化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用12 g C中含多少個中含多少個碳原子碳原子？ 12 g C 32 g O2 44g CO2 C + OC + O2 2 COCO2 2點燃點燃回顧回顧【思考【思考】？一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的概念。一定數(shù)目粒子集合體一定數(shù)目粒子集合體n2物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明：關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明：1、是、是國際單位制國際單位制七個基本物理量之一七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是、物質(zhì)的量的單位是 摩爾摩爾、簡稱摩，符號：簡稱摩，符號：mol C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的

2、物質(zhì)的量時，、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氫氫”這樣含糊無意義的表示。這樣含糊無意義的表示。 3、注意事項：、注意事項： A、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。 B、摩爾只能描述、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子等微觀粒子，不能描

3、述宏觀物質(zhì)。不能描述宏觀物質(zhì)。 D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。3阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：概念：1 mol任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。(2)表示：符號為表示：符號為NA，通常用，通常用 表示。表示。6.021023 mol1物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）= 微粒數(shù)目（微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（NA）4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。 1 摩爾水分子中有多少

4、摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒個數(shù)微粒個數(shù)微粒集體微粒集體物質(zhì)的量物質(zhì)的量結(jié)論結(jié)論微粒之間的微粒之間的個數(shù)之比個數(shù)之比等于其等于其物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 微粒個數(shù)微粒個數(shù)個個個個個個物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmolmol點燃點燃微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個個個個個個molmolmol知識鏈接知識鏈接點燃點燃結(jié)論結(jié)論兩個變式兩個變式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒數(shù)目微粒數(shù)目阿佛加德羅

5、常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量一個比例關(guān)系一個比例關(guān)系n1n2=N1N2知識鏈接知識鏈接1、說出下列符號的意義：、說出下列符號的意義：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符號表示：、用符號表示： 2摩爾水分子摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子摩爾氯化氫分子 、 課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一4 4、1molC1molC中約含有中約含有 個碳原子個碳原子5、0.3 mol H2SO4含有含有 個硫酸分子個

6、硫酸分子6 6、1molNa1molNa2 2COCO3 3中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-離子，共含有離子的個數(shù)為離子，共含有離子的個數(shù)為_個。個。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023233、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1個水分子中有個水分子中有2個氫原子和個氫原子和1個氧原子，當(dāng)同時擴大個氧原子，當(dāng)同時擴大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H H2 2O O2H2HO O 即即H H

7、2 2O O2H2HO O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符粒子符號號物質(zhì)的物質(zhì)的式量式量每個粒子的質(zhì)每個粒子的質(zhì)量（量（g/個）個）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANAN

8、A125698182317（1）1mol任何原子的質(zhì)量任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種離子的式量。等于這種離子的式量。結(jié)論結(jié)論1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

9、質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1. 概念：概念： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 符號：符號：M 常用單位：常用單位：g/mol 、Kg/mol 理解：理解： A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量分子：相對分子質(zhì)量；分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子：相對原子質(zhì)量離子：相對原子質(zhì)量C、單位：、單位：g/mol（克（克/摩爾）摩爾） 、Kg/mol二、摩爾質(zhì)量二

10、、摩爾質(zhì)量第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 NaNa的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、NaNa+ +的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、 H H2 2SOSO4 4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、HNOHNO3 3的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、 1molFe的質(zhì)量是： 、1molO2的質(zhì)量是： 、1molH2SO4的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是： 、 課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三n =mM物質(zhì)的量物質(zhì)的量（單位：（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量（單位：（單位：g）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（單位：（單位：g/mol）2. 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)

11、的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系粒子數(shù)之間的關(guān)系【思考【思考】49gH49gH2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是多少？所含的物質(zhì)的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的個數(shù)是多少？分子的個數(shù)是多少？ 2、 19.6 g硫酸是硫酸是 molH2SO4 ,含有含有 個硫酸分子，其中含有個硫酸分子，其中含有 molH, 個氫原子，個氫原子，含有含有 molO ， 個氧原子個氧原子 。 1、請計算：、請計算： A、24.5克克H2SO4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 、 B、11克克CO2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量

12、是 、 C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是 、 D、1.5molH2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是 、 課堂練習(xí)課堂練習(xí)科學(xué)探究科學(xué)探究1（2）.（1）. V(H2):V(O2)=2:1質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H2和和O2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05moln(H2):n(O2)=2:1在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，1molH2和和O2的體積相同的體積相同科學(xué)探究科學(xué)探究2(1)密度密度/g.L-11mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積O21.429H20.089922.4L22.4L(2)密度密度/g.cm-31mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積Fe7.8

