2019年高一化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)：三

1、第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬1般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強(qiáng)的還原性,在門然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaA1Fe保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na?O：4Na + O、= 2Na、O 點(diǎn)燃生成Na:O:2Na + O、點(diǎn)燃 Na、O、 ,常溫下生成致密氧化膜： 4A1+3O)= 2ALO3 致密氧花膜使館耐腐蝕。 純氧中可燃,生成氧化鋁： 4A1 + 3a 型 2Al曲潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹，主要成分Fe?O； 純氧中點(diǎn)醬工成：

2、 3Fe+2O2與02與S2Na+Cb 2NaCl2A1+3CL 點(diǎn)燃 2Ale%2Fe+3cL . FeCb與s常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na£,加熱時才能反應(yīng), 2A1 + 3S = .辿 S?加熱只能生成亞鐵鹽，F(xiàn)e + S =扭 S與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)， 2Na+2H:O=2NaOH+H: t去膜后與熱水反應(yīng)：2A1+6H2O=2A1(OH)3 1 +3H?T常溫卜.純鐵不與水反應(yīng)。 加熱時才與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H 二 0(g) = F 處04+4H 二酸液 胃溶2Na+2HCl=2NaCl+H: t2A1+6HC1=2A1C13+ 3H21F-2HCl=F

3、eCl:+H: t/液 與洛2Al 2NaOH+2HQ=2NaAia+3Hc t 鹽液 與溶與硫酸銅溶液：2Na+2H:0-CuS04=Cu(0H)21 +Na2sO4+H2 t與氯心鐵溶版：6Na+6H+2FeC13=2Fe(0H)3 I +6NaCl+3H2 1置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)氧物 與化一鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)： 2AlFe:O3=Ap3*2Fe金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質(zhì):1氧化物NasO陶。2Al:03Fe。性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na4)+H-0=2Na0H “2Na+2

4、HQ=4Na0H +a t與酸溶液NaQ+2HCl=2NaCl .+%0 (溶液無色)2NaO+4HCl=4NaCl+2H0 二 0: tA1:O3+6HC1=2A1C13+3H:OFe:03+6HCl=2FeCl3+3F(溶液黃色)與堿溶液Al:O3+2NaOH=2NaA3HcO ,其他NacO-*£O:=Na:CO32Na42C0c=2Na<()3+0。22、履狐化物化性NaOHakoh)3Fe(OH):Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HQ A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H:OFe(OH):+2

5、HCl=FeCl:+2H:OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H:O與堿溶液Al(OH)3+NaOH=NaAia+2He穩(wěn)定性穩(wěn)定A2A1(OH)3=A1:O3+3H:O4Fe(OH):+O:+2H:O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe:(0其他2NaOH+COh =Na2CO3+H2ONaOH+CO：(過量)=NaHC()3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶 液（液面下）鐵鹽溶液滴加專 鈉溶液3、鹽NagNaHC«溶解度較大較小溶液堿件使酚取變紅，溶液呈堿性。使粉麟變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速 Na2COJ+2HCl=2NaCl+

6、2H:OX：O: 1反應(yīng)更迅速 NaHC+HCl=NaCl+H:O<O2 1與堿NaHCO3+NaOH=Na:CO3+HO穩(wěn)定性穩(wěn)定,加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCOg = Na2cOa+HQYO二 t相互轉(zhuǎn)化NaCOs溶液中通入大量CQ：Na：C03+H20+C02 = 2NaHCO3固體NaHCQ ： 2NaHCO3 = Na:CO3+H2O*CO: t其他溶液中：Na:CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 1溶液中：NaHC(+Ca(OH): = NaOH+CaCO31 +H:0用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色FeCLFeCl3

7、顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe (OH) 2 1 +2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 1 +3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl:+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr:+Br: = 2FeBr3主要表現(xiàn)：性(還原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl： 2FeBr?+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：性(氧化性)檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其地嬰化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.NaAlO#HCl+lfcOAl (OH) 3 I +NaClII -“AlA

8、l (OH)3 -5=A1C13I -* t © I f© ANaAlQ2Td2、鐵及其乖嬰化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Fe3O4- FeFea2 Fe(OH)2- Fe(OH)3FeCl3fl：3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaHCOj附，1、焰色反應(yīng)，用尸在火焰上厘現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣錮領(lǐng)銅紫紅色黃色紫色破紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注，觀察鉀焰色反應(yīng)時,應(yīng)透過藍(lán)色估玻璃,以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氣鈉：NCOj又叫純堿,俗稱蘇打.無水碳酸鈉是白色粉的。NaHCO?俗稱 小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是門色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液？.微堿 性,固體碳酸氮鈉受熱即分解.NaHCO?是發(fā)酵粉的主要成分,也用尸制滅火劑、焙粉或清 涼飲料等方面的原料，在橡膠匚業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收C&可制 得碳酸氣鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁(1)ALO3俗名破土，是一種難熔乂不溶于