2020-2021中考化學(xué)一模試題分類(lèi)匯編——推斷題綜合及答案

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCCh、CaO、Na2cO3中的一種或幾種組成。為確定其組 成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗）。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是:原固體粉末中一定含有，它 的可能組成有 種0（2）若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶 液200g （只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_g,固體粉末由（填化學(xué)式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g的是【答案】CaCO3 （或"碳酸鈣"）Na2c（或"碳酸鈉"）3 11.7 CaCO3, CaO、Na2CO

2、3CaCO3> CaO【解析】【分析】把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得 到無(wú)色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，可以判斷在無(wú)色溶液中含有碳酸鈉，而無(wú)色氣體 為二氧化碳，那么X就可能是氯化鈉的溶液?！驹斀狻浚?）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無(wú)色溶液能 夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為： 碳酸鈉，氧化鈣；碳酸鈉，碳酸鈣：碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成：（2）根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氟化鈉溶液其質(zhì)量為：200gx5.85%=11.7g,根據(jù)題意 結(jié)合化學(xué)方程式，可

3、以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,進(jìn)而可以判斷出該固體粉 末的組成為：CaCO3、CaO、Na2CO3,進(jìn)而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g,則原混合物 的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計(jì)算過(guò)程如下： 設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa,CO, +2HCl = 2NaCl + H,O+CO. T106117X11.7g106 117v=n?7i x=10.6g 這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g,所以假如白色沉淀是固體粉末 中的，則只有20g；0.6g=9.4g,而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g,也就是說(shuō)白色沉淀 并不是完全來(lái)自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和

4、水反應(yīng)生成 了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含 有氧化鈣.故本題答案為：(1)CaCO3 (或“碳酸鈣")；Na2cCh (或"碳酸鈉"):3：(2) 11.7： CaCO3, CaO、Na2co3： CaCO3. CaO.2. .A-F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，(“玲”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系，表示兩種物質(zhì)間能相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出)。物質(zhì)A由三種元素 組成，可以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C是一種常見(jiàn)的堿，D是廚房中常用的調(diào)味 品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應(yīng)、都有白色沉淀生成。試回答：(1

5、)D物質(zhì)的化學(xué)式；(2)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型；物質(zhì)B的一種用途是:反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縉aCI復(fù)分解反應(yīng)除銹Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 ； +2NaOH【解析】【分析】AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì)A可 以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是碳酸鹽，A會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸 鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的C也會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng) 和都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯 化鐵?！驹斀狻坑煞治鲋珼是氯化鈉，化學(xué)式為NaCL(2)反應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化根沉

6、淀和硝酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)。物質(zhì)B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，用途是除 銹。反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為： Ca(OH), +Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH。3. A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且都含有同一種元素，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn) 化關(guān)系(“一”表示前一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為后一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及 反應(yīng)條件已略去)，且這些轉(zhuǎn)化都是初中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。(1若B、C、D屬于同類(lèi)物質(zhì)，且常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同，則C的化學(xué)式是,寫(xiě)出一個(gè)符合A-D的化合反應(yīng) (用化學(xué)方程式表示)。(2)若B的物質(zhì)類(lèi)別與A

7、、C、D不同，D由兩種元素組成。A為純堿，則A的化學(xué)式是，C-D的化學(xué)方程式為：o【答案】CO： 2H：+0金絲2H：0： Na:C03 Na：SO：+BaC¥=BaSO J +2NaCl。【解析】【詳解】(1)若B、C、D屬于同類(lèi)物質(zhì)，且常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同，B可以是氧化銅，C是二氧化 碳，D是水，A是氧氣，氧氣和碳反應(yīng)生成二氧化碳，和銅加熱生成氧化銅，和氫氣反應(yīng) 生成水，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，經(jīng)過(guò)驗(yàn) 證，推導(dǎo)正確，所以C的化學(xué)式是C(h, A-D的化合反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下 生成水，化學(xué)2H：+0金H：0； (2)若B的物質(zhì)類(lèi)別與A

