2022年弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【教學(xué)】一、復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì) : 能完全電離為離子的化合物( 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽) 弱電解質(zhì) : 只有部分分子電離成為離子化合物( 如弱酸、弱堿和水) （在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)指的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)電離時(shí)用可逆符號(hào)，多元弱酸分步電離，如碳酸，多元弱堿一步電離，如氫氧化鐵。硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離是不一樣的（板書(shū)），多數(shù)離子化合物在熔化時(shí)也能發(fā)生電離，如氧化鉀在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和氧負(fù)離子。（課堂

2、練習(xí)1，寫(xiě)出電離方程式）2. 等濃度的鹽酸和醋酸比較0.1mol/l hcl 0.1mol/l ch3cooh 氫離子濃度0.1mol/l 0.1mol/l ph 1 1 溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)相等與 鋅 反 應(yīng)產(chǎn) 生氫 氣 的體積（標(biāo)況下）體積相等3. 等 ph的鹽酸和醋酸比較ph=1 hcl ph=1 ch3cooh 氫離子濃度0.1mol/l 0.1mol/l 溶質(zhì)濃度0.1mol/l 0.1mol/l 與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣消耗氫氧化鈉溶液【例 1】 現(xiàn)有濃度均為0.1mol/l的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下面問(wèn)題。（ 1）若三種溶液氫離子濃度分別為amol/l 、bmol/l 、cmol/

3、l ，則它們的大小關(guān)系為：ba c。（ 2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為 a、b、 c ，則它們大小關(guān)系是：a=b=c （3）分別用以上三種酸中和一定量的氫氧化鈉溶液生成的鹽，若需要酸的體積分別為a、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b （4）分別與鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率為a、b、c，則它們大小關(guān)系是ba c 二、弱電解質(zhì)的電離電離平衡的特征：(1) 逆- 弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-v電離

4、=v結(jié)合 0 (3) 動(dòng)- 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡(4) 定- 條件不變，溶液中各分子、離子濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5) 變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離是微弱的，是吸熱的。4、影響因素：(1) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2) 外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度：溶液稀釋有利于電離, 越稀越電離。同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。3同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加

5、入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)。如醋酸溶液中加入強(qiáng)酸，可以抑制醋酸的電離。知識(shí)拓展 -電離度1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù) ( 包括已電離的和未電離的) 百分率，稱為電離度，通常用表示。2、表達(dá)式：3. 量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（2）弱電解質(zhì)的電離度： =已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)=弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。3、意義： (1) 電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度(2) 溫度相同，濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的， 越大，表示酸類的

6、酸性越強(qiáng)。(3) 同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -練習(xí) 4. 哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？在氨水中存在電離平衡：nh3h2o nh4+oh下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？加nh4cl 固體加 naoh溶液加 hcl 加 ch3cooh 溶液加熱加水加壓答案 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)【例2】根據(jù)某濃度氨水存在電離平衡nh3h2o nh4+oh, 填寫(xiě)下表各項(xiàng)變化情況改變條件

7、平衡移動(dòng)方向氫氧根物質(zhì)的量氫氧根的濃度加氫氧化鈉固體逆+ + 通入氨氣正+ + 加水正+ - 加入鹽酸正- - 降低溫度逆- - 加氯化銨固體逆- - 加入等濃度氨水- + - 三、電離平衡常數(shù)1、電離平衡常數(shù)用k表示。2、表示方法：ab a+bab)(c)-b(c)a( ck電離3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。即電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度升高，電離常數(shù)增大。4、k值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( 或堿 ) 的酸 ( 或堿 ) 性越強(qiáng)。5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：k1k2k3，其酸性主要由第一步電

8、離決定。即多元弱酸，分步電離，一步定性。多元弱堿一步分離。7. （ 【例 3】 ）一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較等濃度的鹽酸a 和醋酸 b 等 ph的鹽酸 a 和醋酸 b ph或物質(zhì)的量濃度ph ：ab 物質(zhì)的量濃度：ab 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -溶液導(dǎo)電性a b ab 水的電離程度a b a=b 氯離子濃度和醋酸根離子濃度大小比較氯離子濃度醋酸根離子濃度相等等體積溶液中和氫氧化鈉溶液的量a b ab 分別加入該酸的鈉鹽固體后ph a 不變 b 變大a 不變 b 變大開(kāi)始時(shí)與金屬

