《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

1、人教版必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計一、 設(shè)計思想本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，已經(jīng)對電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫有了初步的認(rèn)識，結(jié)合初中化學(xué)所學(xué)的電解質(zhì)在溶液里所起的復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)的研究，以學(xué)生“了解離子反應(yīng)的概念”、“理解電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”、“學(xué)會書寫一般的離子方程式”為主要教學(xué)目的。這 堂課從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，過渡引出新知識，可以使知識處于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，有利于新知識的順利建構(gòu)。通過教師演示實驗并由學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象，對離子反應(yīng)條件實質(zhì)有感性的認(rèn)識。通過學(xué)生的練習(xí)和啟發(fā)歸納和小結(jié)，從而突出

2、重點,突破難點,最終初步掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。二、 教材分析本節(jié)課在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，了解離子反應(yīng)的概念以及學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式。前一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生理解電解質(zhì)和是離 的初 步 知 識 ，在 此 基 礎(chǔ) 上 通 過 實 驗 1 、向 盛 有 2ml 硫 本 酸 鈉溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 稀 氯 化 鉀 溶 液 ；2 、向 盛 有 2ml 硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 氯 化 鋇 溶 液 ；3 、向 盛 有 2ml 硫 酸 銅 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 氫 氧 化 鈉 溶 液 ； 4 、向

3、盛 有 2ml 氫 氧 化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色 為 止 。 5、 向 盛 有 2ml 碳 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 稀 鹽 酸 等 5 個 實 驗 引 導(dǎo) 學(xué)生來歸納總結(jié)分析這些實驗，得出離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的定義。教材采用實驗方法進行科學(xué)的探索，使學(xué)生進一步了解科學(xué)探索的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、 學(xué)情分析學(xué)生剛剛進入高一學(xué)習(xí)，雖然有一定的歸納總結(jié)的能力，但分析的能力還不強。并 且學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力還不強，樂于機械的接受，

4、為了避免這種情況，使學(xué)生 的 積 極 性 ， 主 動 性 得 到 發(fā) 揮 ， 我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體， 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、 探究學(xué)習(xí)。 在設(shè)計時遵循由感性理性實踐的認(rèn)識規(guī)律。四、 教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實驗研究方法。4、學(xué)會一般離子反應(yīng)方程式的書寫。（二）過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對信

5、息進行加工。.3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。五、教學(xué)重點和難點重點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 離子反應(yīng)方程式的書寫方法。難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。六、教學(xué)策略與手段1、教法：實驗分析法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。目標(biāo)任務(wù)驅(qū)動法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方

6、法。信息技術(shù)與學(xué)科整合：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。2、學(xué)法實驗探究、思考?xì)w納、總結(jié)、分析七、課前準(zhǔn)備多媒體課件、實驗器材等、八、教學(xué)流程.演示實驗師生共同分析另外幾個化學(xué)實驗并得到它們的離子方程式由此推出離子方程式的概念總結(jié)得出離子方程式代表的意義再讓學(xué)生練習(xí)氫氧化鋇和硫酸的離子方程式指出這是特例對第一個不在前面分析反應(yīng)的實驗分析有現(xiàn)基礎(chǔ)上由學(xué)進行設(shè)疑，象的實驗生寫出化學(xué)留在后面分反應(yīng)方程式析得到反應(yīng)的再從電離的離子方程式刪去兩邊相同角度把寫出方各反應(yīng)物在的離子溶液中的存在狀況對前面的實回憶復(fù)分解反應(yīng)驗進行總的發(fā)生條件，對上由得出的結(jié)論結(jié)，定義離述幾個實驗發(fā)

7、生來分析實驗1子反應(yīng)，分的條件進行總結(jié)，為什么不發(fā)生析離子反應(yīng)得出復(fù)分解型離反應(yīng)的本質(zhì)子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式再寫出一個在原有實驗的的四個步錯誤的離子基礎(chǔ)上改變部驟，重點分方程式，引分藥品由學(xué)生析 第 二個出如何正確練習(xí)寫離子方“拆”的步書寫離子方程式驟程式進行總結(jié)作業(yè)九、教學(xué)過程.教學(xué)教師活動學(xué)生活動設(shè)計內(nèi)容意圖設(shè)疑讓學(xué)生思考為什么此實今天我們開始學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，驗沒有現(xiàn)情景演示 1 、向 盛 有 2ml 硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象，象，為后引入加 入 2ml 稀 氯 化 鉀 溶 液 ；思考為什么實驗1 沒有面的解說問本演示實驗有什么現(xiàn)象？（無明顯現(xiàn)明顯現(xiàn)