13、6Al2.70H2O0.998H2SO41.837.1cm310.0cm318.0cm353.6cm3在相同溫度下，在相同溫度下，1mol不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所占的體積不同不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所占的體積不同三、決定物質(zhì)體積大小的因素三、決定物質(zhì)體積大小的因素1物質(zhì)體積大小的影響因素物質(zhì)體積大小的影響因素同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離 。相等相等 3阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有都含有 的粒子。的粒子。相同數(shù)目相同數(shù)目4阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 四、氣體摩爾

14、體積四、氣體摩爾體積 1概念概念 單位單位 的氣體所占有的的氣體所占有的 ，符號：，符號： ，單位：單位： 和和m3/mol(或或m3mol1)。物質(zhì)的量物質(zhì)的量體積體積VmL/mol(或或Lmol1) 3影響氣體摩爾體積的因素影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 ，溫度越高，體積越溫度越高，體積越 ，壓強越，壓強越 ，體積越，體積越 。 (2)標準狀況下標準狀況下(即即0和和101 kPa)，氣體摩爾體積為，氣體摩爾體積為 。溫度和壓強溫度和壓強大大大大小小22.4 L/mol 1.使用使用22.4 L/mol時的注意事項時的注意

15、事項 (1)條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況?？辞鍤怏w所處的狀況。 (2)物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。碳等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。 (3)數(shù)值：數(shù)值：22.4 L/mol是近似值。是近似值。注意：注意： 2適用范圍適用范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標準狀況下也可為混合氣體，如標準狀況下0.2 mol H2與與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為的混合氣體的體

16、積約為22.4 L。3計算計算1同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是()A氣體的分子大小不同氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同氣體分子間的平均距離不同C氣體的物質(zhì)的量不同氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同氣體的性質(zhì)不同分析：分析：同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的物質(zhì)的種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的物質(zhì)的量不同。量不同。答案：答案：C2判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”號號)。(1)標準狀況下，氣體摩爾體積為標

17、準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L ()(2)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都是任何物質(zhì)的體積都是22.4 L ()(3)在標準狀況下，在標準狀況下，22.4 L H2和和N2的混合氣體的物質(zhì)的的混合氣體的物質(zhì)的量約為量約為1 mol ()(4)在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離相等相等 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)3將下列物理量與相應(yīng)的單位連線。將下列物理量與相應(yīng)的單位連線。物理量物理量 單位單位(1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量AL/mol(2)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 Bg/mol(3)氣體摩爾體積氣體摩爾體積 Cmo

18、l(4)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) Dmol1答案：答案：(1)C，(2)B，(3)A，(4)D4在同溫同壓下，在同溫同壓下，A容器中盛有容器中盛有H2，B容器中盛有容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是比是 ()A2 1 B1 2C2 3 D1 3解析：解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：量之比。根據(jù)題意：n(H2)2n(NH3)4，則，則V(H2)2V(NH3)4，故，故V(H2) V(NH3)2 1。答案：答案：A 5.下列說法正確的是下列說法

19、正確的是 () A在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol水的體積是水的體積是22.4 L B1 mol氫氣所占的體積一定是氫氣所占的體積一定是22.4 L C標準狀況下，標準狀況下，6.021023個個Cu原子所占有的體積約原子所占有的體積約是是22.4 L D標準狀況下，標準狀況下，28 g N2與與CO的混合氣體，體積為的混合氣體，體積為22.4 L答案答案D 五、物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度 1概念概念 用來表示用來表示 溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的 的的物理量。物理量。 2符號及單位符號及單位 符號為符號為 ，常用單位為，常用單位為 。單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmol/

20、L(或或molL1)4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。溶液。試寫出計算結(jié)果：試寫出計算結(jié)果：n(NaCl) ，m(NaCl) 。0.1 mol5.85 g(1)儀器：儀器： 、 。 (2)準確稱取準確稱取NaCl固體固體5.9 g。(1)儀器：儀器： 、 、量筒。、量筒。 (2)溶解，冷卻至室溫。溶解，冷卻至室溫。托盤天平托盤天平藥匙藥匙燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒23100 mL容量瓶容量瓶操作：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，操作：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上

21、下另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。顛倒，使溶液混合均勻。12 cm膠頭滴管膠頭滴管凹液面凹液面的最低點與刻度線相切的最低點與刻度線相切1容量瓶的構(gòu)造容量瓶的構(gòu)造(1)標注：溫度、容積、刻度線。標注：溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格：常用規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL及及1 000 mL。容量瓶容量瓶2容量瓶的使用容量瓶的使用(1)檢漏：檢漏： 使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把

