難溶物溶解平衡——學(xué)生課時(shí)作業(yè)(唐永)匯總

1、課時(shí)作業(yè)（十六）學(xué)業(yè)水平層次（A）1 .下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持 不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進(jìn) 溶解解析】 反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不 正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不 一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡后，再加入難溶的該沉淀 物，平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緽2 .下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是 （） KNO3 Ca（OH）2 BaSCh 82A.

2、B. C. D.【解析】Ca（OH）3的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小， 其他絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大（氣體除外）。【答案】B3.鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4,可先用 Na2c。3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列說法不正確的是（）A. CaCO3的溶解度小于CaSO4的B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D. CaSO,到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡【解析】 沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以 沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C4 .向AgCl飽

3、和溶液中加水，下列敘述正確的是（）A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Kp均不變C. AgCl的品增大D. AgCl的溶解度、Kp均增大【解析】 物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃 度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和K$p都不變, 故B項(xiàng)對(duì)?！敬鸢浮緽5 .要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸 鹽、硫化物等作沉淀劑，己知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度 如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03X10-41.81X10 71.84X10-14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是（A.硫化物B.硫酸鹽)C.碳酸

4、鹽D.以上沉淀劑均可【解析】 產(chǎn)生的沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，可使原來的沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為另一 種溶解度更小的沉淀。【答案】A6 .己知：/Csp(AgCl)= 1.8X10 10 , Ksp(Agl) = 1.5X 10 16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0X10r2,則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大 小順序正確的是()A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl【解析】 因?yàn)锳gCl

5、和Agl的結(jié)構(gòu)相似，由"可知AgCl的 c(Ag + )大于 Agl 的；AgCl 中的 c2(Ag + ) = ATsp = 1.8義 10 - 10 , Ag2CrO4(s) 2Ag + (aq) + CrOi - (aq)的 椅=c2(Ag + )c(CrOi -) = ! c3(Ag + ) = 2.0X10-12 所以 Ag2CrO4中c(Ag +)大于 AgCl 中的c(Ag + )o【答案】C7 .下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下，AgCl在等物質(zhì)的量濃度的CaCk和NaCl溶液中的 溶解度相同8 .常溫下，向飽和Na2co3溶液中加少量BaSCU粉末，過濾， 向洗凈

6、的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSC>4)C.向AgCl濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，說明 AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)D. /Csp(Ag2CrO4)=2.0X 10"i2, K#AgCl) = 1.8X 10 10,說 明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl解析】A選項(xiàng)，CaCl2溶液中c(Q -)濃度大，AgCl的溶解度 小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，如果Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但存在 BaSO4(s) Ba2 + (aq) + SO(aq),因?yàn)?Na2CO3 溶液濃度大，也有可 能生成父B分BaCO

7、3沉淀，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，Ag2CrO4的溶解度大,錯(cuò) 誤?！敬鸢浮緾8. 25 °C時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(<p)分別為 Ksp(FeS)=6.3X10 % /csp(CuS)= 1.3 X 10-36； /Csp(ZnS)=1.6X 10-24,> 下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol L-1的Na2s溶液中，Zn2 的濃度最大只能達(dá)到1.6X10-23 moil 1C.除去工業(yè)廢水中含有的C#+,可采用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeSCU溶液后

8、，混合液中c(Fe?+) 變大、c(S2 )變小，但Kp(FeS)變大【解析】 化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)， Kp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng),由K$p可知，常溫 下,CuS的溶解度最小故A錯(cuò)符足量的ZnSOq晶體加入到0.1 mol L的Na2s溶液中，c(S2 -)將減至非常小，而Zn? +的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 1.6X10-23 mol-L-1 ；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS 沉淀；溫度不變，Kp(FeS)不變?！敬鸢浮緾9. (1)對(duì)于 Ag2s(s)2Ag+(aq) + S2-(aq),其 Ksp 的表達(dá)式為O(2)下列說法中不正確的是(填序

9、號(hào))。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大 多是吸熱的對(duì)于 A1(OH)3(s) Al(OH)s(aq) A13+3OH-,前者為溶解 平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2+,用OH -沉淀比用8歹好，說明Mg(OH)2 的溶解度比MgCCh的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? O【解析】 由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。CI-抑制AgCl 溶解，正確；物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；正確；除去溶 液中的Mg2+ ,用OH-沉淀比用CO。好,是因?yàn)镸g(OH)2的椅

10、更 小，剩余的Mg2 +更少,錯(cuò)誤;正確。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理,向 其中加Mg2+即可。【答案】(l)/Csp=c2(Ag+).c(S2 )加足量MgCb溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)210 .某小型化工廠生產(chǎn)皓磯(ZnSO17H2O)的工藝流程如下圖所示:已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3： 2.73.7； Fe(OH)2： 7.69.6； Zn(OH)2： 5.78.0。試回答下列問題：(1)加入的試劑應(yīng)是，其目的是 O(2)加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%H2O2 溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是 o(3)加入的

11、試劑是,目的是 o【解析】 向溶液中加入Zn ,發(fā)生反應(yīng)：Cu2+Zn=Zn2+ + Cu、2Fe3+ +Zn=2Fe2+ +Zn2+ ,然后把 Fe? +氧化成 Fe3+ , 擇 氧化劑時(shí)，應(yīng)使用H2O2 ,因?yàn)镠2O2的還原產(chǎn)物為H2O ,不引入其他 雜質(zhì)，然后通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3 +水解生成Fe(OH)3沉淀而除去?！敬鸢浮?l)Zn將Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質(zhì)離子除去(2)20%氏。2溶液 比。2作氧化劑，可將Fe?+氧化為Fe3+,且不 引入其他雜質(zhì)(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+$4: 化為Fe(OH)3沉淀能力提升層次(B)