8、象復(fù)分解型象）為什么會沒有明顯現(xiàn)象？離子反應(yīng)的發(fā)生條件埋下伏筆。演示實驗 2、 向 盛 有 2ml 硫 酸 鈉 溶 液 的 試管 里 加 入 2ml 氯 化 鋇 溶 液 ；【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是分 別因為硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氯演 示化鈉4 個【板書】 Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2 NaCl離 子3 、向 盛有 2ml 硫 酸 銅 溶 液 的 試 管 里 加 入型 反2ml 氫 氧 化 鈉 溶 液應(yīng) 的【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？實 驗【講解】我們可以觀察到產(chǎn)生了藍色色沉淀，這是因為硫酸銅

9、和氫氧化【 板 書 】 CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 44 、向 盛有 2ml 氫 氧 化 鈉 的 試 管 里 滴 入 幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止?！咎釂枴坑惺裁磳嶒灛F(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以觀察到滴入了酚酞溶液以后，溶液顏色變紅，當(dāng)逐漸滴入鹽酸后，溶液的顏色逐漸變淺直至消失，這是因為鹽酸中和了溶液中的氫氧化鈉。【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2 O5、向 盛 有 2ml 碳 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入2ml 稀 鹽 酸【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們大家可以觀察到溶液中有

10、氣泡產(chǎn)生，這是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉【板書】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O學(xué)生觀 察實驗現(xiàn)象 并 寫化學(xué)方說出相 關(guān)的化學(xué)方 程 程式為后式由老師來板書面推出離子方程式進行鋪墊.反應(yīng)反應(yīng)前溶后溶反應(yīng)實液中液中后離主要主要子數(shù)驗 溶液存在存在目的通 過表 格的離的離變化來 分子子析 這Na SO4Na+Na+Ba2+、2-種 電2SO4SO42-溶液解 質(zhì)數(shù)目Cl -在 溶2BaCl 2Ba2+減少液 中溶液Cl -的 情CuSO4Cu 2+ 、Cu 2+況溶液SO42-Na+、 OH-NaOHNa +2-數(shù)目3SO4溶液OH -減少NaOHNa

11、 +Na+ 、 H+溶液OH-OH-4鹽酸H+Cl-數(shù)目溶液Cl-減少23Na+ 、Na CONa +H +溶液CO 32-CO 32-H+5鹽酸Cl -數(shù)目溶液Cl -減少反應(yīng)的本質(zhì)Ba2+ 、SO42-結(jié)合生成難溶的 BaSO4Cu 2+ 、 OH -結(jié)合生成難溶的Cu(OH) 2H +、OH -結(jié)合生成難電離的 H 2OH +、 CO 32-結(jié)合生成易揮發(fā)的 CO2 和難電離的H2O【思考、回答】1、在Na2SO4 和 BaCl2 溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反 應(yīng)后溶液中 主 通過對實要存在 的離子？反 應(yīng) 驗的列表后離子 數(shù)目的變化 ？ 分析，引反應(yīng)的本質(zhì)是什么？導(dǎo)學(xué)

12、生明2、在 CuSO4 和 NaOH白電解質(zhì)溶液的混合溶液中反溶液反應(yīng)應(yīng)前溶液中主要存在的實質(zhì)是的離子？反應(yīng)后溶液離子間的中主要存在的離子？反應(yīng)，確反應(yīng)后離子數(shù)目的變立離子反化？反應(yīng)的本質(zhì)是什應(yīng) 的 定么？ 義，明確3、在鹽酸和 NaOH 溶 離子反應(yīng)液的混 合溶液中反 應(yīng) 的實質(zhì)前溶液 中主要存在 的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？4、在 Na2CO34 和鹽酸溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從 電 【講解】我們再來分析硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)時解 質(zhì) 在水中電離的情況：在 水

