“納米級(jí)”金屬鐵。已知，恒溫恒容時(shí)，加入fe2o3與ch4發(fā)生反應(yīng)：3ch4(g)+fe2o3(s)2fe(s)+6h

19、2(g)+3co(g) 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a.消耗1molfe2o3的同時(shí)，消耗3molcob.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變d.v正(ch4)=2v逆(h2).用ch4還原no2的反應(yīng)為ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)，向兩個(gè)容積均為2l溫度分別為t1、t2的恒溫恒容密閉容器中分別加入1mol ch4和2mol no2，測(cè)得各容器中n(no2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示：t1_t2(填“>”或“<”)。t1時(shí)，4080 min內(nèi)，用n2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(n2)=

20、_t1下，200 min時(shí)，向容器中再加入ch4、no2和h2o(g)各l mol，化學(xué)平衡_移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。.caso4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入co2使其轉(zhuǎn)化為caco3，然后加酸浸泡除去，反應(yīng)的離子方程式為caso4+co=caco3+so，室溫下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(室溫下，ksp(caco3)=3×10-9，ksp(caso4)=9×10-6)。【答案】.（1）(a+b/2)kj·mol-1 （2） ac . < 0.0025mol·l-1·min-1 正向 .3×103 【解析】（1

21、）設(shè)h2o(l)=h2(g)+1/2 o2(g)h1=a kjmol-1，6feo(s)+o2(g)=2fe3o4(s)h2=b kjmol-1，3feo(s)+h2o(l)=h2(g)+fe3o4(s)h3，根據(jù)蓋斯定律可知，h3=(a+b/2)kj·mol-1；（2）3ch4(g)+fe2o3(s)2fe(s)+6h2(g)+3co(g) 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；消耗1molfe2o3的同時(shí)，消耗3molco，方向相反速率相等，可以判斷平衡，a正確；容器內(nèi)氣體沒有顏色，不能根據(jù)顏色變化判斷平衡，b錯(cuò)誤；反應(yīng)前后是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變可以判斷平衡，c正

22、確；當(dāng)2v正(ch4)=v逆(h2)時(shí)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；答案選ac；. 根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，則t1<t2；t1時(shí)，結(jié)合圖像可知4080 min內(nèi)，no2物質(zhì)的量變化=1.50mol-1.10mol=0.40mol，濃度變化量= ，根據(jù)反應(yīng)ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)，n2的濃度變化量為：0.10 ，則；根據(jù)三段式可得：t1下，200 min時(shí)，向容器中再加入ch4、no2和h2o(g)各l mol，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)。故答案為：正向.反應(yīng)式為：caso4+co=caco3+so，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得：。35【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）科學(xué)家對(duì)

23、多種過渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素位于周期表中_區(qū)，畫出fe 3+ 離子能量最高的能級(jí)的電子排布圖_。（2）co可以形成ni (co)4、fe(co)5 等多種配合物，在提純金屬方面應(yīng)用廣泛。與co互為等電子體的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學(xué)式分別為_ 、_，co分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為_。（3）ptcl2(nh3)2有如下兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)： 研究表明，圖a分子用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵_。解釋分子b不溶于水的原因：_。（4）銅和氧形成的一種離子化合物是良好的半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖， 銅離子的電荷數(shù)為_，其配位數(shù)為

24、_，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)( )，則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_，若晶體密度為d g/cm-3，設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中陰陽離子最短距離為_ nm(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）ds （2）cn- n2 1:2 （3） b分子為非極性分子，而水為極性溶劑，極性不同，根據(jù)相似相溶原理，b分子不溶于水 （4）+1 2 ( ) 107 【解析】（1）銅原子的核電荷數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅元素位于周期表中的ds區(qū)；fe3+離子核外電子排布式為1s2

25、2s22p63s23p63d5，能量最高的是3d，則fe3+離子能量最高的能級(jí)的電子排布圖；（2）co有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為10，則與co互為等電子體的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學(xué)式分別為cn-、n2，co與n2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵數(shù)為1個(gè)，鍵數(shù)為2個(gè)，則鍵和鍵個(gè)數(shù)比為1:2；（3）ptcl2(nh3)2的中心原子為pt，提供空軌道，配位原子為cl、n，提供孤電子對(duì)，則在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵為；由b分子結(jié)構(gòu)可知，b分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，而水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，b分子不溶于水；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞中cu位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，o有8個(gè)位于頂點(diǎn)、一個(gè)位于體心，其個(gè)數(shù)為8+1=2，該晶體的化學(xué)式為cu2o，故cu2o中銅離子的電荷數(shù)為+1；與每個(gè)銅離子最近的氧離子有2個(gè)，則銅離子的配位數(shù)為2；圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、( )，說明是以圖中a點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)的，則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為( )；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積v=cm3=cm3，晶胞的棱長(zhǎng)為cm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為cm，由圖可知晶胞中陰陽離子最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的四分之一，即cm=107n