8、、C、D不同，D由兩種元素 組成，A為純堿，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn) 證，推導(dǎo)正確，所以A的化學(xué)式是Na2cCh, C-D的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO44-BaCl2=BaSO4l4-2NaClo4. 如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示 兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。(1)A物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)C與E反應(yīng)的基本類(lèi)型是o(3)從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有 (填序號(hào))。2類(lèi)3類(lèi)4類(lèi)5類(lèi)【答案

9、】Fe：復(fù)分解反應(yīng)：【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是CaSH),所以E是Ca(OH)：,所給物 質(zhì)中,不能與Ca（OH）;反應(yīng)的是Fe,則A是Feo既能與Fe反應(yīng)又能與Ca（OH）,反應(yīng)的是 HC1、CuSOt,則 D 是 MgCk, HClrMgCL,故 B 是 HC1, C 是 CuSO,。 A 物質(zhì)是 Fe0 （2）C 與E的反應(yīng)是：CuSO, + Ca（0H）3 = Cu（0H）sl+ CaSO由兩種化合物互相交換成分生成另 外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。（3）能與HC1反應(yīng)生成MgCl二的物質(zhì)有單質(zhì)鎂、氧化物 氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選。點(diǎn)睛：要順利解

10、答此推斷題，就要熟練掌握單質(zhì)、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及 相互轉(zhuǎn)化。5. 某校實(shí)驗(yàn)室有一無(wú)色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、 硫酸鈉、硝酸鋼中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一"探究該廢液的組成。去一定量的無(wú)色溶液，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原無(wú)色廢液呈 （填"酸性""堿性”或"中性”）操作I的名稱(chēng)為。（2）生成固體甲的化學(xué)方程式為 0（3）原無(wú)色澄清廢液中一定沒(méi)有（寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可，下同）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無(wú)色廢液充分混合，無(wú)明顯現(xiàn)象。接下來(lái)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。（

11、4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）,試劑是,【答案】（1）堿性過(guò)濾（2） CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4j或其它合理答案 （3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液 【解析】實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一"探究該廢液的組成。（1）原無(wú)色廢液呈堿性，酚酥遇堿變紅。操作I的名稱(chēng) 為過(guò)濾。（2）生成固體甲的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO2。（3）原無(wú) 色澄清廢液中一定沒(méi)有硫酸鈉、碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶 液。（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸銅，試劑是碳酸鈉或 碳酸

12、鈉溶液。6. A、B、C、D為初中化學(xué)常是的物質(zhì)，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B是 密度最小的氣體單質(zhì)，D的水溶液呈藍(lán)色。根據(jù)信息和圖示回答問(wèn)題（反應(yīng)條件和部分生 成物已略去）。+H：SO式?。?）A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為o（2）寫(xiě)出一個(gè)符合D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?） CuO H2 （2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等 級(jí)題目的“題眼”，該題的題眼B是密度最小的氣體單質(zhì)，可判斷為氫氣；D的水溶液呈藍(lán) 色，又是通過(guò)硫酸反應(yīng)得到，故可判斷為硫酸銅溶液，則A為氧化銅，那么E為一種活潑

13、 金屬即可，常見(jiàn)為單質(zhì)鐵（1）A為氧化銅，化學(xué)式為：CuO； B為氫氣，化學(xué)式為：H2（2） D為硫酸銅溶液，E為一種活潑金屬，故兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4考點(diǎn)：框圖式的推斷題7. A、B、C、D、E、F及甲、乙均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲為氧化物，能與溶液A反應(yīng)得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為（2）乙為廚房中常用的調(diào)味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應(yīng)可得到B,該反應(yīng)屬于基本類(lèi)型中的，其中D的化學(xué)式為.指出D的一種用途（4）已知上述物質(zhì)間存在如圖所示的關(guān)系（"

14、玲表示轉(zhuǎn)化關(guān)系；表示反應(yīng)關(guān)系），其中 E與F的物質(zhì)類(lèi)別相同，則E的化學(xué)式為F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1） Fe2O3 （2） NaOH+HCI=NaCI+H2O： （3）復(fù)分解反應(yīng)：Na2c。3制洗滌劑（4）H20； Ca （OH） 2+CO2=CaCO34z+H2O【解析】試題分析：（1）由溶液的顏色可知溶液含有三價(jià)鐵離子。故氧化物甲為氧化鐵化學(xué)式為Fe?O3：A為鹽酸（2）乙為廚房中常用的調(diào)味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到，乙為氯化鈉，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCI+H2O； （3）固體C常用于改良酸性上壤，且c與D反應(yīng)可得到B, C為氫氧化鈣、D為碳