13、回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)過的電解質(zhì)的電離方程式的溶 液知識，寫出硫酸鈉和氯化鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式中 的中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情電離況。的 角【提問】 在實驗 2 中硫酸鈉、 氯化鋇、 硫酸鋇、度 分氯化鈉在水中分別電離出什么離子？析 得【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，出 離氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀子 方不會大量電離出大量離子，氯化鈉電離出鈉離程式子和氯離子。從電離的角度分析化學(xué)反應(yīng)方程式，學(xué)生思考回答硫酸鈉、得出反應(yīng)氯化鋇、硫酸鋇、氯化種真正參鈉的電離情況。真正參 加反應(yīng)的與反應(yīng)的離子有哪 離子是哪些？些，哪些離子事實上并沒有參與離子.從電離的角度可以看出真正反應(yīng)的

14、的是硫酸從而對離根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實上并沒子反應(yīng)有有參與反應(yīng)。感性的認(rèn)板書 ：識Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+2 NaCl2Na+ + SO42-+Ba2+2Cl - = BaSO4 +2Na+ +2Cl -SO42- +Ba2+ = BaSO4對 實【講解】我們再從電離的角度來看實驗3 的化驗 3、學(xué)方程式4 、 5【提問】硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、的 化硫酸鈉在水溶液中分別電離出什么離在對實驗學(xué) 方子 ？2 的分析程 式 講解 它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、基礎(chǔ)上遷從 電氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會大量電學(xué)生思 考并回答老師移強化，離 角離，硫酸

15、鈉電離出鈉離子和硫酸根離子。真正的提問。鞏固提高度 進參與反應(yīng)的是銅離子和氫氧根離子。行 分【板書】析CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO 4Cu2+SO42-+2Na +2OH -= Cu(OH) 2 +2Na+ +SO42-Cu2+ + 2OH - = Cu(OH) 2【提問】 在實驗 4 中氫氧化鈉、 鹽酸、氯化鈉、水在溶液中分別電離出什么離子？【講解】在實驗4 中氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會大量電離出離子主根以分子形式存在【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2 ONa+ +OH -+H +Cl -

16、= Na+ + Cl -+H 2OOH -+H+= H 2O【提問】在實驗5 中，鹽酸、碳酸鈉、水、二氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？【講解】在實驗5 中，鹽酸電離出氫離子和氯離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二氧化碳是氣體不會電離，水也不會大量電離出離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O2Na+ CO32-+-+-2+2 H+2 Cl= 2Na +2 Cl+CO+H 2O2-+= CO2+H 2OCO3+2 H【總結(jié)】象上面這些直接用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子就叫做離子方程式。對 離【提問】 1、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？子

17、 反2、離子反應(yīng)的定義是什么？學(xué)生思 考并回答老師培養(yǎng)學(xué)生.應(yīng) 進3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？的提問。歸納、概行 總【投影】括的能力結(jié) 分總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反析應(yīng)一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的本質(zhì) : 離子數(shù)目發(fā)生變化分 析【提問】 我們大家回憶一下我們初中學(xué)過的有學(xué)生回答：實驗 2 能夠?qū)?驗關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件什么？那么我們再發(fā)生反 應(yīng)是因為生成2、 3、 來研究一下復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。實驗了沉淀，實驗 3 能夠發(fā)4 、 52、能夠發(fā)生反應(yīng)是因為生成了什么？而實生反應(yīng) 也是因為生成能 夠驗 4 為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？實驗5 為什么能夠

18、了沉淀。而實驗 4 能夠發(fā) 生發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反 應(yīng)是生成了難的 條【講解】 實驗 2 能夠發(fā)生反應(yīng)是因為生成了沉電離的物質(zhì)水，實驗5 引導(dǎo)學(xué)生件淀，實驗 3 能夠發(fā)生反應(yīng)也是因為生成了沉淀。是因為生成了氣體。自己歸納而實驗 4 能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)出復(fù)分解水，實驗5 是因為生成了氣體。型離子反得出結(jié)論：應(yīng)的發(fā)生【投影】條件。3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶物生成，如硫酸鋇。條件有難電離物質(zhì)生成，如水。 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。分 析【講解】 我們現(xiàn)在再回頭來分析實驗1 為什么學(xué)生回答實驗 1 無沉淀由此問題實 驗沒有現(xiàn)象發(fā)生。這個反應(yīng)無沉淀生成、無氣體生成，無氣體生成，使學(xué)生