12、11 .已知：25 時(shí)，A：spMg(0H)2 =5.61X10 ,2, ArspMgF2= 7.42X10 Ho下列說法正確的是()A. 25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgFz溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B. 25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4cl固體, c(Mg2+)增大C. 25 時(shí),Mg(OH”固體在20 mL 0.01 mol L 1氨水中的Ksp 比在20 mLO.Ol mol-f1 NH4C1溶液中的七小D. 25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2【解析】A項(xiàng)，Mg(0H)2的溶度積小，故其電離的M

13、g2 +濃度 要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NHJ可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-離子， 從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2 + )增大，正確；C項(xiàng), Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，二者G接近，使用濃NaF溶液可 以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽12 .已知難溶性物質(zhì)K2SC)4.MgSO42CaSO4在水中存在如下平 衡：K2SO4- MgSO4-2CaSO4(s)2Ca2*+2K+ + Mg2十+4SOf,不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò) 誤的是()A.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)B.向該體系中加入飽和

14、碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C.該平衡的 Ksp=c(Ca2).c(K+>c(Mg2+).c(SOT)D.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】A、B選項(xiàng)，OH -與Mg? +結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀、COV與Ca? +結(jié)合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正確；C選項(xiàng), Ca2 K +、SO廣的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、4 ,錯(cuò)誤；由圖像可知 升高溫度K +的浸出濃度增大，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾13 .實(shí)驗(yàn)：向盛有1 mLO.l mol L-1 MgCL溶液試管中加1 mL 0.2 mol-L 1 NaOH溶液，得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀

15、c。 向沉淀c中滴加0.1 mol L J FeCh溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分 析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)B.濾液b中不含有Mg2+C.中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D.實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶【解析】絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B14.己知某溫度下，Ksp(AgCl)= 1.56X10 10,7CSp(Ag2CrO4)=lX10 -12,當(dāng)溶液中離子濃度小于10 5 molir時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘 述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和AgzCrCU溶液

16、相比，前者的c(Ag+)大 B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Kp減小C.向0.000 8 mol-L",的K2C1O4溶液中加入等體積的0.002 mol-L-1 AgNO3溶液，則CrO1完全沉淀D.將 0.001 mol-L 1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol-L_1 的 KC1 和 0.001 rnobL1的LCiQ溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【解析】A選項(xiàng),飽和AgCl溶液中c(Ag + ) = c(Cl -)，依據(jù) Ksp(AgCl) = c(Ag + ) c(Cl- ) = c2(Ag + )= 1.56 X 10 -1。可知 c(Ag + )=

17、Vh56XlOmol L-1 f 同理 AgzCrO,溶液中 c(Ag + ) = 2c(CrOj-), A：sp(Ag2CrO4) = c2(Ag + ). c(CrO廣)=1c3(Ag +) = 1 X 10"可知 c(Ag +)= /2X10-4molL-1 ,錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，依據(jù) CrOV +2Ag +_0.002 mol-L-1 - 2X0.000 8 mol-L-1=Ag2CrO4 I ,溶液中 c(Ag +) =5= 2X10-4molL-1 fAg2CrO4) = c2( Ag + ). c(CrO -) = 1X10 -12 ,可知溶液中 c(CrOl) = 2.5

18、 X 10-5 mol-L - '>10-5 mobL-1 ,錯(cuò)誤；1.56X10/°D 選項(xiàng)，AgCl 開始沉淀時(shí) c(Cl -)=而用一mol L- 1.56X10-10-127moiL；Ag2CrO4開始沉淀時(shí)c(CrOi-)=mobL-10-6(U.UU1)moll，正確?！敬鸢浮緿15.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下Pbl2 溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。I .取100 mL蒸鐳水，加入過量的Pbk固體(黃色)，攪拌，靜置, 過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。(1)攪拌的目的是 o(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol L 1 KI溶

19、液， 觀察到的現(xiàn)象是，溶液中c(Pb2+)(填“增大”“減小”或“不變”)。II.準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2+=R2Pb + 2H交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得"(H +) = 3.000X 10 5 mo。(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下，Pbb的溶度積常數(shù)Ksp=o(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，K$p測(cè)定結(jié)果將會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【解析】I .PbL為難溶電解質(zhì)，因此攪拌的目的是使Pbb快 速充分地溶解，滴加0.1 mol L-1 KI溶液，c(I-)增大,Pbb(s) Pb2 + (aq) + 2(a

20、q)向左移動(dòng)，c(Pb? + )減小，并析出Pbb沉淀。II.由 2RH + Pb2 + =R2Pb + 2H + 知 /?(Pb2 + ) = 3.000X 10-5 molX1.500X 10-mo1=L500X 10-5mol ,所以 c(Pb) =八2 /ini-= 1.500X IO-3 mol-LU.U 1 UUU 1y-1 ,c(I-)= 1.500X 10-3mobL-1X2 = 3.000X lOmol-L-1 /Csp = c(Pb2 + )- c2(I -)= 1.500 X 10 -3 X (3.000 X 10 -3)2 = 1.35 X 10 -8 ；若步驟 I 盛裝 濾液的燒杯中有少量水，會(huì)使c(Pb2 + )減少，卷偏小。【答案】(1)使碘化鉛快速、充分溶解(2)產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁減小(3)1.35X 10 8 (4)偏小16.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中碎元素含量極 高，為控制碑的排放，采用化學(xué)沉降法處理含碑廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下 表。表1幾種碎酸鹽的Kp難溶物Ca3(AsO4)26.8X10-19A1AsO41.6X1