15、酸鈉：該反應(yīng)屬于基本類(lèi)型 中的復(fù)分解反應(yīng)；其中D的化學(xué)式為Na2c03, D的一種用途制洗滌劑：（4）已知上述物 質(zhì)間存在如圖所示的關(guān)系（"+'表示轉(zhuǎn)化關(guān)系；"，'表示反應(yīng)關(guān)系），其中E與F的物質(zhì)類(lèi) 別相同，則E的化學(xué)式為HzO: F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca （0H）2+CO2=CaCO3V+H20 ©考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷及轉(zhuǎn)化8. A-J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖1所示（“一”表示相鄰的兩物質(zhì)可以 發(fā)生反應(yīng)，“好”表示箭頭前而的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為箭頭后面的物質(zhì)；部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生 成物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）。圖2所示的是部分物質(zhì)的相關(guān)信息

16、：I、J中含有相同的金屬 元素，H的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大。（1）F的化學(xué)式是一°（2）物質(zhì)I俗稱(chēng) o（3）寫(xiě)出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于分解反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出H1E的化學(xué)方程式»【答案】（1） CO? （2）純堿或蘇打（3） 2H2。幽"2”個(gè)+。2個(gè)（4） H2so4+BaCl2=BaS02+2HCI【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等 級(jí)題目的“題眼”，該題的題眼是根據(jù)圖2可知：C、F是氣體氧化物，且能相互轉(zhuǎn)化，且C 能與氧化物A反應(yīng)，故可推斷C為一氧化碳，則F為二氧化碳，A為金屬氧化物，故可判 斷氣

17、體B為氫氣，則E為一種酸，F(xiàn)二氧化碳能與I相互轉(zhuǎn)化，可判斷為碳酸鹽，I、J中含 有相同的金屬元素，且能相互轉(zhuǎn)化，故可判斷為碳酸鈉，J為氫氧化鈉，H能與碳酸鈉反 應(yīng)，且能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故可判斷也為一種酸，根據(jù)H的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大，故可 判斷H為硫酸，E為鹽酸，自然G為水.D為氧氣（1）F為二氧化碳，化學(xué)式是：C02（2）物質(zhì)I是碳酸鈉，俗稱(chēng)：純堿或蘇打（3）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于分解反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：2H2。酗2出個(gè)+02個(gè)（4） H為硫酸，E為鹽酸，故H玲E的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4jz+2HCl 考點(diǎn)：推斷題的解答9.下圖是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，他們

18、各代表不同的物質(zhì)（“一”表示相鄰的與 兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，表示箭頭的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為箭頭后的物質(zhì)；部分反應(yīng)的反應(yīng) 物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A、H是金屬氧化物，且H是紅色固體粉末，F(xiàn)是 由兩種元素組成的化合物。固網(wǎng)< !A 1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） C的化學(xué)式是 O（2）寫(xiě)出物質(zhì)£的一種用途（3）圖中有幾種物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué) 方程式。（4）寫(xiě)出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾02中和酸性土壤2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（寫(xiě)其他對(duì)也可以） 同溫3CO+ FeQ，= 2Fe + 3CO,【解析】【分析】【詳解】

19、根據(jù)題中的敘述可知H為氧化鐵、G為鐵、C為二氧化碳、I為碳、D為一氧化碳、B為碳 酸鈣、F為鹽酸、A為氧化鈣、E為氫氧化鈣。（1）C的化學(xué)式是：C02：（2）寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途：中和酸性土壤：（3）圖中有幾種物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué) 方程式：2HCI+Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2O：同溫（4）寫(xiě)出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Te2O3=2Fe?b?3CO2 o10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五瓶無(wú)色溶 液，將其任意編號(hào)為：A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（說(shuō)明：硫酸鈣視