19、加1 為生成、無難電離物質(zhì)生成所以不會發(fā)生反應(yīng)無難電離物質(zhì)生成深對復(fù)合什 么【投影】型離子反沒 有24+ 2KCl = 2NaCl24應(yīng)發(fā)生條Na SO+ KSO現(xiàn)象2Na+ +SO42- +2K +2Cl -=2Na+ +2Cl -+ 2K +SO4 2-件的認(rèn)識無沉淀生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成沒有發(fā)生離子反應(yīng)由 一【提問】 下面這個離子方程式對不對？道 題碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：學(xué)生思 考如何來判斷引導(dǎo)學(xué)生引 導(dǎo)CO2-+2對錯學(xué)習(xí)如何3+2H =H O+CO 2學(xué) 生書寫離子思 考方程式.如 何正 確書 寫離 子方 程式講 解【講解】 離子方程式的書寫步驟其實就象我剛離 子才在

20、黑板上板書的那樣，第一先寫，也就是寫引導(dǎo)學(xué)生方 程出化學(xué)方程式，這一步要注意寫出的化學(xué)方程【思考，記錄】分析理解式 的式必須符合事實， 這步是基礎(chǔ)， 如果這步錯了，離子方程書 寫后面所有的工作都是做無用功了。比如有的同式的書寫步驟學(xué)把鹽酸和鐵反應(yīng)制取氫氣的實驗寫成生成氯化鐵和氫氣，那么這樣寫就錯了?！就队啊?、 寫：寫出化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式必須符合事實【講解】 書寫離子方程式最關(guān)鍵的就是第二步，很多同學(xué)寫錯離子方程式就是第二步搞錯了。這一步可稱之為“拆” 。它指的是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示?！就队啊?、 拆：把易溶于水、易電離的物

21、質(zhì)寫成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學(xué)式表示?？刹饘懗呻x子的物質(zhì)：強酸： HCl 、 HNO 3、 H 2SO4 等強堿： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2等大部分可溶性鹽：NaCl 、 CuSO4 、 KCl 等必須寫成化學(xué)式的的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氣體、水難溶物：如 AgCl、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH) 2等弱堿：如 NH 3.H2O 等弱酸：如 H2SO3、CH 3COOH【講解】 從這個要求來看碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO2-+ 2H+232=H O+CO 碳酸鈣不能寫成離子式，這個離子式錯誤【講解】 這一步的關(guān)鍵就是那些不能寫離子式而必須寫化學(xué)式的物質(zhì)，這些物

22、質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會以離子形式存在。比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應(yīng)是它在溶液中是以單質(zhì)態(tài)存在的而不可能電離出離子，氯化銀.在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量電離出離子。第三步就是刪，和我前面在黑板上所演示的那樣，就是把兩邊沒有參與離子反應(yīng)的離子刪去。【投影】3、 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子【講解】 第四步是查，它包括檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)是否守恒，還包括電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比?！就队啊?、 查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比【講解】 以前我們寫化學(xué)方程式我們一般都會注意檢查化學(xué)方程式中原子是否守恒，但離子方程式我們還要注意電荷是否守恒，比如在鐵和氯化鐵的反應(yīng)中【板書】 Fe + 2FeCl 3 =3FeCl 2有人把離子方程式寫成了【板書】 Fe + Fe 3+ =2Fe 2+【講解】 我們觀察可以發(fā)現(xiàn)此離子方程式中，反應(yīng)物有三個正電荷，而生成物中是有四個正電荷，電荷不守恒， 這是個錯誤的離子方程式，這是我們寫離子方程式要比化學(xué)方程式要多考慮的內(nèi)容。練習(xí)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式【投影】分別寫出離子方程1 、使學(xué)生和前面的實1、向盛有硫酸鈉溶液的試管里加入硝SO42- +Ba2+ = BaSO4酸鋇溶液；2、2、向盛有硫酸鉀溶液的試管