自制氯及其化合物復習高三學案

1、氯及其化合物復習（學案）一、 氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：思考：（1）氯氣有毒，實驗室中如何聞有毒氣體？ （2）氯氣易液化，中學中還有哪些氣體易液化？ （3）中學化學中易溶于水的氣體有哪些？ 2化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學方程式實驗現(xiàn)象與金屬反應(yīng)FeCu與非金屬H2點燃光照P少量過量與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)NaOHCa(OH)2與還原劑FeCl2溶液H2S溶液SO2NaBr溶液與有機物反應(yīng)Cl2及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：思考：取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在一裝滿水的水槽中，有陽光下靜置一段時間后有何現(xiàn)象產(chǎn)生？討論：新制氯水加到下列物質(zhì)中各有何現(xiàn)象？為什么？1、干燥有色布條 2、石蕊試液 3、KI淀粉溶液 4、N

2、aBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液 9、己烯 知識點小憶：新制氯水、久置氯水和液氯的比較液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)分類顏色組成粒子主要性質(zhì)思考：（1）如何證明新制氯水中含有上述微粒？分別證明之（2）HClO的性質(zhì) ClO-的性質(zhì)實例分析： 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答下列問題；（1） 實驗室保存飽和氯水的方法是：（2） 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：是是簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是或： 請根據(jù)氯水的性質(zhì)，填寫下列表格：向氯水中所加物質(zhì)C(H+)變化平衡移動

3、方向應(yīng)用可溶性氯化物稀酸NaOH光照CaCO3變式練習：今有甲乙丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體， 丙瓶不變， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是 思考：（a）工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉？（b）漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？常期露置于空氣中為何失效？（c）自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學方程式表示凈化消毒過程。已知NH2CI比HCIO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因3氯氣的制法A.工業(yè)制

4、法:海水中氯化物的含量非常高，主要為，其次是。氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為工業(yè)。我國主要以為原料,海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。電解飽和食鹽水裝置 原料： 陽極： 陰極： 化學方程式: 與電源正極相連的電極上產(chǎn)生 氣。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生 氣。溶液中產(chǎn)生 B.實驗室制法:1.原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 2.凈化方法：因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中?；煊?和 雜質(zhì)，常用飽和食鹽水除 _，用 除水蒸氣，其順序是先通過_,再通過_。3.收集方法：利用Cl2密度比空氣密度 且 （填 “

5、能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。4尾氣吸收裝置：因Cl2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為 。5.檢驗：用濕潤的KI淀粉試紙,現(xiàn)象是試紙變_,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_思維拓展：依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？分別寫出其制氯氣的方程式請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。實驗室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學方程式？并思考能否用同樣的方法制得Br2?二、鹵素性質(zhì)比較元素名稱及符號氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)

6、示意圖單 質(zhì)常溫常壓下色態(tài)水溶液中的顏色單質(zhì)的水溶液中加CCl4后的現(xiàn)象上層上層上層上層下層下層下層下層單質(zhì)的水溶液中加苯后的現(xiàn)象上層上層上層上層下層下層下層下層熔沸點密度單質(zhì)的氧化性與氫氣的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)有盡有與還原性物質(zhì)反應(yīng)HX穩(wěn)定性HX水溶液酸性最高價含氧酸酸性X的還原性置換反應(yīng)AgX知識點小憶：A、知識鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：1物理性質(zhì)方面（1）常溫下溴是唯一的 態(tài)非金屬單質(zhì)，極易 ，保存時用 。（2）溴和碘易溶于 ，碘固體易 。（3）鹵化銀中只有 無色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2化學性質(zhì)方面（1）F2和水劇烈反應(yīng)，

7、水是 劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與 反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。（2）氯水使石蕊試劑先 后 。干燥的氯氣和液氯 漂白性。澳水和碘水 漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。（4）碘單質(zhì)遇淀粉變 。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成 。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是 酸。3實驗方面（1）制備HF時在鉛容器中進行，氫氟酸保存在 容器中。（2）制備HBr和HI時用 代替濃硫酸。（3）除去Cl2中HCl用 。B、鹵素單質(zhì)的檢驗方法C、鹵離子的檢驗方法離子檢驗試劑產(chǎn)生現(xiàn)象反應(yīng)方程式F-Cl-Br-I-D、鹵化氫性質(zhì)比較氣體顏色氣味溶解性水溶液酸性還原性

8、實驗室制法尾氣吸收HFHClHBrHIE、萃取與分液（1）萃?。憾x：原則：（2）分液定義：儀器：操作方法：注意事項：知識點1 鞏固練習10.9克某元素的單質(zhì)R，直接跟氯氣反應(yīng)后生成RCl3，質(zhì)量增加了3.55克，這種素是：（ ） A.P B.Mg C.Al D.Fe2標準狀況aL H2與Cl2混合氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則b與a的關(guān)系可以是 3在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生

9、如下反應(yīng)（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 _ 。(2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。例題10.224L（標況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物質(zhì)的量之和 0.01mol(填大于、小于或等例題2 下列物質(zhì)與新制氯水反應(yīng)的現(xiàn)象和化學方程式： （1）紫色石蕊試液 （2）Mg粉 （3）AgNO3溶液 （4）Na2CO3溶液 （5）FeCl2溶液 （6）KI

10、淀粉液 （7）氯水中通入SO2知識點2鞏固練習1自來水常用氯氣進行消毒，某學生用剛剛進行過消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（ ）AAgNO3 BNa2S CCaBr2 DNaCl2如果需證明次氯酸是弱酸，你認為哪個實驗最好（ ） 將次氯酸溶液滴入加有酚酞的燒堿溶液 中將次氯酸的溶液長時間光照并收集放出的氣在次氯酸溶液中滴加石蕊試液 次氯酸鈣溶液與飽和二氧化碳溶液反應(yīng)生成次氯酸知識點3 有關(guān)漂白粉的知識例題3將Cl2通入石灰乳中可得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O現(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過量鹽酸和漂白粉作用生

11、成氯氣的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35，若該漂白粉組成與上述化學式相同，則式中n值應(yīng)為（ ） （A）6.5 （B）8 （C）8.5 （D）10知識點3鞏固練習1下列離子方程式正確的是（ ）A.在Ba(OH)2中加過量小蘇打：Ba2+OH-+HCO-3=BaCO3+H2OB.CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C.漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.明礬水溶液顯酸性：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+2氯胺(NH2C1)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯

12、胺在水溶液中會因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（ ） AHClO和HCl BN2和NH4Cl CNH3和HClO DNH4C1和HClO3知識點4 氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗例題4實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：(1) B中反應(yīng)的化學方程式為：_;(2) D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是；_。(3) D中反應(yīng)化學方程式為：_。(4) 裝置（）的主要缺點是：_ 。(5) 裝置（）的主要缺點是：_。如果選用此裝置來完成實驗，則必須

13、采取的改進措施是：_。知識點4鞏固練習1某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸?；卮穑海?）燒瓶B中盛 ，大試管C中盛 。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。（3）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣？能否省去乙裝置 （答“能”或“不能”），理由是 ；能否省去丙裝置 （答“能”或“不能”），理由是 。2CDABNaOH溶液消石灰橡皮套管橡皮套管某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是 ， 所盛試劑是 。（2）有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是 。（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)： 溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。 試判斷另一個副反應(yīng)是 _（寫出此反應(yīng)方程式）。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是 。3氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：116，沸點：3.8。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1:100），同時反應(yīng)生成次氯酸溶液。制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存，制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（