20、為可溶物）：實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫(xiě)出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：A o（2）寫(xiě)出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）寫(xiě)出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH H2SO4+BaCI2=BaSO4 I +2HCI【解析】【分析】分析過(guò)程：B+C,產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則BC為碳酸鈉 和稀硫酸中的一種，B能與AD反應(yīng)生成沉淀，硫酸只能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白 色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為 稀硫酸；AD為氫氧

21、化鈣、氯化鋼溶液中的一種，C+D能產(chǎn)生沉淀，則D為氯化鋼溶液， A為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca（OH）2o故填：Ca（OH）2 （2）溶液A與B反應(yīng)，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 I +2Na0Ho 故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH （3）溶液C和D反應(yīng)，即硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4 I +2HCL 故填：H2SOd+BaCI2=BaSO4 I +2HCI【點(diǎn)

22、睛】解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特 征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。11. A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的關(guān)系3表 示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，"一"表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng) 物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學(xué)式為，物質(zhì)D的類(lèi)別為 （填"酸"、"堿"、"鹽"或倒化物"）。（2）若A是能供給人類(lèi)呼吸的氣

23、體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍(lán)色。則C-D反應(yīng)的基本類(lèi)型是,D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式是0【答案】C02酸 置換反應(yīng)CuSO4+Ca （OH） 2=CaSOa+Cu （OH） 2J （其它合理答案也 可）【解析】【詳解】（1）若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以B是二氧化 碳，A、B會(huì)相互轉(zhuǎn)化，所以A是一氧化碳，D會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，所以D是鹽酸，C會(huì)與一 氧化碳、鹽酸反應(yīng)，所以C可以是氧化鐵（或氧化銅等），經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B 是C02，物質(zhì)D的類(lèi)別為酸：（2）若A是能供給人類(lèi)呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會(huì)相互轉(zhuǎn)化，B是一種最常用 的溶劑，所以B是水，D

24、的水溶液顯藍(lán)色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會(huì)與硫酸銅 反應(yīng)，所以E是氫氧化鈣，C會(huì)與氧氣、硫酸銅反應(yīng)，所以C是鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正 確，所以C-D的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，D-E 的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式是：CuSO+Ca(OH) 2=CaSO4+Cu (OH)12.甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見(jiàn)的四類(lèi)無(wú)機(jī)化合物，M與甲同類(lèi)，他們之間部 分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，表示物質(zhì)間能發(fā)生反 應(yīng)，“一 ”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)。(1)若甲為CaCO3,則丁的化合物類(lèi)別是,乙一丙的化學(xué)方程式是o(2

25、)若丙為CaCO3,則M的化學(xué)式是,乙一丙的化學(xué)方程式是。【答案】酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H20 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H20 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類(lèi)別的化合物，M與甲 屬于同種類(lèi)別的化合物：(1)若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氟化鈣和水和二氧化碳，丁可 能是酸溶液，例如鹽酸：乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng) 生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以 乙可能氧化鈣，丙是

26、氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；(2)若丙為CaCO3,丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可 能是酸溶液，例如鹽酸：乙能與丁(酸溶液)反應(yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng) 生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲 都能生成M, M與甲屬于同種類(lèi)別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶 液反應(yīng)生成鹽和水，所以M是水。將猜想代入框圖，推斷合理：【詳解】根據(jù)以上分析可知：(1)若甲為CaCO3,則丁的化合物類(lèi)別是酸，乙今丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣， 化學(xué)方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2;(2)若丙為

27、CaCO3,則M的化學(xué)式是H2O,乙玲丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成 碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3Jz+H2O 或 Ca(0H)2+Na2C03=CaC034/+2Na0Ho【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。二、中考初中化學(xué)流程圖13.某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCL中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí) 驗(yàn)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題。向溶液a中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是, 白色固體b