22、瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。不漏水的容量瓶才能使用。(2)使用容量瓶注意使用容量瓶注意“五不五不”：不能溶解固體；不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。不能長期貯存溶液。 5配制溶液時的誤差分析配制溶液時的誤差分析 (1)誤差分析誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaO

23、H溶液溶液為例為例)：可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作過程分析過程分析對對c的的影響影響mV稱量稱量過程過程誤差誤差分析分析稱量時間過長稱量時間過長用濾紙稱用濾紙稱NaOH固體固體物質(zhì)、砝碼位置放反物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼使用了游碼)減小減小偏低偏低減小減小減小減小偏低偏低偏低偏低可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作過程分析過程分析對對c的影響的影響mV配制配制過程過程誤差誤差分析分析移液前容量瓶內(nèi)有少量水移液前容量瓶內(nèi)有少量水轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注入定容未冷卻到室溫就注入定容定容時水加多后用滴管吸

24、出定容時水加多后用滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高減小減小減小減小減小減小不變不變不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大無影響無影響偏低偏低 (2)仰視或俯視刻度線圖解：仰視或俯視刻度線圖解： 仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)。由于操作時是以刻度線為基準。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致

25、溶液體積偏大，結(jié)果偏低。結(jié)果偏低。 俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)。與。與恰好相反，刻度線高于凹恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。1.實驗室欲用實驗室欲用NaOH固體配制固體配制1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液240 mL： (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： 稱量稱量計算計算溶解溶解搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容冷卻冷卻搖動搖動 其正確的操作順序為其正確的操作順序為_。本實驗必須用。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、

26、_。 (2)某同學(xué)欲稱量某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是會引起誤差偏高的是_。 A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線 C未冷

27、卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻 度線，再加水至刻度線度線，再加水至刻度線 解析解析(1)配制配制1.0 mol/L NaOH溶液的步驟為：計溶液的步驟為：計算所需算所需NaOH固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量用托盤天平稱量用托盤天平稱量在燒杯中在燒杯中溶解溶解冷卻至室溫冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及洗滌燒杯及玻璃棒玻璃棒搖動容量瓶搖動容量瓶向容量瓶中加水定容向容量瓶中加水定容上下顛倒上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有搖動容量瓶。根據(jù)實

28、驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應(yīng)稱，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為質(zhì)量為1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積使體積減小，濃度偏高；減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。多加了水，體積偏大，濃度偏低。 答案答案(1)250 mL容量瓶、容量瓶

29、、膠頭滴管膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏查漏(4)B、C (1)選擇容量瓶遵循選擇容量瓶遵循“大而近大而近”的原則：所配溶液的體的原則：所配溶液的體積等于或小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定積等于或小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。 (2)轉(zhuǎn)移溶液時若有液體遺失，要重新配制；定容時轉(zhuǎn)移溶液時若有液體遺失，要重新配制；定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。 (3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下

30、降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。再加入蒸餾水，否則濃度偏低。 (3)溶液稀釋或混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，用公式溶液稀釋或混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，用公式表示為表示為c(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計算計算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻。搖勻。小結(jié)小結(jié) (1)根據(jù)定義式簡單計算根據(jù)定義式簡單計算 已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計算溶質(zhì)的已知一定體積的溶液中溶

31、質(zhì)的量，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法：物質(zhì)的量濃度的方法： a、若已知溶質(zhì)質(zhì)量：若已知溶質(zhì)質(zhì)量：6、 相關(guān)計算相關(guān)計算 b、若已知溶液中某粒子的個數(shù)：、若已知溶液中某粒子的個數(shù)： 一定體積的氣體一定體積的氣體(標準狀況標準狀況)溶于水后形成的溶液溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法：中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法： a、若已知溶液的體積：、若已知溶液的體積：b.若已知溶液的密度若已知溶液的密度 假定氣體的摩爾質(zhì)量為假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，V氣氣L(標準狀況標準狀況下下)該氣體溶于該氣體溶于V水水L水中所得溶液的密度為水中所得溶液的密度為g.cm-3(2) (3)溶液的稀

32、釋或混合計算溶液的稀釋或混合計算 將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。存在等式：的量和質(zhì)量都保持不變。存在等式：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)，m(濃濃)w(濃濃)m(稀稀)w(稀稀)。 同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和或質(zhì)量之和)。存在等式：。存在等式： c1V1c2V2c(混混)V(混混)， m1w1m2w2m(混混)w(混混)。 (4)已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度求某種離子的已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度求某種離子的濃度濃度C離子離