9、反應(yīng)的速率a b 相同等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量相同ab 8. （ 【例 4】 ）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以證明某酸ha是弱酸為例（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)注意等物質(zhì)的量濃度和等ph的兩種酸的性質(zhì)差異，強(qiáng)酸的鈉鹽為中性，弱酸的鈉鹽為堿性）實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測(cè) 0.01mol/l的 ha的 ph ph=2,ha為強(qiáng)酸， ph2，ha為弱酸室溫下測(cè)naa溶液的 ph ph=7 ，ha為強(qiáng)酸， ph大于 7，ha為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度的ha和 hcl 溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性相同， ha為強(qiáng)酸，若 ha導(dǎo)電性比 hcl弱，則 ha為弱酸測(cè)定銅 ph的 ha與 hcl 稀釋相同倍數(shù)前后的ph變化若 ph （ha ）=

10、ph （hcl） ，ha為強(qiáng)酸，若ph （ha ） ph （hcl） ，ha為弱酸，因?yàn)樵较≡诫婋x測(cè)定等體積、等ph的 ha與鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢與氫氣的量若反應(yīng)過(guò)程中ha 產(chǎn)生的氫氣較快且最終產(chǎn)生氫氣的量較多，則ha為弱酸測(cè)定等體積、等ph的 ha和鹽酸中和堿的量若耗堿量相同， ha為強(qiáng)酸； 若 ha耗堿量大，則 ha為弱酸練習(xí)1、 （雙選）某濃度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onh4 +oh，若想增大nh4的濃度，而不增大oh的濃度，應(yīng)采取的措施是(bd ) a、適當(dāng)升高溫度 b、加入 nh4cl 固體c、通入 nh3 d、加入少量鹽酸精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - -

11、 - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -2、在 0.1mol/l ch3cooh 溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo+h，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( b ) a、加入水時(shí)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)b、加入少量的naoh 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c、加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h) 減少d、加入少量ch3coona 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、25時(shí)， 50ml 0.10mol/l的醋酸中存在著如下平衡：ch3coohch3coo+h。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1) 加入少量

12、冰醋酸，平衡將_，溶液中c(h) 將_ (2) 加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(h) 將_ (3) 加入少量0.10mol/l鹽酸，平衡將_，溶液中 c(h)將 _ (4) 加入 20 ml 0.10mol/l的 nacl 溶液，平衡將 _，溶液中c(h) 將_ 答案： (1) 正向移動(dòng)，增大(2) 正向移動(dòng)，減小(3) 逆向移動(dòng)，增大(4) 正向移動(dòng)，減小4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是_ _ 。(2)a 、b、c 三點(diǎn) ph 由小到大的順序是_ 。(3)a 、b、c 三點(diǎn)電離程度最大的是_，其理由是_ _

13、。答案： (1)冰醋酸是純凈的固體醋酸，沒(méi)有水存在，醋酸沒(méi)有電離，因而導(dǎo)電能力為0 (2)baac ，則其離子濃度：bac ，故 c(h)也是 bac ，可知ph 關(guān)系。 (3)弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān)，濃度越小，電離程度越大，故應(yīng)為c。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -5、ph1 的兩種酸溶液a、b 各 1 ml ，分別加水稀釋到1 000 ml，其 ph 與溶液體積 (v)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(b) aa、b 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后， a 酸溶液的

14、酸性比b 酸溶液弱c若 a4，則 a 是強(qiáng)酸， b 是弱酸d若 1ahno2hcn dk(hcn) k(hno2)hno2hcn 。由此可判斷k(hf) k(hno2)k(hcn) ，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為k(hf) 7.2 104mol l1， k(hno2)4.6 104 mol l1，k(hcn) 4.9 1010 mol l1。 9 ph2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為100 ml，稀釋過(guò)程中ph 與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加 naoh 溶液 (c0.1 mol l1)至 ph7，消耗 naoh 溶液的體積為vx、 vy，則 () ax 為弱酸， vxvycy 為弱酸， vxvy答案： c由圖知：將一元酸 x 和 y 分別稀釋10 倍，ph 的變化量phx 1， phy1，所以 x 為強(qiáng)酸，而y 為弱酸。 ph2 時(shí)弱酸 y 的濃度大，滴加naoh 至 ph7 時(shí)需 naoh溶液的體積則y 要比 x 大。 10、室溫下向10 ml ph 3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是() a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b溶液中c ch3cooc ch3cooh c oh不變c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d再加入 10 ml ph 11 的 naoh 溶液，混合液ph7 答案：ba 項(xiàng)，醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故a 錯(cuò)誤； b 項(xiàng)，由于溫度