28、 一定是（填化學(xué)式）.加入過(guò)量稀HNO3的目的是?，F(xiàn)象c：若無(wú)白色沉淀，干燥劑成分為 0若有白色沉淀，寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式 o【答案】溶液變藍(lán)CaCO3完全除去NaOH、Na2co3,以免干擾檢驗(yàn)Ca3 CaO和NaOHNaCl + AgNO3=AgCl J + NaNO3【解析】【分析】【詳解】（1）某干燥劑含有CaO、NaOH和CaClz中的兩種物質(zhì)，氧化鈣遇水會(huì)反應(yīng)生成氫氧化 鈣，加水后形成的溶液a （至少含有氫氧化鈣或氫氧化鈉中的一種）一定呈堿性，所以溶 液a中加入紫色石蕊試液，溶液一定會(huì)是藍(lán)色。故填：溶液變藍(lán)。（2）溶液a中加入過(guò)量碳酸鈉后形成白色固體b,而干燥劑中含有CaO、

29、NaOH和CaC1 中的兩種物質(zhì)，氧化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以白色固體b一定是碳酸鈉與氫氧化鈣 或氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀。故填：CaCO39（3）溶液a中加入過(guò)量碳酸鈉后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，或 是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，溶液中一定會(huì)有碳酸鈉，可能含有 氫氧化鈉或氯化鈉，向溶液中加入過(guò)量稀HN03,再滴加硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)會(huì)生 成氯化銀白色沉淀，目的是想檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化鈉，從而確定干燥劑中是否含有氯 化鈣，但是氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，它們遇到硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生白色 沉淀，為排除他們的干擾，所以加入過(guò)量稀硝酸，將

30、氫氧化鈉和碳酸鈉都轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和 水及二氧化碳（逸散到空氣中），所以加入過(guò)量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、 Na2co3,以免干擾檢驗(yàn)CaCL故填:完全除去NaOH、Na2co3,以免干擾檢驗(yàn)CaCh。（4）根據(jù)以上分析，加入過(guò)量稀硝酸，稀硝酸與氫氧化鈉和碳酸鈉分別反應(yīng)后會(huì)生成硝酸 鈉、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化鈉，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色 沉淀，現(xiàn)象c:若無(wú)白色沉淀，干燥劑中不含氯化鈣，所以干燥劑的成分為CaO和Na0Ho 故填：CaO 和 Na0Ho若有白色沉淀，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程 式 NaCl + AgNO,=AgCl

31、 J + NaNO, o【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識(shí)進(jìn)行分析解答。14.氮化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液 的廢液（含F(xiàn)eCb、CuClz、FeCL）生產(chǎn)CuCl2的流程并制得FeCb蝕刻液。資料（1）氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸：（2） 2FeCl+Fe=3FeCl7按要求回答下列問(wèn)題：（1）廢液中加入鐵粉時(shí)，濾渣1的成分是（填化學(xué)式）。（2）濾液1、2合并后與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,（3）上述流程中化合價(jià)發(fā)生

32、改變的非金屬元素有（填元素符號(hào)）。分離、提純 CuCI晶體過(guò)程中的“系列操作"包括"調(diào)pH、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的 Cud晶體，可用下列（填字母序號(hào)）進(jìn)洗滌。a.乙醇b.蒸儲(chǔ)水c.氯化鈉溶液【答案】Cu、 Fe 2FeCl2+2HCI+H2O2=2FeCI3+2H2O 0、 S 過(guò)濾 a【解析】【分析】【詳解】（1）廢液中加入過(guò)量鐵粉，氟化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成氯化 亞鐵和銅，故濾液1為氯化亞鐵溶液，濾渣1為銅和鐵粉，故填：Cu. Fe.（2）濾渣1加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，灌液2為氯化亞鐵溶 和稀鹽酸混合溶液，濾液1

33、和濾液2混合后溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化氫，氯化亞鐵氯化氫混 合溶液和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中除了氯化鐵以外，必須含有 氫元素，氧元素，故生成物必須有水，故化學(xué)方程式為2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCb+2H2。，故填：2FeCI2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O a(3)反應(yīng)過(guò)程中過(guò)氧化氫中氧元素為-1價(jià)變?yōu)榱?2價(jià)，濾渣2加濃硫酸生成二氧化硫， 硫元素由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變的非金屬元素有0、S,分離、提純CuCI晶體過(guò) 程中的“系列操作"包括“調(diào)pH、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈CuCI晶體，可用下乙 醉洗滌，因?yàn)镃uCI在

34、乙醇中不溶解，故填：0、S；過(guò)濾；a。15 .以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過(guò)下述流程 可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。山性水礦酸廢(1)步驟中，加入Ca(0H)z有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2)步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加 入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是 o【答案】Ca(0H)2+H2so4=CaSCU+2H2O復(fù)分解反應(yīng)Zn(0H)2步驟鋅

35、【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水解答：根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另 外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答：(2)根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成 氫氧化鋅解答；(3)根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3 I可知，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；硫酸鋅與氫氧化 鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(0H)2；鋅能置換出 硫酸銅溶液中的銅，故在步驟中加入鋅即

36、可。16 .無(wú)水演化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大 理石(含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì))制備澳化鈣的主要流程如下：完成下列填空：氫溟酸 試劑a工業(yè).大理石I溶解II除雜III過(guò)濾試劑bCaBc , 6H2O CaBr：(1)上述使用的氫澳酸(HBr)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫澳酸配置26%的氫漠酸，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。(2)已知步驟IH的濾液中不含NH/。步驟II加入的試劑a是,控制溶液的pH約為 8.0,將AI3+、Fe3+分別轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式。(3)試劑b的作用,寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,(4)步驟V所含的操作依次

37、是、降溫結(jié)晶、過(guò)濾?！敬鸢浮苛客埠湍z頭滴管Ca(OH)2 AI(OH)3、Fe(OH)3除去過(guò)量的Ca(OH)z Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O 蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】(1)若用47%的氫澳酸配置26%的氫濕酸，屬于濃溶液的稀釋問(wèn)題，稀釋溶液所需的玻璃 儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。需要計(jì)算好加水的體積和濃溶液的體積，量取一 定量的液體體積需要用到玻璃儀器有：量筒和膠頭滴管。故填：量筒和膠頭滴管。(2)步驟I中加入的氫澳酸是過(guò)量的，所以步驟H中的溶液是酸性的，加入的試劑a后， 控制溶液的pH約為8.0,能將AF+、Fe3+分別轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，所以a

38、是堿，同時(shí)不能引 入新雜質(zhì)，所以a是氫氧化鈣(石灰水)：將AF+、Fe3+分別轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉 淀,所以沉淀的化學(xué)式為式(OH、Fe(OH)3,故填:Ca(OH)2； AI(OH)3, Fe(OH)3o(3)步驟H中的溶液是酸性的，加入的試劑a (氫氧化鈣)過(guò)量，所以步驟HI的濾液中含 有氫氧化鈣，加入試劑b目的除去氫氧化鈣還不能引入新雜質(zhì)，故b是適量的氫澳酸。氫 澳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成漠化鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2。故 填：除去過(guò)量的 Ca(OH)z； Ca(OH)2 + 2HBr = CaBrz + 2H2O.(4)步驟N加入適

39、量氫澳酸后得到的是不含其它溶質(zhì)的澳化鈣溶液，步驟V經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃 縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，可以得到澳化鈣晶體。故填：蒸發(fā)濃縮。17 .工業(yè)上利用表而含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。一定質(zhì)量稀硫酸廢鐵屑50七-80Q趁熟過(guò)濾© (1)下列能夠去油污的試劑是(填字母)。A水 B純堿溶液 C明磯溶液 D稀硫酸(2)步驟中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?？刂啤耙欢肯×蛩帷钡哪康氖鞘硅F過(guò)量，其原因是 0(3)步驟要趁熱過(guò)濾的原因是o(4)步驟的操作為、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等?！敬鸢浮緽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵 防止 溫度降

40、低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化 蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】【詳解】（1） A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B符合題意：C.明磯溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故C不符合題意：D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故D不符合題意： 故選（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會(huì)生銹，步驟中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng)Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2SO4 +3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)?？刂啤耙欢肯×蛩帷保^(guò)量的鐵就 會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫酸亞鐵，

41、且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵 的穩(wěn)定性更強(qiáng)，不宜被氧化。故填：Fe7O,+3H,SO4=Fe,SO4+3H,O ：充分將溶液中的 硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時(shí)間越長(zhǎng)，越容易被氧化。另外為防止溫度低， 硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過(guò)濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體 析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結(jié)晶時(shí)析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā) 濃縮。故步驟的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。18 .現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有N&CI、CuChs FeCb、MgCI2

42、x BaCOs五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).出現(xiàn) 的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā) 生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：氣體C的化學(xué)式為,氣體F的水溶液呈（填酸性、中性、堿性之一）沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）溶液H中，最多可以含有 種溶質(zhì)（填寫(xiě)數(shù)字）寫(xiě)出生成沉淀G的化學(xué)方程式在混合物A里，上述五鐘物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式），你的理由是一 【答案】NH3 酸性 Cu（OH）2 NHA Cu2+ 5 BaCC）3+H2 so4=BaSCUJ+H2O+CO2個(gè) FeCI3氟化鐵在

43、溶液中顯黃色，而溶液E顯藍(lán)色【解析】【分析】鐵根高子和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氫氧根離子會(huì)與鎂離子、銅離子、鐵離子反應(yīng)生成 氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸鋼反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化 碳，筑離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成 氣體的，只有氫氧化鈉和氯化鉉反應(yīng)生成紈氣，所以白色固體A中一定存在氯化鉉，氫氧 化鈉和氯化鉉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是亞氣，經(jīng)氣的水溶液顯堿性，無(wú)色溶 液D中含有氯化鈉：混合物A中加入硫酸，會(huì)得到藍(lán)色溶液，所以A中一定含有氯化銅， 會(huì)生成無(wú)色氣體和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸鋼，碳酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼

44、沉 淀、水和二氧化碳，F(xiàn)eCh溶液顯黃色，溶液E顯藍(lán)色，故一定不含F(xiàn)eCL綜上可知，混合 物A中一定有NH4Ck CuCL、BaCOs , 一定沒(méi)有FeCI3 ,可能有MgCho【詳解】（1）氣體C的化學(xué)式為NH3 ；氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性：（2）沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為Cu（0H）2 ；（3）溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽(yáng)離子是：NHA Cu2+ ；（4）溶液H中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質(zhì)；（5）生成沉淀G的反應(yīng)是碳酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程 式為：BaCO3 +H2 S04 =BaSO4>t+H2O+CO2/r

45、；（6）在混合物A里，上述五種物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是FeCb,理由是：氯化鐵在溶 液中顯黃色，而溶液E顯藍(lán)色。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)推測(cè)成分是解題關(guān)鍵。例如：錢(qián)鹽中加入堿生成氨氣；碳酸鹽 遇酸生成二氧化碳：加入稀硝酸和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可以證明氯離子的存在： 銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀。19 .某?；瘜W(xué)興趣小組為檢測(cè)出某工廠排出的淺藍(lán)色、澄清透明廢水中的離子，并加以綜 合處理。取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；過(guò)濾，并將濾 液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中 加入氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

46、請(qǐng)回答。（1）廢水中一定含有的物質(zhì)是 （選填編號(hào)）。A、氯化物 B、硫酸鹽 C、硝酸鹽 D、碳酸鹽（2）該小組設(shè)計(jì)了從該廢水中除去有毒離子的實(shí)驗(yàn)方案（如下圖所示）。（已知：經(jīng)實(shí)驗(yàn) 測(cè)得廢水樣品的質(zhì)量等于溶液B的質(zhì)量，溶液C中僅含一種溶質(zhì)：金屬鋼比金屬鈣活 潑。）寫(xiě)出符合題意的固體A的組成 （寫(xiě)化學(xué)式）。溶液B中的一定含有的溶質(zhì)陽(yáng)離子 （寫(xiě)離子符號(hào)）?！敬鸢浮緾 Agx Cu> Zn Ba2+> Zn2+【解析】【分析】（1）取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有 Ag，：過(guò)濾，并將濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生 成，說(shuō)明溶液中含有Ba，另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液 中含有Ci?*。即溶液中的陽(yáng)離子有:Ag Ba2 Cu2（2）金屬鋼比金屬鈣活潑，說(shuō)明加入的金屬只能置換Ag+、Cu2+；